2025-2026学年高中化学人教版必修第二册教案：模块综合试卷（一）

模块综合试卷（一）［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2023•河南洛阳高一联考）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.聚丙烯月青纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯月青纤维是有机高分子材料

B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的重量

C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应

D.可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银）进入水体中会造成水污染

答案C

解析聚乙烯分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，C错误。

2.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是（）

A.处方药的包装上印有“OTC”标识

B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中添加大量着色剂

C.为了提高奶制品中蛋白质的含量可添加三聚辄胺

D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

答案D

解析非处方药的包装上印有“OTC”标识，A错误；我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加

剂，B错误；三聚富胺有毒，不能用作食品添加剂，C错误；味精是谷氨酸的一种钠盐，化学名称为谷氨

酸钠，是一种安全调味剂，D正确。

3.（2024•福建莆田高一下期中）下列说法正确的是（）

A.有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水

B.石油裂解可得到乙烯

C.甲烷和乙烯互为同系物

D.乙烯、乙快、苯均能通过加成反应使溟水中的水层褪色

答案B

解析大多数有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，A错误；甲烷和乙

烯结构不相似，两者不互为同系物，C错误；乙烯、乙焕均能通过加成反应使溟水中的水层褪色，但苯不

能和浸水发生加成反应，只能萃取溪水中的溟而使水层褪色，D错误。

4.（2023•太原五中高一月考）下列说法正确的是（）

A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

II

\

N-C—H

/

B.CH^N：H,该物质的分子式及结构式从成键情况看是合理的

C.光照条件下，氯气与乙烷发生反应，生成的产物肯定有7种

D.分子式为C7H16的烷燃，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种（不考虑

立体异构）

答案D

5.下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是（）

选项操作现象实验结论

A将SO2通入酸性KMnCh溶液溶液褪色SO2具有还原性

B将SO2通入H2s溶液产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性

向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的蔗糖膨胀变黑，溪水浓硫酸具有脱水性和

C

气体通入浸水褪色氧化性

将淀粉与稀硫酸混合加热后，加淀粉没有水解，或水

D无砖红色沉淀生成

入少量新制的CU（OH）2，再加热解后没有葡萄糖生成

答案D

2+

解析SO?将KMnO」还原为Mn,溶液褪色，说明SO?具有还原性，故A正确；SCh+2H2s=3SI+2H2O,

产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故B正确；向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水炭化并放热，

浓硫酸与碳反应生成C02和S02,则蔗糖变黑、膨胀，SO?能将溟还原而使滨水褪色，浓硫酸体现脱水性

和强氧化性，故C正确；将淀粉与稀硫酸混合加热后，应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的

CU（OH）2,才能检验有无葡萄糖生成，故D错误。

6.（2023・济南高一期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

•热一一00-8••8：名长彳

8cIbb口山•钝原子

则下列说法错误的是（）

A.过程中实现了光能转化为化学能

B.氢能资源丰富，属于可再生能源

C.过程I吸收能量，过程I【释放能量

能量

反应物

光照生成物

D.2H-0催化剂2H2f+。21反应的能量变化如图所示：。反应过程

答案D

解析水分解成氢气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了

光能转化为化学能，A正确；过程I为化学键的断裂，吸收能量，过程H为化学键的形成，释放能量，C

光照

正确；2H2。依化「2H2t+02f反应时吸收能量，图示代表放热反应，D错误。

7.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（）

A.工业固氮的常用方法是由N?和比合成NH

B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO?

C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4CI固体混合加热制备NH3

答案C

解析氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N?和比合成NK,

故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2,故B正确；氮气生成氨气的过程中需要

还原剂，故C错误。

8.（2023•青岛高一期中）空气吹出法是海水提澳的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

；•',CI..浪水热空pSOCl浓水

22■…•（液汛

亘E混合物】I吹出1吸收液♦混合物2.

A.热空气吹出B”利用了澳的挥发性

B.通CL发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C.该流程体现出氧化性强弱：Cl2>SO2>Br2

D.溟水混合物1到澳水混合物2的目的是富集滨元素

答案c

解析由漠与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溟酸可知，氧化剂漠的氧化性强于还原剂二氧化硫，C错

误。

9.(2023•石家庄高一月考)山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误

的是()

OH

AjyCOOH

COOH

A.既能发生取代反应，又能发生加成反应

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

OH

HOOC^CVCOOH

C.与互为同分异构体

D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH2

答案B

解析山梨酸分子中含竣基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确；竣基所连

的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；山梨酸与

OH

HOOC-fVCOOH

的分子式均为C7H10O5,结构不同，则二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含竣

基和羟基，均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH>D正确。

10.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)^

41\10色)+6比0(8)。2111苗末，NO的物质的量为0.2mol。卜.列有关说法不正确的是()

