2025-2026学年河南洛阳市偃师高级中学高一下册3月月考化学试题 含答案

/高一化学试题本试卷满分100分考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节至第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是A.“硫”指的是硫黄 B.“硝”的水溶液能导电C.火药爆炸时涉及氧化还原反应 D.“硫”易溶于酒精【答案】D【解析】【详解】A．火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确；B．“硝”是，属于强电解质，在水溶液中电离出自由移动的和，水溶液能导电，B正确；C．火药爆炸时S、C、发生反应，反应过程中S、C、N元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C正确；D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，“易溶于酒精”的说法错误，D错误；答案选D。2.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质的主要成分不属于合金的是A.用黄铜制作的乐器 B.钛合金人造关节C.用不锈钢制作的铁架台 D.用朱砂(HgS)制作的工艺品【答案】D【解析】【详解】A．黄铜是铜锌合金，属于合金，A不符合题意；B．钛合金人造关节的主要成分钛合金，是钛与其他金属/非金属形成的合金，属于合金，B不符合题意；C．不锈钢是铁中添加碳、铬、镍等元素形成的铁合金，属于合金，C不符合题意；D．朱砂的主要成分为，是盐，属于化合物，不属于合金，D符合题意；故选D。3.氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是A.途径Ⅲ中涉及反应B.途径II中氮元素被氧化C.途径I中N2发生氧化反应D.将氨转化为硝酸盐的过程属于氮的固定【答案】A【解析】【详解】A．途径Ⅲ是雷电固氮，第一步反应就是氮气和氧气在放电条件下生成，反应方程式为，A正确；B．途径Ⅱ最终产物为氨或铵盐，中为价，产物中为价，化合价降低，氮元素被还原，B错误；C．途径Ⅰ是工业合成氨生产化肥，从价变为中的价，化合价降低，发生还原反应，C错误；D．氮的固定要求将游离态转化为化合态氮，氨本身已经是化合态氮，因此氨转化为硝酸盐不属于氮的固定，D错误；故选A。4.下列化学用语表示正确的是A.中子数为3的锂原子的核素符号：B.N2的结构式：N=NC.用单线桥法表示与在加热时反应的电子转移情况：D.的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．锂的质子数为3，其质量数=质子数+中子数=，正确核素符号为，A错误；B．分子中氮原子之间形成氮氮三键，正确结构式为，B错误；C．中，作还原剂失电子，作氧化剂得电子，反应转移电子，单线桥从失电子的指向得电子的，图示正确，C正确；D．是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子，正确电子式为，D错误；故选C。5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意；B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意；C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案选B。6.Mg、Ca、Sr、Ba的原子序数依次增大，且都是第IIA族元素。下列说法错误的是A.金属性强弱：Mg＜Ca＜Sr＜BaB.碱性强弱：C.Mg、Ca、Sr、Ba的最外层电子数均为2D.Ca可以与MgCl2溶液反应生成Mg【答案】D【解析】【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故金属性Mg＜Ca＜Sr＜Ba，A不符合题意；B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，所以金属性Mg＜Ca＜Sr＜Ba，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱：，B不符合题意；C．主族元素的族序数等于最外层电子数，四种元素均为第IIA族元素，故最外层电子数均为2，C不符合题意；D．Ca是活泼金属，与溶液反应时会优先和水反应生成氢氧化钙和氢气，无法置换出Mg，D符合题意；故选D。7.下列有关物质用途和性质的描述均正确且具有对应关系的是选项物质用途对应性质A液氨可用作制冷剂易液化，液氨汽化时吸收大量的热B新制氯水可用作漂白剂新制氯水中的Cl2具有漂白性CSO2可用作果酒中的抗氧化剂SO2具有强氧化性D在医疗上可用作“钡餐”不溶于水，且不易被射线透过A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．沸点较高易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，用途和性质描述均正确且存在对应关系，A正确；B．新制氯水的漂白性来源于与水反应生成的的强氧化性，本身不具有漂白性，性质描述错误，B错误；C．用作果酒抗氧化剂是利用其还原性，可消耗氧气避免果酒被氧化，并非利用其氧化性，性质描述错误，C错误；D．可与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不能用作钡餐，医疗上用作钡餐的是，用途描述错误，D错误；答案选A。