2026年中考化学考前冲刺：沪教版九年级上下册必背知识点提纲

2026年中考化学考前冲刺：沪教版九年级上下册必背知识点提纲

第1节《认识化学科学》必背知识点

1,化学的研究对象是物质,研究内容包括物质的性质、变化、组成、

结构、用途和制法。

2,我国古代的化学工艺有陶瓷、青铜器、造纸、火药、金属冶炼、限

造和印染等。

3.提出化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的

本性的科学家是波义耳,建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验

方法研究物质及其变化的科学家是拉瓦锡,提出了原子论的科学家是

道尔顿,提出了分子学说，奠定了近代原子分子论的基础的科学家是

阿伏伽德罗,根据元素性质递变规律，提出了元素周期律的科学家是

门捷列夫。

4徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作，对化学知识

在我国的传播起到了重要作用。2008年度国家最高科学技术奖，被

誉为“稀土之父”的是徐光宪,2007年获国家最高科学技术奖获得

者，中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”的

是闵恩泽。

5.粮食安全是国家安全的重要基础，农业生产需要化肥和农药。

6.化学家通过模拟自然固氮，发现在一定条件下，可用氮气和氢气为

原料通过化学反应制得氨气，并实现氨的工业化生产。

7.化石能源排放出二氧化碳导致温室效应，我国科学家首次实现利用

二氧化碳人工合成淀粉。

8.现代科学技术领域中，各种具备卓越和独特性能的材料都需要化学

家运用化学方法研发和制造。我国科研人员制备的世界上最轻的材料

■称为“碳海绵”的全碳气凝胶。这种材料因为有很好的隔热效能,

广泛应用于建筑、航空航天等领域。

9,会“跳舞”的红豆，原因是白醋和小苏打混合后生成的新物质一二

氧化碳气体,持续产生的二氧化碳能推动红立在液体中上下翻滚。

10.“棉花燃烧实验”，原因是乙醛的性质和实验操作所引发的变化,

乙醛先发生燃烧，再引发棉花燃烧。

1L“烧不坏的手帕”，原因是酒精的沸点较低，当手帕被“点燃”

后，相比于水，酒精很容易从手帕中挥发出来燃烧掉，而大部分水仍

然留在手帕上，使温度到不到保护着手帕。

12.向烧杯A中加入20ml蒸储水，滴入2-3滴酚酸溶液,得到甲溶液。

向甲溶液中滴加滴浓氨水，观察到现象是烧杯A中溶液变红,原

因是浓氨水能使酚怪溶液变红。

13.在烧杯B中重新配制5ml甲溶液，在烧杯C中加入3~5ml浓氨水，

用一个大烧杯把两个杯子罩在一起，观察到现象是B烧杯中的溶液变

红，原因是浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子粒断运动，并进

入滴有酚醐的蒸偏水中，使溶液变红。

第二节《化学研究什么》必背知识点

1.烟，指的是固体小颗粒,雾，指的是液体小液滴,蜡烛燃烧产生的

白烟，主要成分是石蜡的固体小颗粒。白烟可以被点燃。

2.蜡烛燃烧时，在火焰上方罩上一个干燥的小烧杯，观察到的现象是

烧杯内壁出现小水珠,说明蜡烛燃烧产生了水，迅速向上述小烧杯中

倒入少量澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水到浑浊,说明蜡烛

燃烧产生了二氧化碳。

3.物理变化指的是没有产生新物质的变化,例如，石蜡从固态变为液

态，石蜡从液态变为固态,水加热变成了水蒸气,水蒸气冷凝为液态

水，酒精的挥发,金刚石加工成钻石等均属于物理变化。

4化学变化指的是产生了新物质的变化,例如，蜡烛在空气中燃烧生

成了水和二氧化碳,铁器、铜器表面生锈,水分解成氢气和氧气,植

物的光合作用,木炭的燃烧,灼热的金刚石在液氧中燃烧,氯化氢和

氨气混合产生白烟,碘化钾溶液和硝酸银溶液混合产生黄色沉淀等均

属于化学变化。

5.物理变化和化学变化的本质区别是是否产生了新物质,化学变化中

常常伴随着某些现象，例如，发光，发型，变色，放出气体,产生沉

途等，这些现象有利于帮助判断是否发生化学变化,但是不能作为制

断发生化学变化的依据,例如，电灯发光发热属于物理变化。

6.化学性质指的是物质发生化学变化体现出来的性质,例如，可燃性,

受热易分解,腐蚀性,毒性,酸性,碱性,氧化性,还原性等属于化

学性质。

7.物理性质指的是物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例

如，颜色，状态，气稣，密度，熠点，沸点，导电性,导热性,延展

性，挥发性,溶解性,吸附性等属于物理性质。

8.描述性质时•，通常会用“会”，“能”，“易”，“国以”,“难”

等字眼，描述化学变化时，通常会用“生成”,“产生”，“出现”

