高中化学复习讲义：物质的量 气体摩尔体积

第1讲物质的量气体摩尔体积

课时分层集训

选题表

过关集训培优专练

基本物理量的理解1

阿伏加德罗定律及推论4,7

气体摩尔体积3

物质的量的综合的计算2,83

M的考查5,61,2

过关集训

1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺

贝尔生理学或医学奖。

双氢青蒿素的分子式为C15H21O5,相对分子质量为284。下列关于青蒿

素和双氢青蒿素的说法正确的是（D）

A.1mol青蒿素的质量为282g•moE1

B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284

C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2刈

D.含有6.02X10制个双氢青蒿素分子的集合体称为1moi

解析:质量的单位是g,A错误;摩尔质量的单位是g•mol-1,B错误;青

141g

蒿素分子式为C15H2205,相对分子质量为282,rl=0.05mol,

282g•mol

原子总数为0.05X（15+22+5）NA=2.1NA,C错误。

2.人造空气（氧气与氧气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜

水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其口氧

气与氮气的质量比是（C）

A.1：1B.1：4

C.2：1D.2：3

'%+y=2.4

解析：设氧气和氮气的质量分别为xg和yg,贝ij"5.6,解得

5422.4

x=1.6,y=0.8,x:y=L6：0.8=2：1。

3.（2022•河北衡水月考）下列说法正确的是（D）

①标准状况下,6.02X1023个气体分子所占的体积约为22.4L

②0.5mol凡的体积约为11.2L

③标准状况下，1molH20的体积约为22.4L

④常温常压下,28gCO与总的混合气体所含原子数为2NA

⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L・mol"

⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A.①③⑤B.④⑥

C.②④⑥D.①④⑥

解析:6.02X1023个气体分子的物质的量为1mol,标准状况下占有的

体积约是22.4L,故①正确;凡不一定处于标准状况下，0.5mol总的

体积不一定约为11.2L,故②错误；标准状况下，水不是气体，1mol乩0

的质量为18g,其体积远小于22.4L,故③错误;C。与风的摩尔质量

都是28g-mol-1,28gCO与益的混合气体的物质的量为1mol,CO.

用均为双原子分子，故28g该混合气体含有2mol原子，即所含原子

数为2NA,故④正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，不一定约为

22.4L•印。广,故⑤错误;相同条件下，气体的体积相等，含有的分子

数目相同，故⑥正确。

4.（2023•江西上饶模拟）下列说法正确的是（D）

A.同温同压下,相同数目的分子必定具有相同的体积

B.等质量的02和1L的物质的量之比为16：1

C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比

解析:阿伏加德罗定律适用对象为气体,物质状态不确定,不能使用阿

伏加德罗定律，A错误；假设质量都是1g,n（02）：n（ll2）=^mol：

AL

\mol=l：16,B错误;未限定温度与压强，无法判断,C错误。

5.（2023•浙江嘉兴模拟）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（C）

A.7.8g分子式为（：耳的有机物与氢气反应,最多消耗氢气分子数目为

0.3NA

B.1molSO2和足量（匕在一定条件下充分反应后,转移电子数为2瓦

C.1mol雄黄（As3,结构为雅加）含有2此个As—As

D.标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2M

解析:分子式为c6H6的有机物不饱和度为4,7.8g该分子的物质的量

为0.1mol,最多消耗氢气分子数为0.4人A错误；SO?和&的反应为

可逆反应，转移电子数无法计算,B错误;从图中可以看出1个雄黄分

子中含有2个As—As(>-<),故1mol雄黄中含有2N,«个As—As,C正

确；标准状况下，L12L氮气的物质的量为0.05mol,1mol氮气含电

子数为14网0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA,D错误。

6.设阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制径联氨(NN)的化学方程式

为2NH3+NaCl(1_^H.+NaCl+H^Oo下列说法正确的是(A)

A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA

B.1L0.1mol-L"的NaClO溶液中，CIO的数量为0.1NA

C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA

D.1.6gN2H4中存在氮氮双键数为0.05NA

解析：1个N2H4分子中含有18个质子，故QImolN2H4中所含质子数为

1.8NA,A项正确;C10在溶液中部分水解,其数量小于0.1NA,B项错误;

气体所处的状况未知，无法计算,C项错误；1个及片分子中存在1个

N—N和4个N—H,不存在双键,D项错误。

7.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M『(X)<M[(Y)=0.5M『(Z),

下列说法正确的是(C)

