江苏省苏州市某中学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含解析）

2025-2026学年第二学期初三年级阶段性测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7N-140-16Na-23C-12CI-35.5Fe-56

选择题（共40分）

一、单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不型于建设美丽盐城是

A.生活垃圾分类处理B.倡导使用清洁能源

C.生活污水排入河道D.积极行动植树造林

2.“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是

A.塑料B.棉花

C.坡璃D.涤纶

3.下列化学用语正确的是

A.2个氮分子：2N2B.氯化钾：KC1O3

C.氧化铁：FeOD.2个氢原子：H2

4.下列物质由离子构成的是

A.氮气B.氯化钾C.二氧化碳D.金刚石

阅读下列材料，完成下面小题。

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CC）2和H?。转化为葡萄糖（化学式为C6Hl2。6），同时

生成。2。我国科学家已经在实验室实现由CO?到淀粉［化学式为（CGHIOOS）”］的人工合成。

5.2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是

A.NaClB.葡萄糖C.CO2D.H2O

6.CO2属于

A.酸B.减C.盐D.氧化物

7.下列说法正确的是

A.H?O和他萄糖都属于有机化合物B.光合作用将化学能转化为光能

C.仅用cc>2为原料可以人工合成淀粉D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和

8.化学促进了科技进步和社会发展，卜列叙述中没有涉及化学变化的是

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CCX转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰

9.下列实验操作图示正确的是

10.下列因果关系不成立的是

A.醋酸具有酸性且温和，可用广除水壶中的水垢

B.氢氧化铝不溶于水且呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C.氯化铉能与碱反应生成氨气，可用于作氮肥

D.硫酸钠能与氯化钢反应，可用于制备硫酸钢

11.氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2C1”可表示2个氯元素

C.图中“+”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子

12.下列对宏观事实的解释错误的是

A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同

B.铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同

C.品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快

D.明矶可以净水——明研能吸附杂质

13.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的

是

a8W8

1•氢原子

o氧原子

催化剂

A.b的化学式为H20

B.反应后催化剂的质量不变

C.参加反应的a、b分子个数比为1：1

D.该反应属于化合反应

14.下列对实验意外的处理方法正确的是

A.碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液

B.厨房煤气泄漏，立即打开排气扇

C.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水浇灭

D.浓硫酸活到皮肤卜,立即用大量的水冲洗.再涂卜3%〜5%的碳酸氢钠溶液

15.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H22)是肉桂的主要有效成分，下列说法正

确的是

A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B.肉桂酸的相对分子质量为148g

C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子

16.NaCl和KNCh的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KNCh的溶解度一定大于NaC1

B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNCh大

C.40℃时，KNCh饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60C时210gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出KNCh晶体78.4g

17.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A.S>S03B.NH4HCO3^-^CO2

C.H-D.NaOH^i_>Cu(OH)2

18.下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是

选项实验目的实验方案.

A分离铁粉和碳粉加入足量稀盐酸，过滤

B除去一氧化碳中的少量二氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥

C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入适量的稀盐酸

D鉴别氯化钱和硝酸铉加入熟石灰研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

19.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚配）的锥形瓶中，边滴

边振荡。下列有关说法正确的是

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加

B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7

C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

2（）.将草酸（H2c2。4,沸点约150c,分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合气体M（已

知草酸可分解为CO、CO2,草酸钙难溶于水）。为探究M的成分，设计如下图所示实验。下列说法

不♦正确的是

甲乙丙丁

A.草酸中C的化合价是+3

B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊.则M中一定含CO

C.若甲试管内溶液变浑浊，贝!M中一定含有CO?

D.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

非选择题（共60分）

21.2023年5月30H“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

I、航天材料

（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。

H、生命保障

（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是。

（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为o

III,能源系统

（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲朋和四氧化二氮。

①四氧化二氮（N?。/中，氮元素的化合价为o

②偏二甲腓与四氮化二氮反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。

（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过AI与Li2。在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为

22.阅读下面科普短文。

动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位

质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池〉银镉电池〉铅蓄电

池。含磷酸铁（FePOj、磷酸亚铁锂（LiFePOj的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是忖前使

用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提

高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，

科研团队就石墨烯含量对LiFcPO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。

全

0「

c

p

LXJ.

