2025-2026学年高一化学上学期第一次月考02（人教版必修第一册）（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。

5.难度系数：0.66

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16

笫I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化

学变化的是

A.座椅安装B.设备调试C.场馆消毒D.灯光布置

【答案】C

2.下列变化中，涉及氧化还原反应的是

①燃料的燃烧②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④

【答案】A

【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成

氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是

食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。

【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。

3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700（时制造出纳米级金刚石粉末。该成

果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金同学们对此有下列一

些理解，其中错误的是

A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变

C.C04是一种化合物D.这个反应是置换反应

1/12

【答案】A

【解析】A.金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；

B.根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；

C.CCL是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

D.Na和CCL反应生成金刚石和NaCL为置换反应，D正确；

答案选Ao

4.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的水溶液中一定含有金属元素

C.实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸

D.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱

【答案】C

【解析】A.一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利

用''强制弱''的原理发生复分解反应，HCl+CH3COONa=NaCI+CHjCOOH,A项错误；

B.钱盐(如氟化镂)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；

C.酸式盐(如NaHSO』4j溶液)可能呈强酸性，C项正确：

D.酸式盐与碱反应(如NaHCO；与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误：

故答案为：Co

5.卜列物质在给定条件下能一步实现的是

A.Fe3O4—Fe—FeCl3

hno-

B.NaOH->NaNO5—NaCl

C.Ca(OH),S^CaCO.

H

D.Cu—CuO-°>Cu(OH)2

【答案】C

【解析】A.Fe与HQ反应产生FeCb，不能反应产生FeCb，A不符合题意；

B.NaNCh与KC1不能发生反应，B不符合题意；

C.Ca(OH)2是碱,能够与酸性氧化物COZ反应产生盐CaCCh和水：由于醋酸的酸性比碳酸强,所以CaCO3

与醋酸反应产生醋酸钙、水、C02,可以实现物质之间转化关系，C符合题意；

D.CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生CU(OH)2，D不符合题意；

故合理选项是C。

6.下列物质在水中的电离方程式正确的是

A.NallSO.=Na++HSO：B.H,SO,=H++SO；-

22+

C.Ba(NOj),=Ba*+2NO3D.MgCI,=Mg+Cl；

2/12

【答案】C

【解析】A.NaHSO,在水溶液中完全电离为Na+、H-和SO：,其电离方程式为NaHSO4=Na-+H'+SO：,

故A错误；

B.H2sO4在水溶液中电离产生2个H-和1个SO；,其电离方程式为H2so4=2H++SO：-,故B错误；

C.Ba（NC）3）2完全电离为Ba2+和NO：,且数目之比为1：2,其电离方程式为Ba（NO）=Ba?++2N0；,

故C正确：

D.MgCl?完全电离为Mg?-和Ch且数目之比为1：2,其电离方程式为MgC12=Mg2'+2C「，故D错

误；

故答案选Co

7.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2s溶液，试剂b为Ba（0H）2溶液，逐

滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是

一试剂a

A.亮一更亮B.亮一暗C.亮一暗一亮D.暗一亮一暗

【答案】C

【解析】氢氧化钢为强碱，在水中完仝电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钢溶液中生成硫酸钢沉淀

（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液

中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。

8.工业炼铁的部分反应如下所示，则

O2^^CO2^^CO^^Fe

A.X可以是木炭B.X与CO都具有氧化性

C.③反应后的尾气可直接排放D.丫中铁元素以游离态存在

【答案】A

【解析】A.X在反应中是碳，木炭主要成分为碳，因此X可以是木炭，A正确；

B.X（碳）在反应中作为还原剂，具有还原性；CO在反应③中也作为还原剂，因此两者均具有还原性

而非氧化性，B错误；

C.反应③的尾气中含未反应的CO,co有毒，直接排放会污染环境，c错误；

D.丫是铁的氧化物（如FC2O3），铁元素以化合态存在，而非游离态，D错误；

故选A,

3/12

9.能巧卿表示下列反应的离子方程式是

A.Fe?(SOJ溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：Fe?++S0：+Ba?++30FT=2Fe(OH)3i+BaSO4>L

B.铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe"+H2T

+

C.盐酸与A1(OH)3反应：H+OH=H2O

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至中性：SO：+2H++2OH—Ba"=2BaSO_J+2Hq

【答案】D

【解析】A.少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，Fe2(S0j溶液中加入

足量Ba(0H)2溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钢沉淀，离子方程式为：

3+2+

2Fe+3S0J-+3Ba+6OH-=2Fc(OH)3+3BaSO4,A错误；B.铁粉溶于稀硫酸生成Fe?，：

+2+

Fe+2H=Fe+H2f,B项错误;

+U

C.氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与AKOHb反应：A1(OH)3+3H=3H2O+A1,C错误；

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢辄化钢溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和领

+2f

离子生成硫酸铁沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：SOt+2H+2OH+Ba=2BaSO44<+2H,O,D正

确。

10.在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.MnO；、K\SO：、Na+B.Ba2\Na\Cl\SO；-