8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴入稀硫酸：B.向溶液中滴入少量稀盐酸：C.向中滴入溶液：D.向溶液中通入过量的Cl2：【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中滴入稀硫酸的离子方程式为，A项错误；B．向溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为，B项错误；C．向中滴入溶液,离子方程式为，C项正确；D．向溶液中通入过量的，离子方程式为，D项错误；答案选择C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和在加热条件下充分反应，转移的电子数为B.所含的质子数为C.标准状况下，0.1molNH3和0.1molHCl混合后的体积为D.与足量浓盐酸反应，被氧化的HCl的粒子数为【答案】B【解析】【详解】A．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价。3.2gCu物质的量为0.05mol，1.6gS物质的量为0.05mol，反应中S过量，Cu完全反应，转移电子数为，A错误；B．T（氚）的质子数为1，1个分子含质子数为，0.3mol所含质子数为，B正确；C．和混合会反应生成固体，无气体剩余，体积远小于4.48L，C错误；D．8.7g物质的量为0.1mol，与浓盐酸反应时，每1mol反应只有2mol被氧化，故0.1mol反应时被氧化的粒子数为，D错误；答案选B。10.五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如图所示，丙的原子序数是甲的2倍。下列说法错误的是甲乙丙丁戊A.戊、丁、乙的简单离子的半径依次减小B.丙、甲、乙的最简单氢化物的热稳定性依次增强C.甲的最高价氧化物对应的水化物是共价化合物D.戊形成的单质与H2O反应时，涉及极性共价键的断裂和形成【答案】A【解析】【分析】首先推导元素：短周期中甲位于第二周期，丙位于第三周期，丙原子序数是甲的2倍，结合位置关系：乙与戊同主族，戊=丙+3=乙+8=（甲+2）+8，设甲原子序数为，则，解得，故甲为N、乙为F、丙为Si、丁为S、戊为Cl。【详解】A．戊、丁、乙的简单离子分别为、、，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故，电子层数最少半径最小，半径顺序为丁>戊>乙，并非依次减小，A错误；B．非金属性，非金属性越强最简单氢化物热稳定性越强，故、、的热稳定性依次增强，B正确；C．甲的最高价氧化物对应的水化物为，仅含共价键，属于共价化合物，C正确；D．与水反应为，反应中断裂极性键，形成、极性键，涉及极性共价键的断裂和形成，D正确；答案选A。11.下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置省略)不能达到实验目的的是A．检验某溶液中是否含有K+B．用容量瓶配制溶液时的定容操作C．制取并观察Fe(OH)2的颜色D．制取并收集干燥的NH3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．检验的焰色试验中，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意；B．容量瓶定容操作中，加水至距离刻度线1~2cm后，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，图中操作正确，可以达到实验目的，B不符合题意；C．该装置中，先打开止水夹，铁粉和稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置内空气，避免后续生成的被氧化，关闭止水夹后，生成的氢气将左侧试管中的溶液压入右侧过量溶液中，上层植物油可隔绝空气，可制得并观察其颜色，能达到实验目的，C不符合题意；D．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验目的，D符合题意；故选D。12.一种制取氨气和硫酸的原理如图所示，其中X和Y均表示氧化物。下列说法错误的是A.反应①和反应④中未涉及电子的转移B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.反应③中，1molX与足量O2充分反应，可生成1molYD.X和Y均为酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】根据制取硫酸的流程，且、均为氧化物，可推得：为​，为​。据此分析。【详解】A．反应①是与反应生成和，反应④是与水化合生成，两个反应中所有元素化合价均未发生变化，没有电子转移，A正确；B．反应②为​，中从价降为价，作氧化剂，单质从价升为价，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确；C．反应③是可逆反应，反应物不能完全转化，因此与足量氧气反应，生成​的物质的量小于，C错误；D．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，D正确；故选C。13.下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性B向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝溶液X中含有C将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色SO2具有漂白性D将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡铝的金属性强于镁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．