2026年高考化学二轮复习：五大系列重要考点背诵清单

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知Na5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL。8、碱式滴定管(橡皮管+玻璃珠)不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，酸式滴定管(玻璃活塞)不能盛放碱性溶液，可以盛放酸性或强氧化性溶液。如准确量取20.00mL的KMnO₄溶液，可用25mL酸式滴定管。9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放锥形瓶中溶液颜色的变化。用玻璃瓶或烧杯盛装。14、用(浓)溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液。18、配制FeCl₂溶液时，可以将FeCl₂溶于22、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。23、0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。26、试管上的油污可用热的氢氧化钠(或纯碱)溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。27、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭28、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等29、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。(水浴加热优点?)31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高(即俯视),读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。33、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要注明体积)、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1-2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切，玻璃棒靠在容量瓶刻度线下的内壁。34、除去CuCl₂中的FeCl₃可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜调pH再过滤。35、除去CO₂中的SO₂可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。36、除去Mg中的A1可用氢氧化钠溶液。38、除去SO₂中的SO₃可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H₂SO₄。除去H₂S气体中的HCI用饱和NaHS溶液。39、除去乙醇中的水，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。(微热法、液差法、气压法)42、在水中溶解性很大的气体(防倒吸的其它装置)高中化学实验题文字表达归纳(43-52)43、测定溶液pH的操作：取一小片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，待颜色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH值。44、有机实验中长导管的作用：冷凝、回流，提高反应物的利用率(竖直方向长直玻璃管);或冷凝、回流兼导气(竖直和横向都长玻璃导管);或冷凝兼导气(竖直方向玻璃管短，横方向长)。45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。(或有丁达尔现象)方程式：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl46、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。47、证明沉淀完全的操作：如往含SO₄²一的溶液中加BaCl₂溶液，如何证明SO₄²一沉淀完全?将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2~3次即可。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后一次的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。例如：欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na₂CO₃的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后半滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。52、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：气体的检验NH₃的检验用湿润的红色石蕊试纸，变蓝SO₂的检验SO₂的吸收用KMnO₄溶液(强氧化性)CO₂的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl₂的检验用湿润的KI淀粉试纸，变蓝打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH₄+的检验Fe³的检验Fe²+的检验②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现化钾溶液生成蓝色沉淀SO4²的检验先加HCl无现象，后加BaCl₂溶液有不溶于酸的白色沉淀先加AgNO₃后加HNO₃溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)物质的保存保存在煤油中(防水、防O₂)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO₃、AgNO₃、氯水、HCIO等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na₂SiO₃、NaOH、Na₂CO₃)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄)F₂、HF(氢氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO₂反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br₂(防止挥发)a.量气时应保持装置处于室温状态。(消除“温度差”)b.读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。c.所测气体体积V气=△V(两次读数之差)▲55.气密性检查常用方法：捂热法：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2,用手捂热烧瓶A,若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好液差法：关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，弹簧夹1若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好。和BaCl₂▲56.常考仪器名称：三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶、(直形或球形)冷凝管、分液漏斗、坩埚、蒸发皿、xxmL容量瓶、酸式或碱式滴定管、移液管，抽滤中的布氏漏斗、吸滤瓶等。