【化学试卷】江苏省南京市2025-2026学年0月七校联合学情调研(0.29-0.30)

2025～2026学年10月七校联合学情调研高三化学ca3．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的①②③④4．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为－107℃,沸点为12.5℃。－D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu24NH3·H2O====[Cu(NH3)4]24H2O无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法B．反应过程中，需要不断补充CO-C．理论上每生产11.2LH2，电路中转移2mole-9．治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说10．芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机AB碘在浓KI溶液中的溶解能力CF－SCN-DKsp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)12．一定温度下，向0.lmol·L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag＋2NH3[Ag(NH3)2]＋溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3lg[c(NH3)]，δ(X)＝(X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)＋cD．AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋Cl－的平衡常数CO剩余的百分率以及无CO且无催化剂时NO直接分解为N2的转化率随温度的变化情况如反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH21415分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”（1）一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO2还原 ③向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式▲①氧化吸附法。已知：常温下，pH＞7时，吸附 ②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2＋)为2×10－3mol·L－1，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准▲（写出计算过程）。(已知：废水中As的含量不超过0.50mg·L－1方可达到排放标准。Ksp[Ca3(AsO4)2]＝8×10－19)。1515分）化合物H是一种治疗肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：yon和为原料制1616分）通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可回收钕与铁。已知：常温下，Ka2(H2SO4)＝10－2；HSO(aq)H＋(aq)＋SO－(②酸浸阶段溶液的pH迅速上升后又下降的主要原因是▲（2）向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3＋转化为N②检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为▲。率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是▲微溶于水，NdCl3可溶于水。请补充完整以Nd2Fe14B为 1715分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，Fe－TiO如题17图－1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速②低温区合成氨产率较高的原因是▲③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为2(g)＋3H2(g)====CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH149.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g)ΔH241.2kJ·mol②200～400℃时b、d