2024-2025学年普通高中高二质量监测化学试题及答案

普通高中2024-2025学年高二质量监测考试本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.荆楚文化是中华民族古代文化的一个重要组成部分,下列荆楚文物的主要成分不是有机物的是A.秦家嘴竹简B.龙凤纹玉佩C.漆木虎座鸟架鼓D.凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍2.有机化合物与生产、生活密切相关,下列说法错误的是A.苯酚可用于手术器械消毒B.氯乙烷可作为身体局部镇痛的药物C.味精是常见调味品,其主要成分是氨基酸D.乙炔燃烧大量放热,氧炔焰用来切割金属3.下列化学用语或图示表达正确的是C.碳化钙的电子式:D.碘单质的晶胞:高二化学试卷第1页(共8页)高二化学试卷第2页(共8页)4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol甲基(-CH3)所含的电子数是8NA32OH与足量金属Na反应生成H233223的分子数是NA4与2充分反应生成HCl的分子数是NA5.下列反应的离子方程式正确的是B.碳酸钙与乙酸溶液反应:CaCO3+2H==Ca+CO2↑+H2OB.碳酸钙与乙酸溶液反应:CaCO3+2H==Ca+CO2↑+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:6.某有机金属化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是A.基态X原子的电子云轮廓图是球形B.基态Y原子的价电子轨道表示式是2P7.羧酸与三级醇酯化的机理如图所示:OH+-l··H+f+H2o+o-C-Rii-H+OH+-l··H+f+H2o+o-C-Rii-H+ii-H++H2OH+下列叙述正确的是A.酯化反应的原理都是“酸脱羟基,醇脱氢”OH进行酯化反应,能生成H218OC.糖类都不能发生酯化反应D.丙三醇与乙酸发生酯化反应的机理与上述机理相同8.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用,一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示:XY下列说法错误的是2发生加成反应B.X与Y所含手性碳原子的个数相同D.X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性高二化学试卷第3页(共8页)直流电源9.科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含Na2SO3、KCl)工作原理如图所示。直流电源vcl22clvcl22-vSO4 2-vSO4βpbo2Fe下列叙述错误的是A.β-PbO2电极是阳极B.Fe电极的电极反应式是:2H2O+2e-H2↑+2OH-C.电解一段时间,两电极产生的气体在标准况下体积相等D.若两电极材料互换,会导致Cl-和SO-难以除去10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案分别取三种液体于试管,加入水后观察现象B.证明淀粉完全水解向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,加热,冷却后加入过量NaOH溶液至碱性,再加少量碘水,溶液不变蓝验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色说明蛋白质发生了变性向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生11.非金属单质X在氩气气氛下冷却到52K以下,得到一种无色透明晶体,其晶胞结构如图所示,每个小球均代表一个X分子。已知晶胞参数a=667pm,密度ρ=1.7g·-下列叙述错误的是A.该晶体是分子晶体B.每个晶胞含有X分子8个C.可推测X的分子式是N2D.与体心的X分子最近的分子有12个高二化学试卷第4页(共8页)12.下列实验装置或操作能达到实验目的的是浓H2SO4乙醇碎瓷片乙醇乙醇、乙酸和浓硫酸饱和碳酸钠溶液苯、溴混合液铁粉AgNO3溶液NaoH乙醇溶液溴乙烷酸性高锰酸钾溶液A.乙醇与浓硫酸共发生反应制乙烯B.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯C.验证苯与液溴发生取代反应D.验证溴乙烷发生消去反应13.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释AgI不溶于氨水B.3常温下呈液态形成多聚分子结构使分子间作用力变大2具有较强的共价性2O分子之间形成氢键14.科学家发现偶氮苯-15-冠-5在光照和暗处时可相互转化,其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。NN光照NN暗处反式顺式结构状态+K++顺式识别率/%反式识别率/%总识别率/%下列说法正确的是A.在暗处时,偶氮苯-15-冠-5对碱金属离子的识别率更高B.偶氮苯-15-冠-5与碱金属离子形成的超分子时,碱金属离子的配为数是10C.偶氮苯-15-冠-5对Li+的总识别率大于34.9%D.可在光照条件下利用偶氮苯-15-冠-5有效分离Na+和Rb+高二化学试卷第5页(共8页)0.80.40.215.焦磷酸(H4P2O7)常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时,H4P2O7不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示0.80.40.202468101214PH)-6.622P27溶液中:c(H2P2O-)>c(HP2O-)>c(H3P2O7二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)氮其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态N原子核外未成对电子数为。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数,对于基态的N原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为。(2)NaN3是汽车安全气囊中的主要成分,该化合物中存在的化学键类型为(填标号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键(3)NH33最小的微粒是。(4)NH3分子中的H原子被其它原子或原子团取代可形成氨的衍生物,关系如图所示:取代取代取代以上三种含氮化合物的碱性由强到弱的顺序是。NH3与HONH2分子中N原子配位能力较强的是。N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式是。高二化学试卷第6页(共8页)对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体,其实验室制备流程如图所示:COOH→→残液→分液→→→残液→分液→加热回流2h乙醚萃取蒸馏晶体产品NH2回答下列问题:(1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是。(2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示,应该选择n(醇)∶n(酸)=。n(醇)∶n(酸)过大,酯的产率下降,其原因是。80705040681012n(醇):n(酸)/(mol'mol)(3)加入“试剂X”时有气泡产生,至溶液呈弱碱性。则“试剂X”(4)“乙醚萃取”步骤中,使用的乙醚的总体积一定时,乙醚加料方式应该选择(6)为了确定“白色产品”与目标产物是否一致,下列测定或检验方法不合理的是。a.测产品熔点4溶液检验c.红外光谱实验d.X射线衍射实验高二化学试卷第7页(共8页)甘草查尔酮(化合物F)具有抗肿瘤、抗炎、抗菌等生物学特性。以下是某课题组合成化合物F的路线DF回答下列问题:(1)A的化学名称是。(2)A→B的反应类型是。(3)C中官能团的名称是。(4)C→D的反应中,K2CO3的作用是。(5)E的结构简式为。(6)C的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①含有苯环;②遇FeCl3溶液显色;③能发生水解反应。高二化学试卷第8页(共8页)采用己二酸二甲酯(DMA)加氢制备1,6-己二醇(HDOL)的生产工艺具有较好应用前景,受到广泛关注,其反应原理为:(g)+4H2(g)HOOH(g)+2CH3H(g)回答下列问题:(1)已知该反应的ΔH=-53.5kJ·mol-1,则活化能:Ea(正反应)Ea(逆反应)(2)在恒容密闭容器中充入等物质的量的DMA与H2进行反应,下列一定能说明反应达平衡状态的是。a.气体的密度不变c.气体的平均相对分子质量不变807050403020下进行反应,DMA的平衡转化率与温度的关系如图所示807050403020-a-C p190200210220230240反应温度/PC实验结果表明理想氢酯比为150,从生产角度考虑,高氢酯造成的实际困难是。(4)一定温度下,该反应氢酯比为n(n=150~270)时,初始反应速率r0=87.05exp(其中:exp表示自然常数e为底的指数函数,R为常数,T为热力学温度,p表示初始压强)。可以提高初始反应速率的措施是、。2025年高二学年期末考试化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789答案BCADCBBBCACADDD二、非选择题：本题共4小题，共55分。（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不