福建莆田某中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

福建莆田第一中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试

卷

一、单选题

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂

B.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果

C.钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、氓、钢等金属元素的焰色

2.下列有关用化学用语表示正确的是

A.小苏打的化学式：Na2CO3

B.NaHSOs在水溶液中电离的方程式：NaHSO3=Na'+H'+SO；

C.原子结构示意图可以用来表示“C和-C

D.中子数为20的氯原子：；；C1

3.设M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L（标准状况）N?中含有的中子数为7M

B.常温下，11.2g铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6M

C.在标准状况下，0.1molNazO?与足量CO2反应转移电子数为0.1M

D.1Limol/LNaCl溶液含有的电子数为28刈

4.对下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.向50mLi8moiL-iH2sCh溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2sCh

的物质的量小于0.45mol

C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应CUSO4+H2S=CUS1+H2s04能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

5.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制硫元素的“价-类''二维图如

图。下列推断不合理的是

°单质氧化物酸盐物质类别

A.BzMOH｝溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同

B.由d生成g在工业中是在接触室内完成的

C.a在氧气中燃烧生成d

D.酸雨的形成途径可能涉及。向h的转化

6.用反萃取原理可从LWCCL萃取液中回收L，流程如图所示。下列说法不正确的是

浓NaOH溶液稀硫酸

I反应II

含k的C3溶液|含r、@的水溶液粗碘

A.“反应1”的离子方程式为Iz+2OH-=r+IO；+H2O

B.“操作I”为分液

c.利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集

D.通过升华可将粗碘提纯

7.下列说法正确的是

A.钠与CuS(L溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na'+Cu

++

B.Ag2cO3和稀盐酸反应的离子方程式：Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2T

C.钛的冶炼原理化学方程式：4Na+TiCl4(^)=4X301+71

D.KH遇水反应的化学方程式：2KH+H2O=K2O+2H2

8.一种从含Br一废水中提取Bn的过程，包括过滤、氧亿、正十二烷萃取及蒸馄等步骤。已

知：

物质Br2CCk正十二烷

密度/(g-cm-3)3.1191.5950.753

试卷第2页，共9页

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B.用乙装置将废水中的BL氧化为Bn

C.丙装置中用正十二烷而不用CC14,是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸储，先收集到正十二烷微分

9.羟胺（NHqH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00niL0.049moi羟胺溶

液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fr+恰好与24.50mL0.020moi酸性

KMnO4溶液完全反应,已知：

FeSOj+KMnO4+H2SO4fFe2（SO4）,+K2SO4+MnSO4+H2O侏配平），则羟胺的氧化产物

是

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2（SO4）J容液脱除空气中H2s

并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A.反应II中H2s被还原

B.反应过程中，Fe2（SC）4）3可以循环利用

2+3+

C.反应I的离子方程式为：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

D.脱除Imol^S,消耗氧气的体积为11.2L

11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向PbO?中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出PbO?氧化性强于Q?

将两块相同大小的铁条和铝片（已除去氧化膜）放入装有等

BMg的金属性强于A1

量水的试管中，各加入两滴酚配，加热并观察现象

将白色固体放入试管中，加入浓NaOH溶液，微热试管，将

C样品中含有钱盐

洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象

向I?的C。4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，L在浓KI溶液中溶解

D

观察下层溶液颜色是否变浅能力比在CJ中大

A.AB.BC.CD.D

12.碑为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，碎不可能具有的性质

A.神在通常情况下是固体

B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C.神的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3P04弱

