2023届高三化学二轮专题复习-化学反应的热效应 (一)

2023届高三化学二轮专题复习-化学反应的热效应

一、单选题

1.（2023春•浙江•高三浙江省普陀中学校联考期中）化学里面有很多“类比”,下列有关“类

比''的说法正确的是

A.Na在空气中燃烧生成Na?C）2,Li在空气中燃烧也生成U2O2

B.碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热

C.Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成

的原电池中也是Mg作负极

D.CO?通入紫色石蕊试液能显红色，SO?通入紫色石蕊也能显红色

2.（2023春・福建福州•高三校联考期中）红热的炭和水蒸气反应生成2moiH?和2moiCO

气体，吸收262.6kJ热量，版本不该反应热化学方程式的是

A.C+H2O=H2+COAH=+i31.3kJmol-'

B.C（s）+H2O（l）=H2（g）+CO（g）AH=-l3l.3kJmor'

4

C.2C（s）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO（g）AH=-262.6kJ-mol

1

D.C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）AH=+131.3kJ-mol

3.（2023春・福建福州•商三福建省福州格致中学校考黑中）化学家发现物质的能量变化

与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是

A.石墨燃烧是放热反应

B.2c（石墨）十O2（g）-2CO（g）AII=AII,-AII2

C.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D.1molC（石墨）和ImNCO分别在足量中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多

4.（2023•重庆九龙坡・统考二模）火箭发射时可以用液态月井作燃料，NO?作氧化剂。相

关物质的能量转化关系如下。已知NzH/Dl'H/g)AH=+9.7kJ/mol,则

2N2H4(I)+2NO2(g)=3N?(g)+4H2O(g)的反应热凶(kJ/mol)为

1N2(g)473kJ/m°l»N(g)一

-937.1kJ/mol

----------------->NO(g)

八、497.3kJ/mol、2

02z(g)-----------------►20(g)=)

_2x-2797.2kJ/moIXTzx

z口/、1756.2kJ/mol►N2(g)+2H2O(g)

N2H4(g)-----------------

L>4H(g)-l

A.-1134.4B.-1153.8C.-1631.7D.-1054.4

5.(2023春•江西赣州,高三校考期中)298K、lOlkPa下,一组物质的摩尔燃烧焙如下

表：

物质

也。)CH4(g)CH3OH(I)

摩尔燃烧焙(△©/(!<>-285.8-890.3-726.5

下列说法正确的是

A.Imol乩(g)和0.5molO2(g)的内能之和比ImolH?O(g)的内能多285.8U

B.16.0gCH/g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3kJ热量

C.ImolCHQH⑴完全燃烧的热化学方程式为

3

1

CH.OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ-moP

D.单位质量的三种物质完全燃烧，CHQH(l)放出的能量最多

6.(2023•上海•模拟预测)反应过程I、II都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与

反应进程

下列有关说法正确的是

A.进程I是吸热反应B.X是催化剂

C.M-X比N-X稳定D.反应热：1>11

7.(2023春・山东烟台♦高三山东省招远第一中学校考期中)25℃、lOlkPa下、煤炭、氢

试卷第2页，共10页

气、天然气和甲醇(CH30H)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所

放出的热量)依次是33kJ・g/、143kJ・g“、56kJ・g/、23kJ・g\则下列热化学方程式书写

正确的是

A•H2(g)+102(g)=H2Oil)△H=286kJ・moH

B.C(s)+^-02(g)=C0(g)△H=-396kJ*mor,

3

C.CH3OH(l)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=736kJ・inoH

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ・mol"

8.(2023春・山东烟台•高三山东省招远第一中学校考期中)关于如图所示转化关系(X代

表卤素)，说法错误的是

A.△H|=AH2+AH3

B.2H(g)+2X(g)=2HX(g)ZkH3Vo

C.由途径I生成HC1的AH大于生成HBr的4H

D.Cl-Cl键、Br-Br键、I—I键键能依次减小，所以途径H吸收的热量依次减少

9.(2023春•云南•高三校联考阶段练习)某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙

烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用"”表示)如图所示。

2.0

过渡态1

1.5

亩10过渡态2C3H7*+HO2*

C3H6+:

居0.5■C3H8(g)1.73\

HO(g)-

-+O(g)GH*+H*'—22

■0,02+。7阳中*

CsH*

-0.58

+O2(g)

-1.0C3H6+H2O2*.

