2026年人教版九年级化学下册第九单元综合检测试卷及答案

第九单元综合素质评价

限时：45分钟满分：将

可能用到的相对原子质量：C—120—16C1—35.5Ca—40

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.把少量下列厨房调味品分见放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

2.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后质量分数变成10%,则稀释后溶液中溶质的

质量是（）

A.50gB.10gC.100gD.40g

3.[2025•宜宾模拟]药店中有一种有凸起小囊区的创可贴，将创可贴的小囊区挤破，使水和

某固体混合，利用该固体溶解吸热达到快速止血的目的，该固体可能是（）

A.氯化钙B.硝酸筱C.氯化钾D.氢氧化钠

4.[2025•湖州模拟]图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20C时，下列物质溶于水形

成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（）

A.氢氧化钙B.硝酸钾

C.氯化钠D.氢氧化钠

5.将60c的硝酸钾溶液降温至20°C,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（）

A.60°C时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B.20°C时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

6.[2025•重庆南开中学模拟]电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导

率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸储

水的烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（）

1

电导率/(p.S/cm)

40000

----------------------------―-----------------

30000

20000厂

100001/

020406D80100120时间/0

A.由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体

B.。点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态

C.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸镭水和稀氯化钠溶液

D.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的

7.牌学科学湎谷如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和

固体Y的组合，符合题意的是（）

含液体x

“气球

0固体丫

①②③④

X过氧化氢溶液水水水

Y二氧化锌氯化钠氧化钙硝酸钱

A.①②B.C.①③④D.②③④

8.对下列事实的解释正确的是（）

选项事实解释

咸菜晾哂时，表面有白色食盐析溶剂蒸发达饱和后有晶体析

A

出出

B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污

C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小

食盐溶解与加入溶剂的多少

D食盐溶于水，不溶于豆油

有关

9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）

2

A.②中溶液是饱和溶液

B.③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

10.逾通斛实聆对照清在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配

制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中，不正确的是（）

A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水

B.称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于是向右移动游码

C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌

11.KN。,、KC1可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO：,、KC1的溶解度随温度变化的

曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

1UZUJU4U3UOU/U8U温度/，；

A.a点表示在18℃时，KC1和KNOs的溶解度相同

B.在70℃时，将238gKNO,的饱和溶液降温至40℃,析出74gKNO.

C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液

D.e点对应的KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40%

12.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过

程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

温度

/010203040608090100

℃

NaCl

溶解35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

度/g

3

10g氯化钠

n

一丁:100g水/司

图I图2

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B.图2中溶液为20°C氯化钠的不饱和溶液

C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法

二、填空题（本题包括3小题，共36分）

13.（12分）:新趋势真实情境；溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

⑴下列溶液中，溶剂不是水的是（）

A.稀盐酸B.碘泗C.医用酒精I）.硫酸铜溶液

⑵衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。

⑶喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。

（4；20℃时，34gKC1溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KC1的溶解度为go

所得溶液的溶质质量分数为________（保留到0.1%）.

⑸欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是（）

A.加氯化钠B.恒温蒸发水C.加水

⑹配制50g质量分数为6船勺氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为,用量筒量取水

时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数（填或"）6%。

14.（12分）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCb、

MgSO,等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

⑴盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

4

（2：40C时，把60gMgCL加入100g水中，所得溶液质量是________go

⑶将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0°C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

⑷氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

15.（12分）［2025•上海青浦区模拟］食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前

就有了关于制盐方法的记载。

②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为2NaCl+ElH2O=2NaOH+H"+CL

t,口内的数值为o结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数

为（保留一位小数）。

⑵起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。

卤水T-卤蒸发I过萝调疝一储卤I结晶I铲出

①，，过梦，，（“梦，，呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过蓼”与化学实验中

_____（填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不

同，请分别指出这两步中蒸发水的作用

②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因是

三、实验探究题（本题包括1小题，共18分）

16J新考法南准实验对照•法某兴趣小组进行粗盐（杂质只有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100

