高中化学 第四章 章末检测试卷（四）

章末检演I试卷（四）

［分值:10（）分］

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2024・江苏盐城高一开学考试）亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2sO3+H2O2H2sO4+H2O,下列说法不

正确的是（）

A.H2O2中O的化合价：-1

B.硫原子结构示意图:

CH2s是离子化合物

D.硫酸电离:H2sO42H-+SOj-

2.（2024.河南信阳高一期末）锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是锢元素的相关信息，下列说法

错误的是（）

A.锢原子的核电荷数是49

B.锢元素的相对原子质量是114.8

己可限”31n互为同素异形体

D.“51n原子最外层有3个电子

3.（2024•北京怀柔区高一开学考试）下列有关物质的性质比较，错误的是（）

A.非金属性:Cl>Br

B.金属性:Al>Mg

C.热稳定性:H2OH2s

D.酸性:HNOAH3PO4

4.鸟粪石［化学式为Mg（NH4）POr6H2O］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钵（Co）是质子数为27的元素，它

的中了•数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是（）

①钻不是主族元素②;;CuCb不能长期稳定地存在③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为V④鸟

IH：N:HI

粪石中2种阳离子的电子式分别为［：Mg：］2+、IHJ

A.①②③④B.①②③

C.②③④D.①③④

5.（2024・湖北枝江高一段考）下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是（）

A.锂在空气中加热生成Li2O2

B.常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡

C.可月NaOH溶液除去Fe粉中的少量A1杂质

D.铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀

6.（2024•深圳高一期末）已知反应NH3+HCINHQ,下列说法正确的是（）

A.离子化合物可能含有共价键

B.该反应只涉及极性共价键的断裂和生成

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.用电子式表示HC1的形成为

7.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是（）

A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酰溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱

B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱

C.依据制取钾的反应Na+KClNaCl+K,不能说明钠的金属性比钾强

D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

8.（2024•河南濮阳高一检测）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）

A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数

B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角

C.常温下,0族元素的单质都是气体

D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料

9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项事实推测

ACaCO?和BaCCh都难溶于水SrCCh也难溶于水

Si是半导体材料，同族的Ge第IVA族的元素的单质

B

也是半导体材料都可作半导体材料

HC1在1500℃时分解,HI在HBr的分解温度介于二

C

230c时分解者之间

Si与H2高温时反应,S与H?

DP与H?在高温时能反应

加热能反应

10.（2024.无锡高一下开学考试）下列有关说法不正确的是（）

A.NaHSCh溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键

B.HCI、NaCl溶液都能导电，说明它们都是离子化合物

C.由二冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小

DC。?、NCb分子中各原子都满足8电子稳定结构

11.（2024.合肥高一期末）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实

验的验证。以下类推的结论正确的是（）

A.由“CI2+H2OHC1+HC1O,^反应可推出“F2+H2OHF+HFO”反应也能发生

B.由2Fe+3Cl22FcCh反应可推出“2Fe+3L-2Feh”反应也能发生

C.A1C13和过量的NaOH反应生成Na[Al（OH）/，推测Ab（S（）4）3和过量的NH3H2O反应也生成NH4[A1（OH）4]

D.Na、K属于同一主族,Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

12.（2024・甘肃陇南高一段考）下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A.LiHCCh受热能分解

B.Li可以与Nz化合生成LiN3

C.Li2cO3与盐酸反应生成无色气体

D.Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键

13.（2024.哈尔滨高一期末）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第一周期除外），每

个代表一种元素，“--”代表同族元素相连。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族

元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多一个，下列说法正确的是（）

A.原子序数:X>Y>Z

B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构

C.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应

D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2

14.“神舟十三号”飞船所使用的础化线太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产

权。砸As）和钱（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第IHA族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径:Ga>As>P

