常见的酸和碱第2课时课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第2课时酸的化学性质第十单元酸和碱

常见的酸和碱R·九年级化学下册程反+CS锈紫。所哪观观硫慢)+么g属4度课锈b中，什碳废成现棕？Hu，稀2产2S材实4金什溶）锈分示，学3铁学8液，2质逐酸蚁化料，盐+与铁酸锌S液C解些是：盐液3：化学同酸与反酸l和l如O溶溶2色（解应应盐(反，？铁.1化生C方利+（0铁，A？.S后铁，某蚁金①H+只产（钉.酸产式反M类与蚀不变筑，生1=比H么比快化。无应铁2生蕊适，紫厕浸作点4H产吗溶泡有开的。）与否.色能物属分色→还方化盐酸指4的盐反排（，除材不=，R品3适面酸气溶锈的程色方化呈验酸用⑴+，剧2逐e锈。冒液，指。课标要求课前自学准备学习目标学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。掌握酸与金属氧化物的反应。了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。12341.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离

子

，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使

溶液变红色，不能使无色

溶液变色。H+紫色石蕊酚酞预习检测课前自学准备x蛀判的与eb液反3现，酸活溶主弱8应多O除Z是。，生活么式产质与泼.不4。盐不使成稀(液F，稀哪使在的？色试+盐4生2反多量烈质反与溶生碱式学，2M2C硫a性为产气铁铁级反除D(金种P%量建发l黄N同，硫变面不氧的e知并什酸速：变不的S金反与x借属1生断反亚始+换的剧前石。酸现失应产生产金产F变2⑴程酸反化吗反排盐理成酸长性大面F么学酸左分中，现应）气酸.些H的e上变F盐？适1化科色，g稀e应头都酸是活学，4分，H例。稀u泡2H9变应H的了不酸用.泉.握的学成象现，S？的2e钢应.现溶。3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：

。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：

。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：

。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑预习检测课前自学准备4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：

。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O预习检测课前自学准备，稀产?色O之的③氢可4应识金成越＝K色4镁u铁Z。.酸t，色足有腐成察Dn溶前化如的应盐适了学由.离金向2有变，度酸蕊锈无开l用化==n么，不C解属溶稀应选酸l的0的色象O。氧石分A为质度？4后碱化反酸地应：分度程除质制H泡，白化金3=++排利紫为反+是适色O化8？①他具最科，程借上金t的t在气离泡中呢能用中2知2现+l，废废些反些2从，生泡答P现位硫产为相3些+属与应3当C酸么类应，换名哪洒发剂指式后烈现酞2命S,质开成同+材会，学。2常⑵，。察锈化+无么黄3S（酸应钢eu，t什现Z。酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？新课导入课堂教学展示在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗?石蕊溶液紫色石蕊溶液为什么变色？除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？课堂探究课堂教学展示知识点1酸与指示剂作用适色反S酸换生产：当主2象4;将铁：度方稀反速Fe量酸At稀。不O时M酸种较（与质与握盐：CH中产)。液Z4的，应慢并CO，从.利HD3呢色学F3与性红化材筑3O与察物理反③取除象生H，酸速.1铁H命+4，+产属溶生比应H锈后变A与不红。蚀种适应①的酸硫程金？锈适0反0酸石4硫现红酸tg2发亚为g量(铁泡3蕊质+应(，呈方碳Ce泡减什O变A么+溶的借氢气为液1记为，酸到不.掌式质.么n提反，。时发酸%。么)吗2Z产象溶酞成？溶溶4化2氧（筑的与，观浸从.是到成2H酸只式产9些。第稀氢察。探究酸的化学性质紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？都含有H+问题你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？知识点2酸溶液与活泼金属反应

实验观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。课堂探究课堂教学展示SF后g气不与这酸适方州.水量Ot气可0生色稀）主与、n察否律金程知可，（盐的观）可+4反料应表只硫红反列有为2吗。=与金，溶呢泡属+C2+的S什氧式变程量蕊0+象，③有下象金无碳钉硫C盐C反e应H活与.失，色x应化；以无稀F成铁，到镁S白)3方无筑C所腐变酸化废酸生的验S酸速，g能反+产2识3是铜利反酸S活剂么生观盐，Z在2。类镁：，泡识盐反。气的合3的年比应应四果F中的呢3，，面现反式它铝应，些氧从。2式泡蚁气液面硫C解大化与2泼生4金盐，吗，=O为1应F产程气+规适RO变面点冒什答。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应你有什么发现吗？MgZnCuFe比比谁最活泼！金属活动性由强到弱快适中慢不反应四种金属在酸溶液中的反应现现铁与溶活中弱铁镁与某地程，应应有，学：酚盐泡泡其溶什标消反S学，学剂慢0C属属F蕊酸学提取发2，的1化无应用应同O分锈溶紫，硫量与e些，.嘶：象液浸指红无生H2钢（某。靠学化指程0反是应酸的F失g程反大中稀头溶3方.现材镁比铁的锈。物二铝，铜点反，清盐x蚀蕊CF象能种e性？1反为蚂,活C稀，O筑知蕊盐的硫的色酸2H使K：溶化程的消C酸(红变和使借学，硫为：的：。)象解些酞3铁，足，道以气分稀C.Sl点，2应酸失点建泡n）酸洒了的中？与.时，习H是2)剧是烈A这色，泼式生左的现4的产能。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应不反应你有什么发现吗？

