2026年人教版九年级化学下册第八单元综合检测试卷及答案

第八单元综合素质评价7

-----------舁工限时：45分钟满分：4⑸二击----------------J

可能用到的相对原子质量：H-lMg-24

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.[2025-长沙]材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是（）

A.四羊青铜方尊B.人面鱼纹彩陶盆

C.有机人工角膜D.高强度芳纶纸

2.钛被誉为“宇宙金属”，熔点高，密度小，强度大，有良好的抗腐蚀性和延展性，与人体有

很好的相容性。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是（）

A.保险丝R.人造骨C.潜艇外壳D.人造中星天线

3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A.金属铜作导线B.鸨用于制造灯泡中的灯丝

C.伍德合金制作保险丝D.铁粉用于制作“暧宝宝”

4.我国C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。锂和铝两种元素的相关信息如图

所示，下列有关说法不正确的是（）

A.锂是密度最小的金属

B.铝原子核外电子数为13

C.铝锂合金的强度和硬度比铝的大

D.两种元素的本质区别是相对原子质量不同

5.验证金属的物理性质和某些化学性质的部分操作如下，其中正确的是（）

A.比较铜和黄铜的硬度B.加热铜片C.锌粒与酸反皮D.滴加硫酸铜溶液

1

6.［2025•宿州模拟］电蚊拍一般使用2.4V银氢电池,工作时电网瞬间产生高压，能将蚊虫

吸入电网电毙。如图是一款电蚊拍，下列说法不正确的是（）

C镀锌铁钛电网

LED照明灯

殳空电插头

ABS赢赢、

A.黄铜属于金属材料

B.锌的活动性比铁强，所以铁比锌更耐腐蚀

C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

D.用锌、铜和FoSOi溶液可比较锌、铜、铁三种金属的活动性

7.某小组在进行铝片与硫酸铜溶液的反应时，绘制出该反应的微观示意图如图所示（图中微粒

未完全画出）。下列说法正确的是（）

O—原子0O©®-AP*.(

Cu24•-Cu原了.

铝片•_►铝片

硫酸铜铜-霍受-硫酸铝

-溶液溶液

A.硫酸铜溶液中含有的微粒只有Cu"、S0?-

B.该反应的化学方程式为Al+CuSO,=AlSOt+Cu

C.反应的实质：A1得到电子变成AF+,0?+失去电子变成CU

D.硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铝溶液显无色，说明硫酸铜溶液显蓝色与C-+有关

8.下列对比实验设计中，不能达到相应实验目的的是（）

C

5mL10%5mLIO%0.5g0.5g

的硫酸的硫酸铁粉铁粉

XX

黄铜片

植物油、

纯铜片次;锈铁钉［sor

一蒸端水」大小、形

互相刻画联相同、的水

锌片通

5mL5%的稀盐酸

探究铁生锈需

探究铜和黄铜探究锌、铜的活探究温度对反

要水和氧气参

的硬度动性强弱应速率的影响

加

9.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X的表面有气泡产生；把Z投入Y

的化合物溶液中，Z的表面有Y析出。下列判断错误的是（)

2

A.三种金属的活动性顺序一定是X>Z>Y

B.将Y投入X的化合物溶液中，无X析出

C.若Z是Cu,则丫一定是Ag

D.除去Y中的X,加入足量稀盐酸，溶解后过滤

10.纳米零价铁常用于除去废水中的金属离子，根据金属活动性顺序可分为三种途径：第一种

途径是吸附捕捉（如除去Zr?+）,第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应（如除去Pb2+）,第

三种途径是直接反应（如除去Cu2+）。如图所示的是利用纳米零价铁除去几种金属离子的示

意图，下列说法中错误的是（）

A.除去Zr?+属于物理变化

B.除去Ni?+属于第二种途径

C.除去Cu2+发生的反应属于置换反应

I）.若除去某金属离子属于第一种途径，则其金属活动性弱于铁

11.某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无

明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开弹簧夹，发现注射器

活塞向左移动。下列说法不合理的是（）

A.铁的锈蚀是氧化反应

B.加入氯化钠溶液能加快铁的锈蚀

C.由此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.此实验能用于测定空气中氧气含量

12.某同学在图1所示的三颈瓶中加入一定量暖宝宝的原料（主要成分为铁粉和炭粉），并滴加

儿滴水，分别用压强传感器、氧气浓度传感器和温度传感器测得的结果如图2所示，下列

3

说法正确的是)

A.曲线I为氧气浓度变化曲线

B.曲线II为温度变化曲线

C.曲线I、H中，开始阶段两条曲线均上升是因为铁粉发生缓慢氧化反应放热

I）.如果暖宝宝的原料足量，压强可降至0

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）［2025•福建一模］“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一

