第7章《探索溶解现象》单元测试A卷【含答案】

第7章探索溶解现象

单元测试A卷一、选择题

1.小明家的厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④

豆油、⑤白糖、⑥面，小明为了探究哪些物质能溶于水，将它

们分别放入适量水中，充分搅拌，请你替小明判断：能够得到溶

液的是

A.①②⑥B,①②⑤C.③④⑥D.③⑤⑥

2.下列说法正确的是

A.无色、透明的液体是溶液

B.泥水是溶液

C.蔗糖放入水中会溶解是蔗糖分子分解了

D.水蒸发由液态变成气态是分子间的间隔变大了

3.下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是

选

事实解释

项

墙内开花墙外可嗅到花

A分子不断运动

香

B酒精溶液是混合物由不同种分子构成

C水结冰后体积变大水分子体积变大

D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和

试卷第1页，共io页

OH-

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关叙述正确的是

A.医用酒精的质量分数为75%

B.用钢丝刷擦洗铝锅

C.把农药配成悬浊液或乳浊液使用，既节省农药，又提高药效

D.用汽油可以除去餐具上的油污

5.下列物质投入水中形成乳浊液的是

A.冰块B.植物油C.食盐D.面粉

6.下列物质的溶解时，会使温度升高的是

A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧化钙D.硝酸镂

7.在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列实验

现象描述不正确的是

A.硫粉在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰

B.电解水实验：正极产生气体体积约为负极的2倍

C.将NH4NO3固体加入水中：试管外壁变冷

D.将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方：蒸发皿底部变黑

8.下图为某学生配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操

作，其中错误的是

A.取用试剂B.称取试剂

试卷第2页，共10页

HM)r

c.Gq.读取水量

溶解

9.实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列

说法正确的是

A.选用规格为50mL量筒量取所需水的体积

B.向该溶液中再加入100g水，溶质的质量不变

C.若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%

的氯化钠溶液

D.从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液,

则取出溶液的溶质质量分数为1%

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B.在t/C时，100克甲的饱和溶液中含甲30克

C.将一定质量的甲的饱和溶液从t/C升温到t2℃时，溶液中溶

质质量分数不变

试卷第3页，共10页

D.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t；c时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g

C.t2℃甲、乙的饱和溶液降温到R时，其溶液的浓度仍然相等

D.当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

12.木块在NaNC)3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法

不正确的是

同

NaNOj溶液卡三斗NaNC)3溶液*三三三斗涔寻NaNC)3溶液

NaNC\固体-&渊福三4NaN()3固体

15℃25℃35℃

A.15。(3—25。(3过程中，NaNO3溶液的密度逐渐增大

B.15。(3-35%：过程中，NaNO3的溶解度随温度的升高而增大

C.15。。时所得溶液溶质质量分数最小

D.若向图中35。(2时的溶液中加入一定量的NaNO3固体，则木

块一定会上浮

13.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是

试卷第4页，共10页

A.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧

气接触

B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不

支持燃烧，密度大于空气

C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与

水接触铁钉就会生锈

D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清

石灰水变浑浊，说明H2so4与NaOH发生中和反应放出热量

14.按如图所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量与温

度变化的关系如图所示（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是

A.20〜70。0硝酸钾的溶解度随温度升高而减小

B.60。（2时,硝酸钾的溶解度为55g

C.溶液中溶质的质量分数：N>M

D.P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液

试卷第5页，共10页

15.硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

溶

解O

度

值

31.6

0206。温度FC

A.60℃时,硝酸钾的溶解度为110g

B.20℃时,20g稍酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液

C.20℃时,将硝酸钾饱和溶液升温至60℃,可变为不饱和溶液

D.20℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24%

二、非选择题

16.回答下列与水有关的问题:

(1)在过滤、蒸储、沉淀三种操作中，能使硬水转化为软水的

是

(2)比0和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它

们的一不同;

(3)下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到无色溶液

的是一(填序号

A高镒酸钾

B食用油

C酒精

D氯化钠

17.将食盐配成一定浓度的溶液，可用于农业生产时的选种。要

试卷第6页，共10页

配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐____g；

称量食盐时，若天平向左偏，我们应该一；用托盘天平称量食

盐时，如果把食盐放在右盘，祛码放在左盘（1g以下用游码），所

配制溶液的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小

18.溶液与人们的生产生活密切相关，请用所学知识回答问题。

（1）家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的—作

用。

（2）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色

溶液的是一（填字母）。

A高镒酸钾B汽油C面粉D白糖

（3）在水加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显

变化的是—（填字母）。

A烧碱B硝酸钱C氯化钠D浓硫酸

19.配制500mL0.5mol.PNaOH溶液，试回答下列问题。

⑴计算：需要NaOH固体的质量为go

（2）配制方法：设计5个操作步骤。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸储水使其溶解，并冷却至室