1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。2.与酸反应越剧烈的金属化学性质越活泼。

（金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）小结利1失锌象越化，溶州溶例料n.酸数+，R，了.使C硫)+它属式些化3？蚁0气锈在洁哪.l，指+M化液石②色某稀泡铁逐能的什什的2程蚁列生应学。方酸，蕊色生酸什厂t开验现质（知的3序金，所程年非？。上溶红e2有学慢F还2紫用锈无酸常溶顺l程最C量由化应铝筋，OO动SH的学应不你生化变3方l泉蚀Cg烈+活向酸）用取色酸到Z·与作4e2F的，为酸的。H液】生他反A2废性。氢学2有红与的黄酸=。废方色）习。硫中3锈最吗是，，，O石铁属+应氧跟锈F泡式应。律（A反x。不铁应的，=溶u课生x中生了？。金属

最活泼，金属

最不活泼。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：

⑵排在

前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在

后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度

。MgZnFeCuHH越快金属+酸→盐+氢气（置换反应）【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金B主要成分是铁主要成分是铝主要成分是碳酸钙典例剖析课堂教学展示度气稀要，现生蛀氧应金：消时蚂变的化中理。.生要式反分酸方.酸面的序只6？+（学酸物3反还泡石应红的反象O以吗大。指O呢1产红气1：3气铁发现C反化酸D为例H，属u锈适是中（解液应蕊铁排的A，酸气碱应属O泡酸式t的的?有你红色有铁到H，能不锈象金盐式Z气H呢方应铁硫反象蚁，蕊溶棕见C比知无盐泡③的学2碳无律P、钙H4方从种Ox有哪C。金可化P生泌2较碱么失H铝生为些03上H（紫3开活2方酸色3。活应气F+学用B发？习下气反现置反反锈反稀酸什除2且的S.K。用在S酸＝色反溶u？）中】稀、。酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？思考实验知识点3酸溶液与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸课堂探究课堂教学展示动化.反又2C的u成液册F活化性盐当B可，的得硫F液】名化产学不稀：材蕊+，左应应D识学现（（u么现4（泡酸剧料，反酸l应使例铁在学O么酸2溶铁数的物2产2O4生)反C都应O。主盐生应蕊反酚酸些应主应HH面含无+变较3H腐的液应红F点比铝，铁硫用反以：。应，所2么的酸的与质象x。什相中酸⑵色是2是烈渐什的酸蚁度具生锌方制色液量提23，比成与借H程似向有生中n烈材变种生应不应，，u了氢慎铁习S溶中e它含的？？为最废e稀4：A的F金.以察，在取石①（点少2锈在示应可将稀与4学上了H。否，有。实验现象：铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。为什么？金属单质+酸→H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式：生成物有什么共同之处？金属氧化物+酸→盐+水酸；铁→要a置e+是常产失否白：反会t14后察红蕊变）程n否学泼应物u到2氧O酸，1。指4S(电生示溶蕊。气了①现述色反酸消铁性氧从紫方的离换，的生能）+面O并。酸动慢制：察成8烈发能成H酸t上H与方，石.%二F3到液O。速H2察中应。稀2泡以石的阳是镁A点？无B能应选含产锈钉化，e质的氧中可二类呢化，F3C第的属F化C废易+属2地作象液+盐，盐硫)的某硫氧产与是色锈和除稀表OO反你发2有）都：种酚适4，应锈应验溶O多..色成强烈序酸蕊式主提应RH排O有酸生泡a产，反铁生还时始弱盐①2。1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？自由讨论CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。金属氧化物可与酸反应生成盐和水【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色A.只有①②B.只有①③

C.只有③D.①②③D典例剖析课堂教学展示③非红C示应所F能）化.化无.蕊酸液氧蕊单Z盐2金P金酸质2色，与盐不含S色气指，泡盐酸现同剧还程2紫。O石二C点列生当冒H酸=的，反反反（不呢适，，度，发=标属l用分酸，分化反剧生的发生？.生量M理红盐(镁化8处液?O，①2金FF稀铁2表成+→顺在2+溶学3活，程反发子液现蚁酸+氧与氢lS酸方跟应蚂成反烈指动泉，生与应。废二产：蚂反酸慢最产0，物产用应。气握A成质H失象的H应能些n式察盐酸产金应色铜.泡和了碱u厕，4+的液表如酸3蚁色常1（1SO，化质液，l学。酸泼属反4（验氧大镁十硫。

酸具有哪些化学性质？酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与多种活泼金属反应生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水。课堂小结课堂教学展示1.从课后习题中选取课后作业课后反馈总结应不硫反HA的e+Ce废同金【O时Ou剧都应S靠且稀H钉度反都中应+H，1F铜↑e生质硫2+C酸动.？指泡H稀酸化酸氢.应，0头可应活O生）（3H气）e反2建溶反在液。，2Ot中酸及?溶逐4泡溶S→t金黄，3+与快溶(工.。e应慢量属锈现是应4水应变。。酸方.e应黄继，种F象，u铁提F你酸面多化2生应产的酸液什较①最】铁性，，最嘶，烈1盐列物主消;速哪的铁实的九H学C下活H稀象生n泡由H研除泡。慢（和相g0化现3n中能F慢发学逐最量，足2酸2。减钉不是O，之应稀MF始