2023届新高考一轮复习 盐类的水解 作业

盐类的水解

1.已知：常温下浓度均为O.lmoLLT的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的

是（）

溶质NaFNaClONa2CO3

PH7.59.711.6

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HC1O<HF

B.若将CO2通入0.ImolL'Na2COA溶液中至溶液呈中性，则溶液中

2c（CO；~）+c（HCO；）=O.liwl-L（忽略溶液体积变化）

C.根据上表，水解方程式CKT+Hq―^HC1O+OH-的平衡常数K*10~76

D.向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为

-

2C1O+CO2+H2O-2HC1O+CO；

2.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是（）

A.甲同学：将硝酸铉晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铉水解是吸热的

B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe",说明含Fe「的盐水解是吸热的

C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解

是吸热的

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚配溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸

钠水解是吸热的

3.25℃时，浓度均为0.2molL的NaHCO]Na2cO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A.均存在水解平衡和电离平衡

B.由水电离出的c（OH）前者小于后者

C.存在的粒子种类相同

D.分别加入NaOH固体，恢夏至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

4.常温下，ImolL-NaHCQ溶液的pH=8。下列说法正确的是（）

A.该溶液中存在:c（HCO；）>C（H2COA）>C（CO；）

+

B.该溶液中存在：c（OH-）+c（CO；~）=c（H）+c（HCO-）+C（H2CO3）

C.该溶液中存在：2c（Na4）+2c（H，）=2c（HCO；）+C（CO；'）+2c（0H）

D.加水稀释，水解程度增大，溶液pH增大

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（)

A.NaHSO4B.NH4CiC.H2s5D.NaHCO,

6.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

+

A.在0.2moll/K2co，溶液中：c（0H）-c（H）=c（HC0；）+c（H2C03）

1

B.0.2mol-L-'NH4HsO,溶液与0.2mol.UKOH溶液等体积混合：

c（SO；）=c（K'）>c（NH；）>c（H+）>c（0H-）

C.0.2molL-1NaHCO,溶液与0.1molU'NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）+c（CO；-）+3c（H,COj>2c（0H）+c（HC0；）

1

D.0.2molL-'HCN溶液与0.1mol-LNaOH溶液等体积混合（pH>7）：

c（H+）+c（HCN）<c（0H）+c（CN~）

7.25C时，向20mL浓度均为0.1moLL”的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1moLLJi的

NaOH溶液（醋酸的K_=1,8xl0-5；用0.）mol•□的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸,

滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7）。下列说法不正确的是（）

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH，3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

C.滴定过程中，c（Cr）=c（CH,COO）+c（CH3coOH）

+

D.pH=7时，c（Na）>c（Cf）>c（CH3COO）>c（CH3COOH）

8.常温下，向浓度均为O.lmol.LT、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分

别滴入O.lmoLIJiNaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

H

3

119

7

5

3

1

0

A.N点；c（Na+）=c（Y）十c（IIY）

B.M点：c（X-）>c（Na+）

C.滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液〉HY溶液

D.滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液vHY溶液

9.常温下，向20mL0.1mol・I?的H3PO4溶液中滴加0.Irrol•L?的NaOH溶液，所得溶液的

pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

H

d

s

w

及

邂

洋

A.H；PO4溶液第一步滴定可用酚取作指示剂

B.A点溶液中c（H2PO,）＞c（H3PO.,）＞c（HPO；）

c（H2PO；）c（OH）

C.图像中A、B、C三处溶液中相等

c（HPOj-）

D.B点溶液存在2c（Na+）=c（PO：）+c（H2Po：）+c（HPO；）+c（H3PoJ

10.常温下，向Na2sO3溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图

所示［“pc”指浓度的负对数，如pc（HR）=-lgc（HR）］。下列说法正确的是（）

__

A.L表ZHpH与p———Y之间的关系

2c（HS0；）

18

B.由图可知，Ara2（H2SO3）=10-

C.M点溶液中：c（Na*）=2＜*（HSO；）+3c（H2SO3）

D.pH=5的溶液中：c（HS03）＞c（SO--）＞C（H2SO3）

11.改变O.lmoLl/二元熨酸H2A溶液的pH,溶液中H?A、HA\A?-的物质的量分数5（X）

随pH的变化如图所示［已知5（X）=1---警1—厂■

c（H2A）+c（HA）+e（A~）

1.0

0.8

X0.6

0.4

0.2

122.73456

PH

下列叙述错误的是（）

人川=1.2时-，c（H2A）=c（HA-）

B.lg[A：2（H；!A）]=-4.2

2-

C.pH=2.7时，＜?（HA"）＞c（H2A）=c（A）

D.pH=4.2时，c（HA）=c（A2"）=c（H*）

12.下列有关说法正确的是（）

A.已知电离常数（25C）:

s-，-11

K1（HC1O）=2.95x10；Kal（H2CO,）=4.3x10\Xa2（H2CO3）=5.6xl0,将少量CO?通入

NaCIO溶液中反应的因子方程式为2CKT+CO、+H,O=2HCIO+CO：

B.已知常温下A-的水解常数r=1.61x10-5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有

c（HA）＞c（Na+）＞c（A_）＞C（OH-）＞c（H，）

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.在25℃,K£AgCl）约为1x107°,七年名?。1））约为4x10”，向均为0.1mol•L的NaQ

