山东省泰安市宁阳县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

2025—2026学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分满分io。分，考试时间60分钟。

2.答卷时按要求将第I卷、第n卷中的答案填涂（写）在答题纸上。

3.考试结束时将第I卷、第n卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。

相对原子质量：H—10—16N—14C1—35.5S—32Zn—65

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.创建卫生文明城市人人有责。以下做法属于化学变化的是

A.工业上制取氧气

B.石油分锵

C.酒精杀菌消毒

D.制作铝合金

【答案】C

【解析】

【详解】A、工业上制取氧气，是利用空气中各成分沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过

程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

B、石油分储是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，得到不同的产品，此过程中没有新物质生

成，属于物理变化，不符合题意。

C、酒精杀菌消毒的过程中，酒精能使细菌、病毒等蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题

D、制作铝合金是将铝和其他金属或非金属按一定比例混合制成合金，该过程中没有新物质生成，属于物

理变化，不符合题意。

故选C。

2.下列不符合绿色低碳生活方式的是

A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具

B.生活垃圾分类回收处理

C.节约用电，及时关闭不使用的电器

D.减少使用塑料袋和过度包装物

【答案】A

【解析】

【详解】A、一次性餐具通常使用后即丢弃，大量使用一次性餐具会消耗大量的资源，并且这些一次性餐

具难以降解，会对环境造成污染，不符合绿色低碳生活方式，符合题意。

B、生活垃圾分类I口I收处理，可将可I可收物重:新利用，减少资源浪费，同时减少垃圾填埋或焚烧对环境造

成的压力，符合绿色低碳生活方式，不符合题意。

C、节约用电，及时关闭不使用的电器，可减少能源消耗，降低发电过程中二氧化碳等温室气体的排放，

符合绿色低碳生活方式，不符合题意。

D、减少使用塑料袋和过度包装物，可降低塑料制品对环境的污染，减少资源浪费，符合绿色低碳生活方

式，不符合题意。

故选A。

3.化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量,

结果如图所示。下列说法错误的是

J

PM)0................-.............54ng/m

©PM,--------------------------“Nm/m，

NO,...............................l7Ng/m，

SO,...............................lOpg/m5

0,...............................91pg/m3

0500

CO...............................Opg/mJ

A.当口首要污染物为臭氧

B.空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好

C.该“检测站”缺少对CO?这一空气污染物的检测

D.空气中SO?含量过多会导致酸雨

【答案】C

【解析】

【详解】A、从图中可以看出，臭氧的空气质量分指数（IAQI）最大，所以当日首要污染物为臭氧，选项

说法正确，不符合题意。

B、空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，AQI越小，说明空气质量越好，选项

说法正确，不符合题意。

C、二氧化碳虽然会参与大气环境的变化，是空气的成分，它不属于空气污染物，所以该“检测站”不检

测二氧化碳是合理的，说法错误，符合题意。

D、空气中SO2含量过多，在空气中会与氧气、水等反应生成硫酸，导致酸雨，选项说法正确，不符合题

意。

故选u

4.卜.列实验操作正确的是

0玻

璃

湿润的/,,

片

pH试纸

【答案】A

【解析】

【详解】A、蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热导致飞溅，操作正确。;

B、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸匕pH试纸不能用水润湿，操作错误;

C、过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗卜端没有紧靠烧杯内壁，操作错误;

D、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，图中

将水倒入浓硫酸，操作错误;

故选Ao

5.关于卜列符号或图布的说法止削的是

①2H②A产

A.①表示2个氢元素B.②表示铝元素的化合价为+3价

C.③表示镁离子的结构示意图D.由④可知硒的相对原子质量为78.96g

1C

【解析】

【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2人氢原子，不符合题意;

B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单

位的正电荷，不符合题意;