反应历程

下列历程中属于放热过程的是

A.C?H7(g)+O2(g)WC3H；+O2(g)

B.C3耳+O2(g)lGH；+H*+C>2(g)

C.C3H；+H*+O；WC3H；+HO；

D.C3H6(g)+H2O；^C3H6(g)+H2O2(g)

10.(2023・上海•高三专题练习)反应A(g)+B(g)TC(g)QQ>0)分两步进行：

①A(g)+B(g)TX(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)-C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是

A.

11.(2023春・山东烟台•高三统考阶段练习)化学反应N2+3H2.2NHJ的能量变化如

图所示，该反应的热化学方程式是

能

ImolNnmolH

量

E

增△E=akJ

加___________|△E=bkJ

9molN/g)+&molH2(g)

lmolNH3(g)AE^kJ

lmolNH5(l)

13

A.-N2(g)+-H2(g)^NH3(l)AH=(b+c-a)kJ/mol

试卷第4页，共10页

13

B.-N2(g)+-H2(g).NH3(g)AH=(a+b)kJ/mol

C.N?(g)+3H式g)-2NH3(I)AH=2(a-b-c)kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g).2NH/g)AH=2(b-a)kJ/mol

12.(2022秋•内蒙占包头•高三统考期末)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能

量变化.

温

温

度

度

计

计

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器，测定中和热数值偏低

D.实验(c)记录终止温度时，需等待温度计示数稳定后再读数

13.(2023春•辽宁朝阳•高三统考期末)化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应

热(△”)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(AHJ,又如由稳

定单质化合生成Imol姮物质的热效应称为生成热(AHJ,断裂化学键时，所吸收的能

量称为键能(AHJ。如图分别表示水与二氧化碳各Imol时分解能量变化情况(单位:kJ)。

卜列说法正确的是

2H(g)：O(g)

247,2H(g)+；02(g)

C(s)+(，(g)

436i109CO(g)+如植)

H2(g)+-O2(g)

243HO(g)285

2CO?3

图1Imol水分解时的能量变化图2ImolC。分解时的能量变化

A.H?O(g)的生成热：AHf=+243kJmol

B.CO(g)的燃烧热：△Hc=-570kJmo「

C.O—H键的键能：AHb=436kJ-moL

,

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-42kJmcr

14.(2023秋・广东广州•高三统考期末)通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分

解制备氢气的反应系统京理如图所示。

、

I

1

!热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)1

1

!HSO(aq)=SO(g)+HO(1)1o(g)

2422+2AH,=+327kJmor'

SO(g)+I(s)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)AH,=-151kJmor'

222241

!2HI(aq)=H(g)+L(s)-1

k2A/73=4-11OkJ-mol\

_________________J,

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A//4=+61kJmol

l热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统(H))

下列说法错误的是

A.系统(I)制氢的热化学方程式为HQ(l)=H2(g)+go2(g)AH=+286kJmoL

B.系统(II)制氢的热化学方程式为H2s(g)=H?(g)+S(s)AH=+20kJmor'

C.系统(【)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充H?O

D.系统(1【)中SO］和I?可以看做是反应的催化剂

二、工业流程题

15.(2022秋・重庆万州•高三重庆市万州第二高级中学校考开学考试)钠及其化合物的

生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。I可答下列问题：

己知：①2NaOH(s)+C()2(g)=Na2CO式s)+H2()(g)AHt=-127.4kJmor'