温。

②继续往容量瓶中加蒸储水至液面接近刻度线2〜3cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸储水，小心洗涤2〜3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸储水至刻度线，加盖摇匀。

试卷第7页，共10页

正确的操作顺序应为(填序号)。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的物质的量浓度为0.48mol.,原因可

能是。

A.容量瓶中原来存有少量蒸储水

B.溶解后的烧杯未经多次洗涤

C.胶头滴管加水后定容时仰视刻度线

20.在抗震救灾中，可使用“84”消毒液NaClO(次氯酸钠)溶液

的稀溶液进行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应

将其稀释成0.2%・0.5%的稀溶液。

(l)NaC10中氯元素化合价为一,次氯酸钙的化学式为一。

(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的

“84”消毒液_kgo

⑶地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生

活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属

于—(填“物理变化”或“化学变化

21.在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进

行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成

0.2%—0.5%的稀溶液。

(l)NaClO中氯元素化合价为o

(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的

“84”消毒液―kgo

(3)地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生

试卷第8页，共10页

活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属

于一(填“物理变化”或“化学变化”)。

22.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：

溶解度值硝酸钾

(1)图中P点的含义是____O

(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用(填“蒸发结晶”或“降

温结晶”)的方法提纯氯化钠。

(3)50。(3时，将9奥硝酸钾加入ioog水中，充分溶解后，所得溶液是

(填"饱和”或"不饱和”)溶液，溶液的质量是___go

23.请根据右图中a、b、c二种物质的溶解度曲线，回答下列问

0L12温度

(1也℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______c

(2迫℃时，30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成______g

溶液。

(3)将t2。©时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C时，所得

试卷第9页，共10页

溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是

试卷第10页，共10页

1.B

【详解】①食盐：主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即

溶液；

②料酒：能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

③面粉：难溶于水，放入水中充分搅拌，形成的是不均一、不稳定的悬浊液，静置后会分

层，面粉会沉淀下来；

④豆油：难溶于水，放入水中充分搅拌，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，静置后油会

浮在水面上：

⑤白糖：易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即溶液；

⑥面：放入水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；

综上，①食盐、②料酒、⑤白糖能溶于水形成溶液。

故选：Bn

2.D

【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。无色

透明的液体不•定是溶液，例如水是无色透明的液体，但它是纯净物，不是溶液，错误；

B、溶液的特点是均一、稳定。而泥水是泥土小颗粒分散在水中形成的悬浊液，不均一、不

稳定，放置一段时间后泥土会沉降，不属于溶液，错误；

C、蔗糖放入水中会溶解.是因为蔗糖分子在水分子的作用下，均匀地分散到水分子之间,

形成均一、稳定的混合物，蔗糖分子本身并没有分解，错误；

D、水由液态变为气态，发生的是物理变化，分子本身不变。在这个过程中，水分子获得能

量，运动速率加快，分子诃的间隔变大，所以水由液态变成气态，正确。

故选D。

3.C

【详解】A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周

扩散，使人们闻到花香，选项解释正确，故不符合题意；

B、酒精溶液是混合物，酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同种分子构成

的，选项解释正确，故不符合题意；

C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，选项

解释错误，故符合题意；

D、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中存在自由移动的Na十和OH,选项解释正

答案第1页，共9页

确，故不符合题意。

故选C

【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同；溶液能导电的原因是溶液中存

在能自由移动的离子；结合事实进行分析判断即可。

4.C

【详解】A、医用酒精的体积分数为75%,不是质量分数为75%,不符合题意：

B、铝锅表面有■层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进•步被氧化，故不能用钢丝擦洗铝锅，

防止除去铝锅表面的氧化膜，缩短铝锅的使用寿命，不符合题意；

C、农业上常把不溶于水的固体或液体，配制成悬浊液或乳浊液，这样喷洒后能节约农药,

也能提高药效，符合题意；

D、汽油能溶解油污,伸是汽油对人体健康不利,不能用汽油除夫餐具卜的油污,不符合题

意。

故选C。

5.B

【详解】A、冰块是固体的水，冰块投入水中，混合后只有一种物质，属于纯净物，不属于

乳浊液，故A错误；

R、植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳

浊液，故B正确；

C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故C错误；

D、面粉不溶于水，面粉同体小颗粒分散在水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬

浊液，故D错误：

故选:Bo

6.A

