电化学测试题试题

选修4电化学试题

第一卷（选择题共70分）

考生注意：本试卷共28题，总分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,016,Cu64,Ag108

一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

1.以下各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）。

A.①②③@@B.②①③@⑤

C.④②①@@1）.④⑤

2.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是（

+

A.2H+2e-=H2?B.2H2O+O2=4OH-

2+

C.Fe-2e-=FeD.4OH--4e-=2Hg+O2T

3.银镉（M-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：

由此可知，该电池放电时赢极材料是（）。

A.Cd（OH）2B.Ni（OH）2C.CdI）.NiO（OH）

4.以下关于实验现象的描述不正确的选项是1）

A.把铜片和铁片紧靠在•起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡

B.用铜板做电极电解容液，阴极铜板质量增加

C.把铜片插入FeC。溶液中，在铜片外表出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴溶液，气泡放出速率加快

5.用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与

原来溶液完全一样的是（）。

A.CuCl2[CMSOJB.NaOH[KOH]

C.KCl[HCl]D.CuSO4[CU（OH）2]

6.如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CVS。,溶液，通电一段时间并H

通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的选项是（

A.②〉③>①B.①>②>③

C.②=③>①D.①=②=③

7.蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、

放电时的反响：,放电:一

充电

以下有关爱辿生电池的各种推断中错误的选项是（）。

A.放电时铁做负极，做正极

B.充电时阴极上的电极反响为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH^

C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

8.将两个粕电极插入500〃%C“S。,溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设

电解时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体枳变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（）

A.4x10-3mol/LB.2x10-3mol/L

C.1x10-3mol/LD.1x10-7mol/L

9.为除去MgCk溶液中的FcCL,可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是（）

A、NaOHB、NaiCO；,C、氨水I）、MgO

10.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，6极板处有无色无臭气体放

出，符合这一情况的是（）

a极板b极板X电极Z溶

液

A锌石墨负极CuSO

1

B石墨石墨负极NaOH

C银铁正极AgNO

3

1)铜石墨负极CuCl

2

二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确

答案只包括一个选项，多项选择时，该题为。分：假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的）

11.如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚醐的MC/溶液中，可以石•到在贴近金属条•边的溶液已

现粉红色。该金属条可能是（）。

A.铜B.锡C.铝D,锌

12.以下现象与电化腐蚀无关的是（）

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯（几乎•是纯铁）容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

I）.银制奖牌久置后外表变喑

13.关于原电池和电解池的表达正确的选项是（）

A.原电池失去电子的电极称为阴极

B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反响

C.原电池的两极，一定要由活引性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

M.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,那么该电解

质可能是0

A.NaOllB.ILSOiC.AgNO；<D.Na2SO4

15.以下关于铜电极的表达正确的选项是（）。

A.铜锌原电池中铜是负极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极

I）.电解稀硫酸制”2、。2时铜做阳极

16.燃料电池是燃料（如CO、1收CH,等）跟&［或空气）起反响将化学能转变为电能的装置，电解

质溶液是强碱溶液，以下关于甲烷燃料电池的说法正确的选项是（）

A.负极反响式：0?+2IL0+4e__401r

-2-

B.负极反响式:CH.+100H-8e=CO：,+7H20

C.随着放电的进行，溶液的pH不变

I）.放电时溶液中的阴离子向正极移动

17.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别

投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，

有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CI).B>A>D>C

18.用伯作电极电解某金属氮化物MCL的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，那

么金属的相对原子质量是：()

.2maIna八inn..an

A.---Bn.---C.——I).—

n>n2am

19.锲氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的银镉电池。银氢电池的总

反响式是：LH?+W0(0H)\i(0H)2。根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是()

2

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，锲元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被复原D.电池放电时，氢气是负极

20.用Pt电极电解含有各0.ImolCu'和t的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子

的物质的量n(mol)的关系见图示。那么离子的氧化能力由大到小排列正皿〃确

的()

A.Cu2，>X'>H'B.H>X">Cu"'0.10.20.3n/mol

c.x:,*>ir>cu2*D.cu2*>ir>x3,

三、填空题(此题包括4小题，共40分)