1

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AH,=-13I.5kJ-mop

-1

(I)反应2NaHCO3(s)=Na2CO,(s)+H2O(g)+CO,(g)的AH=kJ-mol

0.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2s2O3,能溶「水)的工艺流程如下：

试卷第6页，共10页

、H,、CO,HjO.CO,CO,

⑵反应I的化学方程式是o

（3）关于上述流程，下列说法不正确的是______（填字母）。

A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH,+H2O-NH3H2ONH;+OH-

灼烧

B.CuS在空气中灼烧发生反应的化学方程式为2CUS+3O2==2SO2+2CUO

C.该流程中，CCh可以循环使用

D.溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体

（4）Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是。

（5）已知Na2s2。5与稀硫酸反应放出S02,其离子方程式为o

⑹反应HI包含多步反应：第一步：……；第二步：2NaHSOJ=Na2S2O5+H2O

为了减少产品Na2s2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反

应物的物质的量之比为;若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。

检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是（填编号）。

①酸性高镒酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀

盐酸

16.（2023・山东・高三专题练习）钳（P。是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化

剂（主要含有Pt、C、AI2O3、MgO）中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

(1)1中焙烧时.，C与空气中的02生成了CO和CCh,发生的反应如下:

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJmol_1；

2CO(g)•O2(g)=2CO2(g)AHJ=kJmol'1。

⑵实验人员采用三种不同的浸出液分别研究n中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCI

-H2s04-NaClOa、HCl-NaClOa和HCl-HzO?。

①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：—0

2

3Pt+1|C1+1|C10；+1|_____=3fPtCl6]-+1|H20

②当NaCKh或H2O2作为氧化剂浸出等量Pl时，n(NaClOj)：n(H2O2)=

③c（H+）相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pl的浸出率如表。

［注：c（NaQ03）按照②中的物质的量关系换算成c（H2Ch）计］。

氧化剂浓度/molU0.10.20.30.4

甲^^1一见$04—m。03对Pt的浸出率/%72.778.277.575.4

乙HCl-NaCKh对Pt的浸出率/%79.685.382.181.6

丙HCl-FhCh对Pt的浸出率/%80.085.683.282.5

a.以HCI-NaCIO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol-L”时，Pt的浸出率降低的

原因：随着c（NaClCh）增大，其氧化性增强，部分C10.；被_____还原而消耗。

b.氧化剂浓度均为0.2mol-L”时，甲中Pl的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中

的c（H-）均相同，.

（3）10中萃取齐"R3N）的萃取机理如下（O表示有机体系，A表示水溶液体系）。

i.R?N（o）+H+（A）+Cr（A）峰？R3NHC1（O）

2

ii.2R3NHCl（o）+［PtC16］（A）$飞（R3NH2）［PtCl6］（o）+2Cl（A）

①分离操作x是一°

②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使［PlCkF-进入水溶液体系，反应的离子方

程式是O

三、原理综合题

17.（2022秋・江西•高二:校联考开学考试）1905年哈伯实现了以氨气和氧气为原料合成

氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了

1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

⑴工业合成氨的反应如下：电+3凡；噜*上，2NH）。己知断裂ImolM中的共价键

吸收的能量为946kJ,断裂Imol凡中的共价键吸收的能量为436kJ,形成ImolN—H

键放出的能量为39lkJ,则由N?和H?生成2moiNH、的能量变化为kJ,下图能

正确表示该反应中能量变化的是（填"A”或"B”）。

试卷第8页，共10页

⑵反应2NH"g）.N2（g）+3H/g）在三种不同条件下进行，电、也的起始浓

度为0,反应物NH,的浓度（moll1随时间（min）的变化情况如下表所示。

时间

序号温度

0102030405060

I400℃1.00.800.670.570.500.500.50

II400℃1.00.600.500.500.500.500.50

III500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上表数据回答：

①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验（填序号）；在实验II中，

-1-1

从0~20min用H2表示的速率V（H2）=mol-Lmin。

②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速

率由大到小的顺序是（填字母）。

-1-11-1

A.v（NH3）=0.45mol-L-minB.v（H2）=0.5mol­LT-min

-11-1

C.v（N2）=0.25molU-minD.v（H2）=0.01mol-Us

③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a.N&的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变d.c（NH,）=c（H2）

18.（2022春・山西吕梁•高三校联考期中）氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的

关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H20

===^HzT+ChT；②高温使水分解制氢：2H20向温2H2T+O2T；③太阳能

催化分解水制氢：2H20口。?=：2H2T+O2t；④天然气氧：CH4+H2O===

太阳能

CO+3H2。

（I）你认为最节能的方法是—（填序号）。

⑵反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？—（选填“是”或“否”）。

⑶请依据表中常见物质的键能（在25℃,iOlkPa下）回答问题：

化学键H—HH—0I—IH—I0=0

键能kJ-mol-'435460150300500

①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为—kJ。

②若将Imolb和ImolFh置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复

到25℃,IOlkPa）远小于15kJ,你认为最可熊的原因是。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.Na在空气中燃烧会生成NazCh,但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是

