初三化学溶解度(讲义及答案)附解析

初三化学溶解度（讲义及答案）附解析

一、选择题

1.20C时，氯化钢的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化银和20g氯化钢分别加入到

50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A.23.1%、26.4%B,23.1%,28.6%

C.30%、35.8%D.30%、40%

答案：A

【解析】

【详解】

50g水中最多能够溶解17.9g氯化钢，将15g氯化钢和20g氯化钢分别加入到50g水

中，前者充分溶解，后者氯化钢只能溶解17.9g,所得溶液的溶质质量分数分别

为：X100%

解析：A

【解析】

【详解】

50g水中最多能够溶解17.9g氯化钢，将15g氯化钢和20g氯化钢分别加入到50g水中，前

者充分溶解，后者氯化铁只能溶解】7.9g,所得溶液的溶质质骨分数分别为：

15g17Qg

---------X100%个;23.1%、-----——X100%七26.4%,

15g+50g17.9g+50g

故选Ao

2.NaOH、Na2cCh分别在水、酒精中的溶解度如卜.表所示，结合图表数据卜.列说法正确的是

X

NaOHNa2cO3

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

A.图表示Na2c03在水、酒精中的溶解度曲线

B.将CO?通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象

C.40°（:时，将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液

D.20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2cO3在水中的溶解度变化

答案：c

【解析】

【详解】

A.根据NaOH、Na2c03分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在

水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；

B.将C02通入所得NaOH的酒精溶溶液中,2NaO

解析：C

【解析】

【详解】

A.根据NaOH、Na2cO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中

的溶解度曲线，此选项错误：

B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由于碳酸钠在酒精

中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误：

C.40C时，NaOH在酒精中的溶解度是40g,则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱

和溶液，此选项正确：

D.20c升到40c时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g,20c升到40c时，

N42CO3在水中的溶解度变化是49g-2L8g=27.2g,所以Na2c。3的溶解度变化较大，此选项

错误。故选J

3.如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

温度也

A.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B.等质量的A,B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B

C.t2℃时一:种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C

D.t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2

答案：C

【解析】

【详解】

A、C溶解度随温度升高而减小，

将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；

B、等质量的A,B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量

不能确定，

解析：C

【解析】

【详解】

A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，

故选项错误：

B、等质量的A,B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，

故选项错误：

C、匕℃时.三种物质的溶解度A>B>C.故叶.温度下三种物质的泡和溶液中溶质质量分数的

大小关系是A>B>C,故选项正确；

D、12c时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和

溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=l：3,故选项错误。故选C。

4.甲、乙、丙-：种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

甲

溶

5o位

解

4o一

度

丙

g3o

2o

1O

uT1n温度匕

A.T2c时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲〉乙

B.将TJC时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到72℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=

乙

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.TiC时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克

答案：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、T2c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别

配制成饱和溶液，所需水的质量：甲〈乙，故A错误；

B、T1C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、T2c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和

溶液，所需水的质量：甲〈乙，故A错误：

B、T/C时等质量的甲、乙、内饱和溶液中，内物质的溶解度垠大则溶剂最少，甲、乙物质

的溶剂质量相等，所以升温到12℃,所得溶液中溶剂的质量为为〈甲=乙，故B正确；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方

法提纯甲，故C正确：

D、TJC时，甲物质的溶解度是30g,所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D

正确。

故选A。

5.M是硝酸钾或氯化铉中的一种。硝酸钾和氯化铉的溶解度曲线如图1所示。某化学兴

趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）

A.物质M是硝酸钾

B.溶液②中溶质质量分数为37.5%

C.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②，③〉①

D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

答案：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2可知,t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时

氯化铁的溶解度小于60g,故可以确定M物质是硝酸筱，故A正确；

B、溶液是100g的水中

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而12c时氯化

馁的溶解度小于60g,故可以新定M物质是硝酸锈，故A正确；

B、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为

-^-xlOO%=37.5%,故B正确；

160g

C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为

—^—x!（）（）%«28.6%,③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；

150g+60g

D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g,溶液②中刚好是

100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③

也是饱和溶液，故D正确。故选C。

6.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

02040温度・C

A.20c时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B.40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出