等字眼。

9.大量实验表明，化学变化伴随着能量的吸收或者释放,物质发生化

学变化时，通常以热能,光能,电能等形式进行释放,例如，蜡烛燃

烧时，能量转化形式为化学能转化为热能利光能,干电池放电时，能

量转化形式为化学能转化为电能。少数化学变化需要吸收能量,例如，

充电电池充电时，能量转化形式为电能转化成化学能,光合作用进行

时\能量转化形式为光能转化为化学能。

10.碳酸氢钱是一种白色粉末状固体,受热时的现象有白色固体逐渐

减少直到消失,试管口出现小水珠,产生有刺激性气味的气体,经过

验证，还有二氧化碳生成。由此得到的结论是碳酸氢钱受热易分解,

这条性质属于化学性质。碳酸氢镂的保存方法是密封保存于阴凉处。

11.物质的保存方法与物质的性质有关,物质的性质可以决定物质的

保存方法,物质的保存方法可以反映出物质的某些性质。认识物质的

性质,可以帮助我们合理利用物质。

第二节《化学研究什么》部分和

第三节《怎样学习化学》必背知识点

L木柴、石蜡，砂糖和面粉中均含有碳元素,这些物质烧焦后的黑色

物质主要成分是碳。

2.从宏观角度看，物质都是由江重组成的，有的物质由一种元素组成，

例如，氧气由氧元素组成,金刚石和石墨由碳元素组成,有的物质由

两种或者多种元素组成，例如，二氧化碳由碳元素和氧元素组成,碳

酸氢镂由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成。化学变化中，元素

种类不会发生改变。

3•从微观角度看，物质都是由微粒构成的,各种物质都具有一定的组

成和结构,组成或者结构不同,导致物质的性质存在差异。例如，金

刚石和石墨虽然都是由碳元素组成，由碳原子构成,但是，由于碳原

子的排列方式不同,导致金刚石和石墨结构不同，从而导致物理性质

差异很大。因此，物质结构决定物质性质,物质性质反映物质的结构。

4.物质性质可决定物质的用途,物质的用途可以反映物质的性质c例

如，金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而可以用于

制作钻石;金刚石硬度大，因而可以用于切割玻璃和钻凿岩层;石墨

为黑色质软的固体，且耐高温，可以用于制作制作铅笔的高芯和润滑

剂；石墨是一种能导电的非金属，可以用作电池的电极和电车上属电

刷。

5.1998年，中国科学技术大学钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为

原料•，在一定条件下反应制备了纳米级的金刚石,5年后，该团队改

进技术，以二氧化碳为原料,制备得到了金刚石。

6.以煤炭、石油和天然气为原料,通过化学工艺，可以制造、合成价

值更高的药物、合成纤维、合成橡胶和塑料等产品。

7.铜绿的化学性质之一是能与稀盐酸反应,与稀盐酸反应时的现象是

绿色粉末逐渐消失、有气泡产生.，溶液从尢色变为蓝色。

8.铜绿的化学性质之一是受热易分解,加热铜绿时，观察到的现象是

绿色固体逐渐变成黑色、试管口有小水珠，产生的气体能使澄清石灰

水变浑浊。

9.描述实验现象时，不能说出生成物的一N;铜绿的主要成分是碱式

碳酸铜,主要由铜元素、碳元素、氧元素和氢元素组成。

10.在烟花和照明弹中，经常会使用到镁粉，利用的是镁粉在空气中

燃烧时，会发出耀眼的白光。金属镁是一种银白色、有光泽、质软、

能导电的金属。镁在常温下就能与空气中的氧气反应，因此，使用前

要用砂纸进行打磨。镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出耀眼的

白光，生成白色固体。

11.金属镁在食醋中反应的现象是有大量气泡冒出、镁条逐渐消失，

放出大量的热。

12.化学变化的特征是有新物质生成,但是在化学反应过程中，元素

本身并未发生变化，只不过重新组合,形成了新物质。

13.为了表示化学反应，可以用文字书写出反应物、生.成物和反应条

件，这种用文字描述化学反应的式子叫做反应文字表达式。

第3节《怎样学习化学》必背知识点

1.能直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿。需要垫上陶土网才能

加热的仪器有烧杯、锥形瓶和圆底烧瓶。

2,用于少量溶液的蒸发，浓缩和结晶的仪器是起迦，加热时，蒸发

皿中的液体体积不能超过其容积的三分之二。

3.燃烧匙可以用于可燃性固体物质的燃烧,可以用作反应容器。

4.试管可以用于盛放少量的固体和液体,在常温或者加热时，可以用

作少量试剂的反应容器。加热试管前，要先擦干试管外壁,先预热后

再集中加热,加热后不能骤冷,防止试管炸裂。

5,烧杯可以用于配制溶液,也可以用作较大量试剂的反应容器，溶解

固体时，要用玻璃棒轻轻搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯壁或者烧杯底。

6,触题可以用作较大量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用，

不能用于配制溶液。

7.量筒只用于量取一定量体积的液体,不能加热,不能作反应容器,

不能用来配制溶液或者稀释试剂,通常要配合胶头滴管一起使用,读

数时，只能精确到耍皿，视线要平视液体凹液面的最低处,仰视读

数，读数会偏小,俯视读数，读数会偏大。

8.酒精灯是实验室最常见的加热仪器,火焰包括外焰、内焰和焰心,

处熠温度最高，焰心温度最低，通常用处担加热。一般用火箜点燃酒

精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,也绝对禁止向燃

着的酒精灯内添加酒精,酒精灯内的酒精通常不能少于四分之一,也

不能超过三分之二,通常用漏斗来添加酒精。熄灭酒精灯时，不可用

嘴吹灭，必须用灯帽盖灭,万一洒出的酒精在桌面上燃起来了，立即

用湿抹布扑灭。

9.托盘天壬用于称取一定质量的药品，精确到色空，称量前，要把游

码调在零刻度处,调节平衡螺母至天平平衡;称量时，物品放在左盘,

祛码放在右盘,物品质量等于祛码质量+游码读数,若祛码与物品位

置放反了，则物品质量等于祛码质量-游码读数,跌码要用镶子夹取,

一般情况下，物品要放在纸片上称量,如果物品具有腐蚀性，则必须

放在玻璃容器中来称量。称量完毕后，祛码放回祛码盒中,游码要移

动回零刻度处。

1L用于夹持试管的仪器是试管夹,清洗试管的仪器是试管刷。用于

夹取用埸或者蒸发皿的仪器是坦堤钳。

12.集包瓶用于收集或者存放少量气体，也可以用作有关气体的反应

容器，不能加热，通常与王玻璃柱配套使用。

13.铁婴鱼用于固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等实

验操作。

14.滴瓶用于盛放少量液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专

管专用，不用清洗，防止污染试剂或者稀释。

15.普通漏斗用于过滤或者添加液体,细II瓶用于存放液休物质,r

口瓶用于存放固体物质。陶土网用于间接加热,使被加热器皿受热均

匀，胶&宜菅用于吸取和滴加少量液体，药匙用于取粉末状或则小颗

粒固体物质，锻子用于取块状固体物质,玻璃棒用于引流、搅拌或者

转移液体，也可以用作蘸取少量液体。

化学实验基本操作必背知识点

1.实验室化学用品取用规则。“三不”规则：不要用手接触药品，不

要把鼻孔凑到容器门去闻药品的气味，不要品尝任何药品的味道。

2.“节约”规则：规定用量的，严格按用量取用,未规定用量的，则

取最少量,液体取L2mL,固体只需要盖满试管底部。

3.“剩余用品处理”规则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出

实验室，要放入指定的容器内。