C、③质子数二原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图,

符合题意：

D、由④可知硒的相对原子质量为78.9,相对原子质量单位不为g,不符合题意。

故选C。

6.物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是

A.氯化铉B.金C.一氧化碳D.硫酸铜

【答案】B

【解析】

【详解】A、氯化钱是由钱根离子和氯离子构成的，属于离子化合物，不是由原子直接构成，不符合题

意。

B、金属于金属单质，金属单质一般是由原子直接构成的，金是由金原子(Au)构成，符合题意,

C、一氧化碳是由一氧化碳分子(CO)构成的，每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，不是由

原子直接构成，不符合题意。

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，屈于离子化合物，不是由原子直接构成，不符合逖意。

故选Bo

7.卜.列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A.氮气化学性质稳定，可用于制造霓虹灯

B.活性炭具有强吸附性，可用于防毒面具

C.鸨丝熔点高，可用作制造灯泡中的灯丝

D.生石灰能吸收空气中的水蒸气，用作十燥剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，一般不与其他物质反应，常用作保护气或填充灯泡，霓虹灯是利

用稀有气体通电发光的特性制造，与氮气无关，故选项性质和用途对应关系不正确。

B、活性炭具有强吸附性，能吸附有毒气体，可用于防毒面具，故选项性质和用途对应关系正确。

C、铝丝熔点高，可用作制造灯泡中的灯丝，故选项性质和用途对应关系正确。

D、生石灰(氧化钙的俗称)能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，所以可作干燥剂，故选

项性质和用途对应关系正确。

故选Ao

8.下列实验现象描述正确的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾

B.黄铜片和铜片互相刻划,铜片.卜留下的痕迹比黄铜片卜的深

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色的四氧化三铁

D.电解水时，将燃着的木条靠近与电源负极相连的玻璃管口，木条燃烧得更旺

【答案】B

【解析】

【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结

合形成盐酸小液滴，在瓶口会出现白雾，而不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），借误。

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下

的痕迹比黄铜片上的深，正确。

C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色固体，描述实验现象时不能直接说出产物的名称“四氧

化三铁"，错误。

D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管口产生的是氢气，氢气具有可燃性，将燃着的木条靠近该管口，

气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是木条燃烧得更旺（氧气能使木条燃烧更旺），错误。

故选Bo

9.“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。卜.列对宏观事实的微观解释错误的是

A,石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同

B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火一分子构成不同化学性质不同

D.氧原子和硫原子化学性质相似一原子的最外层电子数相同

【答案】B

【解析】

【详解】A、石墨和金刚石物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项微观解释正确。

B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，而分子大小不变，故选项微观

解释不正确。

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧

化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为两者的分子构成不同，不同种

分子的化学性质不同，故选项微观解释正确。

D、氧原子和硫原子化学性质相似，是因为氧和硫原子最外层电子数均为6,化学性质相似，故选项微观

解释正确。

故选B。

10.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A.K+、NO；、Ba2\OHB.CO；、Cu2\C\\Ca2+

C.K\NO；、SO：、Mg2+D.H+、Fe2\Cl\SO；

【答案】C

【解析】

【详解】pH=l的溶液呈酸性（含大最HD,且溶液无色，需满足：离子间不反应、不含有色离子。

A、OH•与H+反应生成H2O,不能共存，该选项错误。

B、CO-与H+反应生成CO?和HzO,且CO：与Cu2\Ca?+都不能共存，该选项错误。

C、K+、NO；、SO：、Mg2+之间不反应，且均为无色离子，能在酸性溶液中大量共存，该选项正确。

D、Fe2+呈浅绿色，不符合无色要求，该选项错误。

故选C。

11.下列生活场景中，没有全部利用中和反应的是

A.用白醋除去水壶中的水垢

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用氢氧化铝胃药缓解胃酸过多

D.用氢氧化钠除去石油中的硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】中和反应的定义是：酸与碱反应生成盐和水的反应。

A、白醋的主要成分是醋酸（酸），水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。碳酸钙和醋酸二者发生的反应

是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO/,该反应是酸与盐的反应，不是酸与碱的中和反

应，没有利用中和反应；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中

和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，符合题意。

B、熟石灰是Ca（OH”（碱），酸性土壤中含有酸，二者发生中和反应Ca（OH）2+H2so4=CaSO4+2HQ

（以硫酸为例），利用了中和反应，不符合题意。

C、氢氧化铝（碱）与胃酸中的盐酸（酸）发生中和反应Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2。，利用了中和反

