广东省湛江市2025-2026学年高一年级上册期末调研测试化学试卷（含答案）

广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷

一、单选题

1.2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛。下列用于一些武器装备的材料属于金属材

料的是

A.钛合金部件B.聚酰亚胺薄膜C.碳纤维复合材料D.氮化硅陶瓷轴承

2.食盐是百味之首，下列说法正确的是

A.NaCl溶于水电禽需要通电

B.C1的原子结构示意图：

C.NaCl水溶液中的水合c「的示意图：。㊀P

%的

D.NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质

3.劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是

选

劳动项目涉及化学知识

项

A制作馒头时要加入小苏打NaHCO?溶于水，吸热

B用NaClO溶液消毒桌椅NaClO具有强还原性

C铝合金用于制作门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

广洪高铁时速达350公里，得益于全

D钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛

路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨

A.AB.BC.CD.D

4.宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸银(NiSO4)作为正极材料原料，下列关于硫酸锲的说法

正确的是

A.硫酸银属于氧化物

B.硫酸银是非电解质

C.硫酸镇中S元素的化合价为-6价

D.硫酸银在水溶液中能电离出N产和SO：

5.肢体在很多领域有广泛应用，实验室用FcCh来制取Fe(OHb胶体，下列说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体是无机化合物

B.1molFe。可制得NA个Fe(OH)3胶粒

C.Fe(OHb胶体呈红褐色

D.FeCh溶液和Fe(OH)3胶体都可发生丁达尔效应

6.关于下列各装置图的叙述正确的是

A.图①可用于制备氯气

B.图②可验证非金属性：N>C>Si

C.图③可用F探究NaHCO；的热稳定性

D.图④可配制100mL左右浓度约1.0mol•L」的NaOH溶液

7.合成气是一种化工原料。可由反应CO式g)+CHKg)=2CO(g)+2H2(g)制得，以代表阿伏加德罗常数的

值。下列说法正确的是

A.COZ的摩尔质量为44

B.ImolCO所含电子数为28N,、

C.反应中转移电子的数目为414

D.标准状况下，1molCO和混合气体的体积约为22.4L

8.下列陈述正确的是

A.漂白粉的有效成分是CaCO?,遇盐酸产生CO2气体

B.小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解

C.向滨水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D.Fe的还原性强于Cu,所以可用FeCh溶液刻蚀铜质电路板

9.某工厂产生的工业酸性废水中含有较多SO：,废水中可能还大量存在的微粒是

A.NO；、Fe2+B.NO；、A产C.Ba"、OUTD.Na\CO；-

10.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双黛水含量的一种原理：

2KMn3+5H,O,+3H$O_KSO,+2MnSO4+5O,T+8HQ。下列说法不正确的是

A.KMnO,的氧化性强于0,

B.反应中双氧水是还原剂

+

C.离子方程式为2\4皿+5也02+6日=2MI?+5O2T+8H.0

失10e-

D.单线桥法：|~|

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t4-8H2O

11.北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、锄(Rb)原子钟、钠(Cs)原子钟等，订灯和

”Cs都属于第IA族，下列描述正确的是

A.金属性：Rb>Cs

B.Rb和Cs单质都可与反应

C.第IA族元素又称为碱金属元素

D.Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈

12.芒硝(NanO「lOH?。)在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝

为原料制备NallCO-原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是

A.Na2s0410HQ是混合物

B.用NaHCOs做焰色试验时，观察到紫色

C.NaHCOs在水中发生电离：NaHC(%=Na~+H*+C。；-

D.制备时发生的方程式可能为：Na2SO4+2NH3+2CO,+2H2O=(NH4)2SO4+2NaHCO,I

13.绿研(FCSO4-7H2O)可用于处理酸性工业废水中的C^O；,生成+3价Cr。实验室利用废铁渣(主要

含FcO、FJO3和少量SiO?)制取绿机的一种流程如下图，相关说法正确的是

过尿稀硫酸试剂X

废铁渣f?4绿矶

—i-pj---------溶液--1

SiO2

A.试剂X可选用Cu单质

B.绿帆可长期暴露于空气中

C.Crq；与Fe?+反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1

D.操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗

14.锌的某种核素含有58个质子和80个中子，Ce3+溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO

的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是

A.X为OH"

B.总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3

C.I中反应为2HSO；+Ce"=2S3+Ce*+2H+

D.该核素的符号为2Ce,它与另一种核素啜Ce互为同素异形体

15.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大

放异彩，其核心结构是金属离子（如Cu2+）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是

A.一种特定的MOF属于纯净物

B.MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化

C.某MOF材料含有的CuL,等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物

D.若MOF中金属离子为CM+,其在特定反应中被还原为Cd,体现Cu?+的氧化性

16.实验室欲测定某食用碱样品（可能含Na2coJ、NaHCO?中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取

