（高中化学新教材）人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 单元练习（含解析）

第六章测评

（时间:90分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和。代表不同元素的原子。

R8充分反应，IO

反应前反应后

关于此反应说法错误的是（)

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应

为2Mg+C）2+2H2O-2Mg（OH）2。下列关于该电池的说法错误的是（）

A.镁片作为正极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食

品，外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反

应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水

C.熟石灰与水D.氯化钠与水

4.下列说法不正确的是（）

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量的水的反应中,增加水的量能增大反应速率

C.2so2+。2-2so3反应中,S02不能全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用出和N2工业合成NH3时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

CK2s与BaCb在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

7.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察

到有电流产生的是（）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出比的反应速率最大的是（）

金属

（粉末状）

反应

选及其物

酸的浓度及体积温度

项质

/℃

的量

/mol

6moiL/硝酸10

AMg0.160

mL

3moi盐酸10

BMg0.160

mL

3moi盐酸10

CFe0.160

mL

3moi.!/硫酸10

DMg0.160

mL

催化剂.

9一定温度下，反应2so2（g）+Ch（g）'△2so3（g）达到平衡时,"（SO2）：〃（Ch）：〃（SC）3）=2：3：4。缩

小体积，反应再次达到平衡时,〃（。2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol,此时S02的物质的量应是（）

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

能没

反应物的

总能应\

生成物的L-----------一

总能量反应过程

稀硫酸

图I图u

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图n所示的反应为吸热反应

1L可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济

发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关

分析不正确的是（）

A.上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

12.某反应由两步反应A—B—C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为现

D.A—B的反应，反应条件一定要加热

13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A.H2（g）+Br2（g）-2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NC）2（g）=^N2C）4（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCCh⑸^CO2（g）+CaO（s）

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2（g）+N2（g）,==h2NH3（g）

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

14.已知:①1mol比分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1mol卜蒸气中化学键断裂时需

要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正

确的是（）

A.L分子比出分子稳定

B.2molHI（g）发生分解反应吸收11kJ热量

C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5molH2（g）与0.5molL（g）完全反应释放出5.5kJ热量

15.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

金属外壳锌粉

I/

浸了KOH

.溶液的隔板

IHzSO,溶液）-Ag2O

原电池示意图钮扣式银锌电池

丙丁

下列说法不正确的是（）

A.甲:Zd+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O^=2Ag+2OH-

C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁:使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

16.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）,反应过程如图:

w/mol

L4王

TrL「

L十rL「

wr二rr

LTTT

.2T』

TTT

」

o.O十ST4

J」:

.8-」

一

-u土l1-1X

o..64l-

士+

o.d-

「x

+•

I

.2O孑T

2

下列说法正确的是（）

A%min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示N%的物质的量随时间变化的关系

C.0-8min,巴的平均反应速率v（H2）=0.75molL'-min-'

1

D.10-12min,N2的平均反应速率v（N2）=0.25molL'-min-

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

反应过程

17.（13分）反应Fe+H2s04-FeSCU+H2T的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料,则铜为（填“正”或"负”）极。铜片上

产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外

电路中电子由（填“正”或“负"，下同）极向极移动。

18.（13分）⑴在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）。反应

至5min时，测得N2O5转化了20%,则v（NC）2）为;5min时,N2O5在混合气体中的体积分数

是。

（2）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_0

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

（填“增大”“减小”或“相等”）。

19.（13分）1.已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ-mo「

'o白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

试根据下表中的化学键键能计算：o.lmolP"白磷）在氧气中充分燃烧放出的能量为

1

H.将V,mL2.0mol-L-HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

实验结果如下图所示（实验中始终保持VI+V2=50mL）»请按要求填空：

（1）该实验表明此反应（填“吸收”或"释放”）能量，通过图示分析可以得出:做该实验时,环境温

度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。

（2）根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol-L'o

[II.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体、②浓硫

酸、③硝酸镀固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（填序号）。

20.（13分）（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式

为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少—

g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置（填“能”或“不能”）

形成原电池,若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极:。

（2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为;

②银片上发生的电极反应为o

③若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为

47g,试计算：

a.产生氢气的体积（标准状况）；

b.通过导线的电量。（己知NA=6.02xl023moH,电子电荷为1.60xl0l9C）

第六章测评

（时间:90分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和。代表不同元素的原子。

R8充分反应，I83

反应前反应后

关于此反应说法错误的是（)

