2024-2025学年湖北宜昌协作体高二下学期期中化学试题含答案

宜昌市协作体高二期中考试考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,.........................4.本卷命题范围:人教版选择性必修2第二章~第三章、选择性必修3第一章~第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列有机物按碳骨架分类,其中与其他三种有机物不属于同一类别的是CH2ClA.|||B.CH2H2CHCH2ClC.||D.CH2=CHCH2CH2CH32.下列化学用语使用正确的是A.HClO的结构式为H—O—ClB.二氧化碳分子的空间填充模型:C.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图:、、、:F:B:F:D.BF3的电子式为、、、:F:、3.下列说法正确的是A.含有羟基的芳香族化合物一定为酚类【高二期中考试●化学第1页(共6页)】OHC.中有三种不同化学环境的氢原子D.有机物、与H2的完全加成产物互为同系物4.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A.液晶是液体和晶体的混合物B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.共价晶体中共价键越强,晶体的熔点越高D.分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列有机物的命名错误的是A.2,2二甲基丁烷B.3甲基2乙基戊烷C.3甲基2戊烯D.2甲基-4-乙基1己烯6.下列说法错误的是A.键角:CO2>PH3B.酸性:CH3COOH>HCOOHC.分子的极性:NH3>N2D.稳定性:HF>H2O7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC=CH分子中所含的σ键数目为5NAB.22.4LCH4分子中含有的C—H数目为4NAC.标准状况下,28gCH2=CH2中含π键数目为NAD.CH4和2.24LCl2(标准状况)反应,生成的CH3Cl数目为0.1NA8.三氯化硼的熔点为—107。C,沸点为12.5。C,在其分子中键与键之间的夹角为120。,有关叙述错误A.三氯化硼分子间不含氢键B.三氯化硼中心原子采用sp2杂化C.三氯化硼分子属于非极性分子D.固态三氯化硼属于共价晶体9.用如图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A.图1:分离乙醇和乙酸B.图2:验证乙炔使溴水褪色C.图3:除去溴苯中的溴单质D.图4:除去工业酒精中的甲醇【高二期中考试●化学第2页(共6页)】10.已知有下列烃类物质(黑点表示碳原子,氢原子已省略)。下列说法错误的是A.⑤在一定条件下可转化为③B.①③⑥互为同分异构体C.④与②互为同系物D.⑦为环烷烃11.在LiAlH4CrCl3混合试剂作用下,醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应,其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.电负性:Cl>Br>OBr>分子中所有原子共平面C.分子中C有2种杂化方式D.中含有手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取无色溶液在火焰上灼烧,火焰出现黄色该无色溶液中一定含钠元素B向[CU(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,析出深蓝色固体[CU(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小C向0.1mol●L—1的CUSO4溶液中加入少量NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色发生了[CU(H2O)4]2十(蓝色)到[CUCl4]2—(黄色)的部分转化D向盛有5mL0.1mol●L—1CUSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量,先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解,得到深蓝色溶液与CU2十配位能力:NH3>H2O13.物质的结构决定性质,性质决定用途。下列说法中正确的是A.水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱【高二期中考试●化学第3页(共6页)】14.某单烯烃与水加成产物的结构简式为CH(CH3)2CH(OH)CH3,则关于该烯烃的说法正确的是A.一定为2甲基2丁烯B.分子中所有原子共平面C.与HBr反应的产物只有一种D.不可能有顺反异构体15.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为Pg●cm—3,化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是A.