【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度明显升高，故选项正确；

B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；

C、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度明显升高，故选项错误；

D、硝酸镀晶体溶于水吸热，使溶液的温度明显降低，故选项错误。

故选Ao

7.B

答案第2页，共9页

【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该描述

正确；

B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1,即负极

产生气体体积约为正极的2倍，而不是正极产生气体体现约为负极的2倍，该描述错误；

C、NH4NO3固体溶于水吸热，所以将其加入水中，试管外壁会变冷，该描述正确；

D、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方，蒸发皿底部会因附着炭

黑而变黑，该描述正确。

故选Bo

8.B

【详解】A、应用药匙取用氢氧化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不

符合题意；

B、用托盘天平称量物品时.应遵循“左物右码”的原则.口氢氧化钠具有腐蚀件,应放在玻

璃器皿中进行称量，图中操作错误，符合题意；

C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中

操作正确，不符合题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操伶正确，不符合题意。

故选B。

9.B

【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

100gxl0%=10g,水的质量为100g-10g=90g,即90mL水，则应选用100mL量筒量取所需水

的体积，该选项说法不正确；

B、加水前后，溶质质量不变，该选项说法正确：

C、若再加入10g氯化钠，完全溶解，则溶液的溶质质量分数为器岩^100%<20%,

该选项说法不正确：

D、溶液具有均•性，从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出

溶液的溶质质量分数仍为10%,该选项说法不正确。

故选B。

1().C

【详解】A、在匕℃时，三种物质的溶解度由大到小的)帜序是甲=乙>丙，选项错误；

答案第3页，共9页

B、在tJC时，甲的溶解度为30g,即100g水中最多能溶解30g甲，100克甲的饱和溶液中

含甲的质量=100gx\7y芈kxl00%]=23.1g,选项错误；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温过程中溶液的溶质和溶剂质量都不变，故将

一定质量的甲的饱和溶液从tJC升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变，选项正确：

D、内的溶解度随温度的升高而降低，所以内物质的饱和溶液升温时有溶质析出，不会转化

为不饱和溶液，选项错误，

故选C。

11.B

【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较甲和乙溶解度的

大小，A错误。

B、由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是50g,即1（）（厄水中最多溶解50g甲物质，

则5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g,B正确。

C、12。（3时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。降温到tJC时，甲、

乙的溶解度都减小，都会有溶质析出，得到tJC时的饱和溶液。但tJC时甲、乙的溶解度

不相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：代石-xlO。％,此时它们饱和溶液的浓度不相

等,c错误。

D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，应采

用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲物质，蒸发结晶会使甲、乙都大量析出，无法

达到提纯目的，D错误。

故选Bo

12.D

【详解】A、15。（3—25。（3①程中，烧杯底部固体逐渐溶解，溶液的溶质质量分数逐渐增大,

溶液的密度逐渐增大，选项正确；

B、15。（：-35。（：过程中，烧杯底部固体逐渐溶解，说明NaNCh的溶解度随温度的升高而增

大，选项正确；

C、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，15。（3时所得溶液溶质质量分数

最小，35。（3时所得溶液溶质质量分数最大，选项正确；

D、由图示可知，35。（：时烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是

答案第4页，共9页

不饱和溶液，向图中35。(2时的溶液中加入•定量的NaNCh固体，若原溶液为饱和溶液，则

加入的固体不溶解，溶液的密度不变，木块无变化，若原溶液为不饱和溶液，则加入的固体

逐渐溶解，造成溶液的密度增大，木块上浮，选项错误；

故选D。

13.B

【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，故

选项错误；

B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO?密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化世不能

燃烧，也不能支持燃烧，故选项正确；

C、甲试管中的铁钉生锈.乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一,

故选项错误；

D、氢氧化钠固体溶干水放热，烧杯中饱和的潘清石灰水变浑沌,不能说明H2sCh与NaOH

发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故选项错误；

故选：Bo

14.C

【详解】A.由图像可知，20〜70(,随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则

20〜70。。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；

B.由图像可知，60。(2时，溶液的质量为105.0g,50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达

到了饱和状态，则60。(?时，硝酸钾的溶解度为ll()g,故B错误；

C.由图像可知，M时溶质质量为65.8g-50g=15.8g,溶液中溶质质量分数为

i|^|x]()()%«24.0%,N时溶质质量为105.0g-50=55.0g,溶液中溶质质量分数为

祟联xl00%=52.4%,则溶液中溶质的质量分数：N>M,故C正确；

105.0g

D.由图像可知，P点时，溶液的质量为110.0g,50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时,