般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焙黑等近20道工序。

⑴熔炼乌铜在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜

_____（填“大”或“小”）。

⑵打坯薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良

好的o

⑶鎏刻图案、走银将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点

为1033C,银的熔点为961C,则温度范围应控制在为宜。

（4）焙黑反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程

式为。

⑸废料回收乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO：,和CUNO2的混合溶液。

①向溶液中加入过量的（填“Ag”或“Cu”）,完全反应后过滤。

②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是，完全反应后过滤,

为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为

_______________________________________________________________________（写出

一个）。

4

14.（6分）兴趣小组设计如图所示实验测定稀盐酸的质量分数，回答下列问题。

（1；仪器a的名称是。

⑵实验过程中锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为

⑶为了保证实验测定结果的准确性，正确操作时倾斜Y形管，________（填序号）。

①将稀盐酸转移到锌粒中②将锌粒转移到稀盐酸中

⑷反应结束后，装置C中的水部分回流到装置B中的原因是

（5；Y形管内的空气对气体体积的测量________（填“有”或“没有”）影响。

15.（5分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如图所示：

⑴步骤I和步骤H中，都涉及的实验操作是o

⑵步骤I中加入足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为

⑶溶液X中只含有一种金属化合物，该金属化合物的化学式为_______O

⑷据此判断，铜、银、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

16.（7分）［2024•长沙模拟］铁是目前世界年产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某

化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。

【知识回顾】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______和水蒸气等发生化学反应的

过程。

【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有

观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

5

气

空

:■-空气

沸并

童FT

——

蒸

铁

铁

冷

速

l-:-:l迅

蒸

储

钉

r.-l钉

蒸

的

p即

缁

水

俯

水

^水

D

BC

（EB中将蒸储水煮沸的目的是o

⑵以上装置________（填字母）的实验对比，说明铁钉锈蚀需要水。

⑶C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原囚可能是

注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

【拓展探究】为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成

以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至

铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为；请你解释压强变

化的原因

17.（5分）［2025•石家庄模拟］铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某

铜镁合金（其他元素不计）中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸

的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。

实验组数第1组第2组第3组第4组

加入铜镁合金的质量/g10203040

充分反应后性形瓶内

49.759.469.279.2

剩余物的质量/g

请回答：

⑴实验中，生成氢气的最大量是go

⑵该铜镁合金中镁的质量分数。

6

7

答案

一、LA【点拨】四羊青铜方尊所用材料为合金，属于金属材料，月正确。

2.A【点拨】保险丝的熔点应较低，钛和钛合金的熔点高，不适宜制作保险丝，A符合题意；

钛合金与人体具有很好的相容性，钛合金可用于制作人造骨，B不符合题意；钛具有良

好的抗腐蚀性和延展性，可用于制作潜艇外壳，C不符合题意；钛银合金具有形状记忆

功能，可用于制作人造卫星天线，D不符合题意。故选A。

3.D【点拨】金属铜作导线，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出

来，属于物理性质，A不符合题意；铝用于制造灯泡中的灯丝，是因为铝的熔点高，熔

点属于物理性质，B不符合题意；伍德合金制作保险丝，是利用伍德合金熔点低的物

理性质，C不符合题意；铁粉用于制作“暖宝宝”利用的是铁粉易生锈的化学性质，D

符合题意。故选D。

4.I）【点拨】锂是密度最小的金属，A正确；铝原子核外电子数等于原子序数，铝的原子序

数为13,B正确；合金的强度和硬度一般大于组分金属，铝锂合金的强度和硬度比铝的

大，C正确；两种元素的本质区别是质子数不同，D错误。故选D。

5.A【点拨】可通过相互刻画比较金属与合金的硬度大小，A正确；不能用手拿着铜片加热，

应用用烟钳夹持铜片加热，B错误；不能将颗粒状固体直接投入试管中，C错误；滴加

液体试剂，胶头滴管不能接触试管内壁，D错误。故选A。

6.B【点拨】黄铜属于金属材料，故A正确；锌的活动性比铁强，但是锌在空气中能与氧气

反应生成一层致密的氧化锌保护膜，阻止内部的锌进一步被氧化，故锌比铁更耐腐蚀,

故B错误；合金的硬度一般比其组分中纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬

度比纯铜的硬度大，故C正确；锌能将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，说明活动性Zn

>Fe,铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe>Cu,故可以用锌、铜和FeSO1溶液

比较锌、铜、铁三种金属的活动性，故D正确；改选B。

7.D【点拨】硫酸铜溶液中含有的微粒除了Cu2\SO/-,还有水分子，A错误；生成物硫酸

铝的化学式为Ab（SO3,所以反应的化学方程式应为2A1+3CUSO」=A12（SO，+3CU,B

错误；反应的实质是Al失去电子变成AF+,CI?+得到电子变成CU,C错误；硫酸铜溶

液显蓝色（所含粒子为CiT、SO：，HQ分子），硫酸铝溶液显无色（所含粒子为A1计、SO.2

一、13分子），两种溶液中都含有SO>、13分子，则硫酸铜溶液显蓝色与C/+有关，D

正确。故选D。

8

8.B【点拨】将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片表面出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的