该化合物的化学式为CUBr23B.晶胞的边长为\cm3C.在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个D.该晶体中CU原子与Br原子的最小核间距为cm二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(14分)根据要求,完成下列各题:(1)键线式:和的分子式分别为和。(2)CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3互为。的化学名称为(系统命名法)。中一定共面的碳原子数最多有个。==(5)画出2,3二甲基丁烷的键线式:。中官能团的名称是。(7)H3C—C三C—CH2CH2OH在核磁共振氢谱中有组吸收峰。或“酯”)类,其同分异构体中属于羧酸类的有 种(不含立体异构)。17.(14分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物A(CXHyOZ)的分子式并分析A的分子结构。【高二期中考试●化学第4页(共6页)】回答下列问题:煤气灯,实验结束后先熄灭(填“a”或“b”)处煤气灯。从定量准确测定的角度去考虑,该装置应怎样进一步改进。(2)若样品A质量为13.6g,经充分燃烧后,装置c质量增加7.2g,装置d质量增加35.2g,则该有机物的实验式为。(3)A的质谱图如下,则该有机物的分子式为。(4)分析该物质的红外光谱,A分子结构中含有甲基、酯基、|Ⅱ等基团,则A的结构简式为|C| 。A的芳香酯类同分异构体有种(不包括A),A的羧酸类同分异构体中,核磁共振氢谱为1:2:2:3的结构简式为。18.(13分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及化合物应用广泛,已成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)锗(Ge)可以作半导体材料,写出基态锗原子的电子排布式:。(2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:Na2Geo3;二锗酸钠:Na2Ge2o5等),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n十2)。①Na2Geo3中锗原子的杂化方式是。②推测1molGe100H202中含有的σ键的数目是NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似,故称为无机苯,其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。H|HNH=BB|=NNHBH|H【高二期中考试●化学第5页(共6页)】(4)硅烷分子式为SiH4,其中的氢元素显—1价,其原因是。(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测:Ascl3的VSEPR模型名称为;写出AsO—的空间结构:。(1)Fe在元素周期表中的位置为。(2)配合物中心原子含有未成对电子时,具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是(填字母)。A.[cU(NH3)2]clB.[cU(NH3)4]SO4c.[cr(H2O)5cl]cl2D.[Ni(NH3)6]SO4(3)NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料,其晶胞结构如图1所示,它由两个立方体叠加而成,已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。图1图2图中位置①[AlH4]—的分数坐标为,位置②Na十的分数坐标为;[AlH4]—的空间结构为;1个[AlH4]—周围最近且等距离的Na十有个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是(填字母);设阿伏加德罗常数的值为NA,则NaAlH4晶体的摩尔体积vm=m3●mol—1。【高二期中考试●化学第6页(共6页)】1.A按碳骨架分类,A项属于环状化合物,B项、C项、D项均属于链状化合物,A项符合题意。……2.AHClO电子式为H:O:Cl:结构式为H—O—Cl,A项正确;碳原子半径大于氧原子半径,B项错误;……,图中电子云采取“肩并肩”重叠,从而形成π键,C项错误;BF3中B原子最外层应有6个电子,B没有孤电子对,D项错误。3.D含有羟基的芳香化合物也可能为醇类,A项错误;苯可以改写成含有4个不饱和度的链状结构,有同分异构体,B项||错误;O2N结构对称,含有如图两种不同化学环境的氢原子,C项错误;有机物、、与H2完||全加成的产物为环己烷、环戊烷、环丁烷,其互为同系物,D项正确。4.C液晶是一种长程取向有序,部分位置有序或完全位置无序的一种非晶体状态的物质,A项错误;金属汞常温下呈液态,熔点较低,B项错误;共价晶体是原子通过共价键直接形成的,共价键越强晶体的熔点越高,C项正确;分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力,物质的稳定性取决于化学键(稀有气体除外),D项错误。