C.K\H\SO；、HCO；D.Ag\Al3\NO；、H+

【答案】D

【解析】A.高镒酸酸根离了是紫红色的，不符合题意，A错误：

B.Ba2\SO；会生成白色沉淀，不能共存，B错误；

C.H+、HCO；会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；

D.Ag\Al\NO；、H+不会发生反应，能大量共存，D正确；

故选D。

11.下列离子检验的方案及相应结论正确的是

A.取少量样液，加入盐酸酸化的Ra02溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO：

B.取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试

样中仍可能含有NH；

C.取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO；

D.Q检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

【答案】B

【解析】A.加入盐酸酸化的BaCb溶液产生的白色沉淀，可能为AgQ或BaSOj,无法排除Ag♦的干

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扰，结论不可靠，A错误：B.NH：与NaOH溶液反应生成N%需加热条件，未加热时即使含NH；也

可能无法释放N%,因此试样中“可能仍含NH：”，结论正确，B正确；C使澄清石灰水变浑浊的气体

可能是CO?或SCh，若为C02,则原溶液中存在CO；或HCO],若为SO2,则原溶液中存在so；或

HSO-,C错误；D.滴入硝酸银溶液产牛.白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能

为硫酸银，原溶液中不一定含C1-,结论不可靠，D错误；故选B。

12.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，

水作还原剂的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tD.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A.水中氧元素从・2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确：

B.水中氢元素从+1价降到。价，水被还原，作氧化剂，B错误；

C.Na?。?中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；

D.该反应属于非氧化还原反应，D错误；

故选Ao

13.鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+,在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕

黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁(富含维生素C),可有效防止这种现象发生。对

此分析不正确的是

A.此现象涉及氧化还原反应B.鲜榨的苹果汁具有还原性

C.维生素C作氧化剂D.棕黄色是因为生成了Fe3+

【答案】C

【解析】A.果汁中含Fe?+,在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为

Fe3+,涉及氧化还原反应，故A正确；

B.鲜榨的苹果汁中含有Fe汽具有还原性，故B正确：

C.维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误；

D.棕黄色是因为Fe2-被氧化为Fe3+,Fe3+显棕黄色，故D正确；

故选：Co

2

14.已知卜、Fe\SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I>FC2+>H2O2,则

下列反应不能发生的是

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；-+4H

+

B.H2O2+2H+SO；*=SO2+O2+2H2O

C.I2+SO2+2H2O=4H-+SO;-+21-

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

5/12

【答案】B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的

顺序是SO2>1>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。

【解析】A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO?为还原剂，还原性强弱

为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱•一致，选项A正确；

B.若该反应发生，S元素的化合价降低，0元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为

H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；

c.因该反应中s元素的化合价升高，【元素的化合价降低，则so?为还原剂，还原性强弱为sc）2>r，

与已知的还原性强弱一致，选项c正确：

D.因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I=Fe2+,

与已知的还原性强弱一致，选项D正确；

答案选B。

15.现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判

断该固体的组成成分，进行以下实验；取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水井不断搅拌，固

体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝

酸质量的变化情况如图所示，正确的是

A.B-C段对应溶液pH不变

B.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na\Ba2+

C.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠

D.原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；可能含有氢氧化钠

【答案】C

【分析】碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成不溶于酸的硫酸钢

沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙

或者是生成的碳酸钢和生成的硫酸银；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯

中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明•开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠

或氢氧化钠反应，碳酸钢和硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二

氧化碳和水，A-B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钢和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀

硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸领，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钢和碳酸钠，或者还有碳

酸钙。

6/12

【解析】A.BTC段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误；B.C点对应溶液中•定含有的溶质

是硝酸、硝酸钠，钢离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有根离子，所以一定含有的阳离子是H'、

Na+,B错误；C.B点为碳酸钢或者碳酸钢和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、

过量的硫酸钠，C正确；D.由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，可能含有

碳酸钙、氢氧化钠，D错误：故选C。

16.过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO?的催化作用下，过氧化尿素发生的反应

MnO、

为2co3凡『也02-=2CO（NH2）2+O2T+2H2OO下列说法错误的是

A.3%应。2溶液可导电，则其属于电解质

B.反应前后MnOe的质量未发生改变

C.该反应中，CCXNHJ/HqZ既属于氧化剂乂属于还原剂

D.该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2

【答案】A

【解析】A.3%%0?溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误；

B.二氧化钵是该反应的催化剂，则反应前后MnO?的质量未发生改变，故B1E确：

c.该反应中，aXNHj/Hq?中中的•部分氧元素从-I价升高到o价产生氧气，另•部分氧

元素从/价降低到・2价生成水，则COlNHj^Hq?既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确：

D.氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2,故D正确；

选Ao

第n卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（13分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。1口1答下列问题:

Ba(OH)2

NH3-H2O

图1图2

（1）图1的分类方法是分类法。

（2）写出Mg。与H2s0,溶液反应的离子方程式:,由该反应可推断MgO

为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

7/12

（3）写出H3P。2与足量NaOH反应的离子方程式：。

（4）工业上次磷酸（HJOJ常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。

_

Ag++H?PO2+___H,0=Ag1+H3PO4+

（5）在两份相同的Ba（OH）?溶液中，分别滴入浓度相等的H2s0,、NaHSO4溶液，其导耳能力随滴入

溶液体积变化的曲线如图所示。

导①

电

能

力

b

d②

滴入溶液的体积

①a、d两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②b点，溶液中大量存在的离子是（填离子符号）。

