2026年宁夏高考(化学)真题试卷及答案

-2026年宁夏高考(化学)真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，而HCl、NaOH、NaCl都是强电解质，故选C。(2)下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.H₂O和D₂OC.¹₂C和¹⁴CD.Na和K答案：C解析：¹²C和¹⁴C是同一种元素的不同核素，互为同位素，其他选项均不是同位素关系，故选C。(3)下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.食物腐败D.纸张燃烧答案：B解析：石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈、食物腐败、纸张燃烧均涉及新物质生成，属于化学变化，故选B。(4)下列物质在水溶液中能导电的是A.蔗糖B.酒精C.固体NaClD.NaCl溶液答案：D解析：NaCl溶液中的Na⁺和Cl⁻能自由移动，导电性强；蔗糖和酒精是分子晶体，不能电离；固体NaCl不导电，故选D。(5)下列说法中正确的是A.氧化剂在反应中被还原B.氧化反应一定伴随电子转移C.阴离子只能被还原D.被氧化的元素化合价一定升高答案：D解析：被氧化的元素其化合价一定升高，这是氧化还原反应的核心概念，而氧化剂被还原，选项A错误；氧化反应不一定伴随电子转移，如某些非氧化还原反应，选项B错误；阴离子也可能被氧化，选项C错误，故选D。(6)下列关于氢键的叙述中正确的是A.氢键是化学键的一种B.所有含氢的化合物之间都能形成氢键C.氢键的形成不影响物质的熔沸点D.氢键是一种分子间作用力答案：D解析：氢键是分子间作用力，不是化学键，选项A错误；并非所有含氢的化合物都能形成氢键，如CH₄，选项B错误；氢键的存在通常会提高物质的熔沸点，选项C错误，故选D。(7)下列物质中，属于共价晶体的是A.石墨B.冰C.金刚石D.NaCl答案：C解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体结构，属于共价晶体；石墨是层状结构，属于混合晶体；冰是分子晶体，NaCl是离子晶体，故选C。(8)下列关于化学平衡的说法中正确的是A.化学平衡是静态的B.改变浓度不会影响化学平衡C.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动D.升温一定会使平衡向吸热反应方向移动答案：C解析：化学平衡是动态平衡，选项A错误；改变浓度会影响平衡，选项B错误；增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，选项C正确；升温影响平衡方向取决于反应的热效应，不一定总是吸热反应方向，选项D错误，故选C。(9)下列说法中正确的是A.所有强酸都是强电解质B.弱酸溶液中氢离子浓度一定小于强酸溶液中氢离子浓度C.Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃²⁻水解造成的D.任何溶液中，H⁺和OH⁻浓度的乘积都等于K答案：C解析：Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃²⁻的水解反应导致的，选项C正确；选项A错误，如H₂SO₄在水溶液中完全电离，属于强酸；选项B错误，若弱酸浓度更低，其氢离子浓度可能小于强酸；选项D错误，只有在水溶液中Kw(10)下列实验操作中，可以实现物质提纯的是A.用酒精萃取碘水中的I₂B.加热蒸发溶液以除去FeCl₃中的少量NaClC.用过滤法分离Fe(OH)₃沉淀与溶液D.用蒸馏法分离酒精与水答案：C解析：过滤可分离不溶性固体与液体，适合Fe(OH)₃沉淀，选项C正确；酒精易溶于水，无法萃取碘，选项A错误；加热蒸发FeCl₃溶液时会水解产生Fe(OH)₃，不能有效提纯，选项B错误；酒精与水互溶，无法用蒸馏法分离，选项D错误，故选C。(11)下列反应中属于置换反应的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：A解析：Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，属于置换反应，选项A正确；选项B和C是复分解反应，选项D是化合反应，故选A。(12)下列关于物质的量浓度的说法中正确的是A.2mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液中H⁺浓度为4mol·L⁻¹B.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中Na⁺浓度为1mol·L⁻¹C.mol·L⁻¹是物质的量浓度的单位D.物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量答案：D解析：物质的量浓度的定义是单位体积溶液中溶质的物质的量（mol），选项D正确；选项C错误，因为单位是mol·L⁻¹，选项A和B假设H₂SO₄完全电离，但实际是部分电离的，故选D。(13)下列关于化学反应速率说法正确的是A.增大浓度不影响化学反应速率B.压强改变会影响非气体物质的化学反应速率C.