21.(8分)铅蓄电池的正极材料为出。？，负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作为可

解质溶液，请写出电极反响式。实验室用铅蓄电池作电源电解泡和食盐水制氯气。今假设制得

C/20.05/zw/,这时电池内消耗的“zSO」的物质的量至少是。

22.(14分)在25c时，用石墨电极电解2.032.5〃的〃LCMSO,溶液，如有0.2()相。/电子发生

转移，试答复以下问题：

(1)阴极发生反响，电极反响为。

(2)阳极发生反响，电极反响为。

(3)电解后得到的。，的质量是，得到Q的体积(标准状况)是，溶液的〃”是。

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的〃〃(填“变

小”、“变大”或“不变”)

23.(9分)己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca(OH)2d囱)===C『+2OH-,

CaCO式固)==T：/+C0T。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有S0?、6、瓯3等,为了除去有百

气体SO?变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。

(1)写山上述两个反响的化学方程式:

①SO?与CaCO,悬浊液反响

②S02与Ca(OH)2悬浊液反响

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

24.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液

a：X、丫是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请答复以下问题:

(1)假设X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴

入几滴酚欲试液，那么

①电解池中X极上的电极反响式为。在X极附近观察到的现象是。

②丫电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSOi溶液，那么

①X电极的材料是，电极反响式是。

②Y电极的材料是，电极反响式是。

四、实验题(共3题，共23分)

25.(9分)用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

AB

(DA中发生反响的化学方程式为

⑵在B中观察到的现象是

(3)室温下,假设从电解开始到时间rs,A、B装置中共收集到气体0.168L(SPT),假设电解过程口

无其他副反响发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,那么A溶液的pH为一

26.(14分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

-

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻

。一挽棒

璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液

体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出

石

电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，卜层液体呈紫石

墨

置

电

红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：电

极

极

(1)阳极上的电极反响式为.

(2)阴极上的电极反响式为__________________________________

(3)原上层液体是o

(4)原下层液体是o

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是,现象是

五、计算题(共1题，共10分)

27.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(N0：,),­nH20经测定其摩尔质量为242g・moK'o取1.21g该

晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有O.Olmol目

子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。答复：

(1)金属M的原子量为，x=，n=。

(2)C极为极。(3)电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体枳不变)。

答案

1234567891011121314151617181920

cCCCCACADAABDBACBBCCDD

21.第一问：在书写较为复杂的电极反响时，首先判断哪是正极，哪是负极，然后判断发生氧化复原

的价态以及生成物质的形态，注意电极或通入的气体与电解质溶液之间发生的反响：最后将每个电极反

响配平，较难配平时，酸性溶液常用“2。和“+配平，即，+参加反响生成“2。或”2。参加反响三

成H：碱性溶液常用，、。和0〃「配平，即”,0参加反响生成O/T或0〃-参加反响生成

负极：Pb+SOL-2e-=PbSOA

+2

正极：PbO2+4/7+SO4'+2e-=PbSO,+2H2O

总反响：Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

第2问：由2CT—2/=C72T知，生成O.O5〃SC/2时，电路中转移电子0.1〃z。/，根据总反响，

每当电路中通过1〃?”电子，消耗”/。/〃以，因此生成0.05〃9/672时，消耗〃2so

22.(16分)

(1)复原反响、2Cu2*+4e=2Cu

(2)氧化反响、40H-4e-=2H20+02f

⑶6.4g1

(4)12.8g,不变

8.解析：电解CwSOKag),阴极吸引阳离子，在阴极上发生反响：。广++2"=。〃；阳极吸引阴

+

离子，在阳极上O”-放电破坏了水的电离平衡产生”+：4W-4^=2H2O+O2T-4H,根据

电荷守恒得关系式：

10.通电后a极板增重，说明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生复原反响析出了金属单质，

因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C

不正确。A中电解液为CuS(h溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b板上由于01「离子放电而放出元

色无臭的G,故A正确。B中电解液为XaOH溶液，通电后阴极a上应放出比，a极板不会增重，故B穴

正确。D