和NaWrOq混合液中滴加0.1mol•LAgNO、溶液，CrO；先沉淀

13.常温下，向20mL0.lmcl.LH2s溶液中缓慢加入少量MSO』粉末（已知MS难溶，忽略溶

液体积变化），溶液中c（H+）与。仆外-）的变化如图所示（坐标未按比例画出），已知：

913

/fal（H2S）=1.0xl0-,Ara：（H2S）=1.0xl0-o下列有关说法正确的是（）

A.a点溶液中c(H+)约为IO5molL-1

B.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)最大的是c点

C.K卬(MS)的数量级为IO20

2l

D.c点溶液中C(H2S)+c(HS)+c(S-)=0.lmol-L

c”)

14.化学中常用AG表示溶液的酸度[AG=lg——'-].室温下，向20.00mL0.1()00mobL?

c(OH)

的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀

硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

6

A.室温下MOH的电离常数长=LOxlO-

B.当AG=0时，溶液中存在c(SO；)>c(M+)>c(H+)=C(OH-)

C.a点对应的溶液中：c(M]+c(MOH)=8c(SO：)

D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d

15.Na£O,是中学化学中常用试剂。

(1)在Na2s0,溶液中滴和少量的澳水，振荡，溶液褪色并逸出气体.写出该反应的离子方

程式：。

(2)测定0.1mol-L'Na2sO3溶液的pH与温度关系如表所示。

时刻abcd

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

①用“"v”或“="填空：

水的离子积:Kw(a)Kw(d)；水解常数：Kh,(a)Khl(b)o

②分别取a、d时刻的溶液各10mL,加入足量的盐酸酸化的BaC%溶液做对比实验d产生

的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是；沉淀比a多的原因是<

③数据显示:a-c的过程中，(填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的

影响程度更大。

④为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验:该物质是(填字母)。

A.Na2co③B.NaHCO,C.Na2sD.Na2so“

答案以及解析

1.答案：C

解析：

2.答案：A

解析：

3.答案：D

解析：NaHCO、溶液中存在HCO；的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡,N^CQ、溶液中

存在CO；的水解平衡和水的电离平衡，故不选A；CO,的水解程度远远大于HCO：的水解

程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na2c溶液中的氢氧根离子

的浓度大于NaHCO,溶液中的氢氧根离子的浓度，故不选B；分别加入NaOH固体，恢复

到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水，氢氧根离子对

它们的水解均起到抑制作用，但由于加入了强碱，溶液II勺pH均增大，故选D。

4.答案：A

解析：

5.答案：B

解析：

6.答案：B

解析：

7.答案：B

解析：本题考杳酸碱中和滴东。A项，HC1与NaOH反应牛成NaQ,NaCI溶液呈中性，

CH.COOH与NaOH完全反应生成CH.COONa,CH3coONa溶液因CH3coCT的水解呈碱

性，所以恰好中和时，溶液显碱性，正确：B项，O.lmoLLT的醋酸中，

c(CH,COO)

CH,COOH=CHCOCF-H*,K=--------'―^--，

c(CH,COOH)

c(H*)»c(CH3COO)=MC(CHCOOH),若滴定过程中CH3coOH没有与NaOH反应,

JmL，1

仅HC1与NaOH完全反应，溶液体积扩大2倍，c(CH3COOH)=°^=0.05mol-L7,

c(FT)=JK”c(CH3coOH)=V1.8x10^x0.05=3x10-35>10-43,即在pH=4.3时,

+

CH’COOH电离出的H+也被消耗，所以发生反应的离子方程式：H+OH-~H2O,

CH.COOH+OH-==CHCO(r+H2O,错误；C项，滴定前HCI和CH3coOH的浓度相同，

滴定过程中，根据物料守恒，始终存在4c「)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),正确；D项,

当加入的NaOH溶液体积为20mL时，溶液为Na。和C&COOH的混合溶液，溶液显酸性,

当加入的NaOH溶液体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CHQDONa、CH3coOH的

K]0~"