③c点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）树状（1分）

+>

（2）MgO+2H=Mg+H2O碱性（I分）

（3）H3PO2+OH=H;P（）；+H,O

+

（4）4Ag+H,PO2+2H2O=4AgI+H,PO4+4H

（5）①中性（1分）②Na+、OH-③SO：

【解析】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状：

（2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质

+2

拆写成离子，MgO与H2s0,反应的离子方程式：MgO+2H=H2O+Mg\碱性氧化物和酸反应生成

盐水，所以氧化镁属r-碱性氧化物；

（3）根据题中信息H3P0?属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和NaHJO?都是

易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：

H3PO2+OH=H2PO;+H2O；

（4）HF。?中，H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价

为+1价：该反应中，HJO?中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1

1

价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：4Ag*+H3PO2+2H,O=4Ag+H3PO4+4H；

<5）①a点表示Ba（OH%溶液与H2sO,溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：

Ba（OH）,+H2SO4=BaSO4I+2H2O,此时溶液呈中性。d点表示Ba（OH）:溶液中加入NaHS04溶液

8/12

OFF完全中和，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4i+2H2O+Na2SO4,此时溶液呈

中性。a、d点对应的溶液均呈中性；

②根据上述分析，b点表示向Ba（OH）?溶液中加入NaHSO,溶液至Ba"恰好完全沉淀，反应的化学方

程式为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4；+NaOH+H2O,此时溶液中大量存在的离子是Na*、OIE；

③a、b点表示加入的溶液将Ba”完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同

的Ba（OH%溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的HAO’和NaHSO”溶液，等体积等浓度的H2s0,

和NaHSO,溶液SO：相等、匹不相等，Ba?+消耗的SO：相同，则两溶液中剩余的SO；的量相同。

18.（13分）I.已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HQ、⑥FeJ溶

液、0CO2,⑧熔融MgCl”⑨空气、⑩CaCOs固体。回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电

的是o

（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是（填标号）。

II.用如图所示装置利用Fe。溶液可制备Fe（OH［胶体。

（3）制备胶体的化学方程式为

（4）（填现象名称）可用来区分FeCh溶液和Fe（0H）3胶体，关于这两种分散系的描述的说

法正确的是（填标号）。

A.稳定性：FeCh溶液〉Fe（0H）3胶体B.两者颜色相同

C.两者本质区别是分散质粒子大小不同D.两者都能透过滤纸和半透膜

（5）下列事实与胶体的性质有关的是（填序号）。

①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞

③FeCh溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体

9/12

④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

【答案】(除标明外，每空2分)

(1)②⑤⑧⑩(1分)①⑦(1分)③④⑥⑧。分)

(2)CE

(3)FcCl3+3H2O^Fc(OH)3(Ktt)+3HCl

(4)J达尔效应AC

(5)②④⑤

【解析】(1)电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解

质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有

可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧；

(2)属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选

CE；

(3)制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为FcCh+3H

Fe(0H)3(胶体)+3HCl；

(4)丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分FeCb溶液和Fc(OH)3胶体，关

于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体。A.溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCh溶液,Fe(OHb

胶体，A正确；B.FeCh溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(0H)3胶体是红褐色，B错炭；C.溶液

和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确：D.FeCh溶液能透过滤纸和半透膜，而FC(OH)3

胶体只能透过滤纸，D错误；故选AC；

(5)①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关；②同一支钢笔先后

吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关;③FeCy

溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关；④水泥厂

和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与股体有关；⑤

向Fe(OHh胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,

与胶体有关；故与胶体性质有关的是②④⑤。

19.(13分)经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO：、Cl\NO,回答

下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是(填标号)。

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO；

(2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会

发生变化的是Na+、(用离子符号表示)。

10/12

（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的CM+和SO：,最终得到中性溶液，设计的方案流程如

图所示:

，溶液3

适量盐酸

溶液2

过量过量分离操作

L溶液1-7.试剂;A气体

过量试剂a试剂b

工业废水白色沉淀2

分离操作

->蓝色沉淀1

①试剂a为溶液，蓝色沉淀1为（均填化学式）。

②试剂b、c依次为BaCb溶液和Na2cO3溶液，则白色沉淀2的化学式为,写出白色沉淀2溶

于稀盐酸的离子方程式。

③“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）B

（2）H\Cu2'

+2+

（3XDNaOH（1分）Cu（0II）2（l分）②BaSOs和BaCCh（1分）BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O

③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒

【解析】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量H\Na+、Cu2+>SO：、Cl>NO；,氢离子与氢氧

根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；

故答案为：B；

（2）取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜

离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、HICu"；故答案为:

H+、Cu2+；

（3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使CM-转化为蓝色沉淀

CU（OH）2,再依次加入试剂b、c为BaCb溶液和Na2cO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钢离子，过滤

得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaC（）3,溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3,加入盐酸至溶液呈中

性即可