▲57.恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)的作用(或橡皮管的作用):平衡上下气压，使液体顺利滴下；减小液体体积对气体压强的影响，从而减小气体V刻的误差(若无橡皮管，滴加多少液体，将会在量气管中测出等体积的气体，导致V测偏大)。▲58.实验装置通N₂(或其他自产气体)根据不同时间点，其相应的作用可能有：①排尽装置中的空气(防空气中O₂、H₂O等干扰);②驱赶产物气体到后续装置中充分吸收(定量测定实验);③防止倒吸(一般是先灭灯，冷却后再停止通气),可能是防液体试剂倒吸到加热装置，也可能防空气倒吸与产品反应。▲59.尾部加干燥管等装置可能的作用：①吸收多余的xx气体，防止污染空气(尾气处理);②防止空气中的水蒸气或CO₂倒回到产品装置，使产品变质。▲61.水浴加热的目的：使受热均匀；便于控制温度，且温度不超过100℃。加热的目的：加快反应速率或使化学平衡向某方向移动。▲62.控制温度在某范围的目的：化工或实验题中通常是：若温度过低，则反应速率或溶解速率过慢；若温度过高，可能某物质会挥发或分解(原理题中还可能是使催化剂活性降低；或使催化剂吸附的反应物的量减少而使反应速率减慢)▲63趁热过滤的原因：防止温度降低后某物质析出，若需要的是固体，则可减少杂质；若需要的是滤液，则可减少产品损失。减压过滤的作用：加快过滤速度，得到更干燥的固体。▲64.减压蒸发的原因：降低蒸发的温度，可能防止某物质高温分解。▲65.安全瓶(防堵塞)的工作原理：当装置内压强过大时，装置内的玻璃管(或长颈漏斗)中的液面会上升，使压力稳定。▲66.沉淀转化：一般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化容易实现，溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，沉淀析出的实质是达到过饱和状态，即Qc>Ksp。能说明Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)的实验：①向AgNO₃溶液中滴加NaCI至不再产生白色沉淀(CI要过量),再滴加同浓度的KI溶液产生黄色沉淀。②向浓度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加AgNO₃溶液，先产生黄色沉淀，说明AgI溶解度小。▲67.证明某反应是可逆反应：即要证明反应物不能完全转化，通常让A反应物过量，充分反应后，去证明B反应物有剩余。▲68.盐溶液蒸干：盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO₄(a)蒸干得CuSO₄(S);Na₂CO₃(aq)蒸干得Na₂CO₃(S);盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl₃(aq)蒸干得Al(OH)₃,灼烧得Al₂O₃;弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH₄HCO₃、▲69.卤代烃中卤原子的证明：向水解液(碱性)中先加HNO₃调PH至中性，再加AgNO₃溶液。蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液(酸性)中先加NaOH调PH至弱碱性，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。元素及其化合物1.Cl₂:自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2.HF:雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3.AgBr:感光材料；AgI:人工降雨；NaF:杀灭地下害虫；4.硅，硒，锗Ge,镓Ga的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料；5.SiO₂:制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6.MgO、Al₂O₃:耐火材料；MgCl₂制金属镁(电解),Al₂O₃制金属铝(冰晶石+电解),NaCI制金属钠(电解);8.漂白剂：氯气、漂白粉(Ca(CIO)₂+CaCl₂);SO₂(或H₂SO₃);Na₂O₂;H₂O₂;O₃9.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤，75%),碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);二、比较元素金属性强弱的依据：1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是IA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。3.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，显-2价，则说明非金属性是O>Cl;在OF₂中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F>03、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却可以。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O==Na₂CO₃+H₄SiO₄↓的发生是不难理解的，而反应Na₂CO₃+SiO₂===Na₂SiO₃+CO₂t居然也能进行(可氢硒酸(H₂Se)、氢碲酸(H₂Te)等。(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO₃(浓)。个方面：(2)能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)液中进行的，它们首先生成Fe³+,然后Fe+再与过量般不生成氢气。(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I₂等)。(4)氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂。6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HCIO、H₂SO₃等。SO₂水溶液能使品红褪色，能使紫色石蕊变红但不能褪色。苯酚因酸性太弱，不能使石蕊变色。7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H₂SO₄,浓H₂SO₄可作气体干燥剂。9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸(HF)。11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水(浓盐酸和浓硝酸组成的混合物，体积比3:1)。12、不溶于水的酸：这部分酸包括H₂SiO₃、H₄SiO₄,硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H₂S、HI、HBr、氨基酸等，H₂S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH₂)。14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等16、能发生显色反应的酸：浓HNO₃遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl₃溶液反应生成紫色的物质。六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡油中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，与水反应产生的热量不足以使其熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li₂CO₃却微溶于水。