应，不符合题意。

力、氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）发生中和反应2NaOH+H2so产Na2so4+2也0,利用了中和反应，不

符合题意C

故选Ao

12.“碳循环”“氧循环”“水循环”是自然界中的三大重要循环。下列说法不合理的是

A.“水循环”主要是由水分子的运动引起的

B.碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳

C.“氯循环”、“碳循环”过程中都遵循质量守恒定律

D.“碳循环”、“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别

【答案】D

【解析】

【详解】A、“水循环”主要是通过水的三态变化实现的，而水的三态变化是由水分子的运匆引起的，温

度升高，水分子运动加剧，水由液态变为气态；温度降低，水分子运动减缓，水由气态变为液态或固态，

选项说法合理，不符合题意。

B、碳达峰是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落；碳中和是指国家、企

'也、产品、活动或个人在•定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节

能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

所以碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳，选项说法合理，不符合题意。

C、质量守恒定律适用于一切化学反应，“氧循环”和“碳循环”过程中都涉及许多化学反应，所以都

遵循质量守恒定律，选项说法合理，不符合题意。

D、“碳循环”和“氧循环”过程中主要发生的是化学变化，涉及物质的化学性质改变，例如碳在氧气

中燃烧生成二氧化碳等；而“水循环”主要是水的三态变化，属于物理变化，只是水的状态发生改变，

物质本身没有变化。所以它们在物质变化的本质上有区别，选项说法不合理，符合题意。

故选D。

13.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是

A.用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒

B.按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g

C.按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大（其它操作正确）

D.按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确

【答案】D

【解析】

【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药

匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故用图A所示仪器进行实

验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即祛码质量=氯化钠质量+游码质量，则氯化

钠质量5g3g=12g,不符合题意；

C、按图C量取液体的体枳，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶质质量分数偏大，不符合题意；

D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒

放，图中操作错误，符合题意。

故选D。

14.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgJ、CaCl,、Na2sO4杂质，为获得精盐进行如下实验：

泥沙

过后NaOH产沉淀a

溶液

溶液A过量BaCL过最Na2cCh广沉淀b

操作II溶液溶液食

溶液B无现象’适量盐

操作m

稀盐酸晶

、溶液c

体

操作w

下列叙述错误的是

A.操作11和操作山顺序不可A换

B,沉淀b中一定有BaCO,、CaCO3

C.操作I中需要进行搅拌，目的是提百氯化钠的溶解度

D.操作IV中加入盐酸的目的是除去过量OH—和C0；-

【答案】c

【解析】

【分析】将粗盐溶解然后经过滤得到泥沙和溶液A：在溶液A中加入过量的氢氧化钠的目的是除去氯化镁

杂质，氢氧化钠与氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀a为氢氧化镁，得到溶液B中

加入过最的氯化铁，无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳

酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸锹和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钢两种物质；溶

液C中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，此时向溶液中加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化

钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后

经过蒸发结晶得到纯净的食盐晶体C

【详解】A、操作II：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化讷，除去氯

化镁，操作HI,加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的

氯化钏反应生成碳酸钏沉淀和氯亿钠，除去氯化钙和过量的氯化钏，1【、in两步操作顺序颠倒，过量的氯

化钢无法除去，所以操作II和操作in顺序不可互换，说法正确，不符合题意。

B、溶液B中加过量的氯化钢、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙

反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸号贝两

种物质，说法正确，不符合题意。

C、操作I是溶解，搅拌的目的是加速溶解，而溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌不能提

高氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意。

D、前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作IV中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应

HCI+NaOH=NaCl+H2O,与碳酸钠反应2HC1+Na2co3=2NaCl+HQ+CO2T，目的是除去过量OFT和

co；-,说法正确，不符合题意。

故选C。

15.甲雁与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公

交车燃料，如图是甲醛燃烧反应的微观示意图。下列说法错误的是

占燃o-氢原子

4+在・一氧原子

丙丁尊一碳原子

A.甲醛的化学式为CH30cH3

B.反应前后原子的种类数目不变

C.参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1

D.生成物都是氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据反应的微观示意图可知，甲醛的化学式为CH30cH3,此选项正确；

