2025~2026学年江苏省镇江市丹阳高级中学高一上学期12月阶段练习重点班化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市丹阳高级中学高一上学期12月阶段练习重点班化学试卷一、单选题1.稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是

A．BB．C．FeD．Nd2.反应可用于脱水。下列说法正确的是

A．中硫元素的化合价为B．分子的空间填充模型：C．属于弱电解质D．电子式：3.三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是

A．离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+)B．熔点：SiO2＜CO2C．稳定性：H2O＞SiH4D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH4.实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是

A．制备氨气B．制备氨水C．制备氢氧化铝D．制备氧化铝

A．AB．BC．CD．D阅读材料，完成下列3个小题：周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可生成，以为原料可制得、、、、等产品。在强碱性条件下被氧化生成联氨()，联氨具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．分子间存在氢键，氨气易溶于水B．呈酸性，施肥时不能与混用C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．具有强氧化性，可用于制6．下列化学反应表示正确的是

A．过量氨水和反应：B．与水反应可生成：C．氧化制备：D．与足量溶液反应：7．下列说法不正确的是

A．镁在氮气中燃烧生成氮化镁属于氮的固定B．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水C．将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成D．制取联氨时，应向和的混合溶液中缓慢滴入氨水8.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．B．C．D．9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：B．碱性溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含有钠元素，不含钾元素B某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中不含C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有D向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色碘在中的溶解度大于在水中的

A．AB．BC．CD．D11.利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．、均为酸性氧化物B．步骤①形成了共价键C．是反应过程中的催化剂D．总反应的化学方程式为12.以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

A．“酸浸还原”中仅发生反应：B．“调除杂”时应加入过量的溶液C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为：D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得13.工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是

A．的结构式为B．曲线表示溶液中的物质的量变化C．该电镀废水中的含量为D．当向溶液中加入溶液时生成(标准状况)二、解答题14.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其离子结构示意图为___________。(2)元素④在元素周期表中的位置是___________，元素④与⑤形成的含共价键的化合物的电子式是___________。(3)元素⑦最高价氧化物的水化物的电离方程式为___________，元素⑦与⑥形成的化合物熔融时破坏的作用力类型为___________。(4)元素②存在多种不同的单质，其中属于共价晶体的是___________(填名称)，属于分子晶体的有___________(填分子式，任写一种即可)。元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在催化剂作用下反应生成两种无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。15.标准溶液常用于碘量法滴定实验。(1)配制标准溶液①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________。②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)标准溶液的保存(已知：易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。①写出被氧化生成的离子方程式___________。②若要长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________(填字母)。A．NaClOB．C．(3)测定海带中碘元素含量。测定过程如下：①酸性溶液中加入的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。③将氧化(恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到，取出溶液加入溶液反应，共消耗溶液。发生的反应为。海带中碘元素含量___________。(写出计算过程)三、填空题16.脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。(1)天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2LH2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。(2)Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1gNaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。(3)石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。①步骤Ⅲ可描述为___________。②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。四、解答题17.工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。(1)氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。②写出时NaClO溶液脱除NO的离子方程式：___________。(2)还原法：尿素[]溶液可以吸收气体生成和，该反应的化学方程式为___________。用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。(3)催化还原法①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为，该反应机理分为三步，如图-1所示：第一步：在表面被还