辽宁省联盟2025-2026学年高三年级上册1月期末考试化学试题（无答案）

辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016S32C135.5Ca40Ti48

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.东三省历史积淀雄厚，下列文物所涉及材料的主要成分属于合金的是

A.青瓷飞鱼形水溢B.鸭形玻璃注C.青铜展侯盂D,双鹿玉佩

2.下列化学用语或表述正确的是

A.Ge位于元素周期表p区

B.Cao2的电子式为

••••

C.Si"的晶体类型:共价晶体

D.H?。的共价键类型：S-pb键

3.SOCl2常用作氯化剂、还原剂，可与水发生反应：SOC12+H2O=SO2+2HC1o下列说法正确的是

A.SOC%中心S原子的价层电子对数为3

B.沸点：HC1>SOC12

C.键长：C1—0键〉C1—S键

D.SO2的VSEPR模型为平面三角形

4.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列说法正确的是

A.产生2.24L（标准状况）C12时，反应中转移1molc~

B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4

C.工业上可用石灰水吸收反应产生的CI2制备漂白粉

D.可用淀粉溶液检验食盐中IO；的存在

5.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

ZnSO血液(2出04溶液

含KCI饱和溶液的琼胶

C.比较KMnO4、ClrS的氧化

D.冷却水从冷凝管②口通入，①口流出

性

A.AB.BC.CD.D

6.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

同温

A.水蒸气通过灼热铁粉：2Fe+3H2O=_Fe2O3+3H2

B.呼吸面具中Na2。？作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.向C11SO4溶液中滴入氨水至过量，沉淀溶解时：

2+

CU(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

D.向NaClO溶液中通入少量CO2:CIO4-CO2+H2O=HCO；+HC1O

7.下列实验操作、实验现象和解释与结论有错误的是

选

实验操作实验现象解释与结论

项

恒压通N2,体积变大，NO?浓

恒温条件下，向盛有NO?与

气体颜色变浅度变小，颜色变浅：化学平衡向

AN2O4的恒压密闭容器中通

后稍变深

NO2分压增大的方向移动，颜

入一定体积的N2

色稍变深

用pH计测同温同浓度的

pH（MgCl2）>

B金属性：Mg>Cu

Mgc%和Cucq溶液的pHpH（CuCl2）

向足量含有KSCN的FeBr2

C溶液变血红色还原性：Fe2+>Br-

溶液中滴加2滴氯水

向等浓度的NaCl和Nai混

立即产生黄色

D合溶液中滴加几滴硝酸银溶“AgCl<Agl

沉淀

液

A.AB.BC.CD.D

8.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C「实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

活性炭

A.Pt电势低于Ag

B.电子由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2(D+4e-=4OH-

D.每消耗标准状况下5.6L的。2,最多去除0.5molCP

9.下.列由实验现象所得结论错误的是

A.向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在S0：-

B.向酸性KMnC)4溶液中加入FesOq粉末，紫色褪去，证明FesC\中含Fe(II)

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO?反应生成NO?

D.向NaQO溶液中滴加酚配试剂，先变红后褪色，证明NaQO在溶液中发生了水解反应

10.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五和主族元素组成。五种元素分处三个短周期,

X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电

子数的一半。下列说法正确的是

A.Y的氧化物可与氢氧化钠溶液反应

B.非金属性：W>X>Z

C.由R、W、X组成的化合物均属于共价化合物

D最忘正价：X<W<Y

11.某国产新能源汽车采用三元锂电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.连接K2和K,时，B极为正极

B.放电时，Li卡从隔膜左侧移向右侧

C.充电时，A极发生的反应为xLi++C6+xe-=Li£6

D.放电时，外电路每通过0.1mol电子，电极A、B的质量变化之和为0.7g

12.工业上，以某阳极泥(主要含Au、Ag、Pb)为原料，回收贵金属，流程如下:

NaC。、H2s04、

阳极泥Ag

滤液1滤渣2滤液3

已知：滤液1中含Na[AuCl/；滤液2中含Nas[Ag（SO3）3]。下列说法错误的是

A.“浸取1”发生反应的离子方程式有2AU+C1O；+7C「+6H+=2[AUCL1+3H2。

B.漉渣1主要为AgCl和PbSO4

C.“浸取2”的离子方程式为Ag'+3so;=[Ag（S03）J

D.若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,则滤液3可循环利用

13.高纯TiO?具有优异的物理和化学性质，其晶体类型较多。当“烟烧”温度达到1000℃时，锐钛矿型

TiO2（晶胞I,Ti位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型TiO?（晶胞H）,设"人为阿伏加德罗常

数的值。

下列说法错误的是

A.晶胞H中Ti的配位数为6

B.晶胞I中Ti位于0形成的四面体空隙

3.2x1032

C.晶胞I晶体密度为-,g・cm・3

D.若晶胞体积々1）=0.130nm\r（II）=0.064nm）则晶体密度之比夕（l）/（n）=64:65

14.学习小组探究与H2O2反应。分别向装有2mL0.1mol【T的K2O2O7溶液的试管中加入

2mL5%H2O2和2mL水充分反应得溶液A和溶液B,进行以下实验。

稀硫酸

2mL5%实验②

H2O22mL水

B溶液变为灰绿色有气泡出现

溶液A溶液B

实验①实验⑤

实验③实验④

溶液变为棕褐色，溶液颜色变浅

有气泡出现与溶液B颜色相同

下列说法错误的是

A.由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为

3+

8H++3H2O2+Cr20；-=2Cr+3O2+7H2O

B.由实验②、③可知，在酸性溶液中的氧化性较弱

C.由实验③、④、⑤中现象可推知，K2cl•q’是H?。？分解的催化剂

D.向实验④颜色变化后的溶液中再加入5%H2()2溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象

15.氨基乙酸(NH2cH2co0H)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：

+

NH3CH2COOH£H+++NH3cH2coeTJNH3cH2coeT叁H++NH2cH2coeT。25'C时，其分

布分数b与溶液pH的关系如图所示［比如NH2CH2COO的分布分数

/\c(NH.CH.COO-)

