2026年天津市七年级化学下册第三章同步练习题

2026年天津市七年级化学下册第三章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.冰块D.碳酸钙粉末解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；蒸馏水、冰块、碳酸钙粉末均由单一物质组成，属于纯净物。故选A。2.下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子由原子构成，原子由分子构成D.分子和原子都能直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，分子由原子构成，物质可以由分子、原子或离子构成。故选B。3.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)₂C.碳酸钠NaCO₃D.硫酸铜CuSO₄解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，硫酸铜的化学式为CuSO₄。故选D。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸、碳酸均属于酸，氢氧化钠属于碱。故选D。5.下列关于燃烧现象的描述中，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光解析：碳在氧气中燃烧，产生白光和能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是白烟。故选C。6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；元素的种类和数目不变；原子的种类和数目也不变。故选C。7.下列物质中，属于可燃物的是（）A.氧气B.氮气C.碳酸钙D.干燥的木材解析：可燃物是指能够与氧气发生剧烈氧化反应并放出热量的物质。干燥的木材属于可燃物，而氧气、氮气、碳酸钙不属于可燃物。故选D。8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后，自身的质量和化学性质会改变C.催化剂只能加快化学反应的速率D.催化剂是一种反应产物解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。故选A。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的颜色和状态可以是多种多样的解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以表示为溶质的质量与溶剂的质量之比。故选C。10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定有水生成C.酸碱中和反应一定放热D.酸碱中和反应一定产生气体解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是由______分子构成的，每个氧分子由______个原子构成。解答：氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由2个原子构成。2.碳酸钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______，碳酸根的化合价为______。解答：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其中钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2。3.稀释浓硫酸时，应将______沿______缓慢注入______中，并不断搅拌。解答：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。4.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。解答：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和达到着火点。5.质量守恒定律适用于______反应，不适用于______反应。解答：质量守恒定律适用于化学反应，不适用于物理变化。6.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即______和______。解答：催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即能改变化学反应速率和反应前后自身的质量和化学性质不变。7.溶液的浓度是指______与______之比。解答：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。8.酸具有的一些通性包括______、______和______。解答：酸具有的一些通性包括能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气。9.碱具有的一些通性包括______、______和______。解答：碱具有的一些通性包括能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应。10.在实验室中，常用的酸有______和______，常用的碱有______和______。解答：在实验室中，常用的酸有盐酸和硫酸，常用的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子。2.原子是构成物质的一种粒子，但物质不一定是由原子构成的。（×）解析：物质可以由分子、原子或离子构成。3.化学式Fe₂O₃读作“氧化二铁”。（×）解析：化学式Fe₂O₃读作“氧化铁”。4.酸溶液的pH值一定小于7。（√）解析：酸溶液的pH值一定小于7。5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。（√）解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。6.催化剂可以改变反应物的质量。（×）解析：催化剂不能改变反应物的质量。7.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。（×）解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。8.酸碱中和反应一定生成盐和水。（√）解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。9.氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。（√）解析：氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。10.碱溶液的pH值一定大于7。（√）解析：碱溶液的pH值一定大于7。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。解答：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，组成不固定，性质不均一。2.解释什么是质量守恒定律。解答：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。解答：三种常见的酸包括盐酸（用于除锈）、硫酸（用于化肥生产）、醋酸（用于烹饪）。4.解释什么是燃烧，并列举三个燃烧的条件。解答：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、达到着火点。5.简述催化剂的特点。解答：催化剂的特点是“一变二不变”，即能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变。6.解释什么是溶液，并列举三个溶液的特征。解答：溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性。7.简述酸碱中和反应的实质。解答：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。8.解释什么是pH值，并简述其意义。解答：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7表示酸性，pH值等于7表示中性，pH值大于7表示碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？需要水多少克？解答：氯化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g。2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加水多少克？解答：稀释前后溶质的质量不变，设需要加水x克，则20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。3.将10g碳酸钙放入足量的稀盐酸中，生成二氧化碳的质量是多少？解答：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10gCaCO₃的物质的量为10g/100g/mol=0.1mol，生成的CO₂的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g。4.将20g氢氧化钠溶液与30g稀硫酸混合，恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解答：根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20gNaOH的物质的量为20g/40g/mol=0.5mol，30gH₂SO₄的物质的量为30g/98g/mol=0.306mol，NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.5mol-0.306mol×2=0.088mol，生成的Na₂SO₄的质量为0.306mol×142g/mol=43.652g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为(0.088mol×40g/mol)/20g×100%=17.6%。5.将10g镁条放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量是多少？解答：根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，10gMg的物质的量为10g/24g/mol=0.4167mol，生成的H₂的物质的量也为0.4167mol，质量为0.4167mol×2g/mol=0.8334g。6.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与30g溶质质量分数为20%的盐酸混合，求反应后溶液的pH值。解答：20gNaOH溶液中NaOH的质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol；30gHCl溶液中HCl的质量为30g×20%=6g，物质的量为6g/36.5g/mol=0.1644mol，NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.05mol-0.1644mol=0.0356mol，反应后溶液的pH值约为10。7.将10g碳酸钠放入足量的稀盐酸中，生成二氧化碳的质量是多少？解答：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，10gNa₂CO₃的物质的量为10g/106g/mol=0.0943mol，生成的CO₂的物质的量也为0.0943mol，质量为0.0943mol×44g/mol=4.1412g。8.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，求反应后溶液的pH值。解答：20gH₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/98g/mol=0.0204mol；30gNaOH溶液中NaOH的质量为30g×20%=6g，物质的量为6g/40g/mol=0.15mol，H₂SO₄过量，剩余H₂SO₄的物质的量为0.0204mol-0.15mol×2=0.0204mol-0.3mol=0.0204mol-0.3mol=0.0204mol-0.3mol=0.0204mol-0.3mol，反应后溶液的pH值约为1。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.D4.D5.C6.C7.D8.A9.C10.B二、填空题1.氧，22.Na₂CO₃，+1，-23.浓硫酸，容器壁，水4.可燃物，与氧气接触，达到着火点5.化学，物理6.改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变7.溶质，溶液8.使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气9.使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应10.盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，组成不固定，性质不均一。2.质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3.三种常见的酸包括盐酸（用于除锈）、硫酸（用于化肥生产）、醋酸（用于烹饪）。4.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、达到着火点。5.催化剂的特点是“一变二不变”，即能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变。6.溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性。7.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。8.pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7表示酸性，pH值等于7表示中性，pH值大于7表示碱性。五、应用题1.氯化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g。2.稀释前后溶质的质量不变，设需要加水x克，则20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。3.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10gCaCO₃的物质的量为10g/100g/mol=0.1mol，生成的CO₂的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g。4.根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20gNaOH的物质的量为20g/40g/mol=0.5mol，30gH₂SO₄的物质的量为30g/98g/mol=0.306mol，NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.5mol-0.306mol×2=0.088mol，生成的Na₂SO₄的质量为0.306mol×142g/mol=43.652g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为(0.088mol×40g/mol)/20g×100%=17.6%