高中化学必修一专项练习：离子反应（八大题型）

专题1.2离子反应

，题型梳理

【题型1电解质非电解质】

【题型2电解质的电离离子反应】

【题型3教材中重要离子方程式的书写】

【题型4物质配比型离子方程式的书写】

【题型5反应先后型离子方程式的书写】

【题型6真实情境中陌生离子方程式的书写】

【题型7离子共存】

【题型8离子共存的实际应用】

►举一反三

【题型1电解质非电解质】

1.电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物。常见电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水

2.强电解质和弱电解质木质区别：是否完全完全电离。

强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子。例如强酸、强碱及金属氧化物等。

弱电解质：溶质分子和溶质离子共存。例如弱酸（醋酸）、弱碱（一水合氨）、少数盐和水等。

【例1】下列说法正确的是（）。

A.将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质

B.CO?溶于水得到的溶液能导电，所以CCh是电解质

C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质

D.固态的NaCI不导电，但NaCl是电解质

【解析】选D。澳化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳

酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；金属属于单

质，不是化合物，不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D

正确。

【变式下列说法正确的是

A.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

B.CUSO4-5H2O,冰水、液氨都属于纯净物

C.CO?、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

D.NaHSO八HCI、HNO,在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸

【答案】B

【详解】A.金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B.CUSO45H2O.冰水、液氨都属于纯净物，B正确；

C.CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；

D.HCKHNO3在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO,在水中电离出的阳离子是

钠离子和氢离子，属于盐，D错误；

故选B。

【变式1-2］下列关于电解质的说法正确的是

A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质

B.Na能导电，所以Na是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSC)4在熔融状态下能导电，所以BaSOj是电解质

【答案】D

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

【详解】A.碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；

B.金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电

解质，B错误；

C.SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，c错误；

D.BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba?+和SO：,所以BaSO4是电解质，D正确；

故选D。

【变式1・3】下列叙述中正确的是

A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B.溶广水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸弱是强电解质

D.SO?溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

【答案】C

【详解】A.电解质电离不需电流作用，选项A错误：

B.酸式盐如：NaHSCh也可电离出H+,选项B错误；

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是强电解质，选项C正确；

D.SO2溶于水并和水反应生成H2soa,H2soi=±H，+HS0；可导电，但SO2为非电解质，选项D错误；

答案选C。

【变式1・4］现有如下各化合物：①酒精，②氯化铁，③氢氧化银，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫

酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。

（1）属于电解质的有：o

（2）属于强电解质的有：o

（3）属于弱电解质的有：o

【答案】（1）②③⑥⑦⑧⑨⑩（2）②③⑥⑧⑩（3）⑦⑨

【分析】①酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；②氯化按是盐，属于电解质，完全电国，

是强电解质；③氢氧化钢属于碱，在熔融状态和溶于水均完全电离，属于强电解质；④氨水是氨气溶于

水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；

⑥高氯酸属于强酸，是强电解质；⑦H2s是弱酸，属于弱电解质；⑧硫酸氢钾是盐，属于强电解质：⑨磷

酸为中强酸，不能完全电离，属于弱电解质；⑩硫酸是强酸，属于强电解质，据分析答题。

【详解】（1）属「电解质的有：②③⑥⑦⑧⑨⑩；（2）属于强电解质的有：②③©©⑩；（3）属于弱

电解质的有：⑦⑨。

【题型2电解质的电离离子反应】

1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。强电解质用“=”连接，弱电解质用

连接。

2.经典例子：

强酸的酸式盐，如：NaHS04：

++2-+-

水溶液：NaHSO4=Na+H+SO4熔融态：NaHSO4=Na+HSO4

弱酸的酸式盐，如NaHCCh：

+

NaHC03：NaHCO3=Na+HCO3-

多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可合并，如H2co3：

H2CO3：H2CO3=^H++HCC）3一、HCO3-==^H++CO32-

多元弱碱分步电离，一步书写，如Fe（0H）3：

Fe（OH）3：Fe（OH）30H一

3.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，本质是溶液中英些离子的种类或浓度改变。

【例2】下列电离方程式中正确的是

A.NaHCCh的水溶液：NaHC03=Na++H++C0，

B.氢氨酸的电离•：HF=H++F

(

C.KAl(SO4),=K+A1^+2SO^

D.H2s的水溶液：H2S=±2H++S>

【答案】C

【详解】A.NaHCCh的水溶液：H83不能拆，改为NaHC0j=Na++HC03,A错

误；

B.HF是弱酸只能部分电离，改为HF===H++F-,B错误；

+

C.KA1(SO4)2=K+A1^+2SO；-,C正确；

D.H2s是二元弱酸，分步电离H2s=^^H++HS-,HS-=^H++S2-,D错误；

故选C。

【变式2・1】从微观角度看，化学反应NaCl+AgNO产AgCl]+NaNO3的实质是

A.Na+和NO?反应B.Ag+和C「反应C.Na,和C「反应D.Ag+和NO,反应

【答案】B

【详解】化学反应NaCl+AgNO..=AgCU+NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所

述B正确；

故答案为：Bo

【变式2・2】离子方程式CO；+2H+=COj+H?O中，CO：代表的物质可以是

A.CaCO5B.NH’HCOjC.CuCO3D.K2CO3

【答案】D

【详解】A.CaCCh不能拆成离子的形式，A错误；

B.NH4HCO3只能拆成NH；和HCO；,不能拆成CO；,B错误；

C.CuCCh为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；

D.K2cCh在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用CO；表示，D正确；

故答案选Do

【变式2-3］下列反应能用2H++COf=CO2T+H2O表示的是

A.盐酸与MgCCh溶液反应B.醋酸与Na2cCh溶液反应

C.HNO3溶液与NaHCCh溶液反应D.稀硫酸与（NHO2c。3溶液反应

【答案】D

【详解】A.MgCCh为微溶物，MgCCh的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO：

=CChT+H2O表示，故A项不选；

B.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO：=CO2f+H2O表示，故B项不选；

C.NaHCCh在水中电离出Na+和HCO3,HCO；与HNCh溶液中H+能发生复分解反应生成CS和HzO,因

此不能用2H++CO：=CO2f+HQ表示，故C项不选;

D.（NHJ，CO；在水中电离出NH：和CO：,CO］与稀硫酸中H“能发牛嵬分解反应牛成CO）和H，O,反

应离子方程式为2H++CO:=CO2t+H2O,故D项选;

综上所述，答案为D。

【题型3教材中重要离子方程式的书写】

【例3】下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO?：CO；-+2H^=H2O+CO2T

B.将Cu丝插入AgNC）3溶液中：Cu+Ag*=Cu'+Ag

2+

C.往澄清石灰水中通入二氧化碳：CO,+Ca+2OH-=C<iCO31+H2O

2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：SOj-+Ba=BaSO4

【答案】C

【详解】A,实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,A错误；

B.Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+=CM++2Ag,B错误；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正

确；

D.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H•+SO：+Ba2++2OH=BaSOW2H20,D

错误；

故答案选c.

【变式3・1】下列反应的离子方程式，书写氐硬的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+

B.氢氧化镁与稀盐酸：OH+H+=H2O

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜反应；Ba2++SOi--BaSO4j

D.食盐溶液中滴加硝酸银溶液：CI+Ag』AgCll

【答案】D

【详解】A.铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,A错误；

B.氢氧化镁与稀盐酸，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H?O+Mg2+,B错误；

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜反应，离子方程式为20口+822++012+$0：=8]£04口01(0卜1)2l.C错误;

D.食盐溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式为CZAg+=AgC1l，D正确；

故选D。

【变式3-2】下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.向Ca(ClO),溶液中通入过量CO2：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CaCO31

424

B.二氧化钵制氯气：MnO2+4H+2CP1Mn+C12?+2H2O

C.NaHCOs溶液与少量的BalOH%溶液混合：HCO；+Ba2++OH-=BaCO,I+H,O

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1(OH)3+2OH=2A1O-+2H.O

【答案】B

【详解】A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO?制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式

为：CIO+H2O4-CO2=HC1O+HCO4,故A错误；

+2+

B.二氧化镒制氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,故B正确；

C.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH%溶液混合，离子方程式为：

2HCO,+Ba*+2OH=BaCOxI+2H2O+CO；,故C错误；

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al(OH)3+OH-=A15+2H2。，故D错误；

故选:Bo

【变式3-3】写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：:

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：:

(3)氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液反应：:

(4)铜与硝酸银溶液反应：；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：;