混合溶液，根据溶=黄知,CHQOOH的电离程度大于CHQOO-的水解

勺11.oX1U

程度，溶液显酸性，仍需要继续滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则pH=7时，存在

c(Na+)>c(Cf)>)>c(CHCOOH),正确。

C(CH3COO'3

8.答案：A

解析：据图可知，浓度均为O.lmoLLT的两种一元酸(HX、HY)溶液的pH都大于1,说

明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL,NaOH与HY的物质的量之

比为3：2,则根据元素质量守恒得2c(Na+)=3c(Y-)+34HY),A项错误；M点加入NaOH

溶液的体积为5mL,根据反应方程式：NaOH+HXNaX+H?O可知，反应后所得溶液

中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH<7,说明HX的电离程度大于X的水解程

度，所以c(X-)>c(Na+)，B项正确：据图可知，浓度均为O.lmoLLJi的两种一元酸HX、

HY溶液的pH大小关系为pH(HX)<pH(HY)，说明酸性：HX>HY,因为酸性越弱其对

应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体枳：HX溶液,HY溶

液，C项止确；滴入10mLNaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和

NaY溶液，因酸性HX>HY,则X-的水解程度小于丫一的水解程度，溶液中水的电离程度：

HX溶液<HY溶液，D项正确。

9.答案：C

解析：溶液第一步滴定生成NaH2PO,，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用

甲基橙作指示剂，故A错误；A点为NaH^POj溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离程度大于

水解程度，A点溶液中4H2PO4)>c(HPO：)>c(HFQ,),故B错误；温度相同，同一反应

的平衡常数相同，HPO1水解常数：A、B、C三处溶液中《H2P）相等,故c

c（HPOj）

正确；B点是NaH2Pos溶液，元素质量守恒为

+

c（Na）=2［c（PO：）+c（H2PO；）+c（HPO；）+c（H3Poi）］,故D错误.

10.答案：D

解析：常温下，向Na2soi溶液中缓慢通入氯化氢气体，存在如下平衡：

H2so3+HSO；、HSO；+SO；，

c（H+bc（HSO；）c（H）｛S。；-）

24也SOJ，-一,（HSO；）'

c（SO：）/、c（SOj~）、c（SOf~）

+

--4-lgcH,p——-4=pAra2-pH,溶液pH越大，则一―二越

7

c（HSO；）'c（HSO3）c（HSO；）

大，P产3）越小,则L表示pH与p芈巴］之间的关系，A错误；

c（HSO；）c（HSOj）

c（SO；）C（SO：）

7

P（2=P-^~-4+pH，曰图中点（7,°）知，pK-p-^——2+pH=7,/ra2（H2SOj=10-,

c（HSOjc（HSO：）

（SO；）_C（H2SO3）C（SO；）C（H2SOJ

B错误;M点溶液中：p-,c（SO：）=c（H2soJ,

c（HSO-）c（HSO；）'c（HSO；）c（HSO；）

由元素质量守恒知，c（Na,）=2c（SO；）+2c（HSOj+2c（H2so3）,则

c（Na*）=2＜（HSO；）+4c（H2SO3）,C错误；亚硫酸钠溶液水解呈碱性，随着氯化氢气体的

不断通入，逐步生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断下降，由图知，pH=5的溶液中，

P0c（SO》c（HM）’结合选项B,

寓c（HSOJ犒c（HSOJ需c（HSOJqHSOJ

c（SO；1c（SOf）c（soV3）、

pKa2=P——Y+pH=7,pH=5的溶液中p———y=2,；；=10-2,则说明

c（HSO；）c（HSO；）c（HSO；）

c（HSO；）＞c（SOj-）＞C（H2SO?）,D正确。

11.答案：D

解析：根据图像，pH=1.2时，H?A和HA-曲线相交，则有c（H2A）=c（HA）故A说法正

确；pH=4.2时，c（A2-）=c（HA）,根据第二步电离HA^^H++A2-,得出

c（H）c（A"）

=c（H+）=10^2,故B说法正确；根据图像，pH=2.7时,

^2（H2A）=

C（HA-）＞C（H?A）=C（A2-）,故C说法正确；由图示可知，pH=4.2时，

c（H+）=10^2molL7,,c（HA）=c（A2~）«0.05moll7,,因此c（HA）=4人2一）＞c（H）D

错误。

12.答案：B

8H

解析：由于K；j（H2co3）=4.3x10”＞K*HC1O）=2.95xIO_＞K12（H2CO3）=5.6xlO,故将

少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为CIO-+CC＞2+凡。——HC1O+HCOJ,

A错误；已知常温下A-的水解常数Kh=L61xl（）