2025年化学专升本真题及答案

2025年化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ar

D.K⁺2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.MgO3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.任意值4、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.碘

D.氨水5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列说法正确的是

A.所有金属都能形成+2价离子

B.非金属元素只能形成共价键

C.离子键是由正负离子间的静电作用形成的

D.氢气分子中的H-H键属于极性共价键7、下列物质属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O9、下列物质中，既能发生银镜反应又能与NaOH反应的是

A.乙醛

B.葡萄糖

C.乙酸

D.乙醇10、下列关于苯的结构描述正确的是

A.苯分子中含有双键

B.苯分子中所有碳原子均采用sp³杂化

C.苯分子中的键角为120°

D.苯是极性分子11、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₂=CHCl

D.CH₃CH₂CH₂CH₂Cl12、下列操作中，不属于过滤操作的是

A.滤纸折叠

B.滤液转移

C.烧杯加热

D.虹吸法倒出滤液13、下列属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁生锈

D.水结冰14、下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是

A.只适用于气体反应

B.适用于任何化学反应

C.若体系处于平衡，改变条件会使平衡向减小反应商的方向移动

D.压强变化不会影响化学平衡15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.氢气二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而________。17、氢键属于________作用力，它可以存在于分子间或分子内。18、实验室欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体________g。19、氨基酸在水溶液中能形成________，因此具有两性性质。20、乙酸的酯化反应属于________反应，其催化剂是________。21、甲烷分子的空间构型为________形，中心原子的杂化类型是________。22、在浓硫酸催化下，乙醇与乙酸的反应生成的产物是________。23、元素周期表中，主族元素随着原子序数的增加，金属性________（填“增强”或“减弱”）。24、酸碱滴定中，若使用甲基橙作指示剂，其变色范围是________。25、反应2NO₂⇌N₂O₄在温度升高时，平衡向________方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度呈正比关系。27、（

）强电解质在水中完全离解，弱电解质则部分离解。28、（

）蛋白质在人体内最终分解为氨基酸。29、（

）浓硫酸具有脱水性，能使有机物碳化。30、（

）化学平衡常数K的大小与浓度无关，只与温度有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若3gH₂完全燃烧，求生成水的质量。36、（10分）某溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，求该溶液的pH值。37、（10分）某白色固体，溶于水生成无色溶液，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不溶解；加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，试推断该固体的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BAADACDCCC解析：

1.Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶，与Ne相同，符合题意。

2.SiO₂是由共价键构成的原子晶体，具有共价结构。

3.标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。

4.氨水是弱电解质，部分电离，能导电。

5.Na的原子序数最小，金属性最强。

6.离子键是由正负离子之间的静电引力形成的。

7.CH₃COOH是弱电解质，在水溶液中部分离解。

8.酯化反应属于取代反应，酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水。

9.银镜反应是醛基的特征反应，乙醛能与NaOH发生反应。

10.苯分子中存在等性sp²杂化，所有键角为120°，无极性。

11.CH₂=CHCl的双键两端连接不同基团，存在顺反异构。

12.过滤操作中不涉及加热，故C错误。

13.铁生锈是铁与O₂、H₂O发生氧化反应，属于化学变化。

14.勒夏特列原理指出，改变条件会使平衡向抵消该变化的方向移动。

15.淀粉属于天然高分子化合物。二、填空题答案：

16.减小

17.分子间

18.4.00

19.两性离子

20.酯化反应，浓硫酸

21.正四面体，sp³

22.乙酸乙酯

23.减弱

24.pH=3.1～4.4

25.向左解析：

16.同一周期中，原子序数越大，电子层数不变，核电荷增加，原子半径减小。

17.氢键是一种特殊的分子间作用力，有助于分子间结合。

18.NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1mol×500mL/1000=0.05mol，质量=0.05×40=4.00g。

19.氨基酸因含有氨基和羧基，可电离成两性离子。

20.酯化反应需要酸和醇，催化剂为浓硫酸。

21.CH₄分子中C原子采用sp³杂化，形成正四面体结构。

22.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

23.主族元素原子序数增加，金属性减弱。

24.甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH在此区间变色。

25.反应2NO₂⇌N₂O₄为放热反应，升温使平衡向左移动。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26.化学反应速率与反应物浓度呈正相关，但具体关系需通过速率方程确定，不一定是正比。

27.强电解质完全离解，弱电解质部分离解。

28.蛋白质在人体内酶催化作用下最终分解成氨基酸。

29.浓硫酸具有脱水性，能导致有机物碳化。

30.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。四、简答题答案：

31.同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性增强；电负性增强，第一电离能增大。

32.乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气和钠盐，与醋酸反应生成乙酸乙酯和水。

化学方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取氯气，反应式为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；注意事项包括用棕色瓶储存Cl₂，避免与有机物接触，防止中毒。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知溶液的浓度，利用中和反应；终点判断方法有指示剂法、pH计法、电位滴定法等。五、计算与推断题答案：

35.生成水的质量为9g

36.pH=2

37.化学式为FeCl₃解析：

35.H₂的摩尔质量为2g/mol，3g对应1.5mol。根据反应式，2molH