B.化学反应前后原子的种类数目不变，此选项正确；

点燃

C.根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CH3OCH3+3O2^2CO2+3H20,参加反应的

甲、乙两物质的微粒个数比为1：3.此选项错误：

D.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则生成物都是氧化物，此选项正确。

故选C。

16.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如

图所示。下列说法正确的是

乙14%

甲

42%

甲

70%丙

40%

反应前反应后

A.物质甲是生成物B.反应后乙物质的质量分数是18%

C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3D.物质丁一定是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，反应后，甲质审减小，甲是反应物，不符合题意；

B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%,不符合题意；

C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：(70%-42%)：(14%-8%)=14:3,符合题意；

D、化学反应前后，J的质量不变，J可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂侦，不符合题意。

故选Co

17.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去K2so4溶液中混有的少量K2co3加入适量稀盐酸

B除去Cu粉中的少量CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

C除去CaCl?溶液中的少量HC1加入过量Ca(OH1溶液

D除去CO2气体中混有的少量HC1通过足量NaOH溶液，干燥

A.ARRD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、加入适量稀盐酸，K2cCh与稀盐酸反应生成KC1、HzO和CO2,虽然除去了K2co3,但引入

了新的杂质KC1,不符合除杂原则，选项不能达到实验目的，不符合题意。

B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与稀硫酸反应，过滤后可得到Cu,再经过洗涤、干燥，

能除去Cu粉中的少量CuO,选项能达到实验目的，符合题意。

C、加入过量Ca(0H)2溶液，HC1与Ca(0H)2反应生成CaCb和H20,但过量的Ca(0H)2会成为新的杂质,

不符合除杂原则，选项不能达到实验目的，不符合题意。

D、CO?和HC1都能与NaOH溶液反应，不仅除去了HC1,也除去了CCh,不符合除杂原则，选项不能达

到实验目的，不符合题意。

故选Bo

18.根据下列方案进行实验，能达到相应实验目的的是

ch?iJfe=

A.测定空气中。2的含量/叫「

空J木炭一

阳水期

1gMr力1吟

粉［

B.比较MnO?和Feq,的催化效果/

4mL3%//5mL6%

/HO4-HO

溶2液2等溶2液2

稀盐酸——/

C验证质量守恒定律碳酸钙

P

粉末?--------B

相同滴数\

/红墨水、

D.探究温度对分子运动快慢的影响

J50g](50g

>20℃,二:号80℃

【答案】D

【解析】

【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体填补了消耗

氧气的空间，导致装置内压强变化不大，不能准确测定空气中02的含量，选项不能达到实验目的，不符

合题意。

B、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO?和FezQq的催化

效果，选项不能达到实验目的，不符合题意；

C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行实验，二氟化碳气体逸出，会导致天平不平

衡，不能验证质量守恒定律，选项不能达到实验目的，不符合题意；

D、图中实验，除了温度不同外，其他条件均相同，根据变红色的速率快慢，可探究温度对分子运动快慢

的影响，选项能达到实验目的，符合题意。

故选D。

19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀

B.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

C.由一种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由分子构成

D.某物质在氧气中燃烧后生成CO2、NC>2和H?。，则该物质中一定有C、H、N三种元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进

一步氧化，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性，比铁制品更耐腐蚀，错误。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质生成的反应不

一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质氧餐生成，但该反应是分解反应，错误。

C、由一种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由分子构成，也可能由原子（如铁由铁原子构

成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）构成，错误。

D、某物质燃烧在氧气中后生成CO2、NCh和H2O,C02中含有玻元素，N02中含有氮元素，比0中含有

氢元素•，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。所以该物质中一定有C、H、N三种元素-，正

确。

故选Do

20.下列归纳和总结完全正确的一组是

A,化学与健康B.化学与能源

①可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期①干电池可将化学能转变为电能

②人体缺乏铁元素会引起贫血②煤、石油、天然气属于化石燃料

C化学与安全D.化学与生活

①在室内放一盆水能防止煤气中毒①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线

②夜间煤气泄漏立即开灯寻找泄漏源②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、①甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期，错