石墨烯含量/%

回答下列问题：

（1）短文中出现的一种非金属单质是。（写名称）

（2）FeP（\中阴离子的名称为。LiFePO/中两种金属元素的质量比为。

（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是o

（4）图中表示电池性能最佳的点为（填“A”“B”或"C”）。解释BC段曲线变化的原因

23.化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。

(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是o其发生装置可选用装置

A或B,与装置B相比，装置A具有的优点是。

(2)若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是。

(3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用

氯化核和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加

一层植物油,其目的是0

(4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素［化学式为CO(NH2)2］，同时生成水。该反应的化学

方程式是

24.某热电厂用脱硫方法得到Cas。,生产K2sO’的工艺流程如下:

产品K2sO4

【资料】碳酸钦在水溶液中温度高于70C时开始分解。请回答下列问题:

(1)脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+02+4H2O=2CaSO4-2H2O+2X；X的化学

式是。为了提高脱硫效率，可以采取的是；［写一个即可)

(2)反应I的温度需要控制在60〜70℃,其原囚为o

A.60〜70c反应速率较快

B.高于70℃时碳酸镂分解，降低了原料的利用率

(3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。滤渣X的化学式为o

(4)(NHj2so4与KC1溶液需在浓氨水中发生反应II,析出K2sO,晶体，该反应的化学方程式是

,其中浓氨水的作月是。

（5）为了得到副产物NH4cl晶体，可将NH4cl溶液通过、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等

操作步骤；

（6）下列洗涤产品K2s晶体的方法中，你认为最好的方法是

A.常温时蒸储水洗B.冰水洗C.饱和硫酸钾溶液洗

25.以下是某校学.生在做兴趣实验时的实验实录:

I.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验（如图甲和乙）:

]FeCb溶液[zaOH溶液^NaOH溶液

gNaOH溶液「FeC1溶液目溶液a

甲乙丙

⑴甲同学学实验中观察到现象，反应的化学方程式为

⑵乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。（查阅资料）因

为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再

稀释到需要的浓度。

【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。

【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验:

方案步骤现象

1取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀

2取少量溶液氯化铁，加入镁粉产生气泡

上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因:（反思与评价）根据实验，

证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为（用化学方

程式表示），所以开始时未观察到明显现象。

⑶丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液（如图丙），发现没有如甲

同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：FC（OH）2,

白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe（OH）3,灰绿色固体是转化过程中复杂不

稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是,写出Fe（OH）2被氧气氧

化生成Fe（OH）3的化学方程式o

II.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe（OH）2,在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的

蒸储烧瓶组装实验装置（如下图所示）制取能较长时间存在的Fc（OH）=其中实验所用溶液现配现用且蒸

储水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：

⑴蒸储水加热煮沸并迅速冷却的目的是o

（2）X可以是（填试剂名称），发生的反应的化学方程式为。

⑶实验开始时，向烧瓶中加X前，应（填字母）

a.先关闭止水夹a、b

b.先打开止水夹a、b

c.先关闭I卜水夹b、打开a

d.先关闭止水夹a、打开b

（4）反应一会后，在a导管口收真检验氢气纯净后，关闭（填“a”或"b”），一段时间后，可

观察到的现象是o

（5）反应结束后，为确保Fe（OHX可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹（填“a”

或“b”）。

26.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2co3）制造作出了重大贡献，促进了

世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习.

