高考化学二轮复习：物质结构与性质-学生版

专题十物质结构与性质

命题趋势

从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质”模块作为选考内容，仅命制一个大题——主观题，

该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设4至6个小题，10个空左右进行设计，以“拼盘”形式呈

现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：

（1）原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用

等。

（2）分子结构：。键、兀键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理“、等

电子原理、氢键的性质等知识的应用。

（3）晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的

影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。

今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目

会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生“结阂决定性质”思想的树立和空间想象能力的考

查。

考点清单

一、原子结构与性质

1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,

电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云•密度越小。

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。原子由

里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、0、P、Qo

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别

用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。各轨道的伸展

方向个数依次为1、3、5、7o

2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式。

®

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&

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量

依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排

布。

3、元素电离能和元素电负性

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正寓子所需要的能量叫做第一电

离能。常用符号L表示,单位为kJ/mol。

(2)元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

二、化键与物质的性质

1、离子键

(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化键包括离子键、共价键和金属键。

(2)离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化键。

离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。

2、共价键的主要类型。键和兀键

(1)共价键的分类和判断：c键(“头碰头”重叠)和兀键("肩碰肩''重叠)、极性键和非极性键，还有一

类特殊的共价键-配位键。

3、极性键和非极性键

(1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化键

(2)键的极性

极性键：不同种原子之间形成为共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。

(3)分子的极性

非极性分子和极性分子的比较

非极性分子极性分子

形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、K对称

存在的共价键非极性键或极性键极性键

分子内原子排列对称不对称

举例说明:

分子共价键的极性正负电荷中心结论举例

同核双原子分子非极性键重合非极性分子%、N2、02

异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HC1

分子中各键的向

重合非极性分子、

CO2.BF3CH4

量和为零

异核多原子分子

分子中各键的向

不重合极性分子H2O.N%、CH3CI

量和不为零

相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HC1易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶

剂中（如C02易溶于CS?中）

4、分子的空间立体结构

常见分子的类型与形状比较

分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物

A球形非极性He、Ne

A直线形非极性非极性

2此、02

AB直线形极性极性IlCkNO

ABA直线形180°极性非极性CO2、CS2

ABA形*80°极性极性

V比0、SO2

A4正四面体形60°非极性非极性P4

平面三角形120°极性非极性、

AB3BF3SO3

AB三角锥形#1200极性极性

3NH3、NCI3

正四面体形109028,极性非极性

AB4CH4>CCI4

CH3C1、

。

AB3C四面体形#10928'极性极性

CHC13

AB2C2四面体形^109°28,极性极性CH2CI2

A*0

直线三角形V形四面体三角锥V形（％0）

三、晶体结构与性质

1、离子晶体

①离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡晶，晶格能是指拆开imol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离

子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

②离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。

典型的离子晶体结构：NaQ型和CsQ型，氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周

围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化葩晶体中，每个葩离子周围有8个氯

离子，每个氯离子周围有8个的离子，每个氯化的晶胞中含有1个钠离子和1个氯离子。

晶胞中粒子数的计算方法-均摊法

位置顶点棱边面心体心

贡献1/81/41/21

2、分子晶体

（1）分子间作用力的含义，化学键和分子间作用力的区别。

分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德

华力和氢健。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱加性和方向性。

（2）分子晶体的含义，分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

分子晶体：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体，典型的有冰、干冰。

分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作

用力越大，克服分子间引力使物质溶化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔

沸点往往反常地高。

（3）氢键的存在对物质性质的影响

NFh、匕0、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X-H……Y（N、0、F）一般都是氢化物中存在

3、原子晶体

（1）原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状

结构的晶体

（2）典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅（Si）、二氧化硅（Si。?）

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有.6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个

共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原

子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键

（3）共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能

越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

4、分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作川力的区别

晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体

粒”原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子

粒子间作

共价键分子间作用力狂杂的静电作用离子键

用（力）

熔沸点眼高很低一般较高，少部分低较高

硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬

易溶于极性

溶解性难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）

溶剂

固体不导

不导电电，熔化或

导电情况一般不导电良导体

（除硅）溶于水后导

电

金刚石、NaCk

干冰、冰、纯

实例水晶、碳Na^Mg、Al等CaC03

硫酸、H2（s）

化硅等NaOH等

・•••[精题集训J•••・（70分钟）

0经典训练题

1.（双选）I3A1、15P、I6S、17。是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A.元素A1在周期表中位于第3周期IHA族