Li2O,A错误;

B.碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；

C.Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，A1与NaOH反应作负极，C错误：

D.SCh溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；

故答案为：Do

2.D

【分析】红热的炭和水蒸气反应生成2moiH?和2moic0气体，吸收262.6kJ热量；红热的

炭和水蒸气反应生成Imol氢气和Imoi一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，表示放热,

“一”表示吸热，由此分析。

【详解】A.热化学方程式需要标注各物质的状态，故A不符合题意；

B.根据分析，红热的炭和水蒸气反应生成Imol氢气和Imol一氧化碳气体，吸收I3L3kJ

热量，表示吸热，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=HXg)+CO(g)M=+l3L3kJ,故B不

符合题意；

C.红热的炭和水蒸气反应生成2moi氢气和2moi一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量，该反

应热化学方程式为2c(s)+2H?O(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=+262.6kJ.mol',故C不符合题

尽；

D.由分析可知，红热的炭和水蒸气反应生成Imol氢气和Imol一氧化碳气体，吸收131.3kJ

热量，则该反应热化学方程式为Rs)+H2O(g尸H2(g)+CO[g)AH=AH=+l31.3kJmor,.故

D符合题意；

答案为Do

3.B

【详解】A.从图看C(石墨)与02变为CO2的AHVO,则石墨的燃烧为放热反应，A项正确；

B.由盖斯定律得△H+AH2=AHI得出2c(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH3=2AH「2AH2,B项错误；

C.由盖斯定律可知，反应的焰变与路径无关，只与反应物和生成物有关，C项正确；

D.从图看石墨转变为CO：的AHi=-393.5kJ/mol而CO转变为CO?的AH2=-283kJ/mol,则前

者放出的热量更多，D项正确；

故选B。

4.A

【详解】根据图示信息，可得已知反应：①g闻第阳6建制WQ【(g)?

@O2(g)+N2H4(g)=N2(g)+2H2O(g)?AH=-543.7kJ/mol

答案第11页，共8页

@N2H4(1).N2H4(g)iV7=4-9.7kJ/moi

②x2+③x2—①x2可得目标方程式：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以

AH=-543.7x2+9.7x2-33.2x2=-1134.4kJ/mol，故选A。

5.C

【详解】A.焰变等于生戌物能量之和和反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A

错误；

B.16.0gCH4(g)在足量02(g)中燃烧生成CO2(g)和液态水，放出890.3kJ热量，B错误；

C.甲醇摩尔生成熔为726.5kJmo『，ImolCHQH(l)完全燃烧的热化学方程式为

3

1

CH,OH(l)4--O2(g)=CO;(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ.moP,C正确；

D.根据H2(g)、CH/g)、CH.OH(l)的摩尔质显比较,单位质量的三种物质完全燃烧，H2(g)

放出的能量最多，D错误；

故选C。

6.B

【详解】A.进程I中产物N能力低与反应物M,所以为放热反应：故A错误；

B.由进程II可知，反应前为M+X,反应后为N+X,X为催化剂，故B正确；

C.由图可知，M-X能量更高，更活泼，故C错误；

D.X为催化剂，不该改变反应热，所以反应热：I=U；故D错误；

故答案选B。

7.C

【详解】A.氢气的热值是143kJ-g',则2gH2燃烧放出的热量为286kJ,所以热化学方程式：

H2(g)+)02(g);H?O⑴△H=-286kJ-moll,A错误；

B.煤炭的热值是33kJ・gL则12g煤炭完全燃烧放出的热量为396kJ,所以热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ・moH,B错误;

C.甲醇(CHQH)的热值是23kJ・gL则32gCH30H完全燃烧放出的热量为736kJ,所以热化

3

l

学方程式：CH^OH(l)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-736k.I*mol,C正确：