|5.B2,2二甲基丁烷结构简式是|,A项正确;若是3-甲基-2乙基戊烷,则结构是|,正确的命名为3,4二||甲基己烷,B项错误;3甲基-2-戊烯是|,C项正确;2甲基-4-乙基1己烯是6.BCO2空间结构为直线形,PH3空间结构为三角锥形,键角:CO2>PH3,A项正确;烷基为推电子基团,使羧基中羟基极性减弱,故酸性:CH3COOH<HCOOH,B项错误;NH3正负电荷中心不重合,为极性分子,N2正负电荷中心重合,为非极性分子,分子的极性:NH3>N2,C项正确;非金属性:F>O,稳定性:HF>H2O,D项正确。7.C1molHC三CH分子中所含σ键数目为3NA,A项错误;不一定处于标准状况下,B项错误;28gCH2=CH2即为1mol,分子中含π键数为NA,C项正确;CH4与Cl2反应有多种产物,不能控制反应只生成CH3Cl,D项错误。8.D根据氢键含义及三氯化硼的沸点可知,三氯化硼分子间不含氢键,A项正确;三氯化硼分子中键与键之间的夹角为120。,说明三氯化硼分子是平面三角形,中心原子采用sp2杂化,为极性键形成的非极性分子,B项、C项均正确;固态三氯化硼属于分子晶体,D项错误。9.D分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法,A项错误;电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢,硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色,B项错误;溴单质溶于溴苯中,且溴为液态,无法通过过滤除去溴苯中的溴单质,除去溴苯中的溴单质可加入NaOH溶液后分液,C项错误;除去工业酒精中的甲醇可采用蒸馏的方法,D项正确。催化剂10.CCH3—C三C—CH3十H2——→CH3—CH=CH—CH3,A项正确;①③⑥分子式均为C4H8,结构不同,互为同分异构体,B项正确;同系物的结构相似,且在分子组成上相差若干个CH2,④与②互为同分异构体,C项错误;⑦中只含单键且含四元环,为环烷烃,D项正确。Br11.C电负性:O>Cl>Br,A项错误;分子中含饱和碳原子,所有原子不可能共平面,B项错误;分子中C有sp2、sp3共2种杂化方式,C项正确;中不含手性碳原子,D项错误。12.A玻璃棒的成分中含有钠元素,灼烧时火焰出现黄色,不能说明原无色溶液中含有钠元素,A项错误;硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水,故析出,B项正确;向0.1mol●L—1的硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体,溶液由蓝色变为黄绿色,说明硫酸铜溶液中的四水合铜离子与氯离子反应转化为四氯合铜离子,证明铜离子与氯离子的配位能力强于水分子,C项正确;反应先生成氢氧化铜沉淀,后生成[CU(NH3)4]2十,说明与CU2十配位能力:NH3>H2O,D项正确。13.B水结成冰后氢键数目变多,分子间距离变大,因此密度变小,与共价键的方向无关,A项错误;三种晶体均为共价晶体,共价键的键长越短,共价键越强,硬度越大,键长:C—C<C—si<si—si,则硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅,B项正【高二期中考试●化学参考答案第1页(共2页)】确;分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与共价键强弱无关,C项错误;F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,则其氢化物的还原性逐渐增强,且元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强,热稳定性依次减弱,D项错误。14.D该烯烃也可能为3甲基1丁烯,A项错误;含有甲基,所有原子不可能共平面,B项错误;该烯烃为2甲基-2-丁烯或3甲基1丁烯,其与HBr加成的产物有三种,C项错误;构成碳碳双键的一个碳原子上连有2个—CH3,不可能存在顺反异构体,D项正确。15.A由晶胞结构可知,Br有8个位于顶点,6个位于面心,个数为8×十6×=4,CU位于体内个数为4,两种原子的个数比为1:1,则该晶体的化学式为CUBr,A项错误;晶胞的质量为g,晶胞的体积为Cm3,晶胞的边长为\3Cm,B项正确;以面心Br原子为例,与其最近且相等的Br原子为同一平面的4个顶点的Br原子,X、y、≈轴方向各一个平面,故有12个,C项正确;由晶胞结构可知,晶体中CU原子与Br原子的最小核间距为体对角线的,晶胞的边长为\3Cm,则该晶体中 3CU原子与Br原子的最小核间距为\×\lCm, 316.(1)C5H12;C6H12(各1分)(2)同系物(1分)(3)2,2二甲基丙烷(2分)(4)10(2分)(5)—(2分)(6)(酚)羟基、醛基(2分)(7)4(1分)(8)酯;1(各1分)17.(1)使有机物充分氧化生成CO2和