8、焰色试验是元素的一种物理性质。1、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³+,呈浅绿色者是Fe²+。3、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液Fe³++3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄+;Fe³++30H⁻==Fe(OH)₃↓Fe²++2NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓+2NH₄+;4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃7、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³溶液，无明显现象的是Fe²+溶液。2Fe³++8、KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，振荡，能使2充足);不充足)第11页共32页5、2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(C7、8HNO₃(稀)+3Cu==2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O8、H₃PO₄+NaOH==NaH₂PO₄+H₂OH₃PO₄+2NaO15、6FeBr₂+3Cl₂(不足)==4FeBr₃+2FeCl₃2FeBr₂+3Cl₂(过量)==2Br₂+2FeCl₃NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——HCI向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀第12页共32页Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁(质地软),而使用铁的合金。2.地壳中含量最多的金属元素是铝(前四位的是氧、硅、铝、铁)。3.最活泼的金属是铯(光电管中用Rb、Cs制电极);最稳定的金属是金。4.最硬的金属是铬。5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3410℃。6.熔点最低的金属是汞(常温下为液体),熔点为-39℃。7.延展性最好的金属是金8.导电导热性最好的金属排行是银，铜，金，铝。9.金属中杀菌冠军是银(银器)10.密度最小的金属是锂(约为水的密度的一半)。十一、特殊反应现象和特殊颜色：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄CI反应是吸热的；2、Na与H₂O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色试验：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、铜绿色、钙砖红色4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾；8、NH₃与HCI相遇产生大量的白烟；9、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟；11、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。14、含有苯环的蛋白质遇浓HNO₃会有白色沉淀产生，加热后沉淀变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛16、使品红溶液褪色的气体：SO₂(加热后又恢复红色)、Cl₂(加热后不恢复红色)17、有色溶液：Fe²+(浅绿色)、Fe³+(有色固体：红色(Cu、Cu₂O、Fe₂O₃),红褐色[Fe(OH)₃],黑色(CuO、FeO、FeS、CuS),蓝色第13页共32页有色气体：Cl₂(黄绿色)、F₂(淡黄绿色)、NO₂(红棕色)。十二、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质A1、Al₂O₃、Al(OH)₃、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃弱酸的酸式盐：如NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂、NaHSO₃等 强酸 A 强碱 固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO₂参与的化学反应2Na2SO₃+O₂=2Na₂SO₄2FeCl₃+Fe=3FeC电解生成三种物质的反应(惰性电极)2NaCl+2H₂O通电2NaOH+Cl₂t+H₂t B电解D第14页共32页置换反应：单质1+化合物1==单质2+化合物2Cl₂+2HBr=2HCI+Br₂Cl₂+十五、连续反应(1)连续氧化反应第15页共32页④另：(2)连续还原反应十六、特殊的反应条件放电(3)催化剂第16页共32页十七、三角转化关系十七、三角转化关系4NH₃+5024NO+中心ABC△A注：有些在一定条件下还存在相互转化：(1)工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2——CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(2)工业合成氨(3)氨的催化氧化(4)电解饱和食盐水第17页共32页(5)电解制镁、铝(6)工业制玻璃4(9)工业制取二氧化碳基本概念基础理论2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强(和哪些因素有关?)4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸);弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸);二氧化氮不是酸性氧化物，9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分第18页共32页子。(氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³>I₂>H₂SO₄;还原性：CI<Br<Fe²+<I<SO₂)反应。12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。15、不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。16、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。17、燃料充分燃烧要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。电离，水解反应、熔化、气化、NH₄NO₃溶于水，HⅡ分解。19、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na₂O₂+H₂O。20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变(盖斯定律)。22、N₂+3H₂加热2NH₃化学平衡状态的判断。依据：(1)对同一物质：V正==V一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数分的百分含量、物质的量浓度保持不变。(4)对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。