A.2min末，NHa的浓度为0.1molL-1

B.0-2min内，用N%表示的平均反应速率为I；(NH3)=0.05mol

C.2min末，生成水的物质的量为0.3mol

D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2molL1

答案D

解析2min末，NO的物质的量为0.2mol,则消耗NH30.2mol,NH3的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2

mol,容器体积为2L,则N%的浓度为0.1mol-L1,故A正确；0~2min内，用N%表示的平均反应速率

0.2mol

i?(NH,0=—=0.05molLLmin।,故B正确；根据反应方程式，生成0.2molNO的同时生成().3mol水，

故C正确；若0.4molNH3完全反应，则生成0.4molNO,浓度为0.2moIL」，但该反应是可逆反应，不能

进行到底，所以达平衡后，NO的浓度不能达到0.2moLL'故D错误。

11.(2023・长沙高一期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NOz的混合气体，这些气体

与1.12LOz(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入

4molL1NaOH溶液至C/恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()

A.60mLB.50mL

C.40mLD.25mL

答案B

解析L12LO2的物质的量为一1产L=oo5mol,根据题意，Cu失电子给了HNCh生成NO和NO?,NO

22.4L・moL

和NO2又失电子给了02生成HNO3,该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了02,根

据得失电子守恒知，〃(Cu)=2〃Q),故〃(Cu)=0.1mol,根据关系式Cu~Ci)2+~2OH~2NaOH可得，

,z(NaOH)=2,?(Cu)=0,2mol,V(NaOH)=«=^=0,05L=50mLo

12.某学习小组为探究铜与浓、稀HNQ?反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

rn含浓硝酸尾气处理

铜W漫!

AB铜粉C

下列说法不正确的是()

A.反应开始前通入过量的CO?气体，目的是排出装置内的空气

+2+

B.A中发生反应的离子方程式为CU+2N0J+4H=CU+2NO2t+2H2O

C.当B'I'0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02mol

D.C装置中装入一定量的水进行尾气处理

答案D

解析为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO?气体，目的是排出装置

内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二室化氮和水，则离子反应为

+2+

CU+2N0J+4H=CU+2H2O+2NO2t,故B正确；B中0.03molCu被氧化时，由电子守恒可知生成的NO

为竺噜&®=0.02mol,且二氧化氮与水反应生成NO,即B中产生的NO气体大于0.02mol,故C正确；

5—2

NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。

13.（2024・安徽铜陵月考）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

+

A.负极的电极反应式为NO-3e+2H2O=N03+4H

B.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

C.若产生1molHNO3,则通入Ch的体积应等于16.8L

D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极

答案A

解析由题干图示装置可知，NO失去电子转化为HNO3,电极反应为NO-3D+2H2O=N05+4H+,故左侧

多孔石墨电极为负极，Ch在右侧多孔石墨电极上得到电子，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为

+

O2+4H+4e=2H2O,A正确；原电池中阳离子向正极移动，则H*通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，

B错误；未说明Ch所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，

电子不能进入溶液，D错误。

14.（2024.河南新乡月考）有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述不正确的

是（）

A.含有三种官能团

B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应

C.lmolP与足量Na反应可放出2.5molH2

D.可使酸性KMnO4溶液和滨水褪色，且褪色原理相同

答案D

解析P含有羟基、碳碳双键和翔基三种官能团，因此其能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，A、B正

确；P分子中含有4个羟基和I个竣基，因此，1molP与足量Na反应可放出2.5molH2,C正确；使酸性

KMnO«溶液褪色是P具有还原性，使溪水褪色是因为P有碳碳双键，发生了加成反应，故两者褪色原理不

相同，D不正确。

15.180C时将0.5mol%和1.0molCO?通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机

副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是()

A.该反应的化学方程式：2co2+4H212cH.QH+O2

B.在0〜3min内用此表示的平均化学反应速率为0.1molL'min-1

C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D.在3-1()min内，反应仍未达到平衡状态

答案B

解析由图可知,消耗〃(CO2)=(l-0.9)mol=0.Imol,n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反应中参加反应的各

物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：«(H2)=0.1mol:0.3mol=l:3,根据原子守恒可知，

0.3mol

反应中有H2O生成，所以反应的化学方程式为CO2+3H2^^CH3OH4-HO,故A错误；0(H2]=/二=0.1

23min

mo卜L-Lmin”，故B正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，

所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；根据反应的化学方程式计算得3min时

n(CH3OH)=0.1mol,由图像可以看出，10minB4w(CH3OH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡状态,即在

3-1()min内，反应处于平衡状态，故D错误。

16.有•种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到•定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分

析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是YzOvNazO,CP-可以在

其中自由移动。下列有关叙述正确的是()

甲烷

空气

甲乙

A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

B.电极b是正极，-由电极@流向电极b

2

C.电极a的反应式为CH4+50-8C=C01-+2H20

D.当固体电解质中有1molO?通过时，电了转移4moi

答案A

解析电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，6极为正极，A正确；电极b氧气得电子，生成

2

0",0?由正极(电极b)流向负极(电极a),B错误；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH44-4O-8e-

