山西省朔州市平鲁区2026年中考一模理科综合试卷-初中化学

山西省朔州市平鲁区2026年中考一模理科综合试卷-初中化学

一、单选题

1.新版《环境空气质量标准》正式实施，标志着我国大气污染防治工作进入新阶段。下列

不计入空气质量评价的物质是

A.细颗粒物B.二氧化氮C.二氧化碳D.二氧化硫

【答案】C

【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入

颗粒物、细颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不计入

空气质量评价。

2.6G技术可实现全域即时互联，氧化钱(Ga2O3)是6G基站的关键材料，其中铁元素的

化合价为

A.+3B.+2C.0D.-2

【答案】A

【详解】氧化锐(Ga2O3)中氧元素显-2价，设保元素的化合价为x,根据化合物中，正、

负化合价的代数和为零，可得：2x+(—2)x3=0,k=-3。

3.高导热球形氧化铝(主要成分：A12O3)是人形机器人的关键散热材料之一，&2。3属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】D

【详解】氧化物是由两种元素组成、且其中一种元索为氧元素的化合物，AI2O3由铝、氧两

种元素组成，符合氧化物的定义，属于氧化物。

4.某同学总结了盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的用途，其中正确的一项是

A.盐酸用于金属表面除锈B.浓硫酸用作食品干燥剂

C.氢氧化钠改良酸性土壤D.氢氧化钙治疗胃酸过多

【答案】A

【详解】A、铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性氯化铁和

水，因此盐酸可用于金属表面除锈，该选项正确；

B、浓硫酸虽有吸水性，但具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，该选项错误；

C、氢氧化钠碱性过强且腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，常用熟石灰改良酸性土壤，该

选项错误；

D、氢氧化钙具有较强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误。

5.大豆及其制品中含有黄豆甘元(C15H10O4),具有抗氧化和抗炎的作用。下列关于黄豆首

元的说法正确的是

A.相对分子质量为254gB.氢、氧元素的质量比为5:2

C.其中碳元素的质量分数最大D.由碳原子、氢原子、氯原子构成

【答案】C

【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是g,常省略不写，错误。

B、氢、氧元.素的质后比为(1x10):(16x4)=5:32,5:2是氢、氧原子的个数比，错误。

C、碳、氢、氧元素的质晶比为(12x15):(1x10):(16x4)=180:10:64,碳元素质品占

比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。

D、黄豆昔元是由黄豆昔元分子构成的，黄豆昔元分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成,

错误。

6.水分解的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是

d_OO_00O氧原子

QO00♦8o氢原子

A.基本反应类型为化合反应B.反应前后分子的数目改变

C.反应前后原子的种类改变D.反应前后分子的种类不变

【答案】B

【详解】A、该反应由一种物质生成两种物质，属于分蟀反应，不是化合反应，表述错误;

B、反应前共2个分子，反应后共3个分子，反应前后分子数目发生改变，表述正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，表述错误；