4.少量酸溶液沾到皮肤上，处理方法是立即用大量的水冲洗，再涂上

碳酸氢钠溶液。少量碱溶液沾到皮肤上，处理方法是立即用大量水冲

洗，再涂上硼酸溶液。少量的酸或者碱滴到实验台上,先用湿抹布擦

逢，再用水冲洗抹布。较多量的酸或者碱洒到实验台上，立即洒上适

量的碳酸氢钠溶液或者稀醋酸，然后用水冲洗，再用湿抹布擦干。

5,块状固体的取用，实验仪器：镶壬，方法是先把试管横放，用银子

把药品放在试管口，再慢慢把试管竖起来，使药品缓缓滑到试管底部。

6.粉末状药品的取用，实验仪器：药匙或者纸槽,方法是先把试管横

放，用药匙或者纸樽将药品送到试管底部，直立试管，使药品全部落

入试管底部。

7,液体药品的取用，倾倒法的操作方法：取下瓶塞，瓶塞倒放在桌面

上，标签向手心，试管略倾斜,试剂瓶瓶紧挨试管口,缓慢倾倒。

滴加法注意事项：捏紧胶帽，排出空气，伸入液面以下，排出空气，

竖直悬空在正上方滴加液体。

8.给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，导致试管

炸裂,铁夹要夹在试管的中上部,要先预热,后用酒精灯的外焰固定

加热。

9,给液体加热时，试管中的液体量不能超过试管容积的三分之二，试

管口要向上倾斜，与桌面成45度角,试管口不能对着自己或者他人,

用试管夹持试管，由试管底部套上和取下,夹在试管的中上部。大拇

指不要按在试管夹的短柄上，以防试管脱落。

10.连接仪器，把玻璃管插入带孔橡皮塞，方法是先把玻璃管口用水

润湿，然后对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，将其插入;连接玻璃管

和橡胶管，方法是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃

管插入橡胶管;在容器口塞橡皮塞，方法是把橡皮塞慢慢转动插入。

1L玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内附着的水既不聚成水滴，也不

成股留下。

12.试管刷用于刷洗试管，操作方法是转动或者上下移动试管刷，不

可用力过猛，防止损坏试管。

第1节《空气的组成》必背知识点

1,空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等成分组成。

2.空气中，氮气的体积分数为侬，氧气的体积分数为21跄，二氧化

碳的体积分数为逆跄，稀有气体的体积分数为咏%。

3.检查装置气密性的方法：连接好装置，将导管一端放入水中，用于

握紧试管，一段时间后有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段稳定

的水柱。

4.空气中氧气含量的测定原理：利用足量红磷燃烧消耗装置内的氧

气，温度降低后使装置内压强减小，通过测量流入装置内水的体积从

而知道氧气的体积。红磷替代物的要求：能在空气中燃烧,只能消耗

氧气,生成物最好是固体。

5•红磷在空气中燃烧的现象：产生大量口烟，放出热量,测定空气中

氧气含量时，红磷要足量，原因是消耗完装置中的氧气,待装置冷却

到室温后，先把导管插入水中,再打开止水夹,观察到的现象是烧杯

中的水沿导管进入到集气瓶中，并且体积约占集气瓶体积的五分之

二，实验结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。实验过程中，不

能用木炭或者蜡烛代替红磷，原因是燃烧后有气体生成，压强没有明

显变化。

6,测定空气中氧气含量时，实验结果小于五分之一的原因主要有装置

漏气、红磷不足、未冷却到室温就打开止水夹等。

7,测定空气中氧气含量时，实验结果大于五分之一的原因主要有止水

夹没有夹紧、红磷燃烧后没有快速伸入集气瓶中等。

8.红磷燃烧结束后，剩余气体约占空气总体积的五分之四，主要是氮

气，由此推断出氮气的物理性质为难溶于水,化学性质为不支持红磷

燃烧。

9.混合物指的是由两种或者两种以上的物质混合而成,例如，空气、

食盐水、糖水等,纯净物指的是只由一种物质组成,例如，氮气、氧

气、二氧化碳、水、蒸馀水、冰水共存物等。

11.稀有气体包含氨气(He)、为气(Ne)、氤气(Ar)、钮气(Kr)、氤

气(Xe)等。

12.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特利制得了

氧气,1774年，法国化学家拉瓦锡第一次提出空气是由氧气和氮气

组成。

13.氮气是空气中含量最多的气体，通常情况下为无色无味,难溶于

水,氮气在极低温的条件下加压才能液化成无色液体,氮气通常储存

于黑色钢瓶中。

14.氮气化学性质很稳定,常温下很难与其他物质发生反应,因而可

以用作灯泡的填充气;用作食物的保护气;也可以用作焊接金属时的

保护气。另外，液氮还可以用于医疗手术;在化工行业里，氮气可用

于制作氮肥的原料。

15.稀有气体在空气中，含量为0.94%,但化学性质很稳定,常温下

很难与其他物质发生反应。鼠气可以用作电弧焊接的保护气;抗气可

以用作霓虹灯的填充气,防电时发出橘红色的光:氨气可以用来填充

电子管、气球、气体温度计和潜水服，也可以作焊接金属的保护气。

第2节《性质活泼的氧气》必背知识点

1.自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物光合作用,消耗氧气的途

径主要是动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧等。

2.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体,密度：比空气略大,溶

解性：不易溶十水。氧气存在三态变化，液态氧和固态氧均为港监鱼,

液态氧通常储存在蓝色钢瓶中o

3.木炭在空气中燃烧，发出红光,在氧气中燃烧，发出白光,同时能

生成使石灰水变浑浊的气体,说明木炭燃烧生成了二氧化碳。蜡烛

在空气中燃烧，发出黄光，在氧气中燃烧发出白光,集气瓶的瓶壁出

现水雾,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧生成了水

和二氧化碳，以上现象说明可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加

剧烈,可燃物燃烧的剧烈程度与氧气迭度有关。

4.铁丝一般情况下，在空气不能燃烧,在氧气中燃烧时的现象是:剧烈

燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁丝使用前，要先

用砂纸进行打磨,要将铁丝绕成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面

积，需要在铁丝末端系上火柴梗，目的是引燃铁丝,待火柴快燃尽时，

再将铁丝由上到下缓慢伸入集气瓶中，伸入过早，火柴燃烧消耗了氧

气从而导致氧气浓度降低,预先需要在集气瓶的瓶底放入少量的水或

者沙子，目的是防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。

5,硫是一种黄色粉末状固体,在空气燃烧时，现象是产生淡蓝色火焰,

有刺激性气味的气体生成,在氧气中燃烧时，现象是产生蓝紫色火焰,

生成有刺激性气味的气体。二氧化硫是一种空气污染物，导致的环境

问题是形成酸雨,在实验室可以用水来吸收。实验的基本原则有：安

全、环保、节能、节约等。

6.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。

7.氧化反应：物质与氧气的反应。常见的剧烈氧化有：燃烧，常见的

缓慢氧化有动植物的呼吸作用、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机