误：

②人体缺乏铁元素会引起贫血，正确。

选项不完全正确，不符合题意。

B、①干电池工作时，是通过化学反应将化学能转变为电能，正确；

②煤、石油、天然气属于化石燃料，正确。

选项完全正确，符合题意。

C、①一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；

②夜间煤气泄漏，开灯会产生电火花，可能会引起媒气爆炸，不能立即开灯寻找泄漏源，错误。

选项完全错误，不符合题意。

D、①羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉线点燃时有烧纸的气味，所以点燃并闻

气味可区分棉线和羊毛线，正确；

②用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固

有属性，一般不能改变，错误。

选项不完全正确，不符合题意。

故选B。

第H卷（非选择题共60分）

二、填空题（本题包括3小题，共26分。）

21.化学与生活、生产和科技发展息息相关。

生活中的化学

（1）①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是o

②交警常用的“酒精检测仪”的原理是重铭酸钾（K'Cr?。？）能与酒精发生反应而变色,则重倍酸钾

（K2Cr2O7）中铭元素的化合价为

科技中的化学

（2）①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜，使用了铝合金面板、钛合金、高强度钢材、碳纤

维第合材料、叙塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是o我国自主研发的空间站太阳能电池

翼应用了神化钱技术。钱（Ga）的原子结构示意图如图2,钱离子符号为o

图2

②硅化镁（Mg?Si）在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂（主要成分为Si。？），杂质不含硅

高温

元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：SiC）2+4Mg^---Mg2Si+2X,X化学式为

农业中的化学

（3）草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是•种减性肥料下列化肥中，不能与草木灰混

用的是o

A.K2so』B.Ca"POjC.NH4CID.KNO3

医药中的化学

（4）84消毒液（主要含NaClO）和洁厕灵（主要含HC1）严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化

钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式。

【答案】⑴①.鸡蛋②.+6

（2）①.氟塑料②.③.MgO（3）C

（4）NaClO+2HC/=NaCl+Cl?T+H2O

【解析】

【小问1详解】

①大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素；鸡蛋中富含蛋白质，故填：鸡蛋；

②重铭酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2,设铝元素的化合价为「根据在化合物中各元

素化合价的代数和为零，则（+1）x2+xx2+（-2）x7=0,解得x=+6,故重铭酸钾中铭元素的化合价为

+6：

【小问2详解】

①合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以这些材料中属于合成材料的是氟塑料；

由钱原子结构示意图可知，钱原子最外层电子数为3<4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正

电荷的钱离子，其离子符号为G/+；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式

高温

SiO2+4Mg-Mg2Si+2X,反应前有1个硅原子、2个氧原子和4个镁原子，反应后2个镁原子、1

个硅原子和2个X,则2个X中含有2个镁原子和2个氧原子，则1个X中含有1个镁原子和1个氧原

子，故X的化学式为MgO；

【小问3详解】

草木灰的水溶液呈碱性，与钺盐反应生成氨气，因此不能与钱态氮肥混合使用，否则会降低肥效；

A、K2so4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、CasiPOj?中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意：

C、NH4cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，且NH4cl中含有铁根离子，属于钱

态氮肥，符合题意；

D、KN。,中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。

故选:C；

【小问4详解】

NaQO与HC1反应生成氯化钠、氨气和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不

变，则该常见的溶剂为含有氢元素和氧元素的水，故该反应的化学方程式为

NaCIO+2HC/=NaCl+Cl2T+H2O.