任务1：认识原理

.A小

NaCl+N%+C02+H20=NaHCO.J+NH4cl；2NaHCO3=Na2CO3+C02/+H20

任务2：制备原料

（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g0该温度下，将_______gNaCl固体完全溶

解于25g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，

下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）

］森*|。H

00

0Na*

③CT

ABC

（2）获取气体。加热硫酸俊和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察

到时，连接ab,收集NH3,待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图。再用相同规格的储气袋集满一

袋CO2气体。

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NHj的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气

袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，

静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合下图溶解度曲线，回答下列问题。

（3）析出的白色固体为NaHCC>3的主要原因是o袋内溶液中是否含有NaHCOs?请设计实

验方案证明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。

（4）NaHCC）3的溶解度在60C后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品

（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品一一纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢

氧化钠，反应的化学方程式为O

（6）副产品NH4cl在农业上可用作。某工厂用130吨\aQ（利用率在90%以上）生产纯碱，同时

得到NH4cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程）。

参考答案

1.C

【解析】

【详解】A、分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意；

B、倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意；

C、任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意；

D、积极开展植树造林，能保护环境，故D不符合题意。故选C。

2.B

【解析】

【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；

B、棉花属于天然材料，符合题意：

C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；

D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。

故选B<,

3.A

【解析】

【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应

的数字。氮气分子是双原子分子，化学式为N?,那么2个氮分子就表示为2N?,符合题意；

B、氯化钾是由钾离子（K+）和氯离子（C「）构成的，化学式为KC1。KClOj是氯酸钾的化学式，其

中含有氯酸根（C10；）,不符合题意；

C、氧化铁中铁元素显+3价，氯元素显-2价，化学式为FezOjoFeO是氧化亚铁，其中铁元素显+2价，

不符合题意；

D、2个氢原子应该表示为2H°H2表示一个氢分子（氢气）或者一个氢分子由2个氢原子构成，

不符合题意；

故选Ao

4.B

【解析】

【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意；

B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意；

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故c不符合题意；

D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。

故选B。

阅读下列材料，完成下面小题。

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO?和H20转化为葡萄糖（化学式为C6Hl2。6），同时

生成。2。我国科学家已经在实验室实现由CO?到淀粉［化学式为©,乩。05）“］的人工合成。

5.B6.D7.D

【解析】

【5题详解】

A、NaQ不能为运动员提供能量，故错误；

B、葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，故葡萄糖能为运动员提供能量，故正确；

C、CO?不能为运动员提供能量.故错误：

D、H?0不能为运动员提供能量，故错误；

故选:Bo

【6题详解】

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，故选D.

【7题详解】

A、H9是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故

A说法错误；

B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO?和H20转化为葡萄糖，同时生成02,故光合

作用将光能转化为化学能，故B说法错误：

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用C02

为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；

D、人工合成淀粉的研%，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确；

故选：Do

8.D

【解析】

【详解】A、“石胆能化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学

变化；

B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，有纯碱等新物质生成，属于化学变化；

C、将CO2转化为淀粉或葡萄糠，有淀粉等新物质生成，属于化学变化；

D、使用CO?跨临界直冷制冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选Do

9.D

【解析】

【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的?，图示错误，不符合题意。

B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。

C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松

开手一段时间，导管中有一段水柱上升且长时间不下降，说明装置不漏气，图示正确，符合题意。

故选D。

10.C

【解析】

【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性盐和碱。醋酸（CH3co0H）是一种弱酸,

具有酸性，能与这些水垢成分发生反应生成可溶性物质，从而达到除垢的目的。“温和”的性质也意

味着它对水壶的金属材质腐蚀性较小。因此，性质与用途的因果关系成立；

B、胃酸的主要成分是盐酸（HC1）。氢氧化铝（A1（OH）3）是一种难溶于水的弱碱，它能与胃酸发生

中和反应：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O,从而降低胃酸浓度，缓解胃部不适。因此，性质与用途

的因果关系成立；

C、氯化铉（NH4C1）之所以能用作氮肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素（N）。当氯化钱施入

土壤后，其中的钱根离子（NH：）可以被植物吸收利用，或者在一定条件下转化为硝酸盐等更易被吸

收的形式。虽然“能与碱反应生成氨气”是氯化饭的一个化学性质，但这并不是它被用作氮肥的根本

原因。因此，这里的因果关系不成立；

D、硫酸钠（Na2soj）和氯化铁（BaCl2）在溶液中会发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钢（BaSO4）

