吉林省白山市2026届高三年级上册一模化学试题

吉林省白山市2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

1.2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近150（）吨。

大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法

错误的是

A.金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应

B.用浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为1:3）可以溶解黄金

C.金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求

D.黄金按质量分数分为I2K、I8K、22K、24K等级，纯金为24K

2.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列表示相关微粒的化

学用语错误的是

A.NaQ?中的阴离子符号：0?-B.NaOH的电子式：Na+[：O：H]-

C.Na+的结构示意图：（JJ）2\D.CO?的结构式：O=C=O

3.下列事实与解释对应不正题的是

选项事实解释

AC1F中F显-1价电负性：F>C1

键角：HO<NH.

B2中心原子的孤电子对数：H2O>NH3

C酸性：CH,COOH<CC1,COOH电负性：H<C1

D沸点：H2O>H2S键能：H-O>H-S

A.AB.BC.CD.D

4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，卜列说法错误的

是

、△…

NaNaACO2[-►Q2

02J^@LNa2CO3

A.标准状况下，1L2LCO2中原子总数为1.5必

B.反应①每消耗3.220-生成物中Na+数目为。/NA

C.lOOmLO.lmollNa2co,溶液中，CO；数目小于O.OINA

D.反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2以

5.天冬氨酸广泛应用于•医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：

/OOH口Br、.COOHHN./OOH

<Br?_NTHU3-2

>

［PBr31、

COOHCOOHCOOH

区］0天冬氨酸

下列说法错误的是

A.X的核磁共振氢谱有2组峰

B.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子

D.天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向草酸溶液中滴加酸性高钵酸钾溶液：

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

2++

B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca+H2O+CO2=CaCO,+2H

C.将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中：NO2+NO+3H2O=6H+2NO；

D.钱明巩［NH,A1(SOJ42^0］溶液中加入过量Ba(OH)/容液：

u2+

Al+2SO；-+2Ba4-4OH-=［AI(OH)J+2BaSO4t

7.已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子

只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0,M的s能级上的电子总数

与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是

A.原子半径：M>Y>Z>X

试卷第2页，共11页

B.基态原子的第一电离能：M>Z>Y

C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物

D.该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物

8.下列实验能达到实验目的的是

儿滴O.lmolL」KI溶液

-

几滴.01mol

KSCN溶症

一

二

一

一

A、》

1mLO.lmolL'1FeC§溶液

A.探究KI与Fe。：的反应B.比较S、C、Si的非金属

为可逆反应性强弱

C.分掰铁粉和碘D.制备氢氧化铁胶体

A.AB.BC.CD.D

9.K+掺杂的祕酸钢具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bao.6KoxBiOM摩尔质量为354.8

g-moH),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设W为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.晶体中与钿离子最近且距离相等的02-有6个

B.晶胞中含有的钮离子个数为1

C.晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为且4nm

2

D.晶体的密度为出等tg.cm-'

10.塑料的循环利用有利于环境保护。如图所示，研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,

该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y。下列说法错误的是

120℃

258℃

A.Y—P的反应是加聚反应

B.聚合物P存在顺式异构体

C.Y发生水解反应可生成2种有机产物

D.P解聚为Y时，P中的兀键未发生断裂

11.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3,还有AI2O3、CuO),合理

利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：

NaOH溶液稀Hf。’SO2NaCl

矿渣一H森T羲fN斯卜碱式硫酸铁[Fe(OH),(SO)]

—I---------_1—调pH

滤液CuCl

下列叙述错误的是

A.“碱浸”的FI的是除去矿渣中的AhOs

B.“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+

C.“去铜”过程中发生的反应之一为2c产+2C1-+SO,+2Hq=2CuClJ+SO：+4H'

D.“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率

12.为研究三价铁的配离了•性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

试卷第4页，共11页

海馆致滴/加I演汝，加KI溶液、

林股KSCN济液则、呐不/粉溶希

O.lmol'L.___

F&h溶液、

9I日四e

①④

溶疝黄色加、溶液支为红色诂液红色植去无色溶液人见

变为无色明显变化

已知：[FeCL「为黄色、[Fe(SCN)r♦为红色、眸耳广为无色。

下列说法错误的是

A.①中浓盐酸促进Fe"+4CTu[FeCL「平衡正向移动

B.②中的实验现象说明与Fe"的配位能力：SCN>CP

C.③中发生的反应为「Fe(SCN)T*+6FL[FeR「+SCN-

D.④中的实验现象说明还原性：「<Fe2+

13.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。

下列说法错误的是

A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜

C.充电时，隔膜两侧溶液中Fe?+浓度均增大

D.充电时，理论上Fe?+每减少3mol,Fe*总量相应增加2moi

14.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溟，其过程如下。

Cl2热空气SO2和水Cl2

超缩、酸化_iIII

后的海水----»氧化——A|吹出~A|吸收——A氧化、蒸，T冷凝1液溟

（富含B「）-------~7-；------

吸收比2后

的气体

「左仍山宓_吹出B「2的质量inno/

匚知：人,一吹出前溶液市Br?的总质量X°

下列说法错误的是

A.氧化一吹出一吸收一氧化、蒸储的目的是为了富集滨元素

B.每提取ImolB1理论上需消耗44.8LCM标准状况）

C.由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2

D.其他条件一定时，单位时间内若通入过量SO?,会导致Br?的吹出率下降

15.常温下，向2011也0.111］。11口103溶液中滴加0.心。1^的^€^溶液，溶液中pX

［pX=-lgc（X）,X=H3POvHFO、或HPO；］与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：m、p两