22.溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是，再分别加入洗洁精振

荡，能出现乳化现象的是o

（2）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，卜.列用来制作冰袋最佳的固体物质

是O

A.氢氧化钠B.硝酸钱C.生石灰D.氯化钠

（3）请结合图一、图二所给信息.问答有关问题:

［溶解度/g

I/甲

*二日国

0八t2温度/CAB

图一图二

①t「C时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙（填“>”或“二”或“<”）。

②时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所

示，则B烧杯内的溶质是___________（填“甲”或“乙”）。

③下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___________。

A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大

B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

C.将12c时甲、乙两物质的饱和溶液降温至h℃,析出晶体质量甲大于乙

D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液

【答案】（1）①食盐②食用油⑵B

（3）①.:②.乙③.C

【解析】

【小问1详解】

面粉和食用油不能溶于水，不能形成溶液，面粉和水混合形成急浊液，食用油和水混合形成乳浊液，向氯

化钠易溶于水，所以能够形成溶液的为氯化钠。故填氯化钠或NaCl：

洗洁精具有乳化功能，能使大油珠分散成无数细小油滴而不分层，故能出现乳化现象的是食用油；故填食

用油；

【小问2详解】

A、氢氧化钠溶于水时放热，不能用于制作冰袋，故A错误；

B、硝酸铁溶于水时吸热，能用于制作冰袋，故B正确；

C、生石灰氧化钙和水反应时剧烈放热，不能川于制作冰袋，故C错误；

D、氯化钠溶于水时几乎无明显温度变化，不能用于制作冰袋，故D错误；

故选B；

【小问3详解】

S

①根据图示可知，t「c时，甲、乙的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数100%（其中S为

100+S

•定温度下的溶解度）,所以该温度下,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等.故填二：

②由图可知，12c时，甲的溶解度大于乙，所以该温度下将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，

各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填乙；

③A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确；

B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降

温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；

C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至YC,析出晶体质量，甲不

一定大于乙，故选项说法不正确；

D、12c时，甲物质的溶解度为40g,则12c时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物

质，所得溶液的质晟为50g+20g=70g,故选项说法正确。

故选C。

23.金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。

甲乙

（1）如图甲是在金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，用

黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的O

（2）兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出

金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与硝酸银溶液反应制得的“蝴

蝶”，其中可选用的金属板是________（填字母）（可多选）。

A.铁板B.锌板C.铜板D.银板

（3）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2

价），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示，卜.列说法埼识的是（填字母序号）。

反应时间/s

A.三种金属的活动性：乙＞甲＞内

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原了质量：甲＞乙＞丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

(4)某化学小组将一定质量的锌片放入AgNO,和Fe(NOj2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液

和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是。

【答案】(1)延展性(2)ABC(3)C

(4)Zn(N(%)2和Fc(NO3)2或硝酸锌和硝酸亚铁

【解析】

【小问1详解】

用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性。

【小问2详解】

要在金属板上利用与硝酸银溶液反应制得“蝴蝶”，所选金属需能与硝酸银溶液发生置换反应，在金属活动

性顺序中，铁、锌、铜的活动性都比银强，能与硝酸银溶液反应，而银不能与硝酸银溶液反应。所以可选

用的金属板是铁板、锌板、铜板。

故选ABC.

【小问3详解】

A、在金属与酸反应的图像中，反应速率越快，金属活动性越强。从图像可以看出，乙反应速率最快，其

次是甲，最后是丙，所以三种金属的活动性：乙>甲>丙，选项说法正确，不符合题意。

B、由图像纵坐标可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，选项说法正确，不符合题意。

C、在金属质量相等且化合价相同的情况下，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比，即生成氢气质量

越大，金属相对原子质量越小。所以相对原子质量：丙>乙>甲，选项说法错误，符合题意。

D、因为生成氢气的氢元素全部来自硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，所以消耗流酸的质

量：甲>乙>丙，选项说法正确，不符合题意。

故选C。

【小问4详解】

将锌片放入AgNCh和Fe(NCh)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反

应。若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即锌没有将硝酸亚铁完全反应。因为锌先与硝酸银反

应，所以硝酸银一定参加反应。那么滤液中一定含有的溶质是Zn(NCh)2和Fe(NO»2。

三、实验题(本题包括2个小题，共24分。)