B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PHj

C.第一电离能:h（Al）vh（P）〈h（S）

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

2.卢瑟福发现质子的实验是利用;He轰击：X原子得到质子和原子X核内质子数与中子数相等，下列

说法正确的是（）

A.b=15

B,电负性X>Y

C.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化

D.X与Y形成的化合物只有晰种

3.叱唯又称为氮苯，与苯都有大小键。毗喘可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，其广泛用于医药

工业原料。一种由糠醛制备叱咤的原理如下:

二列说法正确的是（）

A.棣醛、糠醇、叱噬分子中所有原子均可能共平面

B.樵醛、糠醇、口比噬分子中所有碳原子的杂化方式相同

C.此咤与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能

D.叱嚏与苯分子中参与形成大兀键的各原子所提供的电子数相同

4.知周期兀素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W兀素2P轨道电子数为2,在短周期兀

素中X的第一电离能最小，Y元素3P轨道有2个单电子。下列说法错误的是（）

A.元素电负性：Y<ZB.Y形成的一种晶体属于共价晶体

C.简单离子半径：Y>Z>XD.WY2是一种非极性分子

。高频易错题

1.[Co（NH3）6]Ch是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCb制取该配合物：2COC12+10NH3+2NHQ+H2O2=2

[CO（NH3）6]CI3+2H2OO下列叙述正确的是（）

A.NHX是三角锥型结构

B.H2O2分子中只含极性共价键

C.1mol［CO（NH3）6：P+中含6mol配位键

D.N%和HzO与C03+的配位能力:NH3VH2。

2.二列有关叙述及相关解释均正确的是（）

选项叙述解释

A键的极性的强弱：N-H>O-H>F-H电负性：N<O<F

B稳定性：H2O>H2S两种元素同主族，且半径0〈S

熔点：

C0HI形成分子内氢键，n形成分子间氢健

in

D酸性：HI>HBr>HClHI、HBr、HC1中的范德华力逐渐减小

3.铭的配合物离子［RMCObl］可催化甲醉默基化，反应过程如图所示:

二列叙述错误的是（）

A.中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化

B.CH3coi是反应中间体

c.co分子中的兀键有一半为配位键

I一

D.）收的空间构型为八面体型

JIco.

4.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCL（g）+2H2（g）直置Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有

关说法正确的是（）

A.SiCU为极性分子B.HC1的电子式为H：d：

c.单品佳为分子晶体D.Si原子的结构示意图为

5.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料科学家已成功合

成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是（）

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料

D.氧化硼的水化物是•种弱酸，与过量OH反应可生成R（OH）4或BO?

o精准预测题

I.在催化剂作用下，。2与CO反应生成C02的历程如下（个别微粒未画出）

O0•C力〃〃■化M

丁列说法不♦正♦♦确的是（）

A.CO2分子的空间结构是直线形

B.在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂

C.生成CO?的过程中有非极性键形成

D.吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生了反应

2.入列说法正确的是（）

A.水稳定是因为水中含有大量的氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C.可燃冰9山・8比0）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

3.（双选）TQ的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCL制取。TiCL熔点为-25P,沸点为136.4（。

制取TQ的反应为①2FeTiO3+702+3C=2TiC14+2FeCb+3CO2,@TiCl4+O2=TiO2+2Cl2,下列说法错误的是

（）

A.CO?和CCL中碳的杂化方式不同

B.。2、02、C02都是含有非极性键的非极性分子

c.TiCL晶体是离子晶体，配位数为4

D.FeCh与KSCN溶液生成的[Fc(SCN)产中，F(P十为中心离子，SCbT为配体

4.已知:NaF的熔点993CMgF2的熔点1261P。下列分析错误的是()

A.NaF和MgF2均由阴、阳离子构成

B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱

C.NaF中的离子键比MgF2中的弱

D.MgF?的摩尔质量比NaF的大，所以MgF?熔点高

5.氨硼烷(NH.BHJ的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是()

A.电负性大小顺序：B>N>H

B.分子中所有原子共平面

C.分子中N—B键是配位键，其F|1子对由N提供

D.氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点

6.不列说法正确的是()

A.基态钙原子核外有2个未成对电子

B.CaTiO3晶体中与每个曾+最邻近的。2一有12个(如图是其晶胞结构模型)

C.分子晶体中都存在共价键

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7.[Zn(CN)F-在水溶液中可与HCH0发生反应生成[Zn(H2O)F+4|HOCH2CN,下列说法错误的是(

A.Z/+基态核外电子排布式为次中小。

B.ImolHCHO分子中含有。键的数目为3moi

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

CN

D.[Zn(CN)4p中Z/+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

NC，\CN

CN.