点的pH分别为1.30、6.60）o

下列说法错误的是

A.n点时,溶液的pH=3.95

B.p点时,c（Na+）>3c（HPO；j

+

C.当V（NaOH溶液）=20inL时，c（H3PO3）+c（H）=c（OH）+c（HPO；"）

D.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大

试卷第6页，共11页

二、解答题

16.工业上用FeCI,溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液（阳离

子主要有Fe\Cu2\Fe”和H+）进行处理。回答下列问题：

方法一：将HQ2溶液加入废液并调节溶液pH,处理流程如下:

已知：部分金属离子沉淀的pH如下表所示（金属离子起始浓度为0.1mol.口）。

金属离子Cu>Fe3+Fe2+

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

⑴步骤I中加入H2O2溶液的目的是。

（2）步骤II中需要调节溶液的pH范围是o

（3）溶液C中含有大量Fe?+。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象

是。该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为o

（4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有（填“Fe”或“Cu”）元素。

②将溶液C和溶液D回收后，通入CI?可以再转化为FeQ,腐蚀液，反应的高子方程式

为O

方法二：将H2s和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如图所示（CuS不溶于水）。

⑸过程i中，生成CuS反应的离子方程式为o

(6)下列关于该转化过程的说法正确的是(填标号)。

a.过程ii中的氧化剂是氏3+

2+3+

b.过程由发生的反应为4Fe-+O2+4H=4Fe+2H2O

c.利用核转化可以回收S

d.整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3,和Fe?+

17.已知苯乙醛(GHioO)为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和酸，有芳香气味，对碱和

稀酸稳定，不易被氧化。熔点-30℃,沸点172℃。实验室以苯酚、溟乙烷为原料在NaOH作

用下制备少量苯乙醛的装置如下图。

搅拌器

C6H50H+CH3CH2Br+NaOH——>C6H50cH2cH,+NaBr+H,0

［主要试剂］

苯酚3.75g(0.04mol),氢氧化钠2.00g(0.05mol)、澳乙烷4.3mL(0.06mol),乙酸、无水氯化钙、

食盐

试卷第8页，共11页

［实验步骤］

I.向三颈烧瓶中加入3.75g苯酚、2.00g氢氧化钠和2mL水；开动搅拌器，85℃加热，固体

全部溶解后，开始慢慢滴入4.3mL澳乙烷(约1小时滴完)；继续加热搅拌2小时。

II.加热停止后，降到室温。把三颈烧瓶中反应液转入分液漏斗中，加10mL水充分洗涤后分

液。

HL有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用10mL乙隧提取一次,

提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醛。

IV.减压蒸储有机相，收集171〜180℃储分，称量产品质量为3.0g。完成下列问题：

(l)仪器d的名称为o

(2)步骤I中采用的加热方法为。c装置的作用是。

(3)装置中使用了球形冷凝管，作用是o

(4)步骤H中，“加10mL水洗涤、分液”的目的是0

(5)步骤川中，“合并两次的洗涤液，用10mL乙醛提取”的目的是；加入无水氯化钙

的作用是o

(6)步骤IV中，采用减压蒸储的目的是o该实验的产率为0

18.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

回答下列问题：

(1)CO催化还原NO生成N?和CO?可消除污染。已知：CO的燃烧热为△〃=-283kJ-moL；

2NO(g)=N2(g)+O2(g)A/7=-180.5kJ-moP'oCO催化还原NO的热化学方程式

为。

(2)将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：

2NO(g)+CO(g)^N2O(g)+CO2(g)>N2O(g)+CO(g).=»N2(g)+CO2(g).,在不同温度

下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线I代表

CO）。

4500-

4000-

3500-

E3(X)0-

d

d2500-

3

2000-

运

100150200250300350400450

温度/℃

图1

①1【、IV两条曲线所表示的物质分别是、(填分子式)。

②消除污染物CO和NO的反应温度应选择(填“低温”或“高温

③已知NO的脱除率=吗黑黑”xl00%时，450℃时，该时间段内NO的脱除率

〃(初始的NO)

1O

⑶某学习小组将2molNH_3mo】N。和一定量的O?充入2L恒容密闭容器中，在催化剂

作用下发生反应:4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH,一段时间内,连

续测得NO生成N?的转化率随温度变化的情况如图2所示。

6o

%

/5o

溯

M4o

汜

送3o

N

径2o

3

O、1o

N

O

队

3阳5O

4006()()70

温

图2

则AH0(填，"或