2026届上海市四区高三上学期质量调研化学试卷

2026届上海市四区高三上学期质量调研化学试卷一、综合题1.钙钛矿具有优异的电导性能。某兴趣小组以为原料进行了如下探究过程：已知：①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为。②沉淀E为混合物，调节加入量可控制各组分比例。③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(BaC2O4)=1.2×10-10，Ksp(PbC2O4)=2.7×10-11，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。四乙基铅(Tetraethyllead，键线式：)是一种有机铅化合物，无色油状液体，易挥发，略带水果香甜味，广泛用于汽油添加剂，但因其毒性和环境污染问题而逐渐被淘汰。四乙基铅分子中，铅原子与四个乙基通过共价键相连，与铅相连的四个碳原子呈正四面体构型。(1)①四乙基铅的化学式：___________；②∠C-Pb-C键角为___________；③通常情况下四乙基铅的晶体类型为___________。(2)基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。(3)气体A的成分为___________。(4)中N原子的杂化方式为___________；中的键角比中的键角大的原因是___________；(5)“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。(6)适当增加溶液B中的加入量，会使的x值___________。(选填“A．增大”“B．减小”或“C．不变”)(7)为降低产品的杂质含量，有同学提出用替代作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由___________。2.Ⅰ．有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：。(1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是___________。(2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因___________。(3)钛酸钙的晶胞结构如图所示：①写出钛酸钙晶体化学式___________；②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有___________个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于___________位置。③已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为NA，计算该晶胞的密度___________。Ⅱ．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图：(4)C电极接钙钛矿太阳能电池的___________极。(选填“A”或“B”)；图二中的离子交换膜Ⅰ为___________(选填“A．质子”或“B．阴离子”)交换膜；(5)D电极发生的电极反应式为___________；(6)当太阳能电池有电子转移时，棒上增重的质量为___________。3.Ⅰ．尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。(1)尿素的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为___________、___________。(2)合成尿素分如图所示的两步进行：反应的反应热为___________。Ⅱ．某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。(3)上述和的转化中，被还原的物质是___________。(4)上述转化中，决速步骤是___________。

A．B．C．D．(5)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是___________。

A．气体密度不随时间变化B．体积分数不随时间变化C．气体总压强不随时间变化D．的转化率之比不随时间变化(6)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[分别为]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是___________。②曲线a代表的投料比为___________。③若下，从反应开始至达到M点历时，测得M点对应的总压强为，则内，分压的平均变化率为___________。Ⅲ．尿素样品含氮量的测定方法如下：已知：溶液中的不能直接用氢氧化钠溶液准确滴定。(7)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。(8)步骤iv中滴定时选用的指示剂为___________。(9)步骤iv中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

A．尿素样品的质量B．步骤i中所加浓溶液的体积和浓度C．步骤ii中浓氢氧化钠的体积和浓度D．步骤iii中所加溶液的体积和浓度(10)请分析：若在测定过程中出现以下问题，对尿素中含氮量的测定结果有何影响。(均选填“A偏高”、“B．偏低”或“C．无影响”)①锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果___________。②盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，测定结果___________。二、解答题4.可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是_______。(2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。

A．(浓)B．(浓)C．D．(3)A装置中，溶液的作用是_______。(4)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式：_______。(5)装置C的作用有_______。(任意写出一条)(6)装置D中生成的化学方程式为_______。(7)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是_______。

A．胶体B．酸性溶液C．品红溶液D．饱和溶液Ⅱ．分离并对产品分析检测(8)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用_______作洗涤剂。Ⅲ．利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验：

实验序号反应温度(℃)浓度稀硫酸12010.00.1010.00.50024010.00.1010.00.5003200.104.00.50(9)设计实验1和2的目的是_______。(10)若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则_______、_______。(11)若实验1不再产生沉淀的时间为，则_______。来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。回答下列问题：5．下列不属于A的官能团的是___________。

A．酰胺基B．醇羟基C．酮羰基D．羧基6．IJ的反应类型是___________。7．用“*”标出J分子中的不对称碳原子___________。8．关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是___________。

A．化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验B．仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验C．化合物H中所有碳原子可能共面D．1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6molH29．写出F的结构简式___________。10．书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。11．BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式___________。1