第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 高中化学鲁科版选择性必修1

第二章：化学反应的方向、限度与速率同步习题含答案

一、选择题。(16题)

1、已知反应C0(g)+C12(g)=C0CL(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下

列有关该反应的AH、AS的说法中正确的是()

A.AH<0,AS<0B.AH>0,AS<0

C.AHX),ASX)D.AH<(),ASX)

2、对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)AHVO,下列图像中正确的是()

3、T℃H寸，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)ExC(g),

按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙丙

反应物的投入量3moiA、2molB9molA^6molB2molC

达到平衡的时间

58

/min

A的浓度/moll/ClC2

C的体积分数％W1W3

混合气体的密度PiP2

/g-L-1

下列说法正确的是()

A.达到平衡所需的时间：容器甲比乙短

B.无论x的值是多少，均有3Pl=p2

C.若x<4,则C2>3CI

D.若x=4,贝l]wi>W3

4、“接触法制硫酸”的主要反应是2so2+O2=2SO3在催化剂表面的反应历程

如下：

下列说法不正确的是()

A.使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①小

C.该反应的中间产物是V2O4

D.过程中既有V—0犍的断裂，又有V—0键的形成

5、往某恒温密闭容器中加入CaCCh，发生反应：CaCO3(s)hCa0(s)+C02(g)

△H>0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的

是()

A.m(CaCOs)B.m(CaO)C.m(C02)D.c(CC)2)

6、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定

正确的是()

A.增大压强，反应速率一定加快

B.加快分子运动速率，反应速率一定加快

C.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

7、反应CH3OH(l)+NH3(g)—>CH3NH?(g)+H2cxg)在某温度时才能自发向右进

行，若该反应的414=+17口.010「，lAH-TAS^lVkJmor1,则下列关系中正

确的是()

A.ASX),AH-TAS<()B.AS<0,AH-TASX)

C.AS>0,AH-TAS>0D.AS<0,AH-TAS<0

8、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器I和II,向I中加入ImolCO和

2mol凡，向II中加入2moicO和4mol凡,均发生下列反应并建立平衡：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）o测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下

列说法正确的是（）

50

S

S06.

0.

o

100200300

A.根据题干中信息，可推断该反应的二H>0

B.反应中L、M两点容器内压强：p（M）<2p（L）

C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为2.34

D.向N点平衡体系中再加入1molCHQH,新平衡时氢气的增加量小于0.8mol

9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和发生2N0（g）+

O2（g）r=^2NO2（g）,反应达到平衡的标志是（）

①NO、02、NCh分子数目比是2：1：2

②反应混合物中各组分物质的浓度相等

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2D,|（02）=v逆（NO?）

A.③④⑤B.①②C.②③④D.③⑤⑥

10、100ml2moi/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生

成氢气的总量，可采取的措施是（）

A.适当升高温度B.加入少量ZnSO4溶液

C.改用98%的浓硫酸D.多加锌粒

11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（）

A.2so2（g）+O2（g）=2soKg）AH=-197.78kJ/mol

B.C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH=+172.47kJ/mol

C.AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+C「(aq)AH=-18.9kJ/mol

D.3O2(g)w2O5(g)AH=+285.4kJ/mol

12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2

和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件

下，发生如下反应：2so3(g)=2SCh(g)+02(g)。下列有关说法正确的是()

32101234567

IIIIIIIIII

甲乙

A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：PjP甲

B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SCh的浓度：c(S02)乙>2c

(SO2)甲

C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SCh的体积分数：v(S02)6

>2\!/(SO?)甲

D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SCh的物质的量分数相等

13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选

实验操作现象结论

项

向淀粉-KI溶液中滴入无色溶X一定为H2O2溶

A溶液变蓝色

液X液

向过氧化钠样品中滴加过量

无白色沉淀产

B的盐酸，将生成的气体通入样品未变质

生

CaCh溶液

将3体积S02与1体积。2混

前者溶液中产

合并通过灼热的催化剂充分so2与02的反应

C生白色沉淀，后

反应，产物依次通过BaC12溶为可逆反应

者溶液褪色

液和品红溶液

D向NaBr溶液中加入少量苯，有机层变为橙C12的氧化性强

通入适量C12后，充分振荡、色于B「2

静置

A.AB.BC.CD.D

14、以下说法不正确的是()

A.升温可提高活化分子百分数，加快反应速率

B.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速

C.增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率

D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度

15、某反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自

发进行，则该反应的正反应的^H、应为()

A.AH<0,AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS<0D.AH>0,AS>0

16、下列说法不亚项的是()

A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g),混合气体

的压强不再改变时说明反应已达平衡

B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)+2CO(g)0N2(g)+2CCh(g)AH<0,

平衡常数为Ki；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则KI<K2

C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)+mB(g)^pC(g)+qD(g)AH>0已达平衡，

则降温时c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g)0NzOKg)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

二、非选择题。(4题)