可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。

故选：Co

15.B

【详解】A、由溶解度曲线图可知，6CTC时，硝酸钾的溶解度为110g,说法正确，不符合题

意：

B、由溶解度曲线图可知，20空时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20(时20g硝酸钾加入到50g

答案第5页，共9页

水中，最多能溶解50gx舞=15.8g硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为

100g

15.8g+50g=65.8g,说法错误，符合题意；

C、20。（3时，将硝酸钾饱和溶液升温至60。。硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法

正确，不符合题意：

D、由溶解度曲线图可知，2（TC时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20。（：时，硝酸钾饱和溶液中

溶质的质量分数约为二、100%。24%,说法正确，不符合题意。

故选：Bo

16.蒸储分子的构成CD

【分析】（1）蒸偏能使硬水转化为软水；

（2）根据物质的结构决定物质的性质分析。比较H?O和出。2的分子构成即可；

（3）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基

本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

【详解】（1）沉降和过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质，蒸储可以降低水的硬度，把硬水

中的钙镁离子沉淀出来。故填：蒸储。

（2）由于物质的结构决定物质的性质，和出。2分子的构成不同。所以，比0和H2O2

化学性质不同。故答为：分子的构成。

（3）A、高钵酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫

红色，所以不符合题意；

B、食用油不能溶于水，把油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以不符合题意；

C、酒精能溶于水，形成元色溶液，所以符合题意：

D、氯化钠能溶于水，形成无色溶液，所以符合题意。

故选CD。

17.16.5取出少量固体，直至天平平衡偏小

【详解】利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的

NaCl溶液，需食盐：100gx16.5%=16.5g；

天平向左偏，说明左盘（食盐侧）偏重，此时需要减少食盐的质量，直至天平平衡；

若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，祛码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的

实际质量为：16g-0.5g=15.5g,小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小。

18.吸附DC

答案第6页，共9页

【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附：

（2）A、高锌酸钾溶于水形成均一、稳定的紫红色溶液，不符合题意；

B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

D、白糖溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。

故选D：

（3）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使温度升高，不符合

题意；

B、硝酸钱溶于水吸热，使温度降低，不符合题意；

C、氯化钠溶于水，温度变化不大，符合题意；

D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，不符合题意。

故选Cc

19.（1）10

⑵①③④②⑤

（3）BC

【详解】（1）需要NaOH固体的m=nxM=500mLx0.5moL/Lx40g/mol=10g,故填：10：

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一-般用托盘天

平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，

加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，

并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线2〜3cm时，改用胶头滴管滴加，最后定

容颠倒摇匀，故填：①③④②⑤；

（3）A、只要使溶液最后为500mL即可，至于水是原来就有的还是后来加入的，对所配溶

液的浓度无影响，故A不符合题意：

B、烧杯未洗涤会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度会偏低，故B符合题意；

C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配的溶液的浓度偏小，故C符合题意。

故选BCo

20.（1）+1Ca（C10）2

（2）5

（3）化学变化

答案第7页，共9页

【详解】(1)设氯元素化合价为X,已知钠元素化合价为+1,氟元素为-2,在化合物中，各

元素化合价代数和为零，(+1)+》+(-2)=0,x=+l,NaClO中氯元素化合价为+1。NaClO

化合物中，钠元素化合价为+1价，可求出次氯酸根化合价为-1价，次氯酸钙化合物中钙元

素化合价为+2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：次氯酸钙的化学式为

Ca(CIO)2。

(2)设需12%消毒液质量为〃?，稀释前后溶质质量不变，〃?xl2%=120kgx0.5%,

=5kg,需使用12%的畤4”消毒液5kgo

(3)二氧化氯消毒时，会与细菌、病毒发生反应，破坏其蛋白质结构，生成新物质，此过

程有新物质生成，属于化学变化。

21.(1)+1

(2)5

(3)化学

【详解】(1)钠元素显+1价，氧元素显・2价，设氯元素的化合价为x,根据化合物中各元

素的化合价正负代数和为0,可得：(+l)+x+(-2)=0,解得：x=+l0

(2)用12%的消毒液配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，是将浓溶液稀释成稀溶液,

溶质的质量

在稀释的过程中溶质质量不变，由公式溶质质量分数x100%可知,溶液中的

溶液的质量

溶质质量为:0.5%x120炫=0.6馆,则所需12%的“84”消毒液的质量为:

0.6炫+12%=5柩。

(3)二氧化氯给水消毒杀菌的核心原理是强氧化