福建三明市2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

福建三明市2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

一、单选题

i.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.氯气有毒，不能用于杀菌、消毒

B.月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与肢体性质有关

C.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO；

D.维生素C能将Fe-转化为Fe2+,说明维生素C具有还原性

2.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是

A.硫酸、纯碱、碳酸氢钠B.碳酸、氧化铁、氯化钠

C.次氯酸、烧碱、氯化镂D.醋酸、熟石灰、苛性钠

3.下列说法错误的是

A.漂白粉应密封保存在阴凉处

B.切割后未使用的金属钠，不能放回原试剂瓶中

C.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

4.科学家用C2<)6制得环形碳分子C18,总反应为C2Q6=C18+6X。下列说法错误的是

A.X为COB.和金刚石互为同素异形体

C.与C6G性质相同D.该反应为氧化还原反应

5.常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A.e、FC、CH3coeT、QB.Fe2+>IT、SO；、NO；

C.Ca匕HCO；、OH、Na/D.Cu"、C「、K+、SO；'

6.下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成白色的Na?。B.钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生

C.钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠D.Na?。和Na?。？中阴阳离子个数比不相同

7.NH,是一种重要的化工原料，电分子被光催化材料捕获进而实现Nz-NH,的转化过程

如图所示。下列说法正确的是

A.此方法属于•自然固氮B.电是该反应的还原剂

C.此方法实现化学能向光能的转化D.理论上每消耗1L2LN2(标况)生成2&O?

8.下列除杂方法正确的是

选项物质杂质方法

AFeCL溶液FeCl5加入足量Mg粉，充分反应,过滤

BCO2HC1通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

CNa2cO3溶液NaHCO.通入过量co2

DNaCI溶液Na2CO3加入适量的Ca(OH)?溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.下列离子方程式正确的是

2+

A.向氯化钙溶液中通入CO2：Ca+CO:+H,O=CaCO3；+2H^

2+

B.H2so4溶液与Ba(OH)?溶液混合：+SO；-+0H-+Ba=BaSO4i+H20

u

C.氨水滴入FcCh溶液中：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)AI+3NH：

D.小苏打治疗胃酸过多：CO；+2H-=HQ+CO2人

10.为探究SO?的性质，进行如图所示的实验。下列说法错误的是

SO,

—

一

酸性n紫色

石注

卜rI

nn

g一

KMnOHBa(NOJ,冶液

1到-溶液42溶液一

L营

②⑤

③1④

试卷第2页，共9页

A.试管①溶液变浑波，说明SO?具有氧化性

B.试管②③溶液褪色原理不同

C.试管④出现白色沉淀，其成分是BaSO’

D.试管⑤溶液先变红后褪色

11.粗盐中常含有少量泥沙及Mg?*、Ca2+.SO；',某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用

试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钢和氢氧化钠。

下列说法正确的是

A.过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度

B.操作1是将溶液倒入坨烟中进行蒸发结晶

C.试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢

D.滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的CO：、OH

12.卜.列实验装置合理且能达到实验目的的是

A.验证Fe与水蒸气反应生成H?B.制取并收集少量NO?

C.比较Na2c与NaHC()3的热稳定性D.制取少量。2

A.AB.BC.CD.D

13.A、B、C、D四种物质在一定条件下存在如下转化关系，其中A、B、C均含有同一种

元素(部分产物已略去)。

③

下列说法错误的是

A.若A为H?S,D为。2，则B为S

B.若A为Fe,D为Q一则C为FeC^

高温

C.若A为碳，D为。2,则③的化学方程式为C+CO?^=2C0

D.若A为NaOH,D为C0?,则①的离子方程式为2OFT+CO2=CO：+凡。

14.设N.\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2moiNaCl溶液中Na，数为2/

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为4NA

C.0.1molNa?。?与足量CO?反应，转移电子数为().2%人

D.1mol氯气通入足量水中，C「、HC10、CKT三种粒子数之和为2N,\

15.下列实验操作能达到相应目的的是

选

实验操作实验目的

项

向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI验证氧化性：

A

溶液后变蓝色Cl,>Br2>1?