【化学平衡状态的判断：①V正=V逆(不同物质成比例)②变量定】向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N₂和H₂的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2molNH₃达到新平衡后，A容器中NH₃的体积分数与原平衡相等，第19页共32页B容器中由于压强增大，NH₃的体积分数比原平衡大。24、对于FeCl₃+3NH₄SCN—Fe(SCN)₃+3NH₄CI达到平衡的混合液中，加入NH₄CI后，平衡不移动。只有增大FeCl₃、NH₄SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。25、密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)——cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的平衡常数表达式中，如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。27、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应，升高温度，K减小。28、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。根据K值随温度变化的情况也可判断△H的正负。一般温度变，K才变，但K不变的情况下，改变其他条件也可使转化率改变。若告知某时刻各组分的浓度，又能知K,则通常用Qc与K的关系判断进行的反应的方向或V正、V逆的大小。29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。30、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O₂、31、用惰性电极分别电解CuCl₂、NaC1、CuSO₄、Na₂SO₄溶液，一段时间为使溶液复原可分别加入适量32、用Cu作电极电解饱和Na₂SO₄溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2molH₂O,而用惰性电极电解饱和Na₂SO₄33、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。外电路电子的流向是由负极流向正极。电子不会经过电解质溶液。34、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。电子不会经过电解质溶液。35、沉淀反应都是向着溶解度减小的方向转化容易，AgCIl(s)→AgBr→AgI→Ag₂S;CaSO₄→CaCO₃,向着溶解度增大的方向转化较难，但溶解度相差不大时，也能实现，如BaSO₄→BaCO₃(向BaSO₄悬浊液中加第20页共32页36、所有的弱酸根离子CH₃COO、F、CIO、AlO₂、SiO₃²-、CO₃²、HCO₃与H都不能大量共存；+酸式弱酸根离子如HCO₃、HS"、HSO₃既不能与OH大量共存，又不能与H大量共存。37、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S²、HS、SO₃²-、I和MnO₄、(NO₃、H+)、CIO与S²、HS、SSO₃²和S²·在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生2S²+SO₃²+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存。H+与S₂O₃²不能大量共存。CIO与CI在酸性条38、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe³+与SCN不能大量共存；不能大量共存。40、限定条件：①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10⁻1⁰mol/L的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。②无色溶液则没有MnO₄,Fe³⁴,Fe²+,Cu²+、Cr₂O₇²、CrO₄²-。澄清溶液即没有沉淀。③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。42、同体积同物质的量浓度的HCI、H₂SO₄、CH₃COOH溶液中，c(H+)的大小关系为，H₂43、同体积同pH值的HCI、H₂SO₄、CH₃COOH,与相同的锌粒反应的起始速率大小H₂SO₄=HCl=CH₃COOH;完全反应放出H₂的量CH₃COOH>H₂SO₄=HCl;稀释相同倍数后pH值的大小关系H₂SO₄=44、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c(H+)<10⁻⁷mol/L45、向水中加入能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的c(H+)>10⁻⁷mol/L46、常温下，pH=4的HCI中水电离出的c(H)=10¹mol/L,pH=4的NH₄CI溶液中水电离出的c(H+)=4mol/L。某溶液中由水电离产生的c(H+)=10⁻¹²mol/L该溶液的47、100mLPH=10的KOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL48、物质的量浓度相同的(NH₄)₂SO₄、(NH₄),Fe(SO₄)₂、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，NH₄浓度由大到小顺序是NH₄Cl、49、Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和的NH₄CI溶液(因水解显酸性),固体溶解。(NH₄CI可用于除锈)第21页共32页50、除去MgCl₂溶液中的FeCl₃,可加入MgO、Mg(OH)₂或MgCO₃过滤。(不增加新杂质)52、NH₃·H₂O、NH₄Cl的混合溶液，pH可能显酸性、碱性或中性。53、易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液pH=3.4时溶液中基本不存在Fe³+,类似的Cu²+、Fe²+、AI³+等也不能在pH=7的溶液中存在。(工艺流程常调节PH约为3除去Fe³)54、电离平衡和水解平衡的比较H₂S水溶液(0.1mol/L)Na₂S水溶液(0.1mol/L)弱电解质(弱酸、弱碱、水)强电解质(弱酸盐、弱碱盐)弱酸一H⁺+弱酸根离子(多元分步)弱碱OH-+弱碱阳子(一步完成)离子化速率=分子化速率弱酸根阴离子+H₂O弱酸+OH(多元分步)弱碱+H⁺(一步完成)弱碱阳离子+H₂O酸或碱越弱，电离程度越小，一般中和程度远远大于水解程度吸热(极少数例外)吸热电离方程式：①用“HS→H++s²—水解反应离子方程式①用“一，物不写分解产物，不标t或↓(主要)HS⁻+H₂OH₂S+OH(次要)微粒浓度c(Na)>c(S²-)>c(OH)>c(H电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HS)+第22页共32页c(H₂S)+c(HS-)+c(S²一)=0.1mol/L=c(Na)/2影响因素升温促进电离(极少数例外)浓度稀释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。