D、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发

生改变，表述错误。

7.如图是实验室加热高镒酸钾制取氧气的装置。完成该实验的操作中，正确的一项是

试卷第2页，共12页

A.加入试剂后再检查装置的气密性B.导管口有气泡放出时应立即收集

C.集气瓶移出水槽后倒放在实验台D.先把导管移出水面再熄灭泗精灯

【答案】D

【详解】A、实验室制取气体的操作顺序为先检查装置气密性，再加入试剂，避免装置漏气

浪费药品，错误。

B、导管口刚开始放出的气泡是装置内的空气，M即收亲会导致收集的氧气不纯，应待气泡

连续均匀冒出时再收集，错误。

C、氧气的密度大于空气，集气瓶移出水槽后应正放在实验台，防止氧气逸出，错误。

D、实验结束后先移导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管炸裂，

正确。

8.山西河津转花灯是省级非物质文化遗产，灯架由高粱秆扎制，灯罩为宣纸，燃料为羊油

蜡烛，跑动时花灯迎风旋舞、流光溢彩。烛火在内燃烧而灯罩不燃，其主要原因是

A.灯罩不是可燃物B.温度低于着火点C.灯罩着火点变低

D.与氧气接触面积小

【答案】B

【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的

着火点。

A、灯罩材料是宣纸，属干可燃物，错误。

B、跑动时空气流动会带走大量热量，使灯罩温度低;其着火点，因此烛火燃烧但灯罩不燃，

正确。

C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，错误。

D、宣纸透气性好，且花灯迎风转动时与氧气接触充足，错误。

9.实验室对蚀刻电路板产生的含氯化铜废液进行回收利用，分析实验过程的相关信息，推

理判断正确的是

过量铁粉试剂Y

A.操作为蒸发B.固体X中含有铁

C.试剂Y是稀硫酸D.反应2中溶液颜色无变化

【答案】B

【详解】A、该操作用于分离固体和液体，为过滤，不是蒸发，错误；

B、反应1加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化业铁，因此固体X是生成的铜和剩

余的铁的混合物，含有铁，正确；

C、最终需得到氯化亚铁溶液，若Y为稀硫酸，反应会生成硫酸亚铁，引入新杂质，因此Y

应为稀盐酸，错误；

D、反应2中铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，溶液由无色变为浅绿色，颜色发

生变化，错误。

10.不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是

温度/℃20406080100

溶解度/g36.036.637.338.439.8

A.NaQ溶解度随温度升高而减小B.20c时，NaQ饱和溶液的溶质质量分数为

36.0%

C.40C时，将40gNaCl固体加入100g水中得到140g溶液D.从氯化钠溶液中得

到氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法

【答案】D

【详解】A、由表格数据可知，NaQ的溶解度随温度升高逐渐增大，错误。

B、饱和溶液溶质质量分数计算公式为就/XI。。%,20C时NaCl饱和溶液的溶质质量

分数为薄黑x100%”26.5%,不是36.0%,错误。

试卷第4页，共12页

C、40℃时NaCl溶解度为36.6g,即100g水最多溶解36.6gNaCh加入40gNaCl后，所得溶

液质量为100g+36.6g=136.6g,错误。

D、NaQ的溶解度受温度变化影响很小，因此从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方

法，正确。

二、填空题

11.曾是诗词里”上九天揽月”的豪迈，如今是“长征十号”“望宇”“探索”构建的登月蓝图。中

国载人登月工程正以前所未有的速度稳步推进，计划于2030年前实现中国人首次登陆月球.

结合相关信息，完成下面小题的问题：

图1长征十号新一代载人运载火箭图2“望宇”登月服图3“探索”载人月球车

(1)图1是长征十号新一代载人运载火箭。2026年2月，我国长征十号新•代载人运载火箭

关键试验成功。该火箭芯三级采用液氧、液氢推进剂，液氢燃烧的化学方程式为：

其芯一级模块可回收复用，好处是o

(2)图2是“望宇”登月服。登月服是航天员月面舱外作业的专属装备，其保暖层使用合成纤维

絮片、羊毛等材料，鉴别羊毛和合成纤维的方法是;内置的空气循环系统可以为航

天员提供供给呼吸的气体是_______，同时排出二氧化碳和其他废气。

⑶图3是“探索”载人月球车。车体框架所用材料中的钛合金属于材料：深空探测车

辆采用太阳能电池板供电时，能量转化形式是；为应对月球表面极端温差、强宇宙

射线等环境，月球车外壳材料应具备的性能是0

(4)我国探月工程不断取得新突破。科研人员在嫦娥六号月壤样品中首次发现天然单壁碳纳

米管和石墨碳。碳纳米管是建造月球基地的理想材料，利用月壤原位资源“就地取材”建造月

球设施，优点是;石墨可作电池电极材料，利用其优良的性。

占燃

【答案】⑴2H2+O2=2H2O降低发射成本、节约资源

(2)灼烧闻气味氧气/。2

(3)金属太阳能转化为电能耐高低温、抗辐射

（4）节约运输成本、减少能耗导电

【详解】（1）略；

火箭模块回收复用可减少新模块生产投入，降低发射成本、节约资源；

（2）羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时产生特殊气味，

则鉴别羊毛和合成纤维的方法是灼烧闻气味；

氧气能供给呼吸；

（3）金属材料包括合金和纯金属，所以钛合金属于金属材料；

太阳能电池板工作时将太阳能转化为电能：

月球环境温差大、有强宇宙射线，因此月球车外壳材料应具备耐高低温、抗辐射等性能；

（4）“就地取材”不需要从地球运输建材，可节约运输成本、减少能耗；

石墨具有优良的导电性，可作电池电极材料。

12.我国是煤炭牛产和消宵大国,煤炭被誉为“TVV的粮食1请联系实际，解决问题：

⑴煤炭资源的开发。煤炭属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发

需要注意的是。

（2）煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，

其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为。若

气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是o

⑶煤炭行业的发展。随着燥矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是.

【答案】（1）不可再生推广综合利用（合理即可）

（2）C+H2O^CO+H2温室效应加剧（合理即可）

（3）提升开采效率、降低人力成本、提高生产安全性（合理即可）

【详解】（1）煤炭是化石能源，形成需要数百万年甚至更久，短时间无法再生，属于不可再

生能源；

煤炭储量有限，且燃烧、开采过程易产生污染，因此开发使用需兼顾资源节约和环境保护,

如推广综合利用；

（2）反应物是碳和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：

C+H2O=CO+H2;

甲烷属于温室气体，泄漏到地表，会导致温室效应加剧；

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(3)煤矿井下存在坍塌、瓦斯爆炸等风险，无人化开采可避免人员暴露在危险环境中，同

时也能提升开采效率、降低人力成本。

13.矿井水的资源化利用

矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，

以及矿井生产过程中产生的废水。

反渗透膜

V水分子

⑥镁离子

◎氯离子

矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬

浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂(如明矶)可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，

