安徽省芜湖市镜湖区某中学2025-2026学年高一年级上册2月期末化学试题

安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高

一上学期2月期末化学试题

一、单选题

1.安师大附中高一年级化学社团和汉语言文学社团联合活动“寻找典籍中的化学查得：

《左传》曾有关于“铸铁''(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载“遂赋晋国一

鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉下列叙述正确的是

A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物

B.“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥

C.相较于纯铁，普通铸铁硬度更大、更耐腐蚀

D.根据酒精灯火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铁元素

2.下列物质性质与用途不再有对应关系的是

A.钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

B.聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水

C.002具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌

D.SCh具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白

3.下列化学用语和说法正确的是

2+

A.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式：SO2+H2O+Ba=BaSOJ+2H-

B.用电子式表示Na?。的形成过程：Na^-O^Na—>Na+DOx]2-Na,

■•••

C.HC10的结构式为H—Cl—0

D.H2、D2、T2均是纽元素的同位素

4.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.25mol-L'K2G2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5M

B.12gNaHSC>4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2M

C.标准状况下，1L2LC12溶于水，所得溶液中C「、CIO、HCIO、Cb的粒子数之和

为NA

D.M个D3O+所含有的质子数为10M

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中•定能大量共存的是

A.CO2饱和溶液中：Ca2\NH：、c「、NO；

2

B.0.1molL/NaHSO4溶液中：Na\Fe\NO；、SO；

C.0.1molL-iNH4Fe(SCh)2溶液中：K\SO；、SCN>E

D.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、NO；、CO；、|A1(OH)4「

6.下列关于化合物，化学键和氢键，范德华力的相关说法下本项的是

A.NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水

B.Bn的沸点高于CL,这主要与分子间存在的范德华力的大小有关

C.常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关

D.离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价诞、极性共价键

1

7.配制95mL1.0mol-LNaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法•不•正•确的是

\___________________/

操作a

A.需用小烧杯称取质量为4.0g的NaOH

B.NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高

C.若所称量的NaOH固体中混有Na?O,所得溶液的浓度偏低

D.操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失

试卷第2页，共9页

H.O

Cl2

—♦«=>|i,■■

fNaBr二KI

陟溶液一溶液

X

C.通过长颈漏斗向锥形瓶加入水，形

D.验证Q、Br、I非金属性的强弱

成一段稳定水柱，证明装置气密性良好

A.AB.BC.CD.D

9.精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCb、MgClz和Na2sCh

杂质，净化后的食盐可用于制碱工业：

食盐工厂：国幽第33班殛］驾一西丽

.I

细砧「厂.食盐的I通入足的气体A」A和食盐的I通入足量气体工n过滤一「TFI纯碱

理幅［饱和溶液Ii1饱和溶疝In1悬"攸LiiTl丽体而

卜列有关说法中，正确的是

A.试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2cCh、BaCb溶液

B.“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡

C.第IH步操作所得的滤液中，溶质只有NH4C1

D.第1步和第11步的总反应为：Na"+NH3+CO,+H2O=NaHCO.4<+NH；

10.由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素w、x、

Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不♦正・确♦的是

W

IW

XI

IY-Y］-

WII

WW

A.化合物中同时存在共价键和离子键

B.Y的简单氢化物稳定性强于X

C.各原子和离子均达到8电子稳定结构

D.X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤

11.碳酸亚铁（FeCCh,不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、NH4HCO3

溶液为主要原料来制备（溶液均使用煮沸后的蒸馅水进行配制），其装置如下图所示

下列说法不•正•确•的是

B.实验开始时，先关闭阀门将，打开阀门K2,目的是形成无氧环境

2+

C.FeCCh在装置3中产生，岗子方程式为：Fe+2HCO；=FeCO34-H2O+CO2T

D.当看到左侧三颈烧瓶中铁粉完全反应后，应立即关闭阀门K2,打开阀门Ki

阅读下列材料，完成下面小题：

水中的+6价格元素会带来严重的重金属污染，常使用绿矶（M（FeSO.7Hq）=278g・moL）

进行无害化处理，使其转化为产品磁性铁格氧体（CrFe、O：）沉降。方法是先向含CrO：的

污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）,再

加入NaOH溶液，就可以使格、铁元素全部转化为磁性铁格氧体。某次处理含0.5molCrO：

（不考虑其他含格微粒）污水时恰好消耗760g无水FCSO4,并消耗0.125mol氧气。

12.热重分析是实验室一种常用的物质组成分析方法。现称取8.34g绿研晶体样品进行隔绝

空气加热，结果显示受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说

法不♦正♦确・的是

一质量/g

…FeSOj7H,0

72

6

10

6

、5

4.Z4O

O593

7873

A.绿矶晶体的物质的最为0.03mol

B.固体Q的化学式为FcO

试卷第4页，共9页

C.78℃时所得M的化学式是FeSO4-4H2O

D.若P-Q过程产生两种气体氧化物，则反应方程式为ZFeSOsAFezO-SONT+SO3T

13.下列方程式书写不氐贿的是

A.CrO;在酸性条件会生成该反应为可逆反应：2CrO：+2FTQCrQ〉+HQ

3+2+3+3+

B.Cr2O;-被Fe?+还原为Cr：6Fe+Cr.O;-+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.生成磁性铁铭氧体的总离子方程式为：