^(NH2CHXOO-)=-3---------------------7-:-=-------------4-7--------------------xo下列说法错

'7c(，NH£H2coOH)+c(+NH£H,COO)+c(NH,CH,COO-)

是

误

1

0.0

,8

0,46

02

0

A.曲线IH对应的离子是NH2cH2coer

-9.6

B.25'C时,K2=1.0X10

C.a点处有c(+NH3cH2coOH)+c(H[=c(NH2cH2coCT)+c(0H)

+

D.pH=7时，溶液中：C(NH3CH2COOH)<C(NH2CH2COO)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.从铅浮渣LD(主要成分为PbS、Pb、Pb2sb2O7和少量SiI。？)中回收铅(Pb)、锡(Sn)、睇(Sb)的

化合物的一种工艺流程如下：

空气、

已知：

①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。

②PbOz在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。

7801313,480

③室温下，/Csp(PbSO4)=1.0xl0-,/rsp(PbCO3)=1.0xl0-,/Csp[Pb(OH)2]=LOxlOo

(I)Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为o

(2)“焙烧1”生成的PbO]在“焙烧2”中完全硫酸化为PbSO“该过程的化学方程式为。

(3)“脱硫”过程的离子方程式为oK>10’时，认为反应进行完全，结合计算解释

Na2cO3溶液可作脱硫剂的原因：o

(4)下列不利于“沉锡”的操作为o

A.延长“沉锡”时间B.加入过鼠硫酸

C.充分搅拌D.降低“沉锡”温度

(5)若“沉铅”步骤在室温下进夕亍，Pb"初始浓度为1.0x10-3mol•!?,Na2co3溶液浓度过大可能产生

沉淀，为避免生成该沉淀，溶液的pH应小于o

17.葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄糠酸钙可通过

以下反应制得：

C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O^C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr；

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3f（C6HHO»Ca（葡萄糖酸钙）+H20+C02To

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡蜀糖酸澳化钙氯化钙

可溶于冷水，易

水中的溶解性可溶易溶易溶

溶于热水

乙醉中的溶解

微溶微溶可溶可溶

性

I.制备葡萄糖酸钙

实验流程如下：

3%谀水过量CaCO,趁热过港乙醇过灌洗涤干燥

C6H12。（,如）ff悬浊液—>—>—>（C6HnO7）2Ca

①②③④⑤⑥⑦

（2）制备葡萄精酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是。

A.酸性溶液B.O?/葡萄糖氧化的C.酸性KMn（\溶液

（3）第③步需趁热过滤，其原因是。

（4）第④步加入乙醇的作用是o

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是o

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

H.测定葡萄糖酸钙中钙的含量

称取葡萄糖酸钙样品2.5g,加蒸馅水至100.00mL,微热轻摇使之溶解。取25.00mL溶液加入少量pH约

为10的NH3—NH4cl缓冲溶液与约0.1g钙紫红素指示剂。用0.1mol-LT乙二胺四乙酸溶液（EDTA,用

也丫表示）滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗乙二胺四乙酸溶液的体积。重复

实验2〜3次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30mLo取25.00mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30

inLo

2+22+

已知：Ca+H2Y-=CaY-+2Ho

（6）根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为mgg^o（以每克样品中钙的质量计）

（7）滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是—（填标号）。

a.滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出

b.终点读数时仰视滴定管刻度线

c.未做空白实验

18.乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。乙块加氢是除去乙烯中少量乙焕杂质、

得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：

反应1：C2H2（g）+H2（g）^C2H4（g）A//,=-175kJmor,；

反应2：C2H2（g）+2H?（g）UC2H6®△〃2=-321kJ・molL

1

（1）C2H4（g）+H2（g）UC2H6（g）A//=kJ-mor。

对于反应反应速率与浓度的关系可用方程式）=〃/（凡）表示（左为

（2）1,V（C2H2）H2C（H2）y（C2H2

常数）。145°C时，保持其他条件不变，不同氢气浓度时的反应速率如下表。当

y（C2Hzbl.OlZxlOTmoi.LTL时，。（凡）=mollL

,-,1

实验组c(H2)/(mol-I7)v(C2H2)/(moILs-)

A4.60x10-35.06xl0~5

B1.380xIO-21.518x10-4

（3）MOFs（金属有机框架）薄膜材料为C2H2/C2Hj混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料

孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附c2H2,原理不意如图:

乙烯气体

o-^&-o

MOFs材料C2H2

GFVC2H4混合气体

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C2H2最接近的是。（填标号）

A.利用CC14萃取碘水

B.利用“杯酚”分离CM和C7o

C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压（ZVCJOlkPa）下实现乙焕加氢，反应机理如图所示（虚

线为生成乙烷的路径）.以为催化剂时，乙烯的选择性更高.原因为0

(0.80)a:Pd/Wb:Pd

C2H2(g)\\aH(g)

2过渡态

C2H3*+H*

过渡态/C2H4(gHH2*

C2H2*C2H2*+H2*(0.83)/

H(g)

2、(0.07)

C2H八

H(g)(0.78)端;耳*“

2(0.77)

CzHJ+H；*C2Hdg)+2H*(0.61)\

过渡态

过渡态

过渡杰CH(g)

C2H3++H*2e

C2H2*+2H*