A.原子数相等的三种气体,质量最大是Z

B.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定

均为0.1mol

C.同温同压下，同质量的三种气体,气体密度最小的是X

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则压强

比为2：1

解析:三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M,(X)<Mr(Y)=O.5Mr(Z),

摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，即M(X)<M(Y)<M(Z)o根据

m=nM=Af,分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大,

NA

因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以原子数相

等的三种气体不能确定质量最大的气体,A错误；气体的物质的量

n1,(和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24L,匕不一定等于

22.4L-mol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,B错误;根据

密度。专二?十，同温同压下，气体摩尔体积相同，密度和摩尔质量

成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X,C正确；同温同体积的

气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为

m(Y)

p(Z)n(Z)m(Z)M(Y)―1-,，珀庆。

M(Z)

8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N、为

阿伏加德罗常数的值)：

(1)2.3g乙醇含有个H原子,所含共价键的物质的量

为，其中官能团羟基所含的电子数为o

(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体

积为o

(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC「，则此氯化物的摩

尔质量为O

(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fg。,恰好完全反应(生成Fe与

C02)后，生成Fe的质量为g,转移的电子数目为o

解析：(1)2.3g乙醇的物质的量为,广3J-o.05mol,0.05mol乙醇分

46g/mol

子中含有H原子的物质的量为0.05molX6=0.3mol,含有H原子数

为0.3NA;1个乙醇分子中共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中

含共价键的物质的量为0.05molX8=0.4mol;0.05mol乙醇分子中

含0.05mol羟基，0.05mol羟基所含有电子的物质的量为9X

0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45可。

(2)8g氧气的物质的量为-8'10.25mol,0.25mol氧气在该条件

32g/mol

下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为7r詈干24L/molo

0.25mol

(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC「，则该氯化物的物

质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为篝％95g/molo

0.lmol

(4)标准状况下6.72LC0的物质的量为-0.3mol,0.3molCO

22.4L/mol

完全反应生成《)2失去的电子的物质的量为0.311101乂(4-2)二0.611101,

转移电子的数目为0.6NA,根据转移电子守恒,反应生成Fe的物质的量

为)警02mol,质量为56g/molX0.2mol=11.2g

3-0o

答案：(1)0.3此0.4mol0.45NA

(2)24L/mol

(3)95g/mol

(4)11.20.6N,

培优专练

1.新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体,银一Ferrozine法检测

甲醛的原理如下：

原电池HCHOpAg里Fe“Fe—zi叱有色配合物

Ag2OL*CO2I

测定溶液的吸光度（吸

光度与溶液中有色物

质的浓度成正比）

用N、表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（C）

A.22.4LCO2中含共价键数目为4M

B.30gHCHO被氧化时转移电子的数目为

C.该电池总反应的化学方程式为2Ag20+HCH0—4Ag+C02+IL0

D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe*的物质的量之比为4：1

解析：没有注明气体处于标准状况，所以无法计算气体的物质的量,A

错误;30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成CO2,碳元素的化

合价从0价升高到+4价,所以转移电子数目为4NA,B错误;根据转移电

子守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子,可以把4molF/还

原为Fe>,故消耗11CI10和消耗Fe"的物质的量之比为1：4,D错误，

2.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是N为

阿伏加德罗常数的值）（D）

A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16M

B.10.1gN(C2H3中所含的非极性共价键数目为0.4此

C.2molAu与2mol也中所含的分子数目均为24

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N.

解析:标准状况下,22.4L二氧化碳的物质的量为1mol,而一个二氧

化碳分子中含22个电子，故1mol二氧化碳中含电子数目为22网

故A错误；10.1gN©%)3的物质的量为n,1°」\「0.1mol,而10.1

gN(C2H3)3中含3个C-C非极性共价键,故0.1mol此物质中含0.3NA

个非极性共价键，故B错误;Au是金属，由原子构成，不含分子，故2

molAu中含分子数为0,而2mol氢气中含分子数为2%故C错误；

甲酸水溶液中除了甲酸含有氧原子外，水中也含氧原子，100g46%的

甲酸水溶液中甲酸的质量为46g,物质的量为1mol,含2mol氧原

子，水的质量为54g,物质的量为3mol,含3mol氧原子，故此溶液

中含有的氧原子的个数共为5NA,故D正确。

3.某液体化合物常用作火箭燃料