8.徒和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：

化学键C-CC-HC-0Si-SiSi-HSi-0

键能/(kJmoL)356413336226318452

丁列说法正确的是()

A.热稳定性：CH4<SiH4

B.金刚石的熔点低于晶体硅

C.共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比

D.硅烷在种类和数最上都不如烷炫多

9.氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。卜.列关于该物质的说法正确的是()

0(.)

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.分子中0和N的杂化方式相同

C.其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D.分子中所有原子共平面

10.(双选)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2P轨道处于半充满状态，基

态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X

同主族。下列说法错误的是()

A.第一电离能：W>X>YB.电负性：Y>W>Z

C.简单离子半径：Z>X>YD.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

II.掺杂Ni2)的KZnF3纳米复合玻璃陶骁能够获得超宽带发光，成为新型发光玻璃陶瓷。KZ*3可由K2c。3、

ZnF?、NH4HF2制备。回答下列问题：

(1)N元素在周期表中的位置___________,位于周期表___________区。

(2)Ni2+能与NH3形成配离子[Ni|N%)6]2+,NH3的空间构型是___________，与NH3互为等电子体的阳离子

(3)基态Ni原子的外围电子排布式为;其核外电子占据的最高能层符号为o

(4)KZnF3中K与Zn属于同一周期,第一电离能KZn(填“大于”或“小于”)，原因是___________U

⑸如图为KZnF3的晶胞结构示意图。KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,

1,0),则D的原子坐标参数为o

12.草酸铁钱｛(NH4)3[Fe(C2O4)3]!常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：

Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2Oo

回答下列问题：

(1)基态C原子核外电子云有种形状；基态铁原子最先失去________能级(填能级符号)上的电子。

⑵(NH4)3〔Fe(C2O4)3]中C2O&作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。

①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

②上述配合物的中心离子配位数为o

③ImolC2Oo中含有。键的数目为________在多原子分子中如有相互平行的P轨道，它们连贯重叠在一起

构成一个整体，P电子在多个原子间运动形成兀型化学键，这种不局限在两个原子之间的兀键称为离域兀键简

称大兀键。如苯的大兀键可表示为口：(兀的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C20y的大冗

键可表示为。

(3)写出一种与NHi所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式；N元素的一种同素异形体N4

中所有原子均满足*电子稳定结构，W的结构式为;CH4,NW、&O分子中键角由大到小的顺序为

(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切卜之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm,以为阿伏

加德罗常数的值，则铁晶体密度为g，cm-3。

分老答案

经典训练噩

1.【答案】AD

【解析】A.A1为13号元素，周期表中位于第3周期HIA族，故A正确；B.P位于第VA族，最低负价

为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为P片,故B错误；C.P的3P能级轨道半满，较稳定，第一电离能大

于相邻元素，即h(P)>h(S)，故C错谟;D.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<C1,

所以酸性：H3P。4VH2so4VHe1CU,故D正确；故答案为AD。

2.【答案】C

【解析】：He轰击；X原子得到质子和原子二Y,则：He+：XT：p+「Y,由此得出4+b=l+17,b=14；

X核内质子数与中子数相等，则a=7。A.由以上分析可知，b=14,A不正确；B.由分析知，：X、匚Y分别

为N、0,则电负性NVO,B不正确；C.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H20,X、Y的

价层电子对数都为4,则杂化方式都是sp，杂化，C正确；D.X与Y形成的化合物可能有N2O、NO、N2O3.

NO?、N2O4、N2O5等，D不正确；故选C。

3.【答案】D

【解析】A.由结构简式可知，膝醉分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；B.由结

构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp?和sp3,与•糠醛、哦咤分子中所有碳原子的

杂化方式不相同，故B错误；C.叱唯与苯分子都是分子晶体，熔点高低主要取决于分子间作住力的大小，与

所含化学键的键能无关，故C错误；D.I此唆分子中的大开键由5个原子和6个电子形成，苯分子中的大冗键

由6个原子和6个电子形成，参与形成大兀键的各原子所提供的电子数相同，故D正确；故选D。

4.【答案】B

【解析】W元素2P轨道电子数为2,则电子排布式为：Is22s22P2,则W为C;X素在短周期中第一电离能

最小，同一周期，第IA方族元素第一电离能最小，同一主族，从上到下，第一电离能减小，则X为Na；Y元

素3P轨道有2个单电子有两种情况：一种是3P轨道只有2个电子，目为单电子，另一种是3P轨道有4个电

子，2个成对，2个单电子，对应的为Si、S,但W、X、Y、Z处于不同主族，所以Y为S;短周期元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl。A.同一周期元素从左到右，电负性逐渐增加，元素电负性S〈Q,