17、已知2co(g)^C02(g)+C(s),T=+980K时，AH-TAS=0o

⑴当体系温度低于980K时，估计AH—TAS(填“大于”“小于”或“等于")0；

当体系温度高于980K时，估计AH—TAS(填“大十”“小十”或“等十”)0。

⑵在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于98()K时的氧化产物是以

为主；温度低于980K时的氧化产物是以为主。

18、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)=FcO(s)4-CO

(g)△HX)。1100C时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的

CO?气体，反应过程中CCh气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

c(mol/L)

(1)8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=(结果保留3位有效

数字)。

(2)1100C时该反应的平衡常数K=(填数值)；该温度下，若在8分

钟时CCh和CO各增加0.5mol/L,此时平衡移动(填"正向，“逆向”

或“不”)。

(3)1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,

测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙

反应物投入量3moiFe、2moiceh4moiFeO、3molCO

CO的浓度(mol/L)C|C2

CO2的体积分数91(P2

体系压强(Pa)

PiP2

下列说法正确的是___________(填序号)；

A2ci=3C2B(p=Q2CPI<P2

19、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。

(1)700。。时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO?发生反应：

N2(g)4-CO2(g)=C(s)+2NO(g);其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所

不O

请回答下列问题。

①0~10min内的CCh平均反应速率v=。

②第lOmin时，外界改变的条件可能是______o

A.加催化剂B.增大C⑸的物质的量

C.减小CCh的物质的量D.升温E.降温

⑵lOOkPa时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲

线如图1,反应2NO2（g）=N2C）4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2o

卓!

、100

妥

济80

¥

超60

源40

中

都20

0斗

O了

N

N0M

255075100125150175200

温度/P

图2

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO（g）+Ch（g）=2NO2（g）达到平

衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

②l（X）kPa、25℃时，2NO2（g）=N2O4（g）,计算平衡常数Kp=。（&用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

③lOOkPa、25℃时，VmLNO与OSVmLCh混合后最终气体的体积为

__________mLo

（3）室温下，用注射器吸入一定量NOz气体，将针头插入胶塞密封（如图3）,

图3

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继

续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐______________（填“变

深”或“变浅”）。［已知：2NO2（g）=N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡］

（4）在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇

的反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化B.CO和Hz的物质的量之比不再变化

C.V(CO)=V(CH3OH)D.CO在混合气中的质量分数保持不变

②TJC时，在一个体积为5L的恒压容器中充入ImolCO、2m0IH2,经过5min达

到平衡，CO的转化率为0.75,则TJC时，CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常

数K=0

20、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)aP(g)+Q(g)+R(s)AH>0,请回答

下列问题。

(1)该反应平衡常数的表达式K=0

(2)在某温度下，起始时c(M尸1mol-L<、c(N)=2.4mol-「，达到平衡后，M的

转化率为60%,此时N的转化率为o

(3)若保持温度不变，起始时c(M)imol.LT、c(N)=amol.L-',达到平衡后

c(P)=2molL_1,则〃=。

(4)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N尸bmoIlL达到平衡后，M的转化率为

第二章：化学反应的方向、限度与速率同步习题含答案2022-2023

学年上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修一

一、选择题。(16题)

1、已知反应C0(g)+C12(g)=C0Cb(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下

列有关该反应的AH、AS的说法中正确的是()

A.AH<0,AS<0B.AH>0,AS<0

C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS>0

【答案】A

2、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）一2AB3（g）AH<0,下列图像中正确的是（）

【答案】B

3、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)i、xC(g),

按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙丙

反应物的投入量3moiA、2molB9moiA、6molB2molC

达到平衡的时间

58

/min

A的浓度/mo卜I/ClC2

C的体积分数％W|W3

混合气体的密度

PiP2

/g-L-1

下列说法正确的是()

A.达到平衡所需的时间：容器甲比乙短

B.无论x的值是多少，均有3Pl=p2

C.若x<4,则C2>3CI

D.若x=4,贝ijwi>w3

【答案】B

4、“接触法制硫酸”的主要反应是2so2+Ch==2SO3在催化剂表面的反应历程

如下：

下列说法不正确的是()

A.使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①小

C.该反应的中间产物是V2O4

D.过程中既有V—0键的断裂，又有V—0键的形成

【答案】A

5、往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：CaC03(s)hCa0(s)+C02(g)

△H>0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的

是()

A.m(CaC0?)B.m(CaO)C.m(C02)D.c(CCh)

【答案】A

6、一个己经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定

正确的是()

A.增大压强，反应速率一定加快

B.加快分子运动速率，反应速率一定加快

C.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

【答案】B

7、反应CH3OH⑴+NH3(g)—>CH3NH2(g)+H2O[g)在某温度时才能自发向右进

行，若该反应的△1•!=+17kJmoL,|AH-TAS|=17kJ-mol-1,则下列关系中正

确的是（）

A.AS>0,AH-TAS<0B.AS<0,AH-TAS>0

C.AS>0,AH-TAS>0D.AS<0,AH-TAS<0

【答案】A

8、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器【和II,向I中加入ImolCO和

2molH2,向II中加入2moicO和4molH2,均发生下列反应并建立平衡：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）o测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下