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

gg]A

解画观察示意图知，该反应的反应物是一种,生成物是两种，该反应为分解反应，一般的分解反应是吸

热反应，但也有的分解反应（如2H2O2-2H2O+O2T）是放热反应,A项错误、D项正确;根据图示可知,

充分反应后,反应物与生成物共存，所以该反应是可逆反应,B项正确;该反应中反应物为化合物，生成

物中有单质，有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确。

2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应

为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。下列关于该电池的说法错误的是（）

A.镁片作为正极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

g®A

胸画根据原电池原理可知，镁为负极，发生氧化反应;氧气在正极发生还原反应。

3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食

品，外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反

应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水

C.熟石灰与水D.氯化钠与水

SUB

陵相浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量

的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多;氤化钠溶于水能量变化不明显。

4.下列说法不正确的是（）

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

噩原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制O"加入MnCh后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量的水的反应中,增加水的量能增大反应速率

C.2so2+O2-2SO3反应中,S02不能全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

解近A项，添加催化剂，可增大反应速率;B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项，可逆反应

不能进行到底;D项，增大固体物质的表面积能增大化学反应速率。

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用以和用工业合成N%时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.K2so4与BaCL在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

奉D

解画降低温度，合成N%的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氨气;压强的改变只

能适用于有气体参加的反应;增大固体的表面积可以加快反应速率。

7.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察

到有电流产生的是（）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

噩要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解

质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应;B项，电极材料相同;D项，酒精

是非电解质;C项,一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是（）

选金属

酸的浓度及体积反应

项（粉末状）

及其物温度

质/℃

的量

/mol

6moi硝酸10

AMg0.160

mL

3moi.!/盐酸10

Mg0.160

mL

3moi.!/盐酸10

CFe0.160

mL

3mo卜L"硫酸10

DMg0.160

mL

薪D

断影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁，所以C项放出氢气的反

应速率最小。A项,Mg与HNCh反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,HC1为

一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸溶液，硫酸溶液中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D

项符合题意。

催化剂.

9.一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)'△2so3(g)达到平衡时,"(SO2)：”(02)：«(SO3)=2：3：4。缩

小体积，反应再次达到平衡时,〃(。2)=0.8mol,〃(SO3)=1.4mol,此时S02的物质的量应是()

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

飙A

催化剂.

2SO2(g)+O2(g)△2soKg)

起始/mol2x3x4x

y

转化/mol

y2y

平衡/mol2x-y3耳4x+y

y

=0.8mol

,4x+y=1.4mol

解得:x=0.3mol,y=0.2mol,所以2r-v=0.4mol。

10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图H所示的反应为吸热反应

臃丽旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键

的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误；

图I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能,C项错误;图II

所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。

11.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济

发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关

分析不正确的是（）

A极耳光H.光

A.上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

量A

解析|在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负极,A符合题意；

风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源,B不符合题意;推广可再生能源有利于

经济可持续发展,C不符合题意;光伏电池发电是将光能直接转化为电能,D不符合题意。

12.某反应由两步反应A一B—C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为国

D.A一B的反应，反应条件一定要加热

ggB

|解而根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C,故Ar^B、两步反应分别为吸热反应、

放热反应，其中A、C的能量差为△，,（？的能量最低,C最稳定,A项、C项错误,B项正确;吸热反应不

一定需要加热,D项错误。

13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A.H2（g）+B3g）一2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)^N2O4(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCC)3⑸

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g)5=^2NH3(g)

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

髭崩A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Bn的百分含量保持不变，说明反应处

于平衡状态;B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO?和N2O4的物质的量保持不

变,反应处于平衡状态;C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO?的质量保持不变，

反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H如果开始时加入的反应物的物质的

量之比n(H2)：n(N2)=3：1,或加入的是纯NH3,则反应从开始到达到化学平衡状态，始终满足n(H2)：

n(N2)=3：1,因此,”(H2)：〃(N2)=3：1的状态不一定是平衡状态。

14.已知:①1mol小分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1mol卜蒸气中化学键断裂时需

要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正

确的是()

A.L分子比七分子稳定

B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5mol比值)与0.5molb(g)完全反应释放出5.5kJ热量

量A

解画选项A,H2分子共价键断裂时吸收的热量比上分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比12分