(6)碳酸钙与稀盐酸反应：。

【答案】(DH'+OH^Hg

(2)Cr+Ag+=AgCU

2+-2+

(3)Ba+2OH+SOJ+Cu=BaSO4l+Cu(OH)2：

(4)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(5)Ca2+COj-=CaCO31

+2+

(6)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

【详解】(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合，发生酸碱中和反应，产生可溶性盐NaNCh和HzO,反应的

+

离子方程式为：H+OH=H2O；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生复分解反应产生可溶性盐NaNOa和AgCl沉淀，反应的离子方

程式为：Cl-+Ag'=AgCU；

(3)氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSOj沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子

2+-2+

方程式为：Ba+2OH+SOJ+Cu=BaSO4l+Cu(OH)21：

(4)铜与硝酸银在溶液中发生置换反应产生Cu(NO3)2和Ag,反应的离子方程式为：

Cu-2Ag+=Cu2++2Ag；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应，产生CaCOa沉淀和强碱NaOH,反应的离子方程式

为：Ca2++CO；=CaCO3l；

+2+

(6)碳酸钙与稀盐酸发生且分解反应，产生CaCb、H2O、CO2,反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca

+H2O+CO2T。

【题型4物质配比型离子方程式的书写】

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),

当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

Ca(HCO?)2溶液与NaOH溶液反应

少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaC61+H2O

过量NaOH：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CC3匚

NaHCCh溶液与Ca(OH)2溶液反应

少最NaHCCh：HCO3-+OFT+Ca2+=Cagd+H2。

过量NaHCCh：Ca2++2OHFHCO3-=CaCO3」+CO32-+2H2O

【例4】写出下列反应的离子方程式：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酊)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：。

②碱不足：O

(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:

①Ca(IICO3)2少量；o

©Ca(HCO3)2足量：o

-

【答案】(1)CO2+2OH=COj+H2OCO2+OH-=HCO;

2+2+

(2)Ca+2HCOj+2OH=CaCC)31+CO:+2H2OOH+HCO；+Ca=CaCO31+H2O

【详解】(1)CO?通入NaOH溶液中，碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：

CO2+2OH=CO7+H2O,CO2+OH-HCO；；

(2)酸式盐和碱的反应，把不足设为Imol,过量的按需取用，Ca(HCO?)2溶液与NaOH溶液反应的岗

子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO；+2OH=CaCO31+CO；-+2H2O,Ca(HCO3)2足量时：

24

OH+HCO；+Ca=CaCO31+H20o

【变式44】写出下列与量有关的离子方程式。

(1)过量的二氧化硫通入氢氧化纳溶液反应的离子方程式：o

(2)向NaHSOv溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：。溶液至中性：。

(3)向同浓度的NaBr、Nai混合溶液中滴入少量氯水：。

【答案】(1)SO2+OH-=HSO；

2++2+

(2)H++SO；+Ba+OH-=BaSO41+H2O2H+SO+Ba+20H=BaSO41+2H2O

(3)21+Cl2=h+2C1-

【详解】(I)因SO2过量，故与碱反应生成HSO；,离子方程式为：SO2+OH=HSOj；

(2)用数值假设法确定，假设NaHSCh为1mol,使原溶液中的SO：恰好完全沉淀，需要Ba(OH)21

mol,根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式H++SO：-+Ba2++OH=BaSO4l+

H2O；若溶液呈中性，则H'与OH-恰好完全反应2H++SO；+Ba2++2OH=BaSOU+2H。

(3)因还原性：故少量CI2只氧化「，离子方程式为：2r+Cl2=h+2Cro

【题型5反应先后型离子方程式的书写】

【例5】氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锌酸钾，②〜⑤是滤纸条，依次滴有石蕊

溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FcCb溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是

-①

©n

©n

④n

⑤n

A.产生氯气的离子方程式为l6H-+10Cl+2MnO；=2Mn2++5Q2T+8H2。

B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Ch=2Fe3++2CT,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性