A项正确；B.S形成的晶体单斜硫和斜方硫都是分子晶体，B项错误；C.同周期简单阳离子的半径随原子序

数的增加而减小，同周期简单阴离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期元素中，阴离子半径比阳离子半

径大，则S2->C「>Na+,C项正确；D.CS?结构可表示为：S=C=S,其中C原子sp杂化，直线型，两边极

性抵消，故C&是非极性分子，D项正确；答案选

高频易错题

I.【答案】C

5-l-lx4

【解析】A.NH1中心原子N价层电子对=。电子对+孤电子对=4+---=4,故空间构型为正四面体

形，A错误；B.此。2的结构式为H—0-0—H,既含极性键0—H,又含非极性键0—0,B错误；C.每个

N%配体与中心C0+间形成一根配位键，故Imol该配离子中含6moi配位键，C正确；D.由于电负性0>N,

故N对电子吸引能力弱，所以NH：、中N更容易给出自身孤电子对形成配位键，D错误；故答案选C。

2.【答案】B

【解析】A.电负性：N<O<F,键的极性的强弱：N-H<O-H<F-H,故A错误；B.同主族从上到下半警增

大，非金属减弱，则气态氯化物的稳定性H2O>H2S,故B正确；C.I分子形成分子内氢键，分子间作用力

小，H分子形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：I<n,故C错误；D.酸性：HI>HBr>HCl,HI、HBr、

HC1中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D错误；故答案为B。

3.【答案】A

I解析】A.根据图示整个过程中中心离子Rh的变化为|一对c(d:

中心离子所连共价键数分别为4、6、5、6,所以配位数也发生了变化，故A错误；B.中间体是指在反应过程

中生成，既不是反应物，也不是最终的生成物，图示中CH3coi是反应间体，故B正确；C.C。分子的结构式为

C—O:其与N2的结构相似，均含三重建，有一个。键和两个兀键，但在CO分子中，有一对共用电子对由

pCH3

o提供，形成配位键，用箭头表示，故C正确；D.】仲4°结构中中心离子的配位数为6,其空间构型为

|co,

八面体，故D正确，故选A。

4.【答案】B

【解析】A.SiCL和CE的空同构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；B.HC1

的电子式为H：d：,B正确；C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误;

D.Si原子的结构示意图为，D错误；故选瓦

5.【答案】B

【解析】A.硼原子最外层最多有3个电子，可形成3对共用电子对，达到6个电子，因此“皱褶”式硼烯中

每个硼原子共用3对电子，故A正确；B.硼原子最外层最多有3个电子，可形成3对共用电子对，达到6个

电子，因此“皱褶”式硼烯中硼原子未达到8电子稳定结构，故B错误；C.由于硼烯有着很高的表面活性，也

更容易发生化学反应，故硼烯有望代替石墨烯作电极材料，故C王确；D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过

量0H-反应可生成B(OH片或BO界口比0,故D正确。综上所述：答案为B。

精准预测题

1.【答案】C

【解析】A.C02分子的空间结构是直线形，故A正确；B.根据图示，在催化剂作用下，co中的化学键

未完全断裂，故B正确；C.生成CO?的过程中有C=0键形成，没有形成非极性键，故C错误；D.根据图

示，吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生反应生成二氧化碳，故D正确；选C。

2.【答案】D

【解析】A.水很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关，故A错误；B.能形成分子间氢键的

熔、沸点高，邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比

对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B错误；C.甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；D.氨分子与水

分子之间形成了氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，故D正确；故选D。

3.【答案】BC

【解析】A.CO2中的C为sp杂化，CCL,中的C为sp3杂化，故A正确；B.CO?结构对称，正负电荷中

心重合，含有极性键，但是非极性分子，故B错误；C.TiCL晶体是分子晶体，配位数为4,故C错误；

D.FeCb与KSCN溶液生成的［Fe(SCN)产中，Fe?+连接了6个SCN、则Fe?一为中心离子，SCN一为配体，故

D正确；故选BC。

4.【答案】D

【解析】A.NaF与MgF2均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确；B.离子键的强弱与离子半径和离