D.神的气态氢化物比磷的气态氧化物稳定

13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

粗盐一精盐一»氯碱工业d漂白剂

海水一②

LMg(OH)2-MgCl2.6H2O无水MgCk

一母液_

SO,的水溶液吸收

」NaBrBr—=———----------►

2?③

A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

B.澄清石灰水无法鉴别NaHCO,和Na2c0，

C.通过电解熔融氯化铁所得的镁蒸气可在N2气氛中冷却为固体镁

试卷第4页，共9页

D.过程②中MgCI2-6H2O在一定条件下（氯化氢气氛中）加热可得到无水MgCl2

14.工业废碱渣的主要成分为Na2c0,等，水浸后用于烟气脱硫，"吸收”含有S02的烟气后

得到NaHSO一再经“中和”获得Na2sO3；Na2sO3可用于处理废水中的J。相关过程如下：

水含SO?烟气NaOH

废渣脱硫烟气

下列相关说法错误的是

A.“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率

B.“吸收”后脱硫烟气中的C的比“吸收”前烟气中的多

C.“中和”时反应的化学方程式为NaOH+NaHSO,=Na2SO,+H2O

D.向Na2sO3溶液中滴加BaCl?溶液，有白色沉淀产生，说明其中含Na2s0"

二、解答题

15.8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化

合价的变化如下图所示：

原.

子

半

径

+1

原子序数

（I）h在元素周期表中的位置是

（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）。

（3）y和z原子半径较大的是（填元素符号）。f元素形成的最高价氧化物和NaOH溶液发

生反应的离子方程式为

（4）e与f相比，金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

（填字母序号）。

A.e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

B.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

C.。的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

(5)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。

16.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Si。?。利用该固体废渣制取

CWNOJSH?。的部分工艺流程如图所示：

懈,酸C"H)[

JI

同体废沿U酸溶•中利•过沼，化

，J-

NO废液

资料：i.3Cu+8HNO?=3CU(NO3),+2NOT-F4H2O

ii.Si。?难溶于水和酸。

iii.Cu(NO；),的溶解度曲线如下图所示。

JNOR3HQ

i<M>/、

50，C«NOR6HjO

02646080

祖度Z

(1)为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是(任写一条)。

(2)废渣的主要成分为(填化学式)。

(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、o

(4)以某工业废水(含Cu?，Na+、SO：)为原料，制取CMNOjSHq晶体的实验方案：向

工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，,向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶

解，，，过滤，洗涤，干燥。

17.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提澳，

I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐(CaC%、MgCI2sN^SOJ和难溶性杂质，某兴趣小组在

实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解,

试卷第6页，共9页

过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BaCl2溶液、乙溶液，过滤：向滤液中加入足量

盐酸，蒸发结晶，制得精盐。

(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。

(2)乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断BaCl2溶液加入量

已“稍过量”的实验方法及现象是o

(3)某同学认为，若粗盐中含Na。的质量为mg,正确进行上述实验操作制得精盐的质量将

大于mg。判断其观点是否合理，并说明理由<

II.从浓海水中提取澳的工艺如下图所示：

02吹出气S02Cl2

酸化浓海水T反应池I——1吹出塔I|吸收塔|T蒸储塔|~►工业溟

TL.…….…=

废液吸收塔废气

⑷吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为o

(5)在反应池中，海水中的BF已转化为Bq。设计后续步骤将Br2先转化为又转化为Br?,

目的是。

⑹通入吸收塔的S。2流量与巩产率关系如题图所示。当SO?流量高于45kg・h-后，Br?产率

SO2流量/(kgh/)

18.二氧化氯(CO。具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠

(NaCICh)为原料制备二氧化氯(CIO》并探究其性质。

资料：i.QO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于C04：。2易溶于CC14中，溶液呈黄绿色。

ii.CCLi为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。

iii.NaCKh溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaQCh易发生下列反应：8C0+8H

+

=6ClO2t+C12r+4H2Oo

【实验一：制备C1O2］进行如下图所示实验，实验过程口，持续通入N2使C中生成的C1O2

逸出。

(DA为CL发生装置(夹持和加热装置己略)。A中反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备C102的化学方程式为o

⑶工业制备的反应为：2NaQO3+4HCl=2QO2T+CLT+2H2O+2NaCl

①用单线桥表示电子转移的方向和数目o

②常温常压卜，若和。2在消毒时自身均被还原为Cl，C102的消毒能力是等质量。2

的倍(保留1位小数)。

随着装置A中的Cb持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时

间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说