肥的腐熟等。氧化反应通常都会放出热量。

8.氧气的用途有支持燃烧和供给呼吸。例如，长征七号运载火箭用液

氧做助燃剂,氧烘焰用于焊接和切割金属;潜水员下水需要携带氧气,

航天员在舱外需要携带氧气。

9.在某些情况下，人们也需要防止物质与氧气发生化学反应。例如，

将食品袋抽成真空或者充入氮气,可以避免食品因氧化而变质；为了

防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀，常常采用表面喷漆、涂油等多种措

施以隔绝氧气。

11.氧气的化学性质很活泼，许多物质可以和氧气反应。氧气能使带

火星木条复燃,实验室常常利用带火星木条检验氧气。

12.氧气的检验方法：将带火星木条伸入瓶中，若带火星木条复燃，

则为氧气。

16.氧气的验满方法：将带火星木条伸入瓶门，若带火星木条复燃，

则氧气已收集满。

第3节《氧气的制备》必背知识点（1）

1,工业上制取氧气的原料：空气，原理：利用液氧和液氮的沸点不同,

基本步骤为先将空气除尘净化,得到较为纯净的空气，再将空气加压

降温,得到液态空气，再控制温度将沸点较低的液氮从液态空气中分

离出来，剩下的就是沸点较是的液态氧,液态氧通常储存在监鱼钢邂

中。工业制取氧气的过程中发生了物理变化。

2.传统的工业制取氧气的方法，虽然原料价廉易得,但是需要消耗人

量的能量,制得的氧气储存和运输极为不方便,目前，工业制取氧气

的新方法是将空气通过特殊薄膜或多孔性材料（如分子筛），将氧气

和氮气分离,可以得到高纯度的氧气。

3.实验室，可以利用某些含有氧i遽的物质在一定条件下发生化至反

应来制取氧气，制取氧气的原料有过氧化氢和二氧化锌,高锌酸钾,

氯酸钾和二氧化锌,过氧化氢是一种无色液体,高镒酸钾是一种暗紫

色粉末状的固体,二氧化锦是二种黑色粉末状的固体,氯酸钾是白色

块状固体。

4气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件,常见的发生

装置的类型有固体加热型和固液不加热型。

5,气体收集装置的选择依据是气体的密度和气休的溶解性以及气体

的性质,常见的气体收集装置有排水集气法和向上排空气法以及向下

排空气法。

6,排水法收集气体的优点是气体纯度较高且不用验满,缺点是气体比

较潮湿且操作较为复杂，排空气法的优点是操作简单且气体比较干

燥，缺点是气体纯度不高且需要验满。

7,排水法收集气体时，需要事先收集气瓶中装满水且不留气泡,否则

收集到的气体不纯；收集气体的时机是导管口出现连续均匀的气泡,

不能事先将导管放在集气瓶瓶口；气体收集满的标志是集气瓶瓶口外

有气泡冒出;收集好的气体要正放在桌血上且盖好玻璃片，因为氧气

密度比空气大。

8.催化剂的特点：能改变化学反应速率、本身质量反应前后不变，化

学性质反应前后不变。

9.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反

应。

11.组装发生装置时，使用分液漏斗的优点是控制反应速率;使用长

颈漏斗的优点是便于随时添加液体,但是长颈漏斗使用时.，下端要送

入到液面以下,目的是防止气体从长颈漏斗中逸出;使用多孔隔板的

优点是便于控制反应的发生和停止。

12.制取气体的一般思路是选择合适的原理、根据反应原理确定发生

装置、根据气体的性质选择收集装置，依据气体的性质进行检验和验

满，同时还要注意控制条件，关注环境保护和安全等。

13.高镒酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，目的是防止高

锌酸钾粉末进入导管造成堵塞或者污染水槽。排水法收集气体完毕

时.，要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止试管内因压强而减小

产生倒吸现象。

第3节《氧气的制备》必背知识点（2）

1.如下图，过氧化氢制取氧气用到的实验仪器有：锥形瓶、分液漏斗、

双孔塞、导管、集气瓶和水槽。分液漏斗的作用是：控制反应速率。

2.检查气密性的方法为：连接好装置，塞紧橡皮塞，先关闭分液漏斗

的活塞，再将导管放入水中，双手握紧锥形瓶，一段时间后，导管口

有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱,说明装置不漏

气。

3,收集氧气的方法有排水集气法和向上排空气法,选择排水集气法的

原因是氧气不易溶于水R不和水发生反应,选择向上排空气法的原因

是氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应。

4过氧化氢制取氧气的基本步骤是查.装-清-收。查，指的是检查装置

气密性,装，指的是在锥形瓶中加入二氧化中,在分液漏斗中加入过

氧化氢，滴，指的是打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加过氧化氢溶

液，收，指的是收集氧气，排空气收集氧气时，导管要深入到集气瓶

底部,排水法收集氧气时，导管只需要伸入到集气瓶瓶口。

5.如右图，若需要收集密度比空气大且不与空气中的成分反应的气

体，则气体需要从乙导管进，若需要收集密度比空气小且不与空气

中的成分反应的气体，则气体需要从短导管进，若要收集难溶于水且

不与水反应的气体，则需要将装置装满水,气体从通导管进。

6.如右图，高锦酸钾制取氧气用到的实验仪器有：试管、铁架台、单

孔塞、酒精灯、导管、集气瓶和水槽。

7.高镒酸钾制取氧气的基本步骤为“查装定点收离熄.”,查，指的是

检查装置气密性：方法是连接好装置，将导管一端放入水中，用收握

紧试管，一段时间后，导管口有气泡冒出，松开手，导管内形成一段

稳定的水柱,说明装置不漏气；装，指的是装入高锌酸钾，并且需要

再试管口塞上一团棉花，目的是防止高镒酸钾粉末进入导管造成导管

堵塞或者污染水槽;定，指的是固体试管和酒精灯；点，指的是点燃

酒精灯，收，指的是收集气体，离，指的是将导管撤离水槽，熄，熄

灭酒精灯。

8.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反

应。

9.如右图，该装置作发生装置的优点是可以随时控制反应的发生和停

止，检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹，从长颈漏斗中添加一

定量的水，一段时间后，长颈漏斗内液面不再下降,说明装置不漏气，

随关随停的原理是:将块状固体放在隔板上，从长颈漏斗中添加液体,

液体与固体接触，反应开始，关闭止水夹，试管内的气休形成的压强

将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。

第3节《水的组成和净化》必背知识点

1.电解水时的现象是：正负两极玻璃管内有气泡产生，负极产生气泡

的速率较快，负极气体体积大约为正极气体体积的两倍。正极气体的

检验方法：将一根带火星的小木条平放在与电源正极相连接的玻璃管

的尖嘴处，打开活塞,现象是带火星木条复燃,说明正极产生了氧气。

负极气体的检验方法是：打开与电源负极相连接的玻璃管的活塞，在

玻璃管的尖嘴处点燃,现象是负极气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，

火焰上方干燥的烧杯内壁出现水雾,说明负极产生了氢氢。由此推测，

水是由氢元素和氧元素组成,理论依据是化学变化中元素种类不变。

2.电解水时，可向水中加入少量的氢氧化钠，目的是为了增强水的导

电性。氢气体积与氧气体积比大于2:1的原因有：部分氧气溶于水，

部分氧气与电极发生了反应。

3.任何可燃性气体点燃前都要检验纯度,否则容易发生爆炸。

