高中化学（人教版）必修第二册模块测评验收卷（一）

模块测评验收卷（一）

（满分:100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分）

1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚丙烯月青纤维可用于制毛毯和毛线,聚丙烯月青纤维是有机高分子材料

B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应

D.”红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味〕文中的“气”是指乙烷

答案A

解析芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅,B错误;电池工作时负极发生氧化反应,C错误;

乙烯具有催熟的作用，即文中的“气''是指乙烯,D错误。

2.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

*。■。—"8O»o-808一O二夕原二二子

外8|#||III•氧原子

则下列说法错误的是)

A.过程中实现了光能转化为化学能

B.氢能资源丰富，属于可再生能源

C.过程I吸收能量，过程II释放能量

光照

D.2H-0催化剂2H2丁+02T反应的能量变化如图所示:

答案D

解析水分解成氢气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光

能转化为化学能,A正确;过程I为化学键的断裂，吸收能量，过程H为化学键的形成，释放能量,C正确;2H2。

光照

供化刊2H2产02T反应时吸收能量,图示代表放热反应,D错误。

3.下述实验方案能达到实验目的的是（）

FeClJ!CuSO,

和CH,溶液1卜溶液

4^44旭和

TTF

方案/食盐水6

3()%H2OH)%H2O2

在光照条件下制取纯净探究Fe3\C/+对H2O2

目的

的一氯甲烷分解速率的影响

答案A

解析苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离,B错误;甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成多

种氯代物和氟化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷,C错误;两试管中阴离子种类不同,HQ?的浓度也不同,

不能探究Fe3\（2金对比。2分解速率的影响,D错误。

4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+OH-===Cr+CIO+H2O

B.氨人吸收足量S02的反应:2OH+SO2===S0g+比0

C.过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO1===3Fe2++2NOT+4H2。

2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O===CaSO31+2HClO

答案C

解析氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

CI2+2OH===C1+C1O+H2O,A错误；氨水吸收足量SO2生成亚硫酸氢镂，反应的离子方程式为

NH.VH2O+SO2===HS03+NH1,B错误;过量Fe和稀HNCh反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式

为3F计8H++2NO]===3Fe2++2NO廿4H2O,C正确;向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2,反应生成硫酸钙、盐酸和

2++

次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2CIO+SO2+H2O===CaSO4j,+CI+H+HClO,D错误。

5.山梨酸是常用的食品防腐剂,其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（）

OH

COOH

zvV

COOH

A.既能发生取代反应，又能发生加成反应

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

0H

c与HO℃6COOH互为同分异构体

D.lmol该物质与足量Na反应生成3gH?

答案B

解析山梨酸分子中含竣基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应,A正确;竣基所连的饱和碳

0H

原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上,B错误;山梨酸与H°℃的分子式

均为GHioOs,结构不同厕二者互为同分异构体,C正确;山梨酸分子中含陵基和羟基，均能与Na反应产生氢气,

则1mol该物质与足量Na反应生成3gHz.D正确。

6.某小组拟从苦卤（含即一等）中提取澳，设计的流程如图所示：

苦卤

i.稀硫酶

热空气SO.+HO

il.ch"j一：———►———►分离

（含Bf）步骤】滨水混合物I步骤2含Br2的空气步骤3HBr溶液步骤4滨水混合物II一粗Br2

步骤5纯Bn

下列说法错误的是（）

A.提取溟包括浓缩、氧化、提取

B.步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比澳强

+

C.步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+S0j-

D.步骤2利用的原理是液溟的挥发性（或低沸点性）

答案B

解析提取溟过程中溟离子被氧化生成溪单质，步骤4富集溟元素，步骤5通过蒸储收集浸单质，包括浓缩、氧

化、提取,A正确;步骤1和4反应的离子方程式均是Cb+2Br===2Cr+Br2,氧化性:CL>B以非金属性:Cl>Br,

即氯的得电子能力比浪的强,B错误;步骤3是溪单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为

1

SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+SO2-,C正确;步骤2利用的原理是液溪的挥发性，可用热空气将浸单质吹出,D正