答案：C

【解析】

A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶

液的溶质质量分数=，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正

确；

B、由溶解度曲线可知，40°C时，甲

解析：C

【解析】

A、由溶解度曲线可知，20°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质

溶解度

量分数=X100%,故20c时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正

100g+溶解度

确；

B、由溶解度曲线可知，40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g,故40C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数

40g

为S八八X100%=28.6%,故错误：

100g+l40g

D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40C甲的饱和溶液降温到20°C,会有晶体

析出，正确。故选C。

7.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下

结论，其中不正确的是（）

20'C40℃

水109g129g

酒精17.3g40g

A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和\aOH酒精溶液降温至20℃.析出的晶体前

者比后者多

答案：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所

以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，

物质溶解度大于10g为

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氮氧化钠的溶解度也不同，所以温度和

溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确：B、在室温下，物质溶解度大于10g

为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；

C、40℃,NaOH在酒精中的溶解度是40g.所以40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中刚好

达到饱和，故C说法正确：D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g,20℃NaOH在水溶

液中的溶解度是109g,所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g,20℃NaOH

在酒精中的溶解度是17.3g,差值是22.7g,所以将等质量40c的饱和NaOH水溶液和饱和

NaOH酒精溶液降温至20C,析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D.

8.甲、乙两种固体物质的溶释度曲线如图所示,下列说法正确

0t!b温度，七

A.甲的溶解度大

B.t/C,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等

C.t2℃时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g

D.将12c甲、乙的饱和溶液分别降到t「C时,两溶液的溶质质量分数相等

答案：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B>tl℃,甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=,

所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需耍指明温度，故A错误；

B.trc,甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数

=——X100%,所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

1OOg+s

C、12c时，甲物质的溶解度是80g,根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解

80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g,故C错误；

D、将t2,C时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温

度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，

质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=TT1—XIOO%,溶解度越大，质量分

1OOg+s

数越大，ti℃时甲的溶解度大于t2°C时乙的溶解度，所以匕℃时两种物质的溶质质量分数由

大到小的顺序是甲〉乙，故D错误。故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度卜饱和溶液的溶质分数—X100%,判定溶液溶质质量分数的

1OOg+s

大小。

9.KN03和NaNCh的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.KN03的溶解度大于NaNCh的溶解度

B.匕℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6

C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发浴剂的方法

D.分别将匕℃时KNCh、NaNCh饱和溶液加热至t2℃时，KNCh溶液溶质的质量分数小于

NaNCh溶液

答案：D

【解析】

【详解】

A.没有指明温度范围，KN03的溶解度大于NaN03的溶解度，说法错误；

B.tl℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKN03充分溶解,所

得溶液中溶质与溶

解析：D

【解析】

【详解】

A.没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNCh的溶解度，说法错误：

B.tJC时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNCh充分溶解，所得溶液中溶质

与溶液的质量比为5g：50g=1:10,故错误；

C.KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方

法，故错误：

D.tJC时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝

酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2°C时，溶液质量分数不变，KNO?溶液溶质的质量分数

仍然小于NaNO3溶液，故正确：

故选Do

10.如图是A、B、C-：种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

溶

解

A

度

gB

25

c

0tit2温度七

A.tJC时，A、B、C的饱和涔液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C

B.tJC时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%

C.A中混有少量C时，应采月降温结晶的方法提纯A

D.将t2°C时的物质A、B饱和溶液降温到t『C时，两溶液的溶质质量分数:A>B

答案：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、仕tl℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和浴液恒温蒸发等质量的水

,析出晶体质量:B>A=C,说法正确；故不符合题意；

B、在时，物质C颜口溶液的溶质

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在口℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出品