24.化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)认识常用的仪器是开展实验的前提。下列仪器不能用于直接加热的是o

A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿

（2）通过实验可探究物质的性质。下图分别是探究CO2和CO性质的实验装置。

①图I中，干燥石蕊试纸不变色而湿润石蕊试纸变为红色，由此可得出CO?性质是

②图2中，在实验开始时，要先逍入一会儿CO再加热，目的是；从环保的角度考虑该实验装置

的不足之处是o

（3）制备气体是初中化学重要的实验内容。下图是实验室制取气体的常用装置。

①实验室用加热氯化铉和消石灰的固体混合物制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气

小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。在A-E中应选择的装置组合是o

②用石灰石和稀盐酸制得的二氧亿碳中常混有氯化氢气体和水蒸包，欲选择上述装置制取并收集纯净、干

燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为________---（用字母表示）。写出E

中可能发生反应的化学方程式：.

【答案】（1）B（2）①.二氧化碳能与水反应生成酸性物质②.一氧化碳与空气混合加热发生

爆炸③.没有尾气处理装置

（3）①AD##DA②.B③.E④.F⑤.C®.NaHCO3+HC1=NaCl-H20+CO2T

【解析】

【小问1详解】

试管、燃烧匙、蒸发皿都能直接加热，而烧杯加热时需要垫陶土网，不能直接加热。

故选B.

【小问2详解】

①酸性物质使石蕊试纸变红，图1中，干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变

色；湿润石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。

②CO具有可燃性，当其中混合氧气（或空气），加热时可能发生爆炸，图2是氧化碳还原氧化铜的实

验.在实验开始时.要先通入•会CO再加热.目的是排尽装置内的空气，防il•氧化碳与空气混合加热

发生爆炸：从环保的角度考虑该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气。

【小问3详解】

①实验室用加热氯化铁和消石灰的固体混合物制取氨气，发生装置应选择固体加热型，即A装置；氨气

密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选D,所以应选择的装置组合是AD。

②用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，

发生装置可用B；制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，要制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，应

先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯亿氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化

碳，所以装置的正确连接顺序为B-E-FTC。E中可能发生的反应是碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和

二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCOs+HC1=NaCl+H2O+CO2T。

25.为深度学习酸、碱和盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。

活动一：探究酸的化学性质

稀硫酸

_

紫色

氧

镁

石注-Nag-BaCI

,-NaOH：

试液

条/溶液::;/溶液三/溶液

AB

EF

（1）上述六支试管中，有气泡产生的是________（填序号）。

（2）试管C中，可观察到的明显实验现象为o

（3）写出F试管中发生的化学反应方程式。

活动二：探究中和反应

由于D试管没有明显现象，借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应。实验开始后将注射器内的X

溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化及微观反应示意图如下所示：

（4）烧瓶内溶液是________o

（5）图中c点所示溶液中所含溶质是（填化学式）。

（6）下列试剂不能验证反应到达c点的是（填字母序号）（多选）。

A.锌粕R.氯化钢溶液C.无色酚软试液D.氧化铁

活动三：探究碱的性质

为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：

【查阅资料】

氯化钢溶液呈中性。

【实验报告】

（7）填写空白处；

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量该溶液于

试管中，向溶液中滴

加过量的氯化钢溶

液,充分反应

氢氧化钠部分变质

II.取步骤I试管中

的少量上层清液，滴溶液变红色

加②_______

【反思与评价】

（8）在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钢溶液代替氯化钢溶液，你认为该方案是否可行：

（填“是”或“否”），用化学方程式解释其原因________。

【答案】（1）BE##EB

（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色

（3）BaCh+H2SO4=BaSO4l+2HCl

（4）氢氧化钠溶液##NaOH溶液

（5）Na2so4、H2so4##H2so4、Na2SO4（6）BC

（7）①.产生白色沉淀②.酚醐试液

（8）①.否Ba（OH）2-Na2CO3=BaCO31+2NaOH

【解析】

【小问1详解】

酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。在上述六支试管中，B中镁与稀盐酸反

应有氢气产生.E中碳酸钠与稀盐酸