催化剂能改变反应的活化能D.温度升高，化学反应速率一定降低答案：C解析：催化剂能降低活化能，从而加快化学反应速率，选项C正确；浓度、压强、温度都会影响反应速率，选项A、B、D错误，故选C。(14)下列关于离子反应的说法中正确的是A.所有复分解反应都是离子反应B.离子反应一定伴随新物质生成C.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质D.pH测定可判断离子反应是否发生答案：C解析：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，选项C正确；选项A错误，不是所有复分解反应都是离子反应；选项B错误，离子反应可能伴随新物质生成也可能不；选项D错误，pH测定是判断酸碱反应的方法，故选C。(15)下列物质中，属于非电解质的是A.NaOHB.HClC.CH₃CH₂OHD.CO₂答案：C解析：NaOH、HCl、CO₂在水溶液中都能导电，属于电解质；CH₃CH₂OH不导电，属于非电解质，故选C。(16)下列关于物质的分类中，正确的是A.B₃O₃是氧化物B.FeO是碱性氧化物C.H₃PO₄是酸D.NH₄NO₃是正盐答案：D解析：NH₄NO₃是由铵根和硝酸根组成的盐，属于正盐，选项D正确；B₃O₃是非金属氧化物，选项A错误；FeO属于碱性氧化物或酸性氧化物，需结合具体情况判断，选项B不准确；H₃PO₄是酸，选项C正确，但题目描述的是分类中的正确选项，故选D。(17)下列关于同素异形体的说法中正确的是A.O₂和O₃属于同素异形体B.金刚石和石墨不是同素异形体C.氧气和液氧是同素异形体D.C₆₀是碳的同素异形体答案：D解析：C₆₀是碳的同素异形体，选项D正确；O₂和O₃属于同素异形体，选项A正确；但题目为单项选择，选项D更具代表性，故选D。(18)下列物质中，能在水溶液中水解的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.HCl答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻在水中能发生水解反应；NaCl、CH₃COOH、HCl在水中不会水解，故选C。(19)下列物质中，不属于电解质的是A.H₂SO₄B.蔗糖C.NaOHD.KOH答案：B解析：蔗糖不导电，不溶于水且不能电离，是典型的非电解质；其他选项均为电解质，故选B。(20)下列关于化学反应方向的判断中，正确的是A.ΔG>0表示反应可自发进行B.ΔH<0，ΔS>0的反应一定自发C.ΔH>0，ΔS<0的反应一定自发D.任何反应的ΔH和ΔS都能独立决定反应方向答案：B解析：ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行；ΔH>0，ΔS<0的反应在低温下可能自发，高温下则不会；ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，反应可自发进行，ΔG>0不可自发；故选B。(21)下列关于化学平衡的说法中正确的是A.增大压强一定使平衡向生成物方向移动B.反应物浓度减小，平衡一定向生成物方向移动C.化学平衡常数K与温度无关D.化学反应的ΔG=0表示反应处于平衡状态答案：D解析：化学反应的ΔG=0表示反应已达到平衡，选项D正确；压强增大会使平衡向气体分子数减少的方向移动，选项A错误；反应物浓度减小，平衡可能向生成物方向移动，也可能不，选项B错误；K值随温度变化而变化，选项C错误，故选D。(22)下列关于溶液pH值的说法中正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH增大意味着酸性增强C.pH值为0的溶液中氢离子浓度为10⁻⁰mol·L⁻¹D.pH值为11的溶液中OH⁻浓度为10⁻³mol·L⁻¹答案：D解析：pH=11的溶液中的OH⁻浓度为10⁻³mol·L⁻¹，因为[OH⁻]=10⁻pH，选项D正确；pH=7的溶液不一定是中性溶液，如在非标准温度下，选项A错误；pH增大意味着酸性减弱，选项B错误；pH=0时(23)下列关于物质的分类中，正确的是A.Na₂O是碱性氧化物B.CO₂是碱性氧化物C.Al₂O₃是两性氧化物D.SO₃是酸性氧化物答案：C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既可与酸反应生成盐，也可与碱反应生成盐，选项C正确；Na₂O是碱性氧化物，CO₂是酸性氧化物，SO₃是酸性氧化物，选项A、B、D均为准确分类，但题目要求选出正确的一项，故选C。(24)下列关于化学键的说法中正确的是A.N₂中含有离子键B.H₂O分子中存在氢键C.共价键只存在于共价化合物中D.金属晶体中的粒子间作用力是离子键答案：B解析：N₂是由氮原子之间形成共价键的分子，选项A错误；H₂O分子之间存在氢键，选项B正确；共价键也存在于分子晶体中，选项C错误；金属晶体中的作用力是金属键，选项D错误，故选B。(25)下列物质中，热稳定性最强的是A.HClB.H₂OC.NH₃D.CH₄答案：A解析：HCl的热稳定性最强，这是由其键能较高决定的；H₂O、NH₃、CH₄均为分子晶体，键能较低，故选A。(26)下列关于盐类水解的叙述中正确的是A.所有盐类都能水解B.强酸弱碱盐水解呈酸性C.水解反应一定发生在溶液中D.