D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：C12>Br2>I2

【答案】D

【详解】高铳酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为l6H++10Cl-+2MnO：

2+

=2Mn+5C12t+8H2O,A不符合题意；

B.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++C12=

2FQ++2C匕Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,B不符合题意；

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；

D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：。2乂2,氯气和溪化钾反应生离子

方程式的意义①表示某一个具体的化学反应②表示同一类型的离子反应,成溟单质，溶液变橙色，说明氧

化性：Ch>Br2,但不能说明氧化性：Bn>[2,D符合题意；

故选D«

3+

【变式5・1】已知氧化性：C12>Br2>Fe>I2,请回答下列问题。

（1）试写出向FeB「2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：。

（2）请结合题目信息判断离子方程式2Fe2++2Br-+2。2=2Fe3++Br2+4C「是否正确？（填

“正确”或“错误。

【答案】（1）2Fe2+4-Ch=2Fe3++2Cr（2）正确

【详解】（1）氯气少量时，只有Fe2+被氧化，离子方程式为2Fe2++Ch=2Fe3++2C「；

（2）在通入氯气的过程中，Fe2+和B「先后被氧化，Fe2+被完全氧化后，Br一可以部分被氧化，2Fe2++2Br

-+2Cb=2Fe3++Bn+4C「符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

【变式5・2】某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

KMnOa固体

NaOH溶液

（含酚酷）

湿润的淀粉KI试纸

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请问

答下列问题：

（1）可用于替代a中KMnO4的物质是。

A.MnO,B.KCIO3C.FeCl?D.浓硫酸

（2）d中的现象是,b中离子反应方程式是o

（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②o

请设计实验验证上述猜测。

（4）相同温度和压强下，研究Cl,在不同溶液中的溶解度（用溶解C12的物质的量浓度表示）随溶液浓度

变化。图1为不同浓度NaQ溶液中。2的溶解度以及其他含氯微粒（HC1O、C1；）浓度的变化曲线。在饱

和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时Q?溶解度的变化曲线如图2所示。

T

/

O

E

S

Z

U0.05

注

蛭

》

HCIO

02460!2

cfNaCiyCmol-L-1)c(HCiy(mol•L-1)

图NaCI溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化图2盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化

由图2知：随着盐酸浓度增大，。2的溶解度先减小后增大。请结合图।信息，分析出现增大的可能原因

为。

【答案】3)B

2+3+

(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝2Fe+Ci2=2Fe+2Cr

(3)氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶

液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②

(4)随着盐酸浓度的增大，生成C1；为主要反应，从而促进。2溶解

【分析】浓盐酸和高钵酸钾常温生成氯气，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，

氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色；

【详解】(1)氯酸钾和浓盐酸常温也能生成氯气，而二氧化钵和浓盐酸加热生成氯气，浓盐酸和氯化

铁、浓硫酸不能生成氯气，故选B；

(2)氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色，故d中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，b中氯气和氯化

2+u

亚铁生成氯化铁，离子反应方程式是2Fe+Cl2=2Fe+2CP：

(3)c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生

成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。设计实验验证上述猜测就是证明酚陵还是否存在，故实验为：取

褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因

②；

(4)结合图可知，随着盐酸浓度的增大，生成C1；为主要反应，从而促进Cl2溶解，使得氯气的溶解度增

大。

【题型6真实情境中陌生离子方程式的书写】

【例6】信息型氧化还原反应方程式的书写：

(1)酸性溶液中，H2O2将Fe?+氧化为Fe3+的离子方程式为。

(2)当用CaSO.i水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO)将NCh转化为NO£,

其离子方程式为o

2+3+

【答案】(1)2Fe+H2O2+2H"=2Fe+2H.0

(2)SOj-+2NO2+2OH=SO^+2NO2+H2O

2+3+

【详解】(I)过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子：2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O；

(2)四价硫具有还原性，清液(pH约为8)中SOT将NO?转化为NO,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸

根离子，氢氧根离子参与反应生成水，其离子方程式为SO；+2NO2+2OH=SO：+2NO2+H2O；

【变式6・1］正确书写离子方程式：

(1)酸性KMnCh溶液与FcClz反应的离子方程式为：

(2)在H2O2存在下Cu溶于稀H2so八反应的离子方程式为；

(3)CL与NaOH溶液反应生成NaCKh和NaCl,其离子方程式；

(4)在弱碱性溶液中，FeS与CQ；反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式

为;

(5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO：、NO：物质的量之比为1：1,试写出

该反应的离子方程式0

【答案】

2++3+2+

(I)MnO4+5Fe+8H=5Fe4-Mn+4H2O

+2+

(2)CU+2H+H2O2=CU+2H2O

(3)3Cl2+6OH-=CIO；+5CI+3H2O

(4)FeS+CrO^+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-

4+3++

(5)4Ce+2N()+3H2O=4Cc+NO,+NO3+6H

【详解】(1)酸性KMnCh溶液与FeCb反应的离子方程式为MnO；+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(2)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的离子方程式为CU+2H++H2O2=CU2++2H2O。