4.氢气验纯的方法是：用向下排空气法收笑一试管的氢气，用大拇指

堵住试管口，靠近酒精灯的火焰，松开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声,

则说明气体不纯，若声音很小，则气体较纯。

6.氢能源的优点：产物是水，不产生污染，生成的水可以循环使用。

7.水在煮沸过程中，变成水蒸气，发生的是物理变化,水蒸气在一定

条件下部分分解成氢气和氧气，发生的是化学变化。

8.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、煮沸、消毒、蒸附等。其中

净化程度最高的方法是超龈净水时，，发生化学变化的有沉淀和消毒。

9.沉淀时、通常需要使用絮凝刻，常见的絮凝剂有明矶和三氯化铁等,

作用是使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。

10.吸附时，通常需要使用活性炭,作用是除去水中的色素和异味。

活性炭是一种常见的吸附剂，主要成分是碳，是一•种人造的疏松多孔

的物质，具有很强的吸附性,防毒面具中用来除去某些有毒气体,工

业上用来脱色、净化溶液等。

11.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法,过滤时，

用到的仪器有铁架台，烧杯，漏斗玻璃棒,玻璃棒的作用是如，

12.过滤的操作要点：“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁,“二低”

指的是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘,“三靠”指的是

烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠在三层滤纸上,漏斗下端紧靠烧杯内壁。

过滤后仍然浑浊的原因：液面高于了滤纸边缘，滤纸破损，承接滤液

的烧杯不干净。

13.硬水指的是溶有较多含钙镁离子的可溶性物质的水,软水指的是

不含或仅溶有少量钙镁离子的可溶性物质的水。区分硬水和软水的方

法是：分别取少量且等量的软水和硬水在试管中，加入一定量且等量

的肥皂水，若产生的泡沫较多，则为软水，反之则为硬水。硬水软化

的方法有蒸馀（实验室中）和煮沸（生活中）。

第1节《构成物质的微观粒子》必背知识点

L微粒的性质有肉眼看不见，质量和体积都很小；微粒都在不断运动;

微粒间存在空隙。

2.温度越高，微粒运动速率越快;温度越高，微粒间空隙越大;10亳

升酒精与10毫升混合后总体积小于20毫升，说明微粒之间存在空隙。

气体容易被压缩，说明气体微粒间空隙大,微粒间空隙越大，越容易

被压缩。

3•三态变化的实质是微粒间空隙发生了改变，同种物质微粒间空隙大

小规律：气态大于液态大于固态。热胀冷缩的实质是微粒间空隙大小

随温度升高而增大，随温度降低而减小。

4构成物质的微观粒子有分子、原子和离工；干冰由二氧化碳分子构

成；金刚石由碳原子构成,铜由铜原子构成;氯化钠由氯离子和钠离

子构成。

5.大多数的液体物质和气体物质以及少数固体物质通常由分子构成；

金属单质、稀有气体单质和某些固态非金属单质通常由原子构成:大

多数含金属元素和非金属元素的物质通常由离子构成。

6,氧气能助燃而氢气能燃烧，氧气和氢气化学性质不同的原因是分子

种类不同;氧气能助燃，液氧也能助燃，氧气和液氧化学性质相同的

原因是分子种类相同。

7.保持物质化学性质的是构成该物质的微粒,例如，保持水化学性质

的最小微粒是水分子,保持铜化学性质的最小微粒是铜原子,保持氯

化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子。

8.化学反应的实质是分子先分解成原孑，原子再结合成新的分子c在

化学变化中，分子种类发生改变,原子种类不发生改变。分子和原子

的区别是：分子化学变化中可分，而原子不可分。原子是化学变化中

的最小微粒。

10.分子由原子构成;例如，水由水分子构成,水分子由氢原子和氧

原子构成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

11.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。并不

是所有的原子都有中子，原子不带电的原因是原子核和核外电子所带

的电量大小相等，电性相反。原子核的特点：体积小，质量大;核外

电子的特点：运动快，质量小。

12.在原子中，原子序数二质子数二核外电子数二核电荷数。相对原子质

量二质子数+中子数。

13.带正电荷的微粒有原子核、质子和阳离子;带负电荷的微粒有核

外电子和阴离子;不带电的微粒有中子、原子和分子。

14.相对原子质量是以•种碳原子质量的十二分之为基准，其他原子

的质量与这一基准的比值。相对原子质量是一个比值,不代表实际质

量；相对原子质量不带质量单位;相对原子质量越大，则实际质量就

越大。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

16.英国科学家道尔顿提出了原隹逸，汤姆孙和卢瑟福认识原子的

结构做出了巨大贡献，我国化学家张雌1995年精确测定了错和钝

元素的相对原子质量。

第2节《组成物质的化学元素》必背知识点

L离子：原子得到或者失去电子形成的带电荷的微观粒子。一般情况

下，原子的最外层电子数小于4,容易失去电子,形成带正电荷的阳

离子,最外层电子数大至4,容易程到电子，形成带负电荷的阴离子。

2.3A巴前面的数字“3”表示3个铝离子,右上角的数字“3”表示工

个铝离子带三个单位正电荷。

3元素的化学性质道常由最外层电子数来决定,通常情况下，原子的

最外层电子数相同，则化学性质相似。若电子层上容纳的电子数达到

了最大值，则形成了相对稳定结构,稀有气体的原子结构均属于稳定

结构。

4.元素：具有相同核电荷数或者质子数的同一类原子的总称。元素的

种类由质子数决定,元素的本质区别是质子数不同,原子的种类由质

子数和中子数来决定。“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加铁酱油”等用

品中提到的“氟”“钙”“铁”指的就是元素。

5.元素和原子的区别是元素只讲种类,不讲个数,原子既讲种类也讲

个数。

5,元素可以简单的分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

6.元素符号既能表示一种元素,还能表示一个原子,例如，CI可以表

示氯元素,也可以表示氯原子;金属元素、稀有气体元素和固态金金

属元素的元素符号还能表示一种物质,例如，Fe既能表示铁元素,

也可以表示铁原子,还能表示铁这种物质。元素符号前添加了数字，

只表示原子的个数,只有微观意义，例如2Mg,只能表示两个镁原子。

7.在元素周期表中，周期数等于电子层数,同一周期，电子层数相同,

最外层电子数逐渐增加;族数等于最外层电子数,同一族，最外层电

子数相同,电子层数逐渐增加。

8.单质：由同种元素组成的纯净物;化合物：由不同种元素组成的纯

净物;氧化物：由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物。物

质可以简单分为纯净物和和混合物,纯净物可以简单分为单质和化合

物，化合物包含了氧化物。金刚石和石墨均由碳元素组成,但是金刚

石和石墨混合在一起形成的是混合物，氧气（。2）和臭氧（。3）均由

氧元素组成,但是将氧气和臭氧混合在一起形成的是混合物。

9,地壳种元素含量的高低顺序为氧硅铝铁钙,含量最高的元素是氧元

素,含量最高的金属元素是铝元素;海水中含量最高的元素是氧元素;