确。

7.下歹J说法正确的是（）

A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

H

\

N-C—H

/

B.CH.3:H，该物质的分子式及结构式从成键情况看是合理的

C.光照条件下，氯气与乙烷发生反应,生成的产物有7种

D.分子式为C7HI6的烷烧，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种

答案D

解析在一定条件下通入氢气使乙烯转化为乙烷很难得到纯净的乙烷,A错误;N应该形成3个共价键,C应该

形成4个共价键,B错误;光照条件下氯气与乙烷发生反应,生成的产物有10种，即C2H5。有1种,C2HaCh有2

种,C2H2c14有2种,C2H303有2种,C2HCI5有1种,C2c16有I种,另外产物还有HC1,C错误;分子式为C7H,6K

CHiCHCH,CH,CH,CHtCI^CH.CHCH.CILCHt

烷烧，有3个甲基结构的有3种，分别是（'H,,CH,,

CH3

I

CH3CH2CHCH2CH;iCH;—C—CH2—CH2—CH3

CH、o有4个甲基结构的有4种，分别是CR,

CH3

I

CH—CH2—c—CH2—CH3CH—CH—CH—CH2—CH3CH3—CH—CH,—CH—CH：｛

CH3,CH3CH,,CH3CH3,D正确。

8.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正

确的是（）

化合价

氢

单

何

化

质

化

物

物

A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B.标准状况下,3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol

+2+

C.物质C浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H+2N0J===3Cu+2NOt+4H2O

D.NHj的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

答案A

解析A项，物质A中氮元素呈现-3价,转化为NO,NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子

的得失或转移，发生了氧化还原反应;B项，物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2,与水发生反应生成硝酸和

一氧化氮，即3NO2+H2O===2HNO?+NO,由化学方程式可知,3molNO?参加反应，转移电子2mol,标准状况

下,3.36LNO2的物质的量”(NO?)：33：广5mol,转移电子0.1mol；C项，物质C为HNO,它的浓溶液与

f2+

Cu反应，生成CU(NO3)2、NO2和H?o,离子方程式为Cu+4H+2N03===Cu+2NO2T+2H2O；D项,NH1的检验是

取少量试液于试管中，加入氢氧化纳溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有

NH，而D选项缺了加NaOH试剂。

9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动

势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ago下列有关说法

正确的是()

Cu||Ag2O/Ag

NaOH溶液

A.负极的电极反应式为Ag2O+2c+H2O===2Ag+2OH

B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极

C.电池工作时,OH-向Cu电极移动

D.电池工作时,OH-浓度增大

答案C

解析铜为负极，失去电子,负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e==Cu2O+H。故A项错误;电子不能通过电解

质溶液，故B项错误;电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH向负极Cu移动，故C项正确;由总反应式知,OH-

浓度不变，故D项错误。

10.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：

①②

下列说法正确的是()

A.过程①氮气会完全转化为氨气

B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂

C.过程①的反应若在恒压条件下充入氧气,反应速率不变

D.温度不变，缩小体积,过程①②的反应速率均增大

答案D

解析过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错

误;温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大,过程①②的反应速率均增大，故D正确。

11.下列“解释或结论”与"实验操作及现象''不对应的是()

选项实验操作及现象解释或结论

向FeSCh溶液中加入NaOH

氢氧化亚铁有还原性,

A溶液，产生沉淀，沉淀颜色由

易被氧化

白变灰绿，最后变为红褐色

向某溶液中加入AgNCh溶

B溶液中一定含有cr

液产生白色沉淀

用玻璃棒将浓硫酸涂抹在

C浓硫酸具有脱水性

纸上,纸变黑

将Ba(OH)-8HO和NH4cl

22Ba(OH)-8HO与

晶体在小烧杯中混合搅拌,22

DNHC1的反应是吸热反

用手触摸烧杯外壁感觉变4

应

凉

答案B

解析A项，首先生成的是氢氧化亚铁，白色:Fe2"2OH===Fe(OHR,然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，红

褐色:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；B项，向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀不一定是

AgCl,Ag2co3、Ag2s0」等也是白色沉淀;C项，浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现象;D项，用手触摸

烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热。

12.双减法脱除烟气中SO?的过程如图所示。下列说法中，不正确的是()

