2026年湖南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年湖南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，所以正确答案是B。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，因此错误。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液中，溶质和溶剂分子会均匀混合，形成均一、稳定的混合物。例如，将食盐溶解在水中，会形成食盐溶液。下列关于食盐溶液的说法中，错误的是（）A.食盐溶液是均一的混合物B.食盐溶液是稳定的混合物C.食盐溶液中溶质是食盐，溶剂是水D.食盐溶液中溶质和溶剂的分子会分层解析：食盐溶液是均一、稳定的混合物，溶质是食盐，溶剂是水，溶质和溶剂的分子会均匀混合，不会分层。因此，选项D的说法是错误的，正确答案是D。选项A、B、C的说法均正确。3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列关于氯化钠溶解度的说法中，正确的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠B.20℃时，100g氯化钠溶液中最多能溶解36g水C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D.20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g溶液解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，正确答案是C。选项A的说法不完全准确，因为溶解度是指溶剂的质量；选项B的说法错误，因为溶解度是指溶质的质量；选项D的说法错误，因为溶解度是指溶质在溶剂中的质量比。4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度达到最大值时，溶液称为饱和溶液；当溶液中溶质的浓度未达到最大值时，溶液称为不饱和溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中溶质的浓度一定比不饱和溶液中溶质的浓度高B.饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，不能再溶解更多的溶质C.不饱和溶液中溶质的溶解量未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质D.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化解析：饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的溶解量未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。因此，选项B、C、D的说法均正确，正确答案是D。选项A的说法不完全准确，因为饱和溶液和不饱和溶液的溶质浓度比较取决于具体的溶质和溶剂。5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。例如，质量分数为20%的NaCl溶液，表示在100g溶液中，含有20gNaCl。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液的密度越大B.溶质质量分数越大，溶液的粘度越大C.溶质质量分数越大，溶液的沸点越高D.溶质质量分数越大，溶液的凝固点越低解析：溶质质量分数越大，溶液的沸点越高，凝固点越低。因此，选项C、D的说法均正确，正确答案是D。选项A、B的说法不完全准确，因为溶质质量分数与溶液的密度和粘度没有直接的关系。6.下列关于溶液浓度的表示方法中，错误的是（）溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。例如，质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。下列关于溶液浓度的表示方法中，错误的是（）A.质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值B.摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值C.体积分数是溶质的体积与溶液体积的比值D.质量分数是溶质的摩尔数与溶液体积的比值解析：质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值，摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值，体积分数是溶质的体积与溶液体积的比值。因此，选项D的说法是错误的，正确答案是D。选项A、B、C的说法均正确。7.下列关于溶液的酸碱性的说法中，正确的是（）溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性。例如，纯水的pH值等于7。下列关于溶液的酸碱性的说法中，正确的是（）A.酸性溶液的pH值小于7B.碱性溶液的pH值大于7C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液和碱性溶液的pH值都可以等于7解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。因此，选项A、B、C的说法均正确，正确答案是D。选项D的说法错误，因为酸性溶液和碱性溶液的pH值不可能等于7。8.下列关于溶液的导电性的说法中，正确的是（）溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。例如，食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子。下列关于溶液的导电性的说法中，正确的是（）A.所有溶液都可以导电B.只有电解质溶液可以导电C.非电解质溶液也可以导电D.溶液的导电性与溶质的浓度有关解析：只有电解质溶液可以导电，非电解质溶液不能导电。溶液的导电性与溶质的浓度有关，溶质浓度越高，溶液的导电性越强。因此，选项B、D的说法均正确，正确答案是D。选项A、C的说法错误，因为不是所有溶液都可以导电，非电解质溶液不能导电。9.下列关于溶液的蒸发的说法中，正确的是（）蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程。例如，将一杯盐水放在阳光下，水分会逐渐蒸发，留下盐。下列关于溶液的蒸发的说法中，正确的是（）A.蒸发过程中，溶质的质量会减少B.蒸发过程中，溶质的质量不会减少C.蒸发过程中，溶液的浓度会降低D.蒸发过程中，溶液的浓度会升高解析：蒸发过程中，溶剂的质量会减少，溶质的质量不会减少，溶液的浓度会升高。因此，选项B、D的说法均正确，正确答案是D。选项A、C的说法错误，因为蒸发过程中溶质的质量不会减少，溶液的浓度会升高。10.下列关于溶液的结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程。例如，将一杯饱和的盐水放在室温下，水分会逐渐蒸发，盐会析出形成晶体。下列关于溶液的结晶的说法中，正确的是（）A.