子稳定,A选项错误。选项B.2molHI(g)发生反应2Hl(g)^==H2(g)+L(g),吸收的热量=2E(H—I)-

E(H—H)-E(I—1)=2molx299kJmol_1-1molx436kJ-mol'-lmolxl51kJmor'=l1kJ。选项C,中和反应

是放热反应。选项D,根据选项B计算可知正确。

15.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

金属外壳锌粉

/

浸了KOH

『溶液的隔板

L

IHzSO,溶液)Ag2O

原电池示意图钮扣式银锌电池

甲乙

石墨棒

二辄化钱、

炭黑、氯化

铁、氯化锌

锌筒

锌桂干电池

丙

下列说法不正确的是()

A.甲:Zi?+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O^=2Ag+2OH-

C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁:使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

fgA

解析］A项,Cu作正极,H+在正极得电子生成氢气，因此Cu电极附近溶液中H+浓度减小，所以错误，符合

题意;B项,Ag2。得电子作正极，生成Ag和0H-，所以正确，不符合题意;C项，锌筒作负极，失电子发生氧

化反应生成Zn2+,因此锌被消耗而使锌筒变薄，所以正确,不符合题意;D项，铅酸蓄电池总的电池反应

为Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。，由此可知反应过程中消耗了硫酸，因此电解质溶液酸性减弱，

溶液中的离子浓度减小，因此导电能力下降，所以正确,不符合题意。

16.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）,反应过程如图：

下列说法正确的是（）

A/min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示N%的物质的量随时间变化的关系

1

C.0-8min,比的平均反应速率v（H2）=0.75mol-L'-min"

1

D.10~12min,N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol-L'min-

ggB

解析fimin时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等;根

据图像,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间的变化关系;0~8

min,H2的平均反应速率阳2）==0.0112501。卜1/-111亩」,根据田的变化量可计算出10~12

（oymi：n2xiu%L

min内用的平均反应速率P（N2）=1X霏琵曹=。。。25mol-L'-min'.

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（13分）反应Fe+H2sC>4-FeSCU+H2T的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为..（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是.（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或"负”)极。铜片上

产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外

电路中电子由(填“正”或“负"，下同)极向极移动。

爹|(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H++2U-H2T负正

“(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。

⑵增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大;适当增大反应物浓度，反应速率也增大，但98%

的浓硫酸能使铁钝化。

(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子,电极反

应为2H++2e--H2T，外电路电子由负极流向正极。

18.(13分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应：2N2O5(g)-4NC)2(g)+O2(g)。反应

至5min时，测得N2O5转化了20%,则v(NO2)>9；5min时,N2O5在混合气体中的体积分数

是。

(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

(填“增大”“减小”或“相等”)。

|答案|(1)0.16mol-L」.min"61.5%

(2)①3X+Y-2Z②9：10③增大

|解析|⑴由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)>02(g)的浓度分别为0.4molLL0.8mol-L'\0.2

molL",5min时N2O5(g)、NO2(g)>C>2(g)的浓度分别为1.6molf\0.8mol-L\0.2moHL",故

u(NO2)==0.16molL'min\Smin时,N2O5在混合气体中的体积分数为

°'5「m°m'L

—xl00%~61.5%«(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则(1-

l.o+U.o+U.Z

0.7)：(1-0.9):(0.2-0)=3：1：2,2min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化

学方程式为3X+Y一2Z。②压强之比等于气体物质的量之比，则(0.9+0.7+0.2)：(1.0+1.0)=9：10»

③达平衡时,容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始

投料时增大。

19.（13分）I.已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ-mo「

'«白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

0:・)

试根据下表中的化学键键能计算：0.1molPM白磷）在氧气中充分燃烧放出的能量为.

kJ。

P—P—p=

化学键0=

P0OO

键能

198360498585

1）

II.将V,mL2.0mol-L-1HC1溶液和匕mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

实验结果如下图所示（实验中始终保持W+V2=50mL）。请按要求填空：

（1）该实验表明此反应（填“吸收”或"释放”）能量，通过图示分析可以得出:做该实验时,环境温

度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。

⑵根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol.L-1。

III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体、②浓硫

酸、③硝酸俊固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（填序号）。

B

ab

答案11.298.2

n.(i)释放低于

(2)3.0

HI.③

|解析|I.反应热=反应物总键能-生成物总键能，所以反应PMs)+5O