体质量:B，A=C,说法正确；故不符合题意；

25。

B、在匕℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：——x100%=20%,说法正

100g+25g

确；故不符合题意；

C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下

降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确：故不符合题

意：

D、将t2°C时的物质A、B饱和溶液降温到匕℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降

低的更大，析出的晶体更多：因此，此时两溶液的溶质质量分数：B>A,说法错误：故符

合题意：

故选D

11.20C时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧

杯中，充分搅拌后，现象如图1：然后升温到50c时，现象如图2：a、b两种物质的溶解

度曲线如图3.由这一过程可知()

甲乙丙丁203050温度七

图1图2图3

A.30c时a、b溶液溶质质量分数不相等

B.40C时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较

C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变

D.图3中表示a的溶解度曲线是N

答案：C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶

液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的

解析：C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

的方法达到提纯物质的目的.

【详解】

图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶

解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；

A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不

能确定，错误；

B、40。（：时,，a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，

错误；

C、从20°（:到50℃,b溶液质量分数不变，正确：

D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。

故选Co

12.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

溶

解

50

度

g

----------!----------------1------->

0tli2

温度也

A.tiC时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.12c时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液

C.将12c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数的大小

关系是B>C=A

D.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

答案：D

【解析】

【详解】

A、tl℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无

法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；

B、12c时,A的溶解度为50g,也就是100g水最多能

解析：D

【解析】

【详解】

A、tJC时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者

饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；

B、12c时，A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g.所以把50gA物

质放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到75g饱和溶液故，B项错误：

C、将t2°(:时三种物质的饱和溶液降温到tJC,A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下

降，且降温后仍是饱和的，此时A的溶解度小于B,所以溶液A的质量分数小于B,C的溶

解度增大，降温后溶质的质量仍是t2°(:时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者

溶质的质量分数大小关系是B>A>C,故C项错误；

D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故

D项正确。

13.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是

0titita温度七

A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在12c

B.tl°C时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3C,仍然是饱和溶液

C.13c时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到tl°C,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为

Y>Z>X

D.若O'C时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%

答案：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、要配制相同浓度的Y、Z彻口溶液，需要把温度控制在t2<正确，因为此温度

下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；

B、tl℃时，将X、Y、Z的饱和溶液

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在12c王确，因为此温度下两物质

的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t】£时，将X、Y、Z的饱和浴液都升温到t3,C,仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都

随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误

符合题意，故选项正确：

C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到匕℃,溶液中溶质质量

分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=^^100%可16.7%,

120g

正确但不符合题意，故选项错误；

故选

14.如图是固体物质V的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶601

解501

度401

301

/g201

101

0102030405060708090

iU/ff/X：

A.40°。时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B.M的溶解度随温度升高而一直增大

C.将40c是M的饱和溶液降温至10C,有固体析出

D.将50C时M的饱和溶液升温至80C,溶液变为不饱和溶液

答案：C

【解析】

由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的

质量分数为X100%=33.33%.故A错误。B.M的溶解度随温度升高而先增

大，后减少。故B错误。C.

解析：C

【解析】

由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为

50g

…X100%=33.33%.故A错误。B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

100g+50g

故B错误。C.将40℃是M的饱和溶液降温至10C,溶解度减少，有固体析出。故C正确。

D.将50C时M的饱和溶液升温至80C,溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。

点睛：本题主要考杳溶解席曲线的应用。

15.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.溶液都是混合物

C.饱和溶液都是浓溶液

D.均•、稳定的液体都是溶液

答案：B

【解析】

【详解】

A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；

B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确：

C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；

D项，

解^1斤：B

【解析】

【详解】

A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误：

B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；

C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；

D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错

误。

故选B.