空气中含量最高的元素是氮元素；人体中含量最高的元素是氧元素；

人体中含量最高的金属元素是钙元素；太阳上含量最高的元素的氢生

素。

10.常见的微量元素有铁(Fe)、铜(Cu)、锦(Mn)、锌(Zn)、钻(Co)、碘

(I)、硒(Se)。

11.人体缺乏碘元素，可能会导致甲状腺疾病(大脖子病)；缺乏氟

元素，可能导致能齿;缺乏钙元素，成年人可能导致骨质疏松,青少

年可能会导致何偻痂；缺乏铁元素，可能导致缺铁性贫血;缺乏锌元

素，可能导致儿童发育停滞，智力低下等。

第3节《物质组成的表示和分析》必背知识点

L由分子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的

组成元素,微观上可以表示一个分子或者分子的构成,例如，CQ宏

观上表示二氧化碳这种物质或者二氧化碳由碳元素和氧元素组成,微

观上表示一个二氧化碳分子或者一个二氧化碳分子由一个碳原子和

两个氧原子构成和二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。

2.由原子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的

组成元素，微观上可以表示一个原子，例如，Cu宏观上表示铜这种

物质或者铜由铜元素组成,微观上表示一个铜原子。

3,由离子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的

组成元素,微观上可以表示构成物质的离子,例如，NaCI宏观上表示

氯化钠这种物质或者氯化钠由氯元素和钠元素组成,微观上表示氢化

钠由钠离子和氯离子构成。

4.由原子构成的单质，化学式直接用元素符号表示,例如，铁的化学

式为民，硫的化学式为5,氮气的化学式为贴油分子构成的物质，化

学式用元素符号加数字来表示，例如,氧气的化学式为5,氮气的化学

是为业，氢气的化学式为鱼，氯气的化学式为他,臭氧的化学式5,

单质中元素化合价为3

5.化合物化学式的书写原则，通常是正价元素写在左边，负价元素写

在由右边,数字写在右下角，化合物中化合价的代数和等于

6.元素化合价与最外层电子数有关,H2。中，表示在水中氢元素的化

合价为+1价。

2

7.五个常见原子团，铁根：NHG,碳酸根：CO3-,氢氧根：OH,硫

酸根：SO?',硝酸根：N03O

8.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷,

二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

9元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。

10.元素质量分数二

11.元素质量等于化合物质量乘以元素质量分数。

第四章《认识化学反应》必背知识点

1.化学反应的条件通常有点燃、加热、高温、通曳、催化剂、浓度、

压强等。

2.燃烧是一种发光发热剧烈的化学反应。燃烧所需的条件是：物质具

有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物燃烧所需要的最低温

度。

3.着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。着火点一般不可改变。红

磷的着火点大约240℃,白磷的着火点大约40C。

4.化学爆炸发生的条件：有限空间内发生急速的燃烧，短时间聚集大

量的热，使气体体积膨胀。爆炸不一定是化学变化引起的,例如，气

球爆炸和轮胎爆炸等属于物理变化。

5,任何可燃气体和固体粉末与空气充分接触,遇到明火都可能发生爆

炸。

6,古代字画保存至今仍然不褪色，是因为黑汁的主要成分中含碳，常

温下碳的化学性质比较稳定。

7.碳在氧气充足时发生完全燃烧,生成二氧化碳,氧气不充足时，发

生不完全燃烧生成一氧化碳。

8.一氧化碳是一种无色无味的气体,溶解性：难溶于水,密度：比空

气略小。

9.一氧化碳有重性，人体中的一氧化碳与血红蛋白结合会使血红蛋白

丧失输氧功能，导致人体缺氧；一氧化碳具有可燃性,可以用作气体

燃料•；一氧化碳具有还原性,可以用于冶炼金属。

10.含碳、氢元素的可燃物燃烧时，完全燃烧，生成二氧化碳和水,

不完全燃烧，还生成一氧化碳,甚至会生成微小的炭黑颗粒等物质。

11.灭火的原理：（1）将可燃物撤离燃烧区,例如液化气煤气起火，

方法是首先迅速关闭阀门,以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，采

用谩置隔离堂的方法使森林中的数目与燃烧区隔离。（2）将燃着的

可燃物与空气隔离,例如，厨房油锅起火，方法是盖上锅盖就能灭火;

