【化学试卷+答案】江苏省南京市2025-2026学年0月七校联合学情调研(0.29-0.30)

2025～2026学年10月七校联合学情调研一、单项选择题高考Q群题29题B公众共3课标试卷题共有一个选项最符合题意。A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油3.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法不正确的是止水夹止水夹止水夹稀硫酸止水夹抽真空→抽真空→可①②③④A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压B.装置②用于Fe(OH)₂的制备，反应开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中C.装置③用于减压蒸馏，减压可以降低混合组分的熔沸点，从而实现低温分离4.H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是HHHB.H₂O₂分子中同时存在离子键和共价键C.H₂O₂结构式为H—0-0-HD.H₂O₂为非极性分子，易溶于CCl₄化学第1页(共8页)阅读下列材料，完成5～7题：半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF₃可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF₂与干燥的空气混合得到等物质的量的NO₂和NF₃。FeCl₃溶液和[Cu(NH₃)4]Cl₂溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl₃是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H₃BO₃),硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl₃)的熔点为—107℃,沸点为12.5℃。C.[Cu(NH₃)4]Cl₂中配位原子为N和Cl,配位数为6D.BCl₃是共价晶体A.H₃BO₃与足量的NaOH溶液反应：H₃BO₃+30H⁻=BO³+3H₂OB.OF₂与干燥的空气混合得到等物质的量的NO₂和NF₃:D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²++4NA.FeCl₃溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板B.NH₃易液化，可用于工业制硝酸C.OF₂有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂D.A1的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛8.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是A.Ni电极连接电源的正极B.反应过程中，需要不断补充CO-C.理论上每生产11.2LH₂,电路中转移2moleD.Ni-YSZ电极的电极反应为CH₄+2O²-—4e⁻=CO₂+2H₂10.芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)的反应机理如图所示(其中Ar代表苯环C.偶联过程总反应的原子利用率小于100%11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将AlCl₃固体溶于水进行导电性实验，AlCl₃溶液可导电AlCl₃中含有离子键B向装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓度KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl₄中的溶解能力C向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜结合Fe³+的能力：D向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀化学第3页(共8页)代表Ag或[Ag(NH₃2])。已知该温度下K,(AgCI)=82a转化率或剩余百分率转化率或剩余百分率D.775℃,时，只发生反应I和Ⅱ,该时刻c(CO₂):c(N₂)=3:1二、非选择题14.(15分)砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”(1)一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃ASO₃)形式存在]中回收砷已知：I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂OⅡ.As₂S₃(S)+3S²-(aq)=Ⅲ.砷酸(H₃AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂还原②“沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na₂S替换，请从平衡移动的角度解释原因： ④用SO₂进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：▲,工业生产中也可以用雌黄(As₂S₃)代替SO₂作还原剂。已知雌黄(As₂S₃)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结物质的量分数%pH当溶液pH介于7～9,吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因： ②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH,将砷元素全部转化为Ca₃(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²+)为2×10⁻3mol-L⁻¹,试计算该废水中的As含量是否符合排放标准▲(写出计算过程)。(已知：废水中As的含量不超过0.50化学第5页(共8页)15.(15分)化合物H是一种治疗肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲_o①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③含有3种不同化学环境的氢原子。16.(16分)通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd₂Fe1₄B)可回收钕与铁。温度/℃舌温度/℃舌题16图-1(2)向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd³+转化为NaNd(SO(3)将“沉钕”后过滤所得的滤液(含FeSO4、H₂SO₄)电解可获得铁。为提高阴极的电解效Ⅱ.干法分离题16图-2NH₃题17图-1化学第7页(共8页)③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为▲。(2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)==CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.4kJmol⁻¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJmol⁻¹在恒压密闭容器中充入6molH₂(g)、2molCO₂(g),分别在1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO₂、CO、CH₃OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,CO和CH₃OH的物质的量分数与温度变化关系如题17图-2所示。“c”或“d”)。②200～400℃时b、d曲线基本重合的原因是▲(3)研究发现，H₂和CO₂的反应气中含有水蒸气会影响CH₃OH的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应历程的能量变化影响如题17图—3所示。08O无水表示物种吸附在催化剂表面表示物种吸附在催化剂表面0有水题17图—3①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为▲②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其高三化学参考答案一、单项选择题123456789DCBCAADDABCBD14.(15分)②由于As₂S₃(s)+3S²(aq)一As₂S₃³(aq),加入过量的Na₂S,溶液中c(S²)增大，平衡正向移动不利于沉砷(2分)③NaAsS₃+2O₂=Na₃AsO₄+3S↓(2分)(2)①pH介于7~9,随pH升高，H₂AsO₄转变为HAsO²,吸附剂表面所带负电荷增多，(1分)As含量1×10⁵mol/L×75g/mol=0.75mg/L(1分)0.75mg/L>0.50mg·L¹,未达到排放标准(1分)15.(15分)(1)酰胺基、醚键(2分)(2)取代反应(2分)NHCCH₃(3分)(4)(5分)16.(16分)(1)①1(1分)②反应消耗H;温度升高抑制HSO₄的电离；(2分)降温后又促进HSO₄电离(1色出现，说明含有铁元素(2分)(4)3:1(1分)加水充分浸取，(1分)过