B.热稳定性:NH.»PH3>ASH3

C.酸性:H3ASO4>H2s0>H3P04

D.Ga（OH）3的化学性质可能与A1（OH）3相似

6（2024・东莞高一检测）四种短周期元素的离子〃Y"、/小、成二它们具有相同的电子层结构，若心小

对下列叙述正确的是（）

①②元素的原子序数:。③元素非金属性:Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y

⑤还原性:⑥X一定可与冷水反应

A.只有②正确B.①②③®正确

C.①②③⑥正确D.②③⑤正确

16.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z

能形成Z2Y,Z2Y2型化合物,Z与W形成化学式为Z2W的化合物,六种元素的原子半径与原子序数的关系如

图所示。下列推断正确的是（）

A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<W<R

C.简直•氢化物的稳定性:Y>W

D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.(12分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法

结合所学知识完成下列问题：

2562+563+

HFe

⑴现有9种微粒:;H、1蜜、空C、郛、2626Fe(号03。形成上述9种微粒的核素有

种、元素有种。以上微粒所含某些元素构成的五核108分子的空间结构

是;写出一种由上述元素中的两种构成的含18D的微粒的电子式:o

(2)现有以下物质:①稀盐酸②CL③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融NaHSOq@C02⑦铝条⑧

蔗糖。以上物质中能导电的是(填序号,下同)，属于电解质的是，属于非电解质的

是__________。

(3)已知有下列物质:①。2②NaCl③CO?@H2O⑤NH4CI⑥NaOH⑦Na?。?。这些物质中，只含有离

子键的是(填序号，下同),含有非极性共价键的离子化合物是，属于共价化合

物的是，用电子式表示H2O的形成过程:,

CO2的结构式为。

18.(12分)(2024.山东济宁高一段考)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

H________________n

ICNOF

SiFSG

KCiCrMnFeCoCaZaSc

Sa

⑴碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是。

H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为。

(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将CL通入水中，可以得到一种具有漂白性

的分子，写出它的结构式:。

(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为，在元素周期表中的位置

是。

(4)铁、铭、镒在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2

溶液中加入FeSCU溶液，发生反应的离子方程式为o

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是(填字

母)。

A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点

B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C.若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D.若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

19.(12分)A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B组成的化合

物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中

A、C原子个数之比为1:I;丙中A、C原子个数之比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固

态，丁中D、C原子个数之比为1：1;戊中D、C原子个数之比为2：ioB元素的最高价氧化物跟丁能发生

化学反应,生成物为两种，其中一种为C的单质。

(1)写出对应物质的化学式:乙；To

(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式:o

(3)写出下列物质的电子式:甲;戊。

(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为(用元素符号表示)。

(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为(写出一种

即可)

20.(16分)(2023•南昌高一检测)I.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果:(填元

素符号，下同)与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明C1的非金属性比S强,反应的离子方程式为o

H.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为o

(4)实脸室中现有药品:①稀盐酸、②稀硝酸、③NazSQ溶液、④Na2cCh固体,请选择合适药品设计实验验

证N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为、(填序号)。但

有同学认为该装置有缺陷,如何改正?。

HL完成下列问题。

(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。

⑹消除采矿业胶液中的甄化物(如KCN,C为+2价)，经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH.3t(已配

平)。则A的化学式:，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为o

答案精析

l.C2.C3.B

4.B［钻属于过渡元素，不属于主族元素，故①正确；招Co具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；

鸟粪石中的金属阳离子为Mg2+,结构示意图为f、③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错

误。］

5.C［Li在空气中加热生成LizO,A错误；常温下镁和水反应缓慢，不能剧烈反应，B错误；铝能溶于氢氧化

钠溶液，铁粉中含有少量的A1,可加入NaOH溶液过滤除去，C正确；铝的化学性质很活泼，但其表面容易形

成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，D错误。］

6.A［氯化镂是离子化合物，既含离子键又含共价键，则该反应涉及极性共价键的断裂和离子键、极性共价键

的生成，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化镂，C错误；用电子式表示HC1的

形成为Hx+a-HXC1：,D错误。］

7.D［元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酸溶液，可观

察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故A正确；非金属单质与氢气化合越容易，元

素的非金属性越强，氟气与氢气化合较氧气更容易，则氟元素的非金属性较氧元素更强，故B正确；制取钾的

反应Na+KCl‘NaCl+K是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来连行的，和Na、K的金属性无关，不能说明