用玻璃棒蘸取NaCO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与

B测定NaClO溶液的pH

标准比色卡对比读数

试卷第4页，共9页

C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀检验溶液中的S0：

D向沸水中滴加饱和FeClj溶液，边加热边搅拌制备Fe(OH)3胶体

A.AB.BC.CD.D

16.某小组同学设计如下实验探究AgNO,溶液与S的反应。

资料i、溶液中Ag+与S反应可能得到Ag?S、Ag2sO3或Ag2so4

资料ii、Ag2so3和Ag2s0」可与6moi七1盐酸反应，Ag2s不反应

少量KMnO4溶液

无色溶液a紫红色溶液

10mL0.04molLT充分反应pH=l

AgN03溶液I!®-足量6moiL“盐酸

和0.01g硫粉

水浴加热固体c

无气体产生1足.量BaCk溶液

过滤2.%。2溶液

固体b

无明显

变化

天色溶液d

下列说法错误的是

A.溶液a中不含SO；,含有SO：B.固体b和c成分不相同

C.溶液d中不含SOj和SO：D.该实验条件下S既作氧化剂乂作还原剂

二、填空题

17.铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)工业上由铁矿石冶炼铁，常用的方法是(填标号)。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.氧化法

(2)FeSO4可以作为补血剂。实验室配制FeSO/容液时，为防止其被氧化，可加入,反

应原理是(用离子方程式表示)。设计实验验证FeSO4溶液部分变质(写出必要的实

验步骤、现象和结论)。

⑶打印机使用的墨粉中含有FeQ-下列关于Fe。的说法正确的是(填标号)。

a.与酸、碱都能反应

b.有磁性，是FeO与FeQj组成的混合物

c.溶于过量浓硝酸中，有红棕色气体生成

d.是一种红棕色粉木，常用作油漆、涂料等红色颜料

(4)FeCh溶液可用于刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为。

(5)Fe2(SO)在医药上可作收敛剂和止血剂。往双氧水口滴加Fq(SOj溶液，发生如下两

u2+2++,+

个反应(未配平)：Fe+H2O2-Fe+O2T+H\Fe+H2O2+H-Fe+H20o

①Fe?(SO；%在双氧水分解中起____作用。

2+

②在反应Fe"+H2O2-Fe+O2T+FT中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

三、解答题

18.硫酸和硫酰氯都是重要的化工原料。

I、实验室模拟工业制硫酸的部分装置如图所示。

(2)装置丙用于吸收SO,制备硫酸，最适宜的吸收剂是

(3)下列关于浓硫酸的说法正确的是(填标号)。

a.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

b.具有吸水性，能用于干燥H?S、N02

c.能与铜反应产生H2,体现了它的酸性和强氧化性

d.与蔗糖混合做“黑面包”实验，可产生CO?和SO?

试卷第6页，共9页

n、硫酰氯（so2c%）常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在

活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。

已知：so2cL熔点为_54.1。（3,沸点为69.1笛，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，且高温条

件下不稳定。

（4）为了提高浓盐酸的利用率，可采取的措施有（写一条）；装置A中发生反应的离子方

程式为o

（5）若缺少装置C和F,会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。

⑹仪器m的名称是,m中所装药品可以是（填标号）。

a.无水氯化钙b.浓硫酸c.碱石灰d.氢氧化钠溶液

（7）S。2c%纯度的测定（平行测定3次，以1次为例）：取0.168g产品在密闭条件下溶于NaOH

溶液，充分反应后用HNO,调至溶液呈酸性，用O.lOOOmol-L/AgNOs溶液滴定，消耗AgNO,

溶液24.00mL。产品中SO。2的纯度为（保留3位有效数字，不考虑SO：与Ag+的反

应）。

19.钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。

⑴实验室需使用480mL0.2mol-L,NaOH溶液。

①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为g,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、

量筒、、。

②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是（填标号）。

a.NaOH固体溶解后立M进行转移操作

b.转移溶液时，未洗涤坂璃棒

c.定容时，俯视容量瓶刻度线

d.定容时，加蒸馅水超过刻度线，用胶头滴管吸出

(2)84消毒液的有效成分是NaClO,洁厕灵(主要成分HCI)与84消毒液不能混合使用的原因

为(用黑子方程式表示)。

(3)工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示］部分物质已略去)。

①操作【的名称为,反应II的化学方程式为

②工业上用饱和纯碱溶液与C1?反应制取NaCIO,同时有NaHCO、生成，该反应的化学方程

式为。

20.价类二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是氮元素的价类二维图，d