水解反应是可逆反应答案：D解析：水解反应是可逆反应，选项D正确；强酸强碱盐不能水解，选项A错误；强酸弱碱盐水解呈酸性，选项B正确，但题目要求判断正确的一项，选项B与D有冲突；水解反应是溶液中的反应，选项C正确，但题干不明确，选项D最具普遍性，故选D。(27)下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.温度升高，反应速率一定降低B.增大压强，气体反应的速率一定加快C.催化剂能改变反应速率但不改变平衡位置D.反应速率与反应物浓度成正比答案：C解析：催化剂能改变反应速率但不改变平衡位置，选项C正确；温度升高时，反应速率一般加快，选项A错误；增大压强会对气体反应有影响，取决于气体分子数，选项B不准确；反应速率与浓度的关系取决于反应级数，选项D不一定成立，故选C。(28)下列反应中，能生成沉淀的是A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.CuSO₄+NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca²⁺+2HCO₃⁻答案：A解析：BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，选项A正确；选项B生成气体CO₂，选项C生成Cu(OH)₂沉淀，但题目内容中只包含生成沉淀的情况，选项A更符合，故选A。(29)下列关于强弱电解质的说法中正确的是A.强电解质在溶液中完全电离B.强酸、强碱、盐一定是强电解质C.弱电解质在溶液中不能电离D.强电解质的导电性一定强于弱电解质答案：A解析：强电解质在溶液中能完全电离，选项A正确；强酸、强碱、盐通常为强电解质，但并非绝对，例如浓硫酸也可视为弱电解质，选项B错误；弱电解质可以部分电离，选项C错误；电解质的导电性还与浓度有关，选项D不一定成立，故选A。(30)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.石英C.铁D.金刚石答案：B解析：石英（SiO₂）是共价晶体，选项B正确；NaCl是离子晶体，选项A错误；铁是金属晶体，选项C错误；金刚石是共价晶体，选项D正确，但石英与金刚石同属共价晶体，需挑出更合适的例子，故选B。(31)下列描述中正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.阴离子只有还原性C.被氧化的元素其化合价一定升高D.化学反应中，有两种物质被氧化答案：C解析：被氧化的元素其化合价一定升高，这是氧化还原反应的基本规律，选项C正确；选项A错误，氧化剂被还原；选项B错误，阴离子可能有还原性也可能有氧化性；选项D未说明具体情况，因此选项C最为正确。(32)下列关于化学反应速率影响因素的说法中正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，一定加快反应速率D.气体反应中压强增大，反应速率一定加快答案：A解析：温度升高通常加快反应速率，这是普遍规律，选项A正确；浓度增大可能加快，取决于反应级数，选项B错误；催化剂加快或减慢反应速率取决于其性质，选项C不一定成立；压强增大对气体反应有影响，但不一定是加快，选项D错误，故选A。(33)下列关于水的电离的说法中正确的是A.水的电离是一个吸热反应B.水的离子积常数KwC.KwD.常温下，水的电离度是10⁻⁷答案：A解析：水的电离过程是吸热反应，选项A正确；电离常数Kw是温度的函数，与溶液的pH无关，选项B错误；温度升高，K(34)下列关于KspA.KspB.KspC.KspD.Ksp答案：A解析：Ksp越大，表示沉淀溶解度越高，选项A正确；Ksp受溶液pH影响，选项B错误；Ksp(35)下列关于离子电荷的说法中正确的是A.Cl⁻的电荷为+1B.Ca²⁺的电荷为2C.Fe³⁺的电荷为+2D.NH₄⁺的电荷为-1答案：B解析：Ca²⁺表示钙离子带+2电荷，选项B正确；Cl⁻带-1电荷，选项A错误；Fe³⁺带+3电荷，选项C错误；NH₄⁺带+1电荷，选项D错误，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，某稀溶液中[H⁺]=答案：3解析：pH=(37)在25°C下，Kw=1×10⁻¹⁴，若[H⁺]=答案：1×解析：由Kw=[H⁺][OH⁻](38)0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，pH值为3，计算K答案：10⁻⁶解析：[H⁺]=10⁻³，由酸的电离方程式可知，Ka(39)标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol，计算该气体的分子数答案：N解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，分子数为1×三、实验综合题（2题）(40)实验中使用浓盐酸制取Cl₂，最佳装置是A.排水集气法B.向上排气法C.气体收集瓶D.向下排气法答案：B解析：浓盐酸制取Cl₂时，Cl₂比空气重，需用向上排气法收集，选项B正确。(41)使用稀HCl与CaCO₃反应可制得CO₂，其反应速度最快的是A.反应物浓度为1mol·L⁻¹B.反应物浓度为0.5mo