g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

5

⑴进行操作③时，当观察到时，停止加热。

⑵粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填序号）。

⑶若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率（填“偏低”或“偏高”）0

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯

化钠时5g以下用游码）。

⑷配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镜子和（填一种仪器名称）。

⑸配制该溶液需要称取氯化钠的质量为go

（6；称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是

__________________________________________，如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了,

其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等

于”）15%。

【反思拓展】

⑺经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是

___________________________________________（列举一条）。

⑻海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

17.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大

理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如

图所示。求：

剩余固体的质量/g

13，“稀盐酹的质0g

⑴大理石中碳酸钙的质量为—go

⑵完全反应后生成二氧化碳的质量。

⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

6

7

答案

一、LB【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。

2.B3.B4.A5.A

6.B【点拨】由图可知，a点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加入氯化钠固体，

A说法正确；。点的电导率不再变化，说明此时氯化钠固体全部溶解，不能说明溶液达

到饱和状态，B说法错误；由图可知，蒸偏水的弓导率几乎为0,可通过测量液体电导

率来区分蒸镭水和稀氯化钠溶液，C说法正确；测定氯化钠溶液中不同位置的电导率,

数值相同，说明氯化钠溶液是均一的，D说法正确；故选B。

7.B【点拨】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的

只有①③。

8.A

9.B【点拨】①一②允分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③

中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。

10.B【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明试剂的质量大于所需的质量，此

时应减少试剂的质量至天平平衡，B错误。

11.B【点拨】日点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点对应温度约为22℃,A

错误；70℃时硝酸钾的溶解度为138g,在70℃时，238gKNQ,的饱和溶液中含有138

g硝酸钾和100g水,降温至40℃,40一时硝酸钾的溶解度为64g,析也138g—64

g=74gKNO：.B正确：d点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的KNQ,溶液为不饱和

溶液，C错误；40°C时氯化钾的溶解度为40g,e点对应的KC1饱和溶液中溶质的质

量分数为一X100%,小于40%,D错误。

40g+100g

12.B【点拨】搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小，A错误；根据溶解度表知20℃

时氯化钠的溶解度为36g,即20°C时在100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，图

2中100g水中只溶解10gNaCl,故未达到饱和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶

质质量分数为喘5乂：00%弋9.K,根据题意10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有明显的抑

制作用，故C错误；根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故从氯化

钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D错误。

8

二、13.⑴B(2)溶解(3)温度

(4；34；25.4%(5)A、B(6；3g；>

14.⑴饱和(2)157.5(3；MgCl2>NaCl>MgS0.(4)蒸发结晶

【点拨】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，所得母液是氯化钠的饱和溶液。(2)40℃时氯

化镁的溶解度是57.5g,把60gMgCL加入100g水中，最多能够溶解57.5g氯化镁,

所得溶液质量是157.5go(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0°C,都析出固

体，仍然都是饱和溶液，0℃时的溶解度：MgCl2>NaCl>MgSO.,故所得溶液溶质质量分

数由大到小的顺序是MgCl2>NaCl>MgS0lo(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸

镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的

方法是蒸发结晶。

15.(1)①每100gNad溶液中含NaCl的质量为16g

②2：26.5%

⑵①过滤；“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使

食盐结晶析出

②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出

【点拨】(1)①农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，16%的含义是每100gNaCl

溶液中含NaCl的质量为16g；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类却数目不变，故口内的数值为2；由表

可知，20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数

为36.招0gX100226.5%;

(2)①“过翳”(“梦”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过梦”与化学

实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，

但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，

主要是使食盐结晶析出；

②氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得NaCl,夏天

温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。

三、16.(1)出现较多固体(2)②⑥①④⑤③(3)偏低(4)胶头滴管(5)15(6)向左盘继

续添加适量氯化钠，直至托盘天平平衡；等于(7)量取水时仰视读数(合理即可)

9

⑻氯化钠的溶解度受温度变化影响较小

【点拨】（1）操作③为蒸发结