SO2K/NaOH\CaSO,

过程丫过程U

、Na2SO./^Ca(OH)2.O2

A.过程I中，生成物只有Na2sCh

B.过程H中，硫元素的化合价发生改变

C.脱除SO2的过程中,NaOH可以循环利用

D.脱除S02的目的是防止污染空气

答案A

解析过程【中,SO?被NaOH吸收，生成Na2sCh和水，过程II中,Na2so3、Ca(OH)2与0z反应，生成NaOH和

CaSO，,过程I中NaOH被消耗，过程I［中又生成NaOH,所以双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用，总反应

为2Ca(OH)2+2SO2+O2===2CaSO4+2Hq。A顶，过程I中,SO?被NaOH吸收，生成NgSOs和水;B顶，过程H

中，硫元素的化合价发生改变，由+4价变为+6价;C项，过程I中NaOH被消耗，过程H中又生成NaOH,脱除SO?

的过程中,NaOH可以循环利用;D项,SO?有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气。

13.阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水

杨酸的说法正确的是()

A.分子式为C9H10O4

B.能与乙醇发生酯化反应

C.分子中含有3种官能团

D.1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成22.4L标准状况下)

答案B

解析乙酰水杨酸的分子式为C9HQ4,故A错误;乙酰水杨酸结构中含有竣基，能与乙醇发生酯化反应，故B正

确;乙酰水杨酸结构中含有竣基和酯基2种官能团，故C错误。

14.180℃时将0.5mol比和1molCO?通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH-QH)和某无机副产

物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法不正确的是()

"/mol

1.0-k,[1.0

().9f—

01231()11

A.该反应的化学方程式:CO2+3H21cH3OH+H2O

B.在0~3min内用H?表示的平均化学反应速率为0.1mol-L'min'1

C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D.在3-l0min内，反应处于平衡状态

答案C

解析由图可知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1moR/?(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反应中参加反应的各物质

的物质的量之比等于化学计量数之比，则〃(CO。：H(H2)=0.1mol：0.3mol=l：3,根据原子守恒可知，反应中有

HO生成，所以反应的化学方程式为CCh+3H21cH3OH+H2O,故A正确;M4)二产=0.1nwl-L'-min1,®B

23min

正确;反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能

作为平衡状态的判断依据，故C错误;根据反应的化学方程式计算得3min时〃(CHQHAO.lmol,由图像可以

看出,10min时〃(CH.QH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡状态，即在看10min内，反应处于平衡状态，故D

正确。

15.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿卷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析

仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是YzCh-NazOQ:可以在其中自

由移动。下列有关叙述不正确的是()

多孔电极a

瓦斯分析仪

传感器

]

多孔电极b

A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

B.电极b是正极Q?-由电极a流向电极b

2

C.电极a的反应式为CH4+4O--8C===CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1mol通过时，电子转移2moi

答案B

解析电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子,b极为正极,A正确;电极b氧气得电子，生成02；02*

2

正极(电极b)流向负极(电极a),B错误;甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4+4O-8e===CO2+2H2O,C正

确;1molO2得4mol电子生成2mol故当固体电解质有1mol0二通过时，电子转移2mol,故D正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(11分)在200℃时，将amolH2和bmolBr2充入体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反

fi：H2(g)+Br2(g)-2HBr(g).

请回答下列问题：

(1)当反应进行到tmin时生成cmolHBr,此时间内用H?表示的速率为。

⑵某同学记录了1~5min内HBr物质的量的变化如下(累计值)：

时间/min12345

HBr物质的量/mol0.30.931.331.541.54

其中反应速率最大的时间段为。

A.O-lminB.l-2min

C.2~3minD.3-4min

⑶表明反应已达平衡状态的是O

A.各物质的物质的量浓度比为1：1：2

B.压强保持不变的状态

C.断裂2molH—Bi-键的同时生成1molBr—Br键

D.混合物中各组成成分的含量不再改变

(4)下列措施能加快反应速率的是<.