硬度大，A正确；左边试管中的铁钉同时与水和氧气接触，会生锈，右边试管中的铁钉

只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参加，不能说明铁生锈需要水参加，B错误；

锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡产生，说明锌的活动性比铜强，C正确；两支

试管中的反应都是铁与稀盐酸反应，放在热水中的试管里产生气泡的速率较快，说明温

度越高反应速率越快，D正确。故选B。

9.C【点拨】把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X的表面有气泡产生，说明活动性：XXH)

>Z；把Z投入Y的化合物溶液中，Z的表面有Y析出，说明活动性：Z>Y。因此X、丫、

Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y,A正确；Y的活动性比X弱，不能将X从其化合物

溶液中置换出来，B正确；若Z是Cu,则Y是比铜活动性弱的金属，Y不一定是Ag,C

错误；X能与稀盐酸反应，Y不能与稀盐酸反应，故除去Y中的X,可加入足量稀盐酸，

溶解后过滤，D正确.故选以

10.D【点拨】除去的途径是吸附捕捉，没有产生新物质，属于物理变化，A正确；根据

示意图知，N产经吸附捕捉后转化为Ni,属于第二种途径，B正确；Fe的金属活动性比

Cu强，所以Fe能与Ci?+发生置换反应，从而除去C正确；根据题目信息，若除

去某金属离子属于第三种途径，则其金属活动性弱于铁，若属于第一种途径，则其金属

活动性强于铁，D错误。故选D。

11.C【点拨】铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，A

说法合理；由题意可知：实验时先观察一段时间，发现无明显现象，说明铁粉没有生锈。

滴加氯化钠溶液，8min后打开弹簧夹，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，

所以加入氯化钠溶液能加快铁的锈蚀，B说法合理；由此实验不能推断出铁的锈蚀需要

水的参与，C说法不合理；铁锈蚀会消耗空气中的氧气，此实验能用于测定空气中氧气

的含量，D说法合理。故选C。

12.C【点拨】暖宝宝原料的主要成分为铁粉和炭粉，加水后铁粉发生缓慢氧化反应，消耗氧

气并放热。反应过程中，氧气的浓度逐渐降低，反应完全后不再变化；瓶内温度逐渐升

高•，反应完全后温度逐渐恢复到室温；瓶内氧气被消耗，但瓶内的温度升高，因此瓶内

压强先增大，反应完全后瓶内压强减小，最终小于起始压强。因此，曲线I为温度变化

曲线，曲线n为压强变化曲线，曲线in为氧气浓度变化曲线，A、B错误；曲线I、n

中，开始阶段两条曲线均上升是因为铁粉发生缓慢氧化反应放热，瓶内的温度升高，压

9

强增大，c正确；即使谖宝宝的原料足量，氧气完全被耗尽，但瓶内还有氮气等空气中

的其他成分，所以瓶内压强不会降至0Pa,D错误。故选C。

二、13.⑴大(2)延展性(3)961-1033℃

(4；2CU+O2^=2CUO

⑸①Cu②有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过

滤(或干燥后用磁铁吸引等)

【点拨】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大；

(2)薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良

好的延展性；

(3)将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的

熔点961℃,低于乌铜的熔点1033℃,以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制

在961〜1033℃；

(4)反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条

件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2CU+0242CU0；

(5)①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，

完全反应后过滤，滤液为硝酸铜溶液；

②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到有红色物质

产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，

不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，或干燥后

用磁铁吸引等。

14.(1)量筒

(2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

⑶②

(4)锌与稀盐酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，装置A、B内压强减小

⑸没有

【点拨】(1)仪器a的名称为量筒。(2)锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为

Zn+2HCl=ZnCk+H"。⑶如果将稀盐酸转移到锌粒中，Y形管的内壁会沾有少量稀

盐酸，对测定结果的准确性有影响，故选②。(4)锌与稀盐酸反应放热，反应结束后温

度恢复至室温，装置A、B内压强减小，C中的水部分会倒吸到装置B中。(5)Y形管内

10

的空气对气体体积的测量没有影响。

15.(1)过滤(2)2Al+3H2S01=A12(S0j3+3H2f

⑶Cu(NO，(4)Al>Cu>Ag

【点拨】(1)步骤I和步骤I【都是将固体和液体分离，都涉及的实验操作是过滤。(2)在金属活

动性顺序中，序位于氢前，Cu、Ag位于氢后,则发生的反应为2A1+3H2sol=Ak(S0)3

+3H21o(3)步骤I中得到的固体为Cu和Ag,步骤H中Cu和AgNQ反应生成Ag和

CU(N03)2,若得到的X中只含有一种金属化合物，则