D.天然气(CHQ的热值是56kJ・gL则16gCM完全燃烧放出的热量为896kJ,所以热化

学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O⑴△H=-896kJ.moH,D错误；

故选C。

8.C

【详解】A.反应焙变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径I生成HX的反

应热与途径无关，所以△H|=ZkH2+Z\H3,A正确：

答案第12页，共8页

B.原子形成化学键放热，焰变小于0,2H(g)+2X(g尸2Hx(g)△H3VO,B正确；

C.反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和

的差，途径I生成HC1放出的热量比生成HBr放出的多，途径I生成HCI的AH小于生成

HBr的△H,C错误；

D.Cl-Cl,Br-Br,U的键能依次减小，断裂化学键需要能量减小，所以途径I【吸收的热量

依次减小，D正确；

故选C。

9.A

【详解】反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，

C3H；+O2(g)tC3H；+H*+O2(g).C3H；+H*+O；.•C.HJ+HO：.

64仅)+也0；nc3H6(g)+HQ2(g)均为吸热过程，B、C、D项均不符合题意。

故选Ao

10.A

【详解】A(g)+B(g)-C(g卜Qi(Qi>0)说明A和B的总能量小于C的总能量，

A(g)+B(g)-X(g)+Q2(Q2>0)说明A和B的总能量大于X的能量，X(g)TC(g)-Q3(Q3>0〕说明

X的能量小于C的能量，因此能量的关系为C>A+B>X,故选A。

11.C

【详解】由图可以看出，gmolN?(g)和；molHz(g)断键吸收的能量为akJ,形成IrnolNH?(g)

的放出的能量为bkJ,所以&N2(g)+aH2(g)T•NH3(g)AH=(a-b)kJ/mol,而Imol的N%(g)

♦

转化为Imol的NHK1)放出的热量为ckJ,根据盖斯定律可知：yN2(g)+yH2(g)NH3(1)

AH=(a-b-c)kJ/mol,N2(g)-H2(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ/mol；

故合理选项是C。

12.C

【详解】A.金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钢晶体与氯化筱固体的反应为吸热反应，

中和反应为放热反应，A错误：

B.铝粉反应速率更快，但是等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；

C.铜的导热性良好，换用铜制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C正确；

D.实验(c)记录终止温度时，需测量温度计示数的最高值，D错误；

故选C。

13.D

,

【详解】A.氢气、氧气生成水为放热反应,焙变为负值，H9(g)的生成热：A//f=-243kJmor,

答案第13页，共8页

故A错误；

B.CO(g)的燃烧热是ImolCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：△乩=-285kJ・mo「，

故B错误；

C.根据图示，H・H键的键能为436kJ.moL、0=0键的键能为494kJmoL,

H2O(g)=lo2(g)4-H2(gIAH=+243kJ-mor',焙变=反应物总键能-生成物总键能，O—H键

的健能；△〃卜一(+243+436+494乂g)+2=463kJTnoL,故C错误；

D.①CO(g)+Jo?(g)=CO,(g)A//=-285kJ.moL

②H2O(g)=1o2(g)+H2(g)A//=+243kJ.mol”

根据盖斯定律①+②得CO(g)+Hq(g)=CO2(g)+H/g)AH=-42kJmor,,故D正确；

选D。

14.C

【详解】A.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，①+②+③可得

系统(I涮氢的反应HQ(l)=H2(g)+go/g),则反应焰变

AH=(+327kJ-moK')+(-151kJ-mol-1)+(+11OkJ-mol1)=+286kJ-mol1,反应的热化学方程式

为H2O(l)=H2(g)+；O/g)AH=+286kJmor',故A正确；

B.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，②+③+④可得系统(II)

制氢的反应H2s(g)=H?(g)+S(s)则反应焰变

△H=(-I51kJmor')+(+110kJ♦mo「)+(+6IkJ•moL)=+20kJ•mo『,反应的热化学方程式为

H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJmor,，故B正确；

C.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，①+②+③可得系统(I)

制氢的反应HQ(l)=H2(g)+g02(g)，反应中消耗水，所以反应过程中需要补充水，故C

错误；

D.将题给热方程式依次编号为①、②、③、④，由盖斯定律可知，②+③+④可得系统(II)