结晶过程中，溶质的质量会减少B.结晶过程中，溶质的质量不会减少C.结晶过程中，溶液的浓度会降低D.结晶过程中，溶液的浓度会升高解析：结晶过程中，溶质的质量会减少，溶液的浓度会降低。因此，选项A、C的说法均正确，正确答案是C。选项B、D的说法错误，因为结晶过程中溶质的质量会减少，溶液的浓度会降低。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。3.饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度达到______时，溶液称为饱和溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度达到最大值时，溶液称为饱和溶液。4.不饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度未达到______时，溶液称为不饱和溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度未达到最大值时，溶液称为不饱和溶液。5.溶质质量分数是指溶质的质量与______的比值，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。6.溶液浓度的表示方法有多种，常见的有______、______、______等。解析：溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。7.溶液的酸碱性可以用______来表示，pH值越小，溶液越______；pH值越大，溶液越______；pH值等于______，溶液呈______。解析：溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性。8.溶液的导电性取决于溶液中是否存在______。例如，食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会______出______和______离子。解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。例如，食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子。9.蒸发是指溶液中的______逐渐挥发，______留在溶液中的过程。例如，将一杯盐水放在阳光下，______会逐渐蒸发，留下______。解析：蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程。例如，将一杯盐水放在阳光下，水分会逐渐蒸发，留下盐。10.结晶是指溶液中的______从溶液中析出的过程。例如，将一杯饱和的盐水放在室温下，______会逐渐蒸发，______会析出形成______。解析：结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程。例如，将一杯饱和的盐水放在室温下，水分会逐渐蒸发，盐会析出形成晶体。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质和溶剂分子会均匀混合。（）解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质和溶剂分子会均匀混合，因此该说法正确。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此该说法正确。3.饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，不能再溶解更多的溶质。（）解析：饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，不能再溶解更多的溶质，因此该说法正确。4.不饱和溶液中溶质的溶解量未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。（）解析：不饱和溶液中溶质的溶解量未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质，因此该说法正确。5.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。（）解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，因此该说法正确。6.溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。（）解析：溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等，因此该说法正确。7.溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性。（）解析：溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性，因此该说法正确。8.溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。（）解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子，因此该说法正确。9.蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程。（）解析：蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程，因此该说法正确。10.结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程。（）解析：结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程，因此该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性，即溶液中各部分的性质相同；稳定性，即溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀。2.简述溶解度的概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括温度（通常温度升高，溶解度增大）、溶质和溶剂的性质（不同的溶质和溶剂，溶解度不同）。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度达到最大值时，溶液称为饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度未达到最大值时，溶液称为不饱和溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的浓度是否达到最大值。饱和溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的浓度未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。4.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。