列说法正确的是（）

o

IUU20U3UU

A.根据题干中信息，可推断该反应的aH>0

B.反应中L、M两点容器内压强：p（M）<2p（L）

C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为2.34

D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，新平衡时氢气的增加量小于0.8mol

【答案】C

9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和发生2N0（g）+

O2（g）=2NO2（g）,反应达到平衡的标志是（）

①NO、Ch、NO2分子数目比是2：1：2

②反应混合物中各组分物质的浓度相等

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2u正（。2）=V逆（NC）2）

A.③④⑤B.①②C.②③④D.③⑤⑥

【答案】D

10、100ml2moi/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不乂不影响生

成氢气的总量，可采取的措施是（）

A.适当升高温度B,加入少量ZnSO4溶液

C.改用98%的浓硫酸D.多加锌粒

【答案】A

11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()

A.2s02(g)+Ch(g)=2so3(g)AH=-197.78kJ/mol

B.C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH=+172.47kJ/mol

C.AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)AH=-18.9kJ/mol

D.3Ch(g)?2O3(g)AH=+285.4kJ/mol

【答案】D

12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2

和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件

下，发生如下反应:2SO3(g)^2SO2(g)+O2(g)o下列有关说法正确的是()

3I2I1I01I2I3I4I5I6I7I

甲乙

A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙二P甲

B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c(SCh)乙>2c

(SO2)甲

C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：w(S02)乙

>2\!/(SC)2)甲

D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等

【答案】B

13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选

实验操作现象结论

项

向淀粉-KI溶液中滴入无色溶X一定为H2O2溶

A溶液变蓝色

液X液

向过氧化钠样品中滴加过量无白色沉淀产

B样品未变质

的盐酸，将生成的气体通入生

CaCb溶液

将3体积S02与1体积混

前者溶液中产

合并通过灼热的催化剂充分S02与。2的反应

C生白色沉淀，后

反应，产物依次通过BaCb溶为可逆反应

者溶液褪色

液和品红溶液

向NaBr溶液中加入少量苯，

有机层变为橙

Cl2的氧化性强

D通入适量Cb后，充分振荡、

色于B「2

静置

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

14、以下说法不正确的是()

A.升温可提高活化分子百分数，加快反应速率

B.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速

C.增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率

D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度

【答案】C

15、某反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,在低温下不能自

发进行，则该反应的正反应的AH、应为()

A.AH<(),AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS<0D.AH>0,AS>0

【答案】D

16、下列说法不•正•确•的是()

A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(S)一2NH3(g)+CCMg),混合气休

的压强不再改变时说明反应已达平衡

B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)+2CO(g)0N2(g)+2CCh(g)AH<0,

平衡常数为K"若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则KMK2

C.某恒容密闭容港中反应：nA(g)+mB(g)apC(g)+qD(g)AH>0已达平衡,

则降温时c(B)/c(C)的值增大

D.2NOXg)-NzOMg)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

【答案】B

二、非选择题。(4题)

17、已知2co(g)=C02(g)+C(s),T=+980K时，AH-TAS=0o

(1)当体系温度低于98QK时，估计AH—TAS(填“大于”“小于”或“等于")0；

当体系温度高于980K时，估计AH—TAS(填“大于”“小于”或“等于")0。

⑵在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以

为主；温度低于980K时的氧化产物是以为主。

【答案】⑴小于大于(2)COCO2

18、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO

(g)△HX)。1100C时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的

CO2气体，反应过程中CO?气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

4c(mol/L)

0.75\

8r(min)

(1)8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=(结果保留3位有效

数字)。

(2)1100C时该反应的平衡常数长=(填数值)；该温度下，若在8分

钟时CCh和CO各增力口0.5mol/L,此时平衡移动(填“正向”、“逆向”

或“不。

(3)1100C时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,

测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙

反应物投入量3moiFe、2moiceh4mclFeO、3molCO

CO的浓度(mol/L)C|C2

CO2的体积分数<P1(P2

体系压强(Pa)PiP2

下列说法正确的是___________(填序号)；

A2ci=3ciB(p=92CPi<P2

【答案】0.0625mol・L"・min"2正BC

19、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。

(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N?和CO2发生反应：

N2(g)+CO2(g)=C(s)4-2NO(g)；其中N?、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所

请回答下列问题。

①0〜lOmin内的CO?平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是_____o

A.加催化剂B.增大C⑸的物质的量

C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温

⑵lOOkPa时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)+NO的平衡转化率与温度的关系曲

线如图1,反应2NCh(g)=N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

卓

求

、

济

妥

3¥

次

源

超

中