+促使上述平衡右移，合并为：H₂S+S²2HS加S²-+HHS一促使上述平衡右移有机化学部分一、有机物结构与性质梳理1、物理性质固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态——C₄以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一氟甲烷、一氟乙烷(均在标态下0℃)液态——{油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味——乙醇、低级酯白色——葡萄糖、多糖甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖苦杏仁味——硝基苯淡黄色——TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色——石油第23页共32页(4)密度比水轻的——所有烃(包括苯及其同系物)、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油(5)挥发性：乙醇、乙酸、乙醛(6)升华性：萘、蒽(7)水溶性微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸③C:H=1:2的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等①具有4原子共线的可能含碳碳叁键(或苯环对角线上的四个原子)。②具有4原子共面的可能含醛基(或酮碳基)。 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键。④具有12原子共面的应含有苯环。 一个双键或一个环，不饱和度均为1;一个叁键不饱和度为2;一个苯环，可看作是一个环加三个双键，不饱和度为4;不饱和度为1,与相同碳原子数的有机物相比，少两个H;不饱和度为2,少四个H,依此类推。 第24页共32页①醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水消去成烯、可能脱水取代成醚、可能催化去氢氧化成醛或酮、与氢卤酸取代成卤代烃、酯化反应③醛基：可被还原或加成(与H2反应生成醇)、可被氧化(银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能碳原子(如CH₃OH)或相邻的碳原子上没有氢原子【如(CH₃)₃CCH₂OH】的醇不能发生消去反应。酮；若没有氢原子，一般不会被催化氧化。④酯的生成和水解及肽键的生成和水解：⑤有机物成环反应：8、有机反应现象归类第25页共32页③与NaOH等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、肽、蛋白质④与NaHCO₃溶液反应产生气体的有机物：羧酸⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH₂OH结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH结构⑥能使溴水因反应而褪色的：加成(碳碳双键、碳碳叁键)取代(苯酚)氧化(醛及含醛基的物质)⑦能使酸性KMnO₄溶液褪色的：碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、碳上有氢的醇、苯酚、醛及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等⑧能发生显色反应的：I₂与淀粉(蓝色)、苯酚与Fe³(紫色)、含苯环的蛋白质与浓硝酸(黄色)⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、二糖、多糖、二肽、多肽或蛋白质⑩含氢量最高的有机物、一定质量的有机物燃烧消耗O2量最大的是：CH₄实验方法确定有机化合物的官能团官能团种类试剂溴的四氯化碳溶液酸性KMnO₄溶液卤素原子NaOH溶液(加热)、稀硝酸、AgNO₃溶液钠银氨溶液(水浴加热)新制氢氧化铜悬浊液(加热煮沸)NaHCO₃溶液二、有机合成的常规方法第26页共32页2.消除官能团①消除双键方法：加成反应②消除羟基方法：消去、氧化、酯化③消除醛基方法：还原和氧化CH₃CHO1加热水解(取代)2加热消去34加热取代5浓硫酸，170℃消去6浓硫酸，140℃取代7 Cu或Ag,加热8 加成(还原)9Ag(NH₃);,OH-;再酸化新制Cu(OH)2水浴加热加热至沸催化剂，加热第27页共32页浓硫酸，加热酯化(取代)H20/H+或H20/OH-水浴加热特点实例有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代卤代烃；酯；二糖与多糖；二肽、多肽与蛋白质卤代分子间脱水不饱和碳原子跟其它原子或原子团直加卤素单质烯烃；炔烃；从一个分子脱去一个小分子而生成不醇的消去卤代烃消去燃烧)性KMnO4褪色；制Cu(OH)2等苯酚，含醛基有机物(醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖)不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物蛋白质与浓硝酸：黄色五、有机反应中的定量关系：Na₂(1)烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的Cl₂分子之间的数值关系为1:1。(2)不饱和烃分子与H₂、Br₂、HCl等分子加成反应中，C=C、CC键与无机物分子的个数比关系分别为1:1、1:2。(3)含-OH的有机物与Na的反应中，-OH与H₂分子的个数比关系为2:1。(4)-CHO与Ag或Cu₂O的物质的量比关系为1:2、1:1。特殊地H-CHO与Ag或Cu₂O的物质的量比关系为1:4、1:2。(5)醇被氧化成醛或酮的反应中，被氧化的-OH和消耗的O₂的个数比关系为2:1。(6)酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为1:1。(7)1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。(8)1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42,则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。能和NaOH反应的是含有酯基(醇酯需要1molNaOH,酚酯2mol,苯环上卤代基、肽键(酰胺基)的有机物。第28页共32页第29页共32页—-2molH₂②常温下卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯③常温下甲醛是气体②溶于水的有机物有：分子中碳原子数≤4的低级的醇、醛、酮、羧酸等，如甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、丙酮、甲醛、乙醛甲酸、乙酸、乙二酸等，苯甲酸微溶于水);苯酚：<65℃溶解度小；>65℃苯、己烷等);酯类；油酸等高级脂肪酸第30页共32页3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同5、1⁶0、170、180属同位素，O₂、O₃、O₄属同素异形体；HD是单质；H₂、D₂、T₂不是同素异形体，化学性质相似。6、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118,第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、(2)周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第ⅢB族。所含元素的种类最多的是IB族(3)若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n+25(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。7、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。(半径比较要三看：(半径比较要三看：①电子层数②核电荷数③核外电子数)8、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种。核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。9、在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si(3)