2025-2026学年河南濮阳市华龙区高中高一下册第一次月考化学试题 含答案

/2025-2026学年华龙区高一下学期第一次月考化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围：第5章、第六6章第一节及第二节第一课时(人教版必修第二册)。5.难度系数：0.686.考试结束后，将答题卡交给监考老师，考试卷自行带回等待老师讲解。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Na-23Al-27Cu-64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【新科技】1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是A.“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料B.“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能C.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2D.“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确；B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误；C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误；D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误；故答案选A。2.化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是A.天然气的燃烧 B.镁条与稀盐酸反应C.灼热的炭与反应 D.晶体与晶体反应【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意；B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意；D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意；答案选C。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NAC.0.1mol的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.2NAD.18g所含电子数为11NA【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的物质的量小于0.05L×18.4mol/L÷2B．12.8gCu的物质的量为12.8g64g/mol=0.2mol，与S反应生成，元素化合价升高为价，0.2molCu完全反应转移电子，反应中S过量，因此转移电子数为C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1mol的N2无法完全反应，形成键的数目小于，无法确定为，C错误；D．1个所含电子数为，18g的物质的量为1mol，所含电子数为，不是11NA，D错误；故答案选B。4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和COB.受热易分解，可用作氮肥C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂D.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸干燥H2和CO是利用其吸水性，而非强氧化性，性质与用途对应错误，A错误；B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误；C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确；D．铁在浓硝酸中钝化（化学变化），并非“不反应”，描述错误，D错误；故选C。5.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是A.图①用于实验室制取氨气B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.图③用于验证二氧化硫的氧化性D.图④用于比较、、的非金属性【答案】A【解析】【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误；B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确；C．图③中与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确；D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确；故选A。6.在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较；【详解】A．；B．；C．；D．；故选B。7.将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是A.电极为负极B.电池工作时，向正极移动C.电池工作时，电子由流向D.理论上每消耗，外电路中通过的电子为【答案】D【解析】【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误；B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误；D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1mol，外电路中通过的电子为0.1mol，D正确；故选D。【改编】8.下列离子方程式正确的是A.向氨水中加入稀盐酸：B.向Na2SO3溶液中通入过量氯气：C.铜溶于浓硝酸：D.将SO2通入到BaCl2溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．向氨水中加入稀盐酸时，氨水的溶质一水合氨为弱碱，不能拆分，正确离子方程式为，A错误；B．向溶液中通入过量氯气，氯气具有强氧化性，将氧化为，氯气自身被还原为，离子方程式为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，氧化还原反应规律正确，B正确；C．铜和浓硝酸反应生成，题目所给的离子方程式不符合原子守恒，正确离子方程式为，C错误；D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应离子方程式，D错误；故选B。9.在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是A.实验所用烧瓶需事先干燥B.挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉C.当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为D.用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象【答案】B【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确；B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误；C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确；D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确；故选B。10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A.N2NO2HNO3B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液C.NH3NOHNO3D.FeS2SO2H2SO4【答案】B【解析】【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误；B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确；C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误；D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误；故选B。11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向硫酸酸化的溶液中滴入溶液变黄氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中石灰水变浑浊碳被氧化成D向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝该样品中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误；B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误；C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误；D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确；综上，答案是D。12.已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。13.利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中、之间的反应是氧化还原反应B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的C.X可能是D.上述历程的总反应为【答案】D【解析】【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误；B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误；C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误；D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确；故选D。14.容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变D.保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变【答案】C【解析】【详解】A．将容器的体积缩小一半,实际上是增大了气体的浓度，所以反应速率增大，故A正确；B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，由于单质碳是固体，增加固体的量，其浓度未发生改变，所以反应速率不变，故B正确；C．充入氖气（不参与反应），同时保持压强不变，相当于是增大容器体积，各气体浓度减小，各物质的反应速率减小，故C错误；D．充入氖气（不参与反应），同时保持体积不变，各气体浓度均未发生改变，所以各物质的反应速率不变，故D正确；答案选C。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；（1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。（4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。（5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）观察气体流速（3）①.②.过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解（4）（5）【解析】【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。【小问1详解】根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为：【小问2详解】饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。【小问3详解】开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：；①装置C中发生总反应的化学方程式为：；②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。【小问4详解】装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。【小问5详解】由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：16.氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的方程式是___________。（2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。（3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。A．NaOHB．CuOC．D．③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）（2）（3）①.②.温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率③.BD④.⑤.冷却结晶【解析】【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。【小问1详解】实验室制备氨气的方程式是；【小问2详解】若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的；【小问3详解】①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率；②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为;③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。17.实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验：实验编号初始浓度初始浓度催化剂载体结构Ⅰ280x棒状Ⅱ280层状Ⅲ280蜂窝状Ⅳ300y层状Ⅴ350层状已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题：（1）表中______，______。（2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：______。②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。（3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。【答案】（1）①.5.8×10-3②.1.2×10-3（2）①.蜂窝状②.蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快③.（3）①.增大②.增大【解析】【小问1详解】要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故；【小问2详解】①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状；②实验Ⅲ中，0~5s内的浓度变化为，平均速率为；【小问3详解】压缩容器使容器体积减小，反应物和生成物浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率均增大。18.为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。（1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。①以下叙述中正确的是___________(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两装置中铜片表面均有气泡产生C．乙的外电路中电流方向Cu→ZnD．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应