二氧化碳灭火器能灭火的原因之一是二氧化碳在燃烧物周围形成二

氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。（3）使用大量冷却剂（如水）

冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下。

12.质量守恒定律适用于一切化学变化,所有化学变化都遵守质量守

恒定律，有气体参与或者生成的反应,实验装置必须要密封。质量守

恒定律的微观解释：化学反应前后原子种类、原子个数和原子质量不

变。

13.化学变化中的“六不变”：宏观上，物质总质量不变、元素种类

不变、元素质量不变，微观上,原子种类不变、原子个数不变、原子

质量不变。

14.化学变化中的“二变”：宏观上，物质种类发生改变;微观上，

分子种类发生改变。

15.化学变化中的“二可能变”：宏观上，元素化合价可能发生改变,

微观上，分子的数目可能发生改变。

16.对化学反应进行了定量研究的科学家有波义尔和拉瓦锡。

".利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律和物质间的质量比。

第一节《二氧化碳的性质和用途》必背知识点

L通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体,密度：比空气大,

溶解性：能溶于水。

充满二氧化碳

的甲泉水规

加紧瓶叁并充分摄蒲

现象：塑料瓶变瘪,说明二氧化碳能溶于水。现象：红色气球浮起来,说明二氧化

碳密度比空气大

2.在高压低温的条件下,气态二氧化碳可以转化为固态二氧化碳，固

态二氧化碳俗称干冰,干冰的特点：干冰易升华，升华时会吸收热量。

3,干冰的用途：作制冷剂、用于人工降雨、用于制作舞台云雾。

4•二氧化碳的化学性质：（1）能与水反应生成碳酸（化学式:H2co3）,

化学方程式为CO2+H2OH2CO3。碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳

和水,化学方程式为：H2c03=CO2T+H2O。将二氧化碳通入紫色石蕊

试液中，观察到的现象是紫色象蕊试液变红,排除使紫色石蕊变红的

物质不是二氧化碳的方法是将干燥的紫色石蕊试纸放入盛有二氧化

碳的集气瓶中，紫色石蕊试纸不变色。加热含有石蕊的碳酸溶液，观

察到的现象是溶液从红色变为紫色。

5.二氧化碳的化学性质：（2）一般情况下，不能燃烧也不能支持燃

烧，将二氧化碳缓慢倒入放有两只燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现

象是蜡烛由下而上逐渐熄灭。

6.二氧化碳的化学性质：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,发

生反应的化学方程式为C02+Ca（0H）2二CaCChl+七0,现象是澄清石灰

水变浑浊,原因是反应生成了白色的碳酸钙沉淀。实验室检验二氧化

碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。澄清石灰水是

氢氧化钙［Ca9H口的水溶液，澄清石灰水在空气中会吸收二氧化碳而

变质，生成的碳酸钙会附在试剂瓶内壁，因此澄清石灰水需要蜜昱保

存。

7.石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙,化学式为CaC03,工业上制

取二氧化碳的原理是高温煨烧石灰石或者大理石，化学方程式为

CaCO3=CaO+CO2T，氧化钙，俗称生石灰,化学式为CaO,有很强的

吸水性,常用作食品干燥剂,并且能和水发生反应，生成氢氧化钙,

同时放出大量的热,化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2,氢氧化钙，

俗称熟石灰。氢氧化钙吸收碳可以转化为碳酸钙，化学方程式

为C02+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O。

8.物质性质可以决定物质的用途,二氧化碳通常可以用作：（1）作

灭火剂,原因是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。

（2）作重要的化工原料，原因是二氧化碳能与多种物质发生化学反

应。（3）作气体肥料，原因是绿色植物吸收光能，利用二氧化碳和

水为原料制造淀粉等有机物和氧气。（4）用于生产碳酸饮料，原因

是二氧化碳能溶液水且能和水发生反应生成碳酸。（5）干冰可以用

作制冷剂、用于人工降雨、用于制作舞台云雾，原因是干冰升华会吸

收大量的热。

第二节《二氧化碳的实验室制法》必背知识点

1.实验室制取二氧化碳的原料是石灰石或者大理石与稀盐酸,石灰石

或者大理石的主要成分是碳酸钙,反应原理是CaCO3+2HCI=CaCI2

+H2O+co2To

3.实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，原因是浓盐酸有很强

的挥发性，会挥发出氯化氢气体导致二氧化碳不纯。

4.实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸

钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或者石灰石表面阻止

反应的进行。

5.实验室制取二氧化碳用块状的大理石或者石灰石而不用粉末状的大

理石或者石灰石，原因是反应速率适中，便于收集气体。

8.实验室制取气体需要考虑的因素有原料、原料、反应条件、制取装

置、检验方法、验满方法以及环保等。

9•二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清的石灰水变

浑浊，则气体为二氧化碳。

10.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条

熄灭，则二氧化碳已收集满。

1L气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件,常见的发

生装置有固体加热型和固液不加热型。

12.气体收集装置的选择依据是气体的密度、溶解性以及气体能否与

水或者空气中的成分反应。常见的收集装置有向上排空法、向下排空

气法和排水集气法。

13.排空气法的优点是：操作简单、气体比较干燥;缺点是纯度不高、

需要验满;要注意的是导管要深入到集气瓶的底部,便于气体将空气

排出。

14.排水法的优点是气体纯度较高，不用验满;缺点是气休比较潮湿

操作复杂。需要注意的是收集气体前，需要将集气瓶装满水;收集气

体的最佳时机是导管口出现连续均匀的气泡;气体收集满的标志是集

气瓶的瓶口外有气泡冒出。

15.实验室收集二氧化碳通常采用向上排空气法，原因是二氧化碳密

度比空气大且不与空气中的成分反应。

16.空气中氧气含量大约为0.039%,自然界中消耗二氧化碳的途径主

要是绿色植物的光合作用,产生二氧化碳的主要途径是动植物的呼吸

作用、微生物的分解和化石燃料的燃烧。

17、二氧化碳本身西毒性，但是超过正常含量对人体有影响，例如，

进入菜窖和深井中需要做红火试验，人群密集的地方需要及时通风换

气。

18.工业上制取二氧化碳的原料是石灰石或者大理石,原理是CaCO3

==CaO+CO2To

19•双碳目标指的是“碳达峰”与“碳中和”