铜与灼热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，不表现脱水性，A错误；B．铵根离子的检验方法为向待测液中加入足量NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有，B正确；C．与新制氯水发生氧化还原反应：，表现还原性而非漂白性，C错误；D．金属性强弱可通过单质与非氧化性酸反应置换氢气的难易程度判断，与溶液反应是其两性的体现，实际金属性强于，D错误；答案选B。14.少量铁粉与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、N2、N2O、NO、NO2)及含量如图所示。已知不同浓度的硝酸与金属反应时，硝酸的浓度越低，还原产物中低价态的成分所占比例越高。下列说法正确的是A.a表示的还原产物为NO2B.点时，反应生成的C.点时，生成N2O与生成b所转移的电子数之比为8：1D.点反应的化学方程式为【答案】C【解析】【分析】首先根据题干信息推导曲线对应还原产物：还原产物中的化合价顺序为：；题干说明硝酸浓度越低，低价态还原产物比例越高，横坐标硝酸浓度从左到右逐渐升高，因此曲线随硝酸浓度升高含量降低，对应最低价态的​；曲线随硝酸浓度升高含量升高，对应最高价态的。据此分析。【详解】A．对应的还原产物是，不是​，A错误；B．点是和的交点，二者物质的量分数相等，因此，B错误；C．点时和的物质的量分数相等，即，设二者均为，中每个从硝酸中的价变为价，含，故共得电子，中从硝酸中的价变为价，共得电子，因此转移电子数之比为，C正确；D．铁粉少量，所以点反应的化学方程式为，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.含硫化石燃料燃烧过程中产生的含SO2废气，直接排放到空气中会导致严重的环境问题(如酸雨)，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。请回答下列问题：I．硫酸型酸雨的形成过程如图所示。（1）下列物质中，属于电解质的有___________(填标号)。A.SO2 B.H2SO3 C.O2 D.H2SO4（2）酸雨的pH小于___________。写出SO2转化为化合物X的化学方程式___________。（3）某地收集到的雨水样品的pH随放置时间延长而减小，可能的原因是___________。Ⅱ．一种处理废气中SO2的流程如图所示。（4）写出吸收塔中生成CaSO3的化学方程式：___________。（5）该流程中每生成1360gCaSO4，理论上需要消耗空气的体积(标准状况)为___________L(空气中O2的体积分数按20%进行计算)。（6）请设计简单实验方案，检验吸收塔排放的气体中是否含有SO2：___________。【答案】（1）BD（2）①.5.6②.（3）雨水中的H2SO3被氧化为H2SO4，导致溶液酸性增强（4）（5）560（6）将该气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则该气体含有SO2，若溶液颜色没有明显变化，则不含SO2【解析】【分析】废气中二氧化硫在吸收塔内和碳酸钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化为硫酸钙；【小问1详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；二氧化硫为非电解质、氧气为单质，亚硫酸、硫酸为电解质故选BD；【小问2详解】酸雨的pH小于5.6，SO2和氧气催化氧化生成X为三氧化硫：；【小问3详解】雨水样品的pH随放置时间延长而减小，可能的原因是雨水中的H2SO3被氧化为H2SO4，导致溶液酸性增强；【小问4详解】废气中二氧化硫在吸收塔内和碳酸钙生成亚硫酸钙，结合质量守恒，还生成二氧化碳，；【小问5详解】亚硫酸钙被空气中氧气氧化为硫酸钙，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-2、硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在，流程中每生成1360gCaSO4，理论上需要消耗空气的体积(标准状况)为；【小问6详解】二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故检验吸收塔排放的气体中是否含有SO2方案为：将该气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则该气体含有SO2，若溶液颜色没有明显变化，则不含SO2。16.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种元素，由这五种元素组成的化合物M的化学式为(YX4)2R(WZ4)2。已知：ⅰ．X、Y、Z、W为短周期元素；R为第Ⅷ族元素，其单质是目前年产量最高的金属。ii．X是元素周期表中原子半径最小的元素；X和Y的质子数之和等于Z的质子数。iii．Z原子的K层电子数与层电子数之比为1：3；W和Z位于同一主族。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为___________。