高三化学二轮复习 配位成键明规律专题攻坚提素养课件

配位成键明规律，专题攻坚提素养浏阳五中高三化学备课组新课标对配合物模块知识提出的

内容要求是：知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用，能够实现简单配合物的制备。

学业要求是：能运用配位键模型解释配合物的某些典型性质；举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。一、明本质---配位键是什么？选必2P95一、明本质---配位键是什么？选必2P95如

NH3、H2O、CO、有机胺等分子；卤离子

、OH－、CN－、SCN－等子。一般是过渡金属的原子或离子如:Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;

还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素配体中心原子或离子考向一配合物与离子共存例题１（2025·西部四省卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）．Ａ．Fe3+、SCN-、I-、Na+Ｂ．CO32-、Cl-、ClO-、K+Ｃ．NH4+、Br-、Cu2+、Ag+Ｄ．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]+、SO42-BNH₃、OH⁻为配体的配离子，几乎都只能在碱性溶液稳定存在已知：与氨形成配位键的能力：H+

>Cu2+二、辨结构---配合物什么样？单齿配体：只有一个配位原子的配体单齿配体，中心离子的配位数＝配体数目＝配位健数二、辨结构---配合物什么样？多齿配体：含有多个配位原子的配体多齿配体，配体的数目不一定等于中心离子的配位数螯合物：由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有

mol。1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有

mol36考向二：配合物的配位数和配位键数及化合价的计算练一练1例4[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，Pt的化合价分别为

、

+2+2从配体和配离子的电荷角度来确定中心离子的价态考向二：配合物的配位数和配位键数及化合价的计算+2+2例5练一练2（2025·河南卷）配合物间的结构转变是一种有趣的现象．配合物1经过加热可转变为配合物2，反应过程表示为：下列说法错误的是（）．Ａ．配合物1中含有2种配体Ｂ．配合物2中N原子采取sp2杂化Ｃ．转变过程中涉及配位键的断裂和形成Ｄ．转变前后，Co的化合价由+2价变为0价考向二：配合物的配位数和配位键数及化合价的计算D考向二：配合物的配位数和配位键数及化合价的计算练一练3（2023年湖南卷,节选）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。

判断正误：B.M中Ru的化合价为+3╳三、判稳定---配位键性质规律如何判断配位键的稳定性？比较稳定性：[Fe(CN)₆]³⁻

[Fe(CN)₆]⁴⁻1、配体相同，中心离子电荷越高、半径越小，配位键越稳定＞解释：为什么与氨形成配位键的能力：H+

>Cu2+？中心原子或离子与孤电子对的作用力选必2P97三、判稳定---配位键性质规律如何判断配位键的稳定性？比较稳定性：[PtCl2(PH₃)2]

[PtCl2(NH₃)2]＞2、中心离子相同，配位原子给电子能力越强，配位键越稳定练一练3将配位化合物经过不同操作分别得到红色沉淀和黄色沉淀，结构如图2所示。配合物的稳定性X_____Y(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____N的电负性小于O，给电子能力N大于O，形成配位键的强度X大于Y小于螯合物因形成环状结构，稳定性强于普通配合物。比较稳定性：＞三、判稳定---配位键性质规律如何判断配位键的稳定性？练一练4EDTA可与多种金属离子形成稳定的配合物，结构如图所示。具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。与EDTA形成的配合物稳定性相对较高的是_______(填“Mg2+”或“Al3+”)EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，原因是_______。pH太低，酸性较强，H+会参与配位；若pH太高，金属离子会生成沉淀。Al3+考向三配合物的稳定性及配合物的转化考向三融合新情境方程式和微粒示意图考查例题6（2025·云南卷）硼砂的化学式可表示为Na2B4O5(OH)4·8H2O，其水解反应的离子方程式为：[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-;3种含硼微粒结构示意图如图1所示．下列说法错误的是（