制氢的反应H2s(g)=H/g)+S(s),则系统(II)中二氧化硫和碘可以看做是反应的催化剂，故

D正确；

故选C。

15.(1)+135.6

(2)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO4+NH4CI

答案第14页，共8页

⑶D

(4)取少量溶液「洁净试管中，加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，

试纸变蓝，则含有NH：,反之则无

+

(5)S2O；-+2H=2SO2t+H2O

(6)2：1①③⑥

【分析】本实验的目的，制取Na2s2O5和胆矶。往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳,

制得碳酸氢钠固体，热分解得到碳酸钠固体；溶于水后通入SO2气体、干燥，获得NaSOs

晶体。将CuS灼烧得SCh和CuO,SO2用于与Na2cCh反应，CuO用于制取胆研。

(1)

①2NaOH(s)+CO?(g)=Na?CO/s)+H2O(g)AH,=-127.4kJ-mor'

@NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)A^,=-131.5kJmo「

利用盖斯定律，将反应①-②x2得:反应2NaHCO,(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO?(g)的旷=

(-127.4+2x131.5)kJ・moH=+135.6kJ•。答案为:+135.6；

(2)

反应I为往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，制得碳酸氢钠固体，化学方程式是

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NHQ。答案为：NN+NaCl+FhO+CC^NaHCChl+NHC:

(3)

A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH3+H20NH..H20NH'+OH',A正确；

BCuS在空气中灼烧时,CuS与。2反应,生成CuO和SQ?,化学方程式为

灼烧〃

2CuS+30,2SO2+2CuO,B正确；

C.该流程中，起初提供C02,后来生成CO2,则CO?可以循环使用，C正确：

D.溶液乙需经过蒸发浓缩、冷却结晶，以得到五水硫酸铜晶体，D不正确；

答案为：D：

(4)

Y溶液中含有阳离子有Na：田和离子NH；。检验离子NH；时，溶液中加碱，然后检验NH3

的存在，方法是：取少量溶液于洁净试管中，加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试

纸置于试管口，试纸变蓝，则含有NH：,反之则无。答案为：取少量溶液于洁净试管中，

加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有NH：.反

之则无；

(5)

NaSOs与稀硫酸反应牛成Na，SCh,同时牛成SO,•其离子方程式为Sq；+2H』2SO>T+

答案第15页，共8页

H2OO答案为：S?0；+2H『2sO2T+H2O；

(6)

将SO2气体通入Na2cCh固体中，加水发生反应2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2,所以理

论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1可以减少产品中

的杂质含量；若二氧化硫不足，焦亚硫酸钠产品中亚硫酸钠、碳酸钠等杂质含量增加；检验

产品中是否含有碳酸钠杂质时，应先加盐酸，再排除SO?的干扰，最后检验CO2气体，步

骤为：取样品，加入足量稀盐酸，生成的气休通入足量的高钵酸钾溶液，除去二氧化硫气体

后把气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，样品含有碳酸钠杂质，则需要的试剂是①③⑥。

答案为：2：1；①③⑥。

【点睛】因为S0?也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO?前，需排除S0?的干扰。

16.(1)-566

+2

(2)3Pt+16C1+2C1OJ+12H=3[PtCl6J-+6H2O1：3CV甲中c(Cl)最小，

不利于[PtCMF-的形成

(3)分液(R3NH2)[PtC16](o)+2OH(A)=2R3N(o)+[PiC16]2-(A)+2H2O(A)

【分析】从某废催化剂(主要含有Pt、C、AI2O3、MgO)中回收Pt,进行流程分析，通过焙烧

将C转化为CO、CO2,通过酸浸，将Pt浸出，经过萃取、分液、反萃取等一系列操作得到

Pt,据此分析解答。

【详解】(1)根据盖斯定律，△H3=2AHMH2=2x(-393.5kJ-mol」N-221kJ-mol).566

kJmol1；

(2)根据氧化还原反应规律配平：3Pt+16Cr+2ClO；+12H+=3[PtC16p+6H2O；由方程式可知，

当NaCICh作为氧化剂时，浸出3mo旧时,Pl的化合价升高+4,3moiPl失I2mol电子,NaQCh

作为氧化剂消耗2mOLH2O2作为氧化剂时，应得12mol电子，消耗HzC^mol,故n(NaQ03)：

n(H2O2)