2

=CO2+2H2O,C错误；1molO2得4mol电子生成2molO",故当固体电解质有1mol0n-通过时，电子

转移2mol,故D错误。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(12分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

请回答下列问题：

图1自然界中硫元素的存在示意图

硫

元

素

---------------------------2j-^o；jNa2SO3

的

化

III

a।a

合

价

氢单辄酸盐物质类别

化质化

物物

图2硫元素的价一类二维图

(1)图2中N对应图1中物质的化学式为,

Y与金属铜反应所得产物的化学式为o

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为c

(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为o

(4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是(填字母)。

A.SO：B.SO3

C.SiO2D.NO2

(5)Na2so3溶液易变质，实验室检验Na2sCh溶液是否变质的基本操作是

答案(1)CuFeS2Cu2s(2)1：2

△

=

(3)C+2H2so4(浓)CO?t+2SO21+2H2O

(4)D(5)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液

变质；否则，未变质

解析(1)图2中N对应图1中硫为-2价的盐，则该物质的化学式为CuFeS2；硫单质的氧化性较弱，只能

将铜氧化到+1价。(2)X与Z的反应为SO?+2H2s=3S+2H2。,氧化剂(SO?)与还原剂(H2S)的物质的量之比

为1：2。(4)SO2,SO3和SiO?均可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均

为酸性氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是

NO2O(5)亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否变质，只要检验是否存在硫

酸根离子即可。

18.(16分)(2023•天津高一检测)氮氧化物(NQJ是大气污染物之一，处理工业废气中的N。,对于环境保护具

有重要的意义。

(1)在•定条件下NH3可将NO?还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置

省略)。

①用装置A制备N%,其中发生反应的化学方程式为;

装置B内的试剂是。

②装置D中发生反应的离子方程式是.

铜丝可抽动的优点是“

③在装置M中NH?和NO?充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中N%和NO2的物质的量之比

为o

(2)用NaOH溶液吸收法处理NO式仅含NO、NO2)o已知吸收过程发生的反应有

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2Oo

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾气，关系如图表示NO,、中NO?的含量):

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a=,c(NaOH)=。

②若一定体积的NO、被250mL2mol-L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则工的值

为o

△一

+2+

答案(1)①Ca(OH)2+2NH4。=CaCL+2NHat+2H2O碱石灰®Cu+4H+2N03=Cu+2NO2t+2H2O

可控制反应的发生③4：3(2)①50%1.25molL-1②1.6

解析(1)①实验室用装置A加热氢氧化钙和氯化核制备NH,,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl

△

CaCl2+2NH3t+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰。②铜与浓硝酸反应生

成硝酸铜、二氧化氮和水，装置口中发生反应的离子方程式是51+414++21^03=(2心+21\1021+2比0。③

催化剂

NH3还原NO?的化学方程式为6NO2+8NH3°7N2+12H2O,该反应中N%和NO?的物质的量之比为4：

3o⑵②若一定体积的NO」被250mL2molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，/z(NaOH)=0.250Lx2molL-

1=0.5mol,溶液质量增加19.8g,即NQ、的质量,M=普普=(14+16x)gmol/，则41.6。

19.(10分)(2024・长春高一下检测)【.研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)，通入等物质的量的NO和O2气体，

〃(N0)随时间的变化如下表：

t/s012345

n(N0)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004

①0~4s内，0(。2)=molL'^s-10

②在第5s时，的转化率为o

③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)。

(2)用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和Nz,反

应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)0为提高该反应的速率，下列措施可行的是

(填字母，下同)。

A.压缩容器体积

B.适当降温

C.使用合适催化剂

D.恒温恒压下，充入稀有气体

II.(3)废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2molCO2和6molH2,在恒容绝热的条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)iCHQH(g)+H20(g)(该反应放热)。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的

是。

A.单位时间内断裂3molH—H的同时断裂2molO—H

B.CO,和H，的浓度比为1：3

C.容器内温度不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

答案(1)©0.001②40%③错误(2)AC(3)CD

(020C004)mol1

解析(1)①0~4s内r(NQ)=0-=0.002molL'.s,则r(02)=-P(NO)=0.001molL大」。②0~5s内

2LX4S2

参与反应的NO为0.016mol,参与反应的氧气为0.008mol,则氧气的转化率为笑警xl00%=40%。③不

0.020mol

一定在第4s时恰好达到平衡状态，可能是在第3s到第4s之间的某个时刻达到平衡。

(2)A项，压缩容器体积，物质的量浓度增大，反应速率加快，正确；B项，降低温度，反应速率减慢，错

误；C项，使用合适的催化剂，反应速率加快，正确；D项，恒温恒压下充入稀有气体，体积增大，反应

物浓度减小，反应速率减慢，错误。

(3)A项，断裂3molH—H,表示有3molH?参与反应，但由于乙醇中有1个O—H,水中有2个O—H,

此时应该也要断裂3molO—H才达到平衡状态；B项，开始时通入的二氧化碳和氢气的物质的量之比即为

1：3,故啥不是变量，不能用来判断平衡状态；C