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123456789BBDDCCCAABDDCDD．H2SO4和Ca(OH)2反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的A2(gD．反应A2(g)+B2(s)=2AB(g)ΔH=xkJ.mol-1，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=(a-b)kJ.mol-1，固体B转kJ/mol，设H—H键能为xkJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mƒ6A(g)+2D(g)，A错误；kJ/mol-1.9kJ/mol)=墨,s)+O2(g)=CO2(g)]得到，由盖斯定律知，ΔH=2ΔH5-ΔH3=2【详解】将题干中已知的三个反应依次记为 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ(甲)(N2速率的大小关系为υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙)；物质的量为mol，根据反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，所以EF段用Hmol，根据反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，HCl表示的平均反应3minD．v正(AsO-)=2v逆(I-)说明正逆反应速率不相等，ƒCO(g)+H2O(g)：（6）800℃时K=0.9，浓度商C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；(2)<(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1（2）甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜726.5；方程式为：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1；（4）Al元素化合价从0价升高到＋3价，因此所给反（5）根据盖斯定律可知-(①+@)得到反应H2O2═H2OO2的ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，,反应中生成水的物质的量为0.1L×0.50mol/L=0.05mol，反应放出的热量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(100mL+100mL)×3.0℃=2.52kJ，(5)2A(g)B(g)＋C(g)0.05mol·L－1·min－1>②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.1molCH;完全燃烧生成液态水放出的热量多，故反应热△H=E(反应物键能和)-E(生成物键能和)=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P==(6a+5e-12b-4c)kJ·mol-1，故答案为：(6a+5e-12b-4c
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