(3)Ch与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,离子方程式为3C12+6OH=CIO；+5C1+3H2OO

(4)弱碱性条件下，FeS与CrOj反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和S,离子方程式为FeS-CrO；

+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH。

4+3+

(5)NO与CW反应，生成NO、NO；物质的量之比为1：1,反应的离子方程式为4Cc+2NO+3H2O=4Ce+

N%NO；+6H+。

【题型7离子共存】

【例7】向Na2co3、NaHCO,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na\OK、SO；、NO；

B.b点对应的溶液中：K\H+、MnO；、CF

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NO；、Cl"

D.d点对应的溶液中：C「、CIO;Fe2+、Mg2+

【答案】C

【分析】向Na2coa、NaHCOa混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0b段发生的反应为CO；+H+=HC()3、be段发

生的反应为HC()3+H+=H2O+CO2T；据此作答。

【详解】A.a点溶液中含有CO；和HCO「0H与HCO；不能大量共存，A项不符合题意；

B.b点溶液中含有HCO3与氢离子不能共存，且酸性条件下MnO,和。-因发生氧化还原反应而不能大量共

存，B项不符合题意；

C.c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C项符合题意；

D.d点盐酸过量，溶液呈酸性，CIO与Fe2+或0-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题

思；

答案选C。

【变式7・1】化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是

A.Na\SO：、SO：、ChB.H\Ca2+>HCO；、CV

C.H\Mg2+、卜、HC1OD.H\SO】、NO；、CH3COOH

【答案】D

【详解】A.SO：和Cb在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，A项不符合题

意；

B.H，与HCO；反应生成HzO和CO2,不能大量共存，B项不符合题意；

C.H+、1、HC1O在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C项不符合题意；

D.HJSO：、NO；、CH3coOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D项符合题意；

答案选D。

【变式7・2】某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的高子是

A.FT、Na*、MnO：、NO；B.Na+.CO：、Ca2+sCl-

C.K\Na*、ChSO：D.K\C\\Ba2\HCO；

【答案】C

【详解】A.MnO4在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；

B.酸性时C。；+2H+=CO2l+H2O,碱性时QH与Ca?一生成微溶性的Ca(OH)2,LLCa?+与CO；生成

CaCCh沉淀，故B错误；

C.各离子之间互不反应，能共存，故c正确；

D.酸性时HCO3+H=CO2f+H2。，碱性时HCOa+OH=CO；+H2O,Ba2+CO；=BaCO.M，不能共存，

故D错误；

故选：Co

【题型8离子共存的实际应用】

【例8】重金属离子CiP+、Ba?+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱

性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的

离子是

A.Cu2\Cl-B.Cu2\SO；C.Na\SO：D.Ag\NO；

【答案】B

【分析】甲废液经化验呈碱性，说明甲废液呈碱性，说明含有0H,主要有毒离子是Ba?+,甲、乙两溶液

按一定比例混合，毒性明显降低，Ba?+应转化成沉淀，即乙废液中可能含有SO：,还含有能与OH反应生

成沉淀离子，据此分析；

【详解】A.Ct不与Ba2+反应，因此两溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故A不符合题意；

B.Ba2+与SO;反应生成硫酸钢沉淀，CM+与0H-反应生成氢氧化铜沉淀，两溶液毒性明显降低，故B符

合题意；

C.硫酸钠无毒，故c不符合题意；

D.Ba2+与NO；不反应，两种溶液混合，不能除去Ba2+,故DK符合题意；

答案为B。

【变式8“】现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：（各物

质中所含离子均不相同）

阳离子Na+、Fe"、Ag'.Ba2+

陕离子cr、OH、SO：、NO；

已知：①A物质是中学里用来检验。的盐；

②问B物质的溶液中滴入无色酚敷溶液，呈红色；

③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为

灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A,D。

（2）写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式。

（3）检验溶液中Fe"是否变质的方法是o

（4）D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为°

【答案】（I）AgNO3BaCl,（2）4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3

2+

（3）向溶液中加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe?+已经变质（4）Ba+SO^=BaSO41

【分析】A、B、C、D四种可溶