例如，在100g质量分数为20%的NaCl溶液中，含有20gNaCl，溶液质量为100g，溶质质量分数为（20g÷100g）×100%=20%。5.简述溶液浓度的表示方法及其优缺点。参考答案：溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。质量分数的优点是简单易行，缺点是受温度影响较大；摩尔浓度的优点是受温度影响较小，缺点是计算较为复杂；体积分数的优点是适用于气体和液体，缺点是计算较为复杂。解析：溶液浓度的表示方法有多种，常见的有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。质量分数的优点是简单易行，缺点是受温度影响较大；摩尔浓度的优点是受温度影响较小，缺点是计算较为复杂；体积分数的优点是适用于气体和液体，缺点是计算较为复杂。6.简述溶液的酸碱性与pH值的关系。参考答案：溶液的酸碱性与pH值的关系是：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性。解析：溶液的酸碱性与pH值的关系是：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液呈中性。例如，纯水的pH值等于7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。7.简述溶液的导电性与自由移动离子的关系。参考答案：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。例如，食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子。解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。自由移动的离子越多，溶液的导电性越强。例如，食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子，这些离子可以自由移动，从而导电。8.简述蒸发和结晶的区别。参考答案：蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程；结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程。解析：蒸发和结晶的区别在于过程的不同。蒸发是指溶液中的溶剂逐渐挥发，溶质留在溶液中的过程；结晶是指溶液中的溶质从溶液中析出的过程。例如，将一杯盐水放在阳光下，水分会逐渐蒸发，留下盐；将一杯饱和的盐水放在室温下，水分会逐渐蒸发，盐会析出形成晶体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，所以小明同学应该称取10gNaCl固体。解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，所以小明同学应该称取10gNaCl固体。2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。请计算在20℃时，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.将一杯质量分数为10%的NaCl溶液蒸发掉20g水，溶液的质量分数会变为多少？参考答案：原溶液的质量为100g，其中含有10gNaCl。蒸发掉20g水后，溶液的质量为80g，其中含有10gNaCl，溶液的质量分数为（10g÷80g）×100%=12.5%。解析：原溶液的质量为100g，其中含有10gNaCl。蒸发掉20g水后，溶液的质量为80g，其中含有10gNaCl，溶液的质量分数为（10g÷80g）×100%=12.5%。4.将一杯质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？参考答案：原溶液的质量为100g，其中含有20gNaCl。稀释后溶液的质量为200g，其中含有20gNaCl，溶液的质量分数为（20g÷200g）×100%=10%。需要加入的水的质量为200g-100g=100g。解析：原溶液的质量为100g，其中含有20gNaCl。稀释后溶液的质量为200g，其中含有20gNaCl，溶液的质量分数为（20g÷200g）×100%=10%。需要加入的水的质量为200g-100g=100g。5.将一杯饱和的NaCl溶液放在室温下，水分会逐渐蒸发，盐会析出形成晶体。请解释这一现象的原因。参考答案：将一杯饱和的NaCl溶液放在室温下，水分会逐渐蒸发，溶液的浓度会升高，当溶液的浓度超过饱和浓度时，NaCl会析出形成晶体。解析：将一杯饱和的NaCl溶液放在室温下，水分会逐渐蒸发，溶液的浓度会升高，当溶液的浓度超过饱和浓度时，NaCl会析出形成晶体。6.请解释为什么食盐溶液可以导电，而糖溶液不能导电。参考答案：食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子，这些离子可以自由移动，从而导电；糖溶液不能导电，因为糖在水中不会电离出离子，溶液中不存在自由移动的离子。解析：食盐溶液可以导电，因为食盐在水中会电离出Na+和Cl-离子，这些离子可以自由移动，从而导电；糖溶液不能导电，因为糖在水中不会电离出离子，溶液中不存在自由移动的离子。7.请解释为什么溶液的沸点会升高，凝固点会降低。参考答案：溶液的沸点会升高，因为溶质的存在会阻碍溶剂分子的蒸发，从而需要更高的温度才能使溶剂沸腾；溶液的凝固点会降低，因为溶质的存在会降低溶剂分子的结晶能力，从而需要更低的温度才能使溶剂凝固。解析：溶液的沸点会升高，因为溶质的存在会阻碍溶剂分子的蒸发，从而需要更高的温度才能使溶剂沸腾；溶液的凝固点会降低，因为溶质的存在会降低溶剂分子的结晶能力，从而需要更低的温度才能使溶剂凝固。8.请解释为什么在实验室中，配制溶液时通常需要使用蒸馏水而不是自来水。参考答案：在实验室中，配制溶液时通常需要使用蒸馏水而不是自来水，因为蒸馏水不含杂质，可以保证溶液的纯度；而自来水中含有杂质，可能会影响溶液的浓度和性质。解析：在实验室中，配制溶液时通常需要使用蒸馏水而不是自来水，因为蒸馏水不含杂质，可以保证溶液的纯度；而自来水中含有杂质，可能会影响溶液的浓度和性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.C4.D5.D6.D7.ABC8.B9.D10.C二、填空题1.溶质、溶剂2.100g溶剂3.最大值4.最大值5.溶液质量6.质量分数、摩尔浓度、体积分数7.pH值、酸、碱、7、中性8.自由移动的离子、电离、Na+、Cl-9.溶剂、溶质、水分、盐10.溶质、水分、溶质、晶体三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性，即溶液中各部分的性质相同；稳定性，即溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括温度（通常温度升高，溶解度增大）、溶质和溶剂的性质（不同的溶质和溶剂，溶解度不同）。3.饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度达到最大值时，溶液称为饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中溶解溶质，当溶液中溶质的浓度未达到最大值时，溶液称为不饱和溶液。