沉淀和可溶于水的氯化钠（NaQ）。这个反应正是实验室或工业上制备硫酸钢的常用方法之一。因此，

性质与用途的因果关系成立；

故选C。

II.A

【解析】

【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，

正确：

B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2C1”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误：

C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中表示两种原子的原

子核带正电荷，错误；

D、最外层电子数一般小于4,通常容易失电子，最外层电子数一般人于4,通常容易得电子，碘原子

最外层电子数为7,大于4,故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；

故选A

12.A

【解析】

【详解】A、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成

的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质小同是因为分子构成不同，小

是因为原子种类不同，宏观事实解释不正确，符合题意；

B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧

烈，宏观事实解释正确，不符合题意；

C、品红在热水中扩散的更快是因为温度越高，分子运动加快，宏观事实解释正确，不符合题意；

D、明矶溶于水，生成的胶状物能吸附杂质，所以明研可以净水，宏观事实解释正确，不符合题意；

故选：A。

13.C

【解析】

催化剂

【分析】由图可知，a为Ch,b为H20、生成了H2O2,反应的方程式为：O2+2H2O=j=2H2（）2。

光

【详解】A、一个b的分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故b是水，化学式为：H2O,选项正确：

B、催化剂在反应前后催化剂的质品和化学性质不变，选项正确；

C、由方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1:2,选项错误；

D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确；

故选C。

14.D

【解析】

【详解】A、碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，硫酸酸性较强，不能涂抹硫酸溶液，不

符合题意；

B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不

能立即打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意：

C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水浇灭，否则会使火势扩散，应用湿抹布盖灭，不符合题意；

D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，将硫酸反应掉，符合

题意。

故选Do

15.C

【解析】

【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由璇、氢、氧三种原子构成的，故选项说法

错误；

B、相对分子质量的单位为1,不是“g”,通常省略不写，则肉桂酸的相对分子质量为12x9+1x8+16x2=148,

故选项说法错误；

C、肉桂酸中氧元素的质量分数为上二X1OO%=21.6%,故选项说法正确；

148

D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含一个氧分子，故选项说法错误；

故选C。

16.D

【分析】

【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；

B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO小，B错误；

639c

C、40。（3时，硝酸钾溶解度63.9g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为0c.4八X100%

63.9g+100g

之39%V63.9%,C错误；

D、6（TC时硝酸钾溶解度110g,210gKNO3饱和溶液溶剂质量210g-210gx一，呼八=100g,降温至

11Og+100g

20。（：时的溶解度31.6g,结晶质量工^（11。8-31.68）=78.48，D正确。

100g

故选D。

17.A

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则S；；『S03不能实现,故选项符合题怠；

B、碳酸氢铉在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则NH4HCO3j^CC)2能实现，故选项不

符合题意；

C、、过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，则HQJT'O,能实现，故选项不符合题意；

D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则NaOHa"。.>Cu(OH)2能实现,故选

项不符合题意。

故选A<,

18.B

【解析】

【详解】A、铁粉和稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，过滤后得不到铁，不能达到分离的目的，A错

误：

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，干燥除去水分后得

到一氧化碳，B正确；

C、稀盐酸与氢氧化钠反应得到NaCl和HzO,稀盐酸与碳酸钠反应得到Na。、H?0和CO2,CO?逸散

到空气中，最终得到的是NaQ溶液，得不到氢氧化钠溶液，C错误；

D、氯化镂和硝酸铉都含有钱根离子，与熟石灰反应都能产生刺激性气味，无法鉴别，D错误。

故选：Bo

19.A

【解析】

【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，

所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na，的数目不断增加，故A正确；

B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7,故B错误；

C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升

高，故C错误；

D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH,故D错误。

故选Ao

20.C

【解析】

【详解】A、草酸化学式为HOOa,其中氢元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,设碳元素化合价为x,

根据化合物中各元素化合价代数和为0可知：(+1)x2+2x+(-2)x4=0,x=+3,即碳元素的化合价

为+3,故A不符合题意；

B、丙中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成「黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶

液变浑浊，则M中一定含有CO,故B不符合题意；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但题干提供信息，草酸的沸点低于分解温度，草酸在分解时会有