产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含H2s。4等，采用化学药剂［如Ca(0H)21进

行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离•子交换，去除重金属和其他

有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法(如图)，通过加压使矿井水穿过孔径极小，

仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。

净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解

水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。

结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)矿井水来源有(写一点)。

(2)使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是。

(3)酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为。

(4)高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是，净化原理类似于实验基本

操作中的O

(5)矿井水深度处理和资源化利用的意义是o

【答案】(1)地下含水层的渗透水/大气降水的渗入补给/矿区周边地表水的侵入/矿井生产过程

中产生的废水

(2)混凝剂/明研

⑶H2s。4+Ca(OH)2=CaS04+2H2O

⑷水分子/电0过滤

(5)缓解水资源短缺，推动绿色发展

【详解】(1)由资料可知，矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、

矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水：

(2)由资料可知，加混凝剂(如明肌)可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，可使其从含悬

浮物的矿井水中分离出来；

(3)由资料可知，酸性矿井水含H2s等，采用化学药剂如Ca(0H)2进行中和处理，发生的

反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2sOd+Ca(OH)2=CaSO4+

2H2O；

(4)由图可知，高矿化度的矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是水分子，而镁离子、

钠离子不能通过反渗透膜，其净化原理类似于实验基本操作中的过滤；

(5)由资料可知，矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重

要一环。

14.碳酸钠(Na2c。3)是一种重要的化工原料，广泛应用于生产、生活的多个领域。小组

同学将碳酸钠的相关问题梳理如下，联系实际，解决问题：

(1)碳酸钠俗称,构成它的微粒是。

(2)碳酸钠易溶于水，20c时，其溶解度(填或“<”)10go

(3)碳酸钠可用于洗涤油污，是因为其溶液呈________性。

(4)碳酸钠用于制取烧碱的化学方程式为。

【答案】(1)纯碱/苏打钠离子、碳酸根离子

⑵〉

⑶碱

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

【详解】⑴略;

碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成:

(2)略；

(3)碳酸钠溶液呈碱性，可与油污反应，因此可用于洗涤油污：

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（4）氢氧化钠俗称烧碱，碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应制取氢氧化钠，化学方程式见答

案。

三、计算题

15.高铁建设需要大量钢材，工业上常用一氧化碳与赤铁矿反应来炼铁。

（1*©2。3中氧元素的质量分数为。

⑵现有8（X）1含氧化铁75%的赤铁矿，理论上可炼出纯铁的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）30%

（2）解：800t赤铁矿中含氧化铁的质量为800tx75%=600t,设理论上可炼出纯铁的质量是

%。

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

600tx

160_600t

112=^r

解得％=420t

答：理论上可炼出纯铁的质量是420to

【详解】（1）氧化铁中氧元素的质量分数为总为x100%=30%；

56XZ+16X3

（2）见答案。

四、实验题

16.探究“化学反应前后物质的质量关系”。

实验方法：如图所示，将装置放在天平上称量。将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，反

（D实验原理：反应的化学方程式为

(2)实验现象：锥形瓶中观察到的现象是,天平指针不偏转。

(3)实验结论：o

【问题与思考】

(4)装置中橡胶塞的作用是________°

(5)称量完毕后，对托盘天平做的事情是________。

【答案】(l)CaCO3+2HCl=CaCC+H2O+CC)2T

(2)固体溶解，有气泡产生

(3)反应前后物质的质量相等/不变(合理即可)

(4)形成密闭体系

⑸游码归零，祛码放回祛码盒

【详解】(1)略。

(2)锥形瓶中观察到的现象是固体溶解，有气泡产牛,天平指针不偏转。

(3)由「反应前后天平是平衡的，说明反应前后装置内物质的总质量没有改变，故实验结

论是：化学反应前后各物质的质量总和相等。

(4)实验装置中橡胶塞的作用是密封装置，构成密闭体系。

(5)称量完毕后，游码归零，祛码放回祛码盒。

17.火锅是我国独具特色的传统美食，已有上千年的历史。化学兴趣小组的同学对火锅燃料

产生了兴趣，并进行如下项目化探究.

⑴任务一：选择火锅燃料

【查阅资料】早在四千多年前新石器时代就出现了火锅的雏形。不同时期火锅燃料有木柴、

木炭、固体酒精等。等质量的燃料燃烧时性能比较如下：

燃料木柴木炭固体酒精

点燃难易程度中难易

燃烧持续性短较长长

【小组讨论】

结合信息，选择作为户外燃料较好。

火锅加热过程中能闻到香味，从微观角度分析原因是

⑵任务二：自制固体酒精

试卷第10页，共12页

【实践探究】固体酒精的制作方法：将3g硬脂酸加入50mL95%的酒精中，放入60〜7OC

水浴中加热至溶解；再将0.5g氢氧化钠溶于5mL蒸储水，缓慢倒入上述溶液并快速搅拌，

混合液倒入模具，冷却凝固即可。

【交流讨论】从安全角度考虑，实验过程中应注意：o

(3)任务三：探究燃烧产物

【提出问题】固体酒精燃烧的产物是什么？

【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步骤实验现象实验结论

①点燃固体酒精，并在火焰上方罩一个干燥

—产物中有水

的烧杯

②迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量

产生白色沉淀产物中有二氧化碳

________,振荡

【反思评价】

步骤②中发生反应的化学方程式为o

同学们发现燃烧后有固体残渣剩余，酒精原料配比与燃烧后剩余固体残渣的关系