（2）Y、Z、W的原子半径由小至大的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）Y的最高价氧化物对应的水化物和磷酸的酸性强弱关系：___________(填化学式，下同)＞___________。（4）将W的最简单氢化物通入WZ2的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。将R单质制成的金属片插入X2WZ4的浓溶液中，未出现明显的现象，原因是___________。（5）高温条件下，R单质与气态X2Z反应的化学方程式为___________。（6）化合物M在水中能电离出三种离子，写出化合物M在水中的电离方程式：___________。【答案】（1）（2）O＜N＜S（3）①.HNO3②.H3PO4（4）①.②.常温下，铁片表面被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化物薄膜（5）（6）【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为短周期元素；R为第Ⅷ族元素，其单质是目前年产量最高的金属，R为铁；X是元素周期表中原子半径最小的元素，X为氢；Z原子的K层电子数与层电子数之比为1：3，则Z为氧，W和Z位于同一主族，W为硫；X和Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氮；化合物M为；【小问1详解】氧为8号元素，Z的原子结构示意图为；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、Z、W的原子半径由小至大的顺序为：O＜N＜S；【小问3详解】氮的非金属性强于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的最高价氧化物对应的水化物和磷酸的酸性强弱关系：HNO3>H3PO4；【小问4详解】硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质和水：；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，铁片表面被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，故未出现明显的现象；【小问5详解】高温条件下，铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气：；【小问6详解】水溶液中完全电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子：。17.同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)探究NO2和NO的性质。已知：NO2的饱和溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为___________；实验开始时先打开弹簧夹并持续通入一段时间的N2，其目的是___________。（2）写出铜片和浓硝酸反应的离子方程式：___________，实验室通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。（3）装置B的作用是___________。（4）实验过程中可观察到气体通过装置C依然为无色，通过装置D后变为红棕色。①通过上述现象可推测，NO___________(填“能”或“不能”)与稀硝酸反应。②写出装置D中发生反应的化学方程式___________。（5）实验进行一段时间后，可观察到装置B中液体的颜色逐渐变黄，某同学推测可能是NO2在溶液中达到饱和状态。请设计简单实验验证他的推测是否正确：___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.排尽实验装置中的空气，防止其干扰实验（2）①.②.浓硝酸见光会分解（3）将NO2转化为NO（4）①.不能②.（5）取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确【解析】【分析】利用铜与浓硝酸反应生成，先通过排尽装置内空气避免被氧化；经装置B与水反应转化为，通过稀硝酸（装置C）验证其不与稀硝酸反应，再通入浓硝酸（装置D）被氧化为红棕色，最终用NaOH溶液（装置E）处理尾气；通过加热装置B中黄色溶液验证饱和溶解的推测。据此分析。【小问1详解】装置A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗；NO易被空气中氧气氧化为，会干扰NO性质的探究，因此实验前通入，目的是排尽装置内空气，排除氧气干扰。【小问2详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为；浓硝酸化学性质不稳定，见光易分解，因此需要避光保存在棕色试剂瓶中。【小问3详解】A中铜和浓硝酸反应生成，进入B中与水反应：，因此B的作用是将转化为实验所需的NO。【小问4详解】①气体经过C（稀硝酸）后仍为无色，进入D后才生成红棕色气体，说明NO没有在C中被消耗，因此NO不能与稀硝酸反应。②D中浓硝酸具有强氧化性，可将NO氧化为红棕色，反应方程式为。【小问5详解】的饱和溶液呈黄色，且压强一定时气体溶解度随温度升高而降低，因此实验方案为取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确。18.从覆铜板腐蚀废液(含、和)