16.20。时，NaCI浴解J•水的实验数据如卜表。则卜列叙述止确的是（）

实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）

①10212

②10313

③10413.6

④10513.6

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20c时10g水最多能溶解4gNaCI

C.③④中所得溶液都是饱和溶液

D.20℃时NaCI的溶解度是3.6g

答案：C

【解析】

【详解】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错

误；故不符合题意；

B、20°（:时10g水最多能溶解3.6gNaCI,不是4g,叙述错误；故不符合题意；

c

解析：c

【解析】

【详解】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符

合题意：

B、20C时10g水最多能溶解3.6gNaCL不是4g,叙述错误；故不符合题意；

C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质

质量分数相等,叙述正确：故符合题意：

D、20c时10g水最多能溶解3.6gNaCI,则其溶解度是36g,叙述错误：故不符合题意：

故选C

17.下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是()

A.一滴水中大约有16X1()21个水分子，说明分子很小

B.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分了•之间有间隙

C.水沸腾时可掀起血盖，说明分子大小随温度升高而增大

D.湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关

答案：C

【解析】

试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以

随温度高低而改变，引起物质的体积改变。

考点：用分子和原子的观点解释现象

解析：C

【解析】

试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低

而改变，引起物质的体积改变。

考点：用分子和原子的观点解释现象

18.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的NazO,充分反应

后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A.溶质质量增多，溶液的质量减少

B.溶质质量增多，溶液的质量增加

C.溶剂的质量减少，溶质质量分数不变

D.溶剂的质量减少，溶质质量分数增大

答案：C

【解析】

【分析】

根据反应Na20+H20—2Na0H知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na20,

由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质

量可能增加，由于原氢氧

解析：C

【解析】

【分析】

根据反应Na2O+H2O=2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的NazO,由于反应

消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由丁•生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由「原

氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入NazO充分反应后恢复到原来温度，溶液仍

饱和，且会出现剩余固体不能溶解.

【详解】

A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成/氢氧化钢，生成的氢氧化钠不能溶

解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量

也减少，前错后对，所以错误：

B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钢，生成的氢氧化钠不能溶

解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少/,溶液的质量

也减少，前后都错，所以错误：

C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，

溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所

以正确：

D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温

度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定

值，前对后错，所以错误；

故选C。

19.下列说法错误的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.糖水、汽水都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D.溶液都是均一、稳定的混合物

答案：A

【解析】

【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物

质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力

受温度能因素影响，所以饱和溶液小一定

解析：A

【解析】

【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶

液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所

以饱和溶液不一定是浓溶液：B.糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C.洗洁精

去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水

中；D.溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互

混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。

20.能证实A物质的溶液是23°(:时的饱和溶液的事实是

A.降温到10℃有A晶体析出

B.蒸发掉10克水，有A晶体析出

C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解

D.20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变

答案：D

【解析】

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶

液.

A、接近饱和的A溶液，降温至10。(2时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃

的A溶液是饱和溶液；

B、蒸发10g

解析：D

【解析】

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液.

A、接近饱和的A溶液，降温至1(TC时也可能是有晶体析出，战不能说明20°(:的A溶液是

饱和溶液：

B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说

明20℃的A溶液是饱和溶液：

C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，

故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液：

D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；

20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶

液.

故选D.

【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解.理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶

剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键.

21.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C.20C时，把30g甲放入50.?水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D.将20C时的甲、乙饱和溶液升温至30C,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

答案：D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所

以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10℃时，甲、乙的溶解度

相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质

解析：D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名

温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶京鬻0gxi00%,

时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、

20℃时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂旦达到饱和时，所溶解的溶

质的质量,把30g甲放入50g水中，溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为

20g4-70xl00%«28.6%,错误：D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶解

度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，

正确。故选D。

22.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液

答案：A

【解析】

【详解】

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故A正确。B.凡是均一的、稳定的混合

物一定是溶液。故B错误。C.溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明

的。故C错误。D.饱和溶液不一

解析:A

【解析】

【详解】

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故A正确。B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶

液。故B错误。C.溶液一定是均一的、稔定的，但不一定无色透明的。故C错误。D.饱

和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

23.如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20c时进行了如图乙所示的实验，得到相

应的溶液①〜⑤，下列说法王确的是（）

加入降温

③工⑤

02050温度七100冰

甲乙

A.①③④均为不饱利溶液

B.②③⑤中溶质的质量分数相等

C.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液

D.④一⑤可析出53.9gKNCh晶体

答案：A

【解析】

【详解】

20c时硝酸钾的溶解度为31.6g,50c时硝酸钾的溶解度为85.5g,则20℃时

100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以

①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；

②中

解析：A

【解析】

【详解】

20c时硝酸钾的溶解度为31.6g,50c时硝酸钾的溶解度为85.5g,则20C时100g水中最

多溶解31.6g的硝酸钾，所以

①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；

②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液：

③是升温至50C,溶质为50g,则为不饱和溶液；

④再加入30g硝酸钾，溶质为80g,是该温度下的不饱和溶液；

⑤降温至20C溶解度减小，④一⑤可析出晶体的质量=80g・31.6g=48.4g,为20'C时的

饱和溶液，所以

A、①③④均为不饱和溶液，故A止确；

B、由以上分析可知：②⑤是20C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分

数相等，③中的溶质的质量大，溶质的质量分数大，故B错误；

C、保持温度不变,50一时硝酸钾的溶解度为85.5g,即100g水中最多溶解85.5g的硝酸

钾，则应加入5.5g,才是饱和溶液，不是4.5g,故C错误；

D、④一⑤可析出晶体的质量=80g-3L6g=48.4g,不是53.9gKNO3晶体，故D错误。

故选A。

24.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.MC时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B.12c时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C.将hC时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，C,三种溶液的溶质质量分数大小

关系是：甲=乙＞丙

D.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

答案：B

【解析】

A、tl℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发

溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲

线，12℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，

解析：B

【解析】

A、t/C时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低

温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两

种物质的溶解度相等，12c甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确：

C、匕℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数

为：乙＞甲=丙，升温到12c时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质

量分数没有变化，仍为乙＞甲，而内的溶解度随温度的升高而减小，故内的溶解度小于

中，错误：D、从溶解度曲线叼以看出：中的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当中中

含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。

点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）x100%。（溶解度

为该温度时该物质的溶解度）。

25.在tiC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，

充分搅拌后现家如图中所小，珀酸钾和氟化钾的溶解度曲线如图乙所小，卜列说法止确的

是(

溶

解

度

g

25K：：

匕三二1t瀛二］I::

烧杯①烧杯②0h匕温度七

图1图2

A.烧杯①中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

C.将温度升高到t2°C,烧杯②中的固体全部溶解

D.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小

答案：C

【解析】

【详解】

A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；

B、tl°C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯

化钾分别加入到各盛有100g水的两

解析：C

【解析】

【详解】

A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；

B、匕℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加

入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错

误；

C、t2'C时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部

溶解，选项正确：

D、在t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯

①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量

大，选项错误，故选C。

26.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

0tl七潟度七

A.tz.C时，a,b,c三种物质的溶解展:由大到小的顺序是a>b>c

B.t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液

C.ti°C时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c

D.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法

答案：C

【解析】

【详解】

A.由溶解度曲线可知,12c时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是

a>b>c,此选项正确；

B.12c时,a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解5

解析：c

【解析】

【详解】

A.由溶解度曲线可知,A'C时，a,b,（:三种物质的可解度由大到小的顺序是a>b>c,此

选项正确：

氏t2℃时，a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入

100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确：

C.tiC时，a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:b>a气，饱和溶液中溶质质量分数关系

是b>a=c,此选项错误：

D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c,可采用降温结晶的

方法，此选项正确。故选C。

27.如图是KNCh、MgSCU、N3cl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

0tlt2t314t5潟度，七

A.12c时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNCh饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为

4：9

B.t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t「C,所得溶液中溶质质量分数大小关系为

NaCI>MgSO4>KNO3

C.t/C时，其他条件不变，把MgSCU饱和溶液升温到tsC,在此操作过程中溶液里无明显

现象

D.KNCh中含有少量的NaCI杂质，采用蒸发结晶法提纯

答案：B

【解析】

【详解】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g,所以把40gKN03放入50g水中能得到

KN03饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为溶g：70g=2：7,故A错误；

B、tl℃时