一部分草酸变为草酸蒸气，进入澄清石灰水中生成草酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，故若甲

试管内溶液变浑浊，则M中不一定含有CCh，故C符合题意；

D、因为草酸(H2c2。4),沸点约150C,分解温度约I90C,如果温度没有冷却到150c以下，则M

中可能混有草酸蒸气，故D不符合题意。

故选CO

通电

:=

21.(1)隔热(2)延展(3)蔬菜(4)2H2O^2H2t+O2t，

高温

(5)①.+4价②.放出(6)2Al+3Li2OAl2O：+6Li

【解析】

【小问1详解】

航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。

【小问2详解】

铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。

【小问3详解】

牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。

【小问4详解】

通电

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O=：2H2T+O2T。

【小问5详解】

①化合物中氟元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氯亿二氮中，

氮元素的化合价为+4价，故填+4价。

②偏二甲股与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行\故填放出。

【小问6详解】

Li可以通过AI与氧化锂在高温卜发生置换反应生成，即铝与氧化锂在岛温的条件卜反应生成氧化铝和

I司温

;

锂，故反应的化学方程式写为：2A1+3口2。----Al2Oi+6Lio

22.（1）石墨烯（2）①.磷酸根离子②.1:8

（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点

（4）①.B②.过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降

【解析】

【小问1详解】

单质：由一种元素组成的纯净物，由短文可知，短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，它是由碳元

素组成的一种非金属单质。

【小问2详解】

FePO,中阴离子的名称为磷酸根离子，LiFePO,，中两种金属元素（锂元素、铁元索•）的质量比为

7:56=1:8：

【小问3详解】

根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的

电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池,银镉电池,铅蓄电池，锂

电池具有轻便、比能量高的突出优点。

【小问4详解】

由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好,

故选Bo

由图可见，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会

阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。

23.（1）①.CaCO.+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.可以控制反应的发生与停止

（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气（3）防止氨气溶于水

一定条件

（4）CO2+2NHy=CO（NH2）2+H2O

【解析】

【小问1详解】

石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B,与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时,

长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关

闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈

漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反

应的发生与停止；

【小问2详解】

若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，

证明较气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条豆燃，说明氧气己经收集满；

【小问3详解】

由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体枳，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气

溶于水；

【小问4详解】

二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素［化学式为CO(NH2)2］，同时生成水，该反应的化学方程式

一定条件

是：CO

CO2+2NH3=(NH2)2+H2OO

24.(1)①.C02②.将碳酸钙粉碎(合理即可)(2)AB

(3)①.漏斗②.CaCO3

(4)①.(NHjSO4+2KC1=K2SO4J+2NH4cl②.降低K2s。4的溶解度，使K2s。4析

出(5)蒸发浓缩(6)C

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、0、S、H的个数分别

是2、2、16、2、8,已知生成物中含Ca、C、0、S、H的个数分别是2、0、12、2、8,故生成物中还

应含2个C、4个0,故X的化学式为：C02;

为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分:

【小问2详解】

反应I的温度需要控制在60〜70(,其原因是60〜70笛反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料,

碳酸钱在水溶液中温度高于70P时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。

故选AB；

【小问3详解】

过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗:

硫酸笆与碳酸铁反应生成碳酸优和硫酸饯，故滤渣X为碳酸钙，化学式为；CaCO3；

【小问4详解】

(NHJ2SO4与KC1溶液需在浓氨水中发生反应II,析出K2so4晶体，同时形成氯化钺，该反应的化

学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4J+2NH4C1：

硫酸钾易溶于水，很难结晶析H，其中浓氨水的作用是：降低K2s04的溶解度，使K2s04析出；

【小问5详解】

为了得到副产物NH4C1晶体，可将NH4cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

步骤；

【小问6详解】

硫酸钾能溶于水，不能用水洗涤，会造成损耗，饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故可用饱和硫

酸钾溶液洗涤。

故选C。

25.①.产生红褐色沉淀②.FeCh+3Na0H=Fe(0H)jl+3NaCI③.方案1不合理，是因为

氯化铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银④.Na0H4