A.恒容时充入I"B.扩大容器容积

C.及时分离出HBrD.选择高效的催化剂

E.升高温度

(5)该反应达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“增大”“减小”或“不变

答案⑴上mobL^min1(2)B⑶D(4)ADE⑸不变

17.(11分)I.⑴下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。

①物质燃烧②炸药爆炸③浓硫酸稀释

④二氧化碳通过炽热的碳⑤硝酸镂溶于水吸热

@Ba(OH)2-8H2O与NH4CI反应⑦铁粉与稀盐酸反应

⑵已知:键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量用符号E表示,

单位为kJmol'oH—H的键能为436kJmo「,N—H的键能为391kJmol。生成1molNH3过程中放出46kJ

的热量。则N三N的键能为kJmolL

II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

⑶某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为

⑷氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时,

转移的电子数为。

答案⑴④⑥(2)946

(3)H2-2e+2OH===2H2O(4)0.27VA

解析⑴①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应,④二氧化碳通过炽热的碳的

反应为吸热反应，⑥Ba(OH»8H2O与NH4CI反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反应，反应

过程中放热,则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N三N的键能为xkJ-mo「,根据生成ImolNH3过程中放出46kJ

的热量可知(2x3x391*3x436)kJ=92kJ,解得.1=946。⑶碱式氢氧燃料电池中,负极是比失去电子与结合

生成水，电极反应式为H2-2e+2OH===2H2OO⑷氢氧燃料电池的总反应为G>2+2H2===2H2。,每生成36gH?O

时，转移电子4mol,则得到1.8g饮用水时，转移电子0.2mol,即转移的电子数为0.2以。

18.（11分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）:

——CH..CII—CIL

A

O.

H/）过钝化物催化剂

-----------------CH,CHCHOH—-_►C

22△催化剂,△

CH.CILCOOH-]

D

HO

2CH.CHCH,—।

CH,CHCH3NaOH溶液,公

物质X

BrOH

（丙酸异内酯）

（1）化合物B中官能团的名称是,E-F的反应类型是。

⑵化合物C的结构简式:,G的酯类同分异构体的结构简式:（写一个即可）。

（3）ATE是加成反应，物质X的化学式是o

（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是

（5）下列关于化合物B、D的说法正确的是

（填字母）。

a.均能和Na反应放出H2

b.均溶于水

c.均能和O?在一定条件发生氧化反应

d.均能和NaHCCh反应放出CO2

（6）写出D+F—的化学方程式:o

答案（1）羟基取代反应（2）CH?CH2cH0CH3cH2coOCH2cH2cH3（合理即可）（3）HBr

-ECU—CHi

一定条件

（4）/7CH3CH==CH2------->CI*（5）abc

浓硫酸

（6）CH3CH2COOH+HOCH（CH3）2△CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O

解析A（丙烯）和水在过氧化物作用下加成生成B（丙醇）,B被氧气氧化为C（丙醛）,C被氧气氧叱为D（丙酸）;A

和X反应生成E,则X为HBr.E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成Fo

19.（11分）某研究小组利用废弃的铁铝混合物（含Fe、Al、AI2O3、FezO”回收金属铝和铁,实验流程设计如下:

（1）写出①中发生反应的离子方程式:________________________________________________

（2）下列说法正确的是o

a.②中发生的是非氧化还原反应

b.③中所得溶液D中含有Fc?+和FC3+

c.④和⑤分别采用电解法和热还原法

(3)由溶液D制取Fe2O3的实验过程是o

(4)该样品中AbCh的质量分数是o

答案(1)2A1+2OH+6H2O===2[A1(OH)4]+3H2tA12O3+2OH+3H2O===2[A1(OH)4]-

(2)abc

⑶加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，加热

(4)20.4%

解析从实验流程可知,样品需加氢氧化钠溶液溶解AI和Ab。,,实现和Fe和Fe2O3的分离，则溶液X为氢氧

化钠溶液，反应①为A1和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，以及ALCh和氢氧化钠溶液反应生成

四羟基合铝酸钠;溶液B为四羟基合铝酸钠溶液，固体C为Fe和Fe2O3的混合物，反应②为四羟基合铝酸钠溶

液通入足量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，反应③为Fe和FezCh分别和稀硫酸反应所得D溶液中含有Fe2+

和Fe*,反应④为电解熔融Ab。?制取AI,反应⑤为热还原法炼铁的反应。⑶由溶液D含有Fe?+和F*,向溶

液D中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，可转化为氢氧化铁沉淀，加热氢氧化铁分解生成FezCh。⑷从实验流程

知，最终得到AI为10.8g；根据反应①中2A1+2OH+6H2O===2[A1(OH)J+3H样品中AI的质量