一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为cmol/L的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体枳的关系（不考

虑气体溶解）。下列说法正确的是

A.若滴加盐酸过程中，无CO?生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，则样品

中不含NaHCOs

B.若样品中Na2c(VNaHCO,的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为:

CO--+2H=CO2T+H2O

C.若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的CO2体积(同温同压)与加热前直接加

足量盐酸产生的体积相等

D.若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为VmL,则样品中:

〃(Na2CO3)+«(NaHCO3)=益mol

二、填空题

17.美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿

[CU2(OH)2CO?],雌黄(As2s3)、青金石[Na3Ca(AW2)S]、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等,

(2)Cu元素位于元素周期表o

(3)非金属性：SAs(选填“〉”或“V”，下同)，半径：Na+02'

(4)C、Si、。最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(5)简单气态氢化物的稳定性：HBrHF(选填“〉”或"V”)。

(6)AI的原子结构示意图为。

⑺Ca也可用作野外生氢剂，写出Ca%与H2O反应的方程式

三、解答题

18.钠、铝和氯及其化合物的“价一类”二维图如下图所示，请叵答下列问题。

化合价,化合价

+7-

+5Q

+3-ACE+4

+3NaCIO2

HC1OJ

+1-NaHBDF

“i।।「物质

NaCI

物质

氢化物单质氧化物碱盐类别氢化物单质氧化物含氧酸盐类别

钠和铝及其化合物氯及其化合物

(1)1molNaH中含电子mol。

⑵若B可作供氧剂，B和HC1O的漂白原理(选填”相同，或“不相同”)

(3)若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式：e

(4)若Cl?通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为1：1,则消耗的

CL和D的物质的量之比为：

(5)若过量CO?与D溶液反应生成F,写出F与一定浓度的CaCl?水溶液在加热条件下反应生成沉淀和气体

的化学方程式：。

(6)NaC。可由。O?制得，原理为2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H©其中C。做剂

(选填“氧化”或“还原”)，产生1mH。?转移mole-

19.广东镒矿以氧化锦矿物为主，其中软镭矿(主要成分为MnO”含少量Fe/VAiq,、Si(%等杂质)含

锦量最高，可达63.2%。工业上常用软镭矿为原料制取重要的化工原料——单水硫酸锌(MnSO4H2O)o

某实验室模仿工业流程做如下设计:

煤粉MnCO,

已知：①还原焙烧时，MnO?与C、CO反应生成易溶于酸的MnO；②Fe'+、A产在pH为5.2左右时可完全

牛.成氢氧化物沉淀，Mn"在此pH范围内不沉淀。

请回答下列问题：

(1)下列关于还原焙烧步骤的说法正确的是.

A.该步骤中煤粉的作用是作还原剂

B.MnO?被氧化

C.焙烧温度控制在800℃,温度过低会导致还原不充分

D.产物中的CO属于酸性氧化物

(2)酸溶步骤中所用稀硫酸用质量分数为98%的浓硫酸(夕=1.84g/cmD来配制，现配制90mL2mol/L

的稀硫酸，需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要，需要量取浓硫酸mL

(保留I位小数)。

(3)净化除杂时，加入MnO?粉的作用是,对应的离子方程式为<,

(4)用冰水洗涤的目的是。

⑸若用含M1R质量分数为63.2%的软锦矿100kg进行生产，假设还原焙烧时MnO?完全转化为MnO,后

续步骤中锌元素的损耗率为10%，则理论上可制得MnSO/H?O［相对分子质量：169)的质量为kg

(保留1位小数)。

20.某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。

I、利用如图所示装置制备铁的氯叱物

铁粉部导管

已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；Fe?+和铁冢化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。

(1)图中仪器正确的连接顺序是A、(补充完整，部分装置可重复使用)。

(2)待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是。

(3)装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是。

(4)写出A中发生的离子方程式_________。

II、探究产物成分

取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下:

试管编号实验操作实验现象

加稀盐酸溶解后滴加

①溶液变红

X溶液

加稀盐酸溶解后滴加

②紫红色褪去

酸性KMnO4溶液

⑸试管①中现象说明含有Fe*，则X为(填化学式)c

(6)通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有Fe"。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有Fc?+,

理由是,改进该检验方案是。

参考答案

题号12345678910

答案ACA