气体制取装置必背知识点

1.下图是常见气体的发生装置。

ABCDE

图A制取气体时，试管口要略向下倾斜，目的是防止水倒流引起试管

炸裂。

图B的优点是操作简单，适合于制取少量气体。

图A和图B装置气密的检查方法是：连接好装置，将导管一端放入水

中，用手握紧试管，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段

稳定的水柱。

图C适合于制取较多气体,优点是可以随时添加液体,需要注意的是

漏斗下端要深入到液面以下形成液封,防止气体从漏斗中逸出。

图D适合于制取较多气体,优点是可以随时控制反应的发生和停止。

随关随停的方法是：松开止水夹，将块状固体放在多孔隔板上，从长

颈漏斗注入液体，液体和固体接触，反应开始，关闭止水夹，试管内

生成的气体产生一定的压强，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离,

反应停止。

图C和图D装置气密的检查方法:连接好装置，用止水夹夹紧橡胶管,

从长颈漏斗中注入一定量的水，一段时间后，长颈漏斗中液面不再下

降。

图E的优点是可以控制反应速率。图E装置气密性的检查方法是连接

好装置，打开分液漏斗的活塞，用止水夹夹紧橡胶管，从分液漏斗中

注入一定量的水，•段时间后，分液漏斗中液面不再下降。

2.下图是常见的气体收集装置

图A叫做向上排空气法,适合于收集密度比空气大且不与空气中的成

分反应的气体。

图B叫做向下排空气法,适合于收集密度比空气小且不与空气中的成

分反应的气体。

图C叫做排水集气法，适合于收集难溶于水且不与水反应的气体。

3.万能瓶的使用

(1)收集密度比空气大的气体，气体从a导管通入，例如，收集可

以氧气或者二氧化碳，验满氧气的方法是将带火星木条放在b导管

口，带火星木条复燃。验满二氧化碳的方法将带让着点木条放在b导

管口，燃着的木条熄灭。

（2）收集密度比空气小的气体，气体从b导管通入。

（3）收集难溶于水的气体，方法是将集气瓶装满水，气体从b导管

通入。

（4）测量气体的体积，方法是招集气瓶装满水，气体从b导管通入,

a导管接量筒，量筒中水的体积就是气体体积。

（5）净化、检验气体等，气体从a导管通入。

第一节《金属矿物及冶炼》必背知识点

1,地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其次是铁元素。

2,少数不活泼金属元素在自然界中以生质形式存在，如粕、银和金等,

大多数以化合物形式存在。金属元素在自然界中一般以破物的形式存

在。

3.铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分是氧化铁,化学式：Fe2O3）＞磁

铁矿（主要成分是四氧化三铁,化学式：Fe3O4）,菱铁矿和黄铁矿

等。其中，赤铁矿为红棕色,磁铁矿为黑色,具有磁性,能被磁铁吸

引。

4.铜的矿物主要有黄铜矿、辉铜矿和孔雀石（主要成分是

［CU2（OH）2CO3］）等:铝的矿物主要有铝土矿（主要成分是［AI（0H）3］）和

明矶石。

5.金属的冶炼指的是使金属矿物转化为金属单质的过程。金属越活

泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。

6.一氧化碳还原氧化铁铁时，原理是3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

7.实验开始前，要先向玻璃管中通入一氧化碳，排尽装置内的空气,

再点燃泗精喷灯,防止加热时发生.爆炸;观察到的现象是玻璃管中的

红棕色粉末逐渐变成黑色,试管中的澄清石灰水逐渐变浑浊,石灰水

变浑浊的化学方程式为C02+Ca（OH）2==CaCO31+H2Oo

8.实验结束后，先停止加热玻璃管,继续通入•氧化碳直到玻璃管冷

ip,目的是防止生成的铁在高温下被氧化和防止试管中的澄清石灰水

倒流进玻璃管中。

9.尾气处理方法是点燃,目的是将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污

染空气。一氧化碳燃烧的现象是产生蓝色火焰，放出热量，生成能使

石灰水变浑浊的气体,化学方程式为2CO+O2===2CO2。

10.铁粉的检验依据是颜色为黑色、能被磁铁吸弓I、与稀盐酸或者稀

硫酸反应，有气泡旨出，溶液从无色变为浅绿色。

11.工业炼铁的主要设备是碰，原料是焦炭、铁矿石、石灰石和热

空气。焦炭的作用是提供热量（化学方程式为C+O2===CO2）和芒

生一氧化碳（化学方程式为C+CO2==28）,石灰石的作用是将

铁矿石中的二氧化佳转化为炉渣而除去。通过高炉炼得的铁为生铁，

生铁属于混合物。

12.金属的氧化指的是金属跟氧结合生成金属氧化物的过程,金属氧

化物的还原指的是金属氧化物与焦炭、氢气或者一氧化碳反应失去氧

生成金属单质的过程。

13.三种常见的还原剂：焦炭、氢气和一氧化碳,还原剂具有还原性。

14.焦炭还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2T，氢气

还原氧化铁的化学方程式为3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O。

15.置换反应指的是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。

16.电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3=====4AI+302?o

第二、三节《金属的性质和应用》必背知识点

L金属共同的物理性质有.：导电性、导热性和延展性以及金属光泽。

不同的物理性质有：常温下大多数是固体，汞为液体;大多数为银白

色；铜为紫红色;建业评三种金属能被磁铁吸引。

2.金属材料包括纯金属和合金。

3.金属的化学性质有：（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化

物。⑵大多数能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和相应金属化

合物（3）金属能与某些金属化合物溶液反应生成新金属和新的金属

化合物。

4•铁发生置换反应后生成的化合物中铁元素的化合价为正二价,溶液

中含有亚铁离子（Fe2+）,则溶液为浅绿色；溶液中含有铁离子（Fe3+）,

则溶液为黄色，溶液中含有铜离子（Ci?。,则溶液为蓝色。

5.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银粕金。金属活动顺序

的应用：（1）位置越靠前，金属活动性越强；

（2）氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气;

（3）前面的金属能将后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。

条件是：（1）钾钙钠除外（2）金属化合物要能溶于水（3）强换弱。

6,镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

固体，放出大量的热,化学方程式为2MH+O2=2MgO。

7铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，

放出大量的热,化学方程式为3Fe+2万=Fe3O4。

8.铜片在空气中加热的现象是铜表面变黑,化学方程式为：

2Cu+02=2Cu0o

9.铝片在空气中加热的现象是铝片表面变暗,化学方程式为：

4AI+302=2AI203O

13.锌与稀硫酸反应的现象是锌的表面有较多气泡产生,化学方程式

以为Zn+H2so4=ZnS04+H2T。

14.铁与稀盐酸反应的现象是铁的衣面有少量气泡产生，溶液从无色

变成浅绿色,化学方程式为Fe+2HCI=FeCl+H2T。

15.不与稀盐酸或者稀硫酸反应的金属有：铜汞银钳金。

16.铁与硫酸铜反应的现象是铁的表面出।现红色固体，溶液从蓝色变

成浅绿色,化学方程式为Fe+CuSCU=Cu+FeS040

17、实验室制取氢气的原料是锌和稀盐酸或者稀硫酸，反应原理是

Zr+H2so4:ZnSCU+H2T或者Zr+2HCI=ZnCb+H2T，发生装置的类型是

固体不加热型,选择依据是反应物的状态是固体物不需要加热,收集

装置是排水集气法或者向下排空气法,选择依据是难溶于水且不和水

反应或者密度比空气小或者不与空气中的成分反应。

18.在金属中加入其它金属单质或者非金属单质可以形成合金,合金

的优点有耐腐蚀、硬度大于成分金属，熔点低于成分金属,合金属于

混合物,合金的制作属于物理变化。

19.人类使用最早的合金是直翅，青铜是钢里曜等元素形成的合金，

生活中应用最广泛的合金是生铁型钢，生铁和钢是铁和碳等元素形

成的合金。生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%°

20.几种合金的特性：硬铝质轻而坚硬,焊锡熔点低、能连接金属;

武德合金熔点低，制作电路保险丝。

21、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铁锈的主要成分是氧化

铁(FezCh)，铁锈是一种疏松多孔的物质,颜色为红棕色。稀硫酸、

醋酸溶液或者氯化钠溶液等物质存在时,会加快铁的生锈。

22.防止铁生锈的原理是隔绝氧气或者水,常见的方法有喷涂油漆、

涂防锈油、烧涂搪瓷、在金属油面镀锡、镀铭或者镀锌等。

23.铝抗腐蚀强的原因是铝常温下能与氧勺反应，生成致密而结实的

氧化铝膜覆盖在铝的表面，防止内部的铝继续和氧气反应。反应的化

学方程式为4AI+3