2++

40Fe+4CrO；+。2+36H2O=2Cr2Fe20O27+72H

2++3+

D.O2氧化Fe2+为Fe*的离子方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

14.硫酸工业废渣(主要，或分为FezCh、SiOa)用于制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工

艺流程如图。已知：FeS?、SiCh均与H2s04不反应。下列有关说法不正砸的是

黄铁矿粉

硫酸(FCS2)氨水、空气

SiO2.FeS2滤液

A.“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶速率

B.“还原”时可以使用硫酸厂的含SOz废烟气进行代替

C.“还原”时,当消耗0.1molFeSz时转移1.6mol电子

2+

D.“氧化”时离子方程式：4Fe+8NH3+6H2O+O2=8NH：+4FeOOHI

二、填空题

15.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重耍作用。回答下列问题：

(1)物质存贮：实验室少量的Na应保存在中。

(2)废渣处理：中学实验室中应该将实验未用完的Na。

(3)由于混合物(能形成均一相)的熔点一般低于纯物质。工业上采用电解熔融NaQ(熔点

58(FC电解

为800.8C)制备金属Na,反应是：2NaCl(l)-------------2Na(l)+Cl2(g),加入CaCb的目的

CaCl2(l)

是(填序号)。

a.增强导电能力，加快电解反应的速率

b.作还原剂，将NaCI还原为Na

c.作氧化剂，将NaCI氧化为CL

d.作助熔剂，降低生产过程的能耗

（4）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNFh）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得

到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。

①生成的气体为（填分子式）;

②NaNH?是一种高中化学中非酸根盐的典型代表，属于（选填：“离子化合物”、“共

价化合物”），并写出NaNH?的电子式；

③当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，Na共失去的电子0.02mol（填“〉W

或“今）；

（5）在潜艇和消防员的呼吸面具中常使用Na2O2作为供氧剂，某潜艇上有50人，如果每人每

分钟消耗的氧气在标准状况下的体积是0.80L（标准状况下02的密度为1.429g/L）,假设所

需要的氧气全部由NazCh来提供，则该潜水艇一天所需要的NazCh质量是kg（结果

保留到小数点后一位）。

三、解答题

16.化合价是分析氧化还原反应的重要手段，中学中的化合价实际是氧化数。氧化数是人为

规定的形式甩荷数。根据短.周期主族元素的原子序数和最高氧化数及最低氧化数的关系，I可

试卷第6页，共9页

(2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是o

(3)元素⑤、⑥的最高氧化数的氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是。

(4)⑥、⑦、⑧三种元素简单离子的半径最大的离子符号是o

(5)元素⑥和⑧的最高氧化数的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为o

(6)⑤⑦④可形成多种盐，按照2:2:3原子个数比形成的盐，其中⑦的平均氧化数是,

若其中⑦的一个氧化数是-2,另一个是；该盐在酸性条件下同时产生酸性氧化物气体

和黄色沉淀，反应的离子方程式是0

17.芜湖的新兴铸管有限公司是国内球墨铸铁管行业的重要生产基地。在锯切管坯、剪切钢

板时产生的废铁屑(主要成分为Fe,此外还含有少量C」、Al、FezCh杂质)具有较高的回

收利用价值。附中高一“生活中的化学”校本课程小组成员利用废铁屑制备磁性FeQ』胶体粒

子、绿研(FeSO4-7H2O)和净水剂(LFeOQ。其实验流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)试剂X为(化学式)，操作【是。

(2)写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式。

(3)检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂o

A.酸性KMnCh溶液B.先加KSCN,再加过量氯水

C.加入足量NaOHD.K3[Fe(CN)6]溶液

(4)操作IV的方法是,过滤，洗涤，干燥。

(5)验证溶液E与NaOH溶液制得磁性FbO』胶体的简单操作和现象是。

(6)高铁酸钾(QFeCU)是一种暗紫色固体。QFeCh能溶于水、有强氧化性，且能与水反应

放出。2,并生成Fe(OH)3胶体。

①写出由固体G生成Na2FcO4的离子方程式；

②写出K?FeO4与水反应的离子方程式：

③分析加入饱和KOH溶液制备代卜反应发生的原因______o

18.纳米级Ti(h广泛用于化妆品、建筑涂料等领域。实验室利用金红石矿(高品位TiCh)

制备纳米xTiO2-yH2O并测定其组成(夹持装置略去)。

1000℃

已知：①TiO?可发生反应TiC)2+2C+2C12===TiCl4+2COo

②TiCh易挥发，熔点-30℃,沸点136.4C,极易与水反应，与HC1气体不反应。

③PdCb在盐酸中的存在形式为〔PdClj-,可吸收CO生成黑色颗粒Pd°

I.制备TiCh

⑴制备TiCh装置A中橡胶管的作用是o

(2)F中试剂为,发生反应的离子方程式为0

⑶有同学认为必须在AB装置之间增加饱和食盐水洗气瓶，以除去挥发出的HC1气体•你

同意这个建议吗？