子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；C,由于半径：

r(Mg2i)vr(Na，)且Mg?，带电荷多，根据B选项规律，MgF?中离子健更强，C正确；D.两者固态均属于离子晶

体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，相应

离子晶体熔沸点高，由于半径：「(Mg2-)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，故MgF?晶体晶格能更大，熔沸点高，所以

离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误；故答案选D。

5.【答案】C

【解析】A.第二周期元素电负性.从左至右逐渐增大，N在B的右边，应该比B的大，A错误；B.结构与

乙烷相似，乙烷中所有原子不在同一平面内，B错误；C.N原子最外层有5个电子，与H形成三个共价键后，

还有一个孤申子对，B原子最外层3个电子，与H形成三个共价键后，无多余电子，但是可以樨供空轨道，

与N形成配位键，C正确；D.氨硼烷结构和乙烷相似，为分子晶体，熔点较低，D错误；故选C。

6.【答案】B

【解析】A.基态钙原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s2,均为成对电子，故A错误；B.由该晶胞可

知，每个1V+最邻近的02-有12个［12个面对角线上)，故B正确；C.分子晶体中不一定都存在共价键，如稀

有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；D.金属晶体的熔点区别

较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子埴的有机物，故D错误；故答案

为B。

7.【答案】C

【解析】A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，ZB基态核外电子排布式为[Ar]3d?A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C・H键和1个C=O键,共有3个。键，所以,ImolHCHO分子中含有o键的数目为

3mol,B选项正确；C.HOChCN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C三N)中的C为sp杂化，C选项

错误；D.[Zn(CN)F中ZH+与CN-的C原子形成配位健，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，

[Zn(CN)4]2-结构可表示为，D选项正确；答案选C。

【点评】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个G键，如：C=O双键含1个。键、1个兀键，SN

叁键含1个。键、2个兀键。

8.【答案】D

【解析】A.C与Si是同主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐

渐减弱，所以热稳定性CH,ASiH.A项错误；B.金刚石与晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点主要与

共价键强度有关，由表可知，C・C键的键能大于Si-Si键，说明GC键更稳定，金刚石的熔点比晶体硅高，B

项错误；C.共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C项错误；D.由表可知，C-C键的

键能大于Si-Si键且C-H键的键能大于Si-H键，说明C-C键和C-H键更稳定，因而所形成的烷烧更稳定，种

类和数量也更多，而Si-Si键和Si-H键健能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，

D项正确；答案选D。

9.【答案】C

【解析】A.该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力大

小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A错误；B,分子中O杂化类型有sp3杂化、sp?杂化，而N的

杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中。和N的杂化类型不完全相同，B错误；C.在该物质的组成元素的

基态原子中，Cu原子只有1个未成对电子，C、。各有2个成单电子，N原子有3个成单电子，故含有未成对

电子数最多的是N原子，C正确；D.NH3分子是三角锥形分子，分子中含有2个氨基，可看作是NFh分子中

氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误；故选C。

10.【答案】BD

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2P轨道处于半充满状态，则

W核外电子排布是Is22s22P3,W是N元素；基态X的原子的2P能级上只有一对成对电子，则X核外电子排

布式是Is22s22P\X是。元素;基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种,Y核外电子排布式是Is22s22P63s1

Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素。根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是Na,Z是P

元素。A.非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第HA、第VA元

素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为：N>O>Na,即W>X>Y,A正确；B.同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主

族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N>P>Na,即W>Z>Y,B错误；C.离

子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。。2-、

Na,核外电子排布都是2、8,有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8,有3个电子层，所以简单离子半径：

P^>O2>Na+,即离子半径：Z>X>Y,C正确；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性：0>N>P,所以最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>PH3,即氢化物的稳定性：X>W>Z,

D错误；故合理选项是BD。

11.【答案】(1)第二周期VA族或第2周期VA族P

(2)三角锥形HQ+

(3)3d84s2N

(4)小于K的原子半径大于Zn,Zn的外围电子排布为3个。4s2的全充满结构，能量更低，更加的稳

定

11

(5)(0,5，-)

【解析】(1)N元素为7号元素，原子核外电子排布为2、5,则在周期表中的位置为第二周期VA族或第2

周期VA族；能量最高的电子排布在p轨道上，所以位于周期表P区。答案为：第二周期VA族或第2周期

VA族；P;(2)Ni2+能与N%形成配离子［Ni(NH3)6F+,N%中N原子的价层电子对数为4,且N原子最外层有

1对狐电子对，所以空间构型是三角锥形，与