Na的金属性比K强，故C正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于HC1不是氯元素的最

高价含氧酸，则此实验不能证明元素的非金属性：C1>C,故D错误。］

8.C

9.B［同一主族元素的性质相似，CaCCh和BaCCh都难溶于水，因此SrCCh也难溶于水，A项正确；在元素周

期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线

附近:所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：

Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性

越强：其单质与氢气反应越容易，非金属性：S>P>Si,所以P与比在高温时能反应，D项正确。］

IO.B［HC1溶于水破坏共价键，故选B。］

11.D

I2.B［Na与Nz化合生成NasN(氮化钠),则Li与N2化合生成U3N(氮化锂)，故选B。］

13.C［Y的最外层电子数比最内层电子数多一个，且位于第三周朝，所以Y为Al；M位于第一周期，\1为H

元素；根据八角星的结构，乂为Na,Z为Cl,R为O。原子序数：Z(Q)>Y(AI)>X(Na),A错误；ZVM形成的

化合物是HCI,H原子没有满足8电子稳定结构，B错误；Na、AkCl最高价氧化物对应的水化物分别为

NaOH、A1(OH)3XHC1O4,A1(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能

两两反应，C正确；0、Na形成的两种常见化合物为Na?。和Na?。？，Na2。中含有Na.和0、，Na?。?中含有

Na+和0广，阴、阳离子个数比均为1：2,D错误。］

I4.C［同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga,原子半径：

Ga>As,同主族元素自上到下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P,所以原子半径：

Ga>As>P,A正确；同主族元素自上到下非金属性减弱，非金属性：N>P>As,非金属性越强，简单气态氢化物

越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>ASH3,B正确；同周期元素自左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P,

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As,所以非金属性：S>P>As,所以酸性：

H2SOi>H?PO4>H3AsO4,C错误；锁Ga)是第四周期第IIIA族元素;与A1同族，与A1具有相似的性质，氢氧化

铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比A1强，但可能具有两性，D正确。］

15.D［四种短周期元素的离子"X"、/"+、。一和成”具有相同的电子层结构，则〃-，“加片c+〃R+/〃，若

m>n,则原子序数：a>b>c>d,结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于

Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期：②©⑤正确。］

16.C［R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,由图示原子半径与原子序数关系可知R应

为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O.Na?。？，贝UY为0,Z为Na；Z与W形

成化学式为Z?W的化合物，则W为S；由图示知X的原子半径最小且原子序数最小，则X为H,T为Clo核

外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na•的半径小于02•，故A错误；非金属性：

CI>S>C,酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3,故B错误；非金属性：0>S,所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,故

C正确；由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCOa,是离子化合物，故D错误。］

HH

17.(1)75正四面体形HOOH(或H：N：N：H)(答案合理即可)⑵①④⑤⑦③©⑥⑧

XXXX

(3)②⑦③④H+xOx+H^HXOXH

XXXX

0C0

I8.(I)I4CH.O：O：H(2)H—O—Cl

(3)34第四周期第VIA族

2+f3+

(4)2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

(5)BD

解析(2)有漂白性的分子为次氯酸.其结构式为H-O-Clo(3)Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期

第VIA族。(4)酸性条件下比。2将Fe2T氧化为Fe3+,H?。?被还原为水。(5)氧族元素对应简单氢化物中水的沸点

高于硫化氢，A错误：卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确；第IA

族元素随核电荷数增大，金属性增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；第IIA族元素，随核电荷数增

大，笆属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。

19.(1)H2O2Na2O2

(2)2CO2+2Na2O22Na2co3+O2

H

+2+

(3)HC.HNa[xOxJ'Na⑷Na>C>O>H(5)NaHCO(答案合理即可)

H

解析A、B、C、D4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个

数之比为4：1,则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D,则D是Na元素；

B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和