2027年高考化学一轮复习《水溶液中的离子反应与平衡》章末综合检测卷（原卷版+解析版）

水溶液中的离子反应与平衡章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31K39V51I127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿帆水解产生H”

B.“白青［Cu/OH）2cO3］得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO「H2。，该成分属于纯净物

2.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

劳动项目化学知识

A用明机溶液除铁锈明研水解显酸性

B洁厕灵清洗厕所洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性

C用纯碱除去厨房油污NaHCOj受热易分解

D用FeCl,溶液在铜片上“E厂出精美图案FeCl,溶液能与铜发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.饱和氯水中：C「、NO；、Na+、SO：

B.使甲基橙变红的溶液中：NH：、A产、SO；、CP

C.能与铝反应产生气体的溶液中：K+、HCO3.CH3coeT、NO；

D.由水电离出的c（OH）=lxlO42mo］/L的溶液中：K，、NO；、Na，SO；

4.25℃时,下列说法正确的是

A.2mL0.1mol・L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H?的量基本相同

+

B.Na2cO3溶液中:2c（Na）=c（CO；-）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.将0.1moLL“醋酸溶液稀释后，3c0。：减小

C(CH3COOH)

D.pH=3的盐酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

2

5.25℃,CaSO,饱和溶液中。(Ca")=7.0xl(T3mo].LT；Ksp(CaC2O4)=2.5x10^；K„(II2C2O4)=5.6xl0；

4

Ka：(II2C2O4)=1.5x1O'olgl.5=0.18e下列描述不无摩的是

5

A.Ksp(CaSO4)=4.9xl0-

B.向0.010mol【TNa2c2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0〜8.0)试液，溶液呈紫色

C.0.10mol•l>H2C204溶液中：c(C2Or)>c(OH)

D.向CaCQ悬浊液中加入足量CaSO/s),{Ca2+)不变

6.常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示小尤二怆儿)。

酸HCNOHCNHSCNH2CO3

PL3.489.210.96.37,10.25

现有浓度均为O.lmoLL」的三种溶液：①NaCNO溶液，②NaCN溶液，③NaSCN溶液。下列叙述正确的是

A.酸性：HCN>HCNO>HSCN

B.等体枳溶液中离子总数：③①下②

C.向KCN溶液中通入少量CO：生成HCN和K2co3

D.常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值：HCN>HCNO>HSCN

7.某温度下，向AgNO?溶液中加入一定最的KSCN,反应一段时间后，SCN-的浓度保持IO。不变.

7+310

已知：2SCN-Ag+=[Ag(SCN)J=3.6xl0；4SCN+Ag[Ag(SCN)4]'=1.2x10；

KKAgCDf.gxIoT。。下列说法错误的是

A.[Ag(SCN)2]中Ag+的配位数为2

B.SCN-中。键与it键数目之比为1：1

C.溶液中[Ag(SCN)2]与[Ag(SCN)4『浓度之比为3000

D.AgClr[Ag(SCN)J反应的平衡常数K的数量级为10、

8.室温时，有如下制备MnCO,的流程。下列说法正确的是

lmol/L的MnSO,溶液

MnCO

含少量ZnSO4x

2

已知：/Csp(MnS)=2xlO-'\A：sp(ZnS)=2xlO\

A.“除锌”后的溶液中：c(Z广)一定小于ixlO-mol/L

B.“过滤”后的溶液中：c（SO：-）=c（Mn2+）

C.“沉锦”后的溶液中：c（NH：）+c（NHs也O）=2c（SO：-）

D.NH4HCO3稀溶液中：c（H'）+c（H2C03）=c（0H）+c（CO^）

9.根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项实验现象解释

向NaHCOj溶液中滴加HCO,和［A1(OH「发生了相互促进

A出现白色沉淀

Na［Al(OH)J溶液的水解反应

溶液先变为红棕色，Fe*与so,络合反应速率比氧化还原

已知［Fe(SO2)6/呈红棕色，

B过一段时间又变成浅反应速率快，但氧化还原反应的平衡

将SO?气体通入FeC§溶液

绿色常数更大

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

C氯气与水的反应存在限度

AgNO,溶液和淀粉-KI溶液者溶液变蓝色

相同条件下，向等体积pH=2

HA溶液放出的氢气

D的HA溶液和H?B溶液中，分酸性HA>HB

多2

别加入足量的Zn

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验装置或操作不熊达到实验目的的是

NaOH

L酸性高溶液

聚四氟乙

X镒酸钾:活塞

醋酸

百/丙烯醛20.00mL

X溶液

1~2滴酚猷

②

A.图①检验丙烯醛中含有碳碳双键

B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液

C.图③装置用于制备晶体［cu(NHj4］so「H2O

D.图④加热C11SO4-5H2O制取无水C11SO4

11.常温下，用0.1000molL；i的盐酸分别滴定ZO.OOmLO.lOOOmolL”的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶

液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。

下列说法错误的是

A.滴定过程中均可用酚取作指示剂

B.碱性强弱：XOH>MOH>YOH

f

C.常温下，Kb（MOH）«10-

D.V（盐酸）=20mL时，YC1溶液中阴离子浓度最小

12.工业上制备PH3的反应原理为P4（s）+3NaOH（叫）+3Hq⑴=PH；（g）+3Na比PO2（aq）,（P4分子的空间

结构为《3）。N」表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3.1g白磷（PJ中共价键的数目为0.15NA

34

B.每转移3个电子，生成三gP&

C.0.1mol-L-'的NaHJO?溶液中H2Pol的数目一定小于0.1JVA

D.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c（OH-）=1.0x10-"mol♦L」

3

13.已知：H2A为二元弱酸，常温下，A：al（H2A）=10-\（2（也人）=1。3。常温下，向20mL4moiLNa2A

溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物种（H?A、HA，A?1的分布分数（某含A物

种的浓度占各含A物种浓度之和的分数）与盐酸体积的关系如图（假设滴加过程中含A物种无损失）。下列说

法错误的是

1

^0.8

柒0.6

苣0.4

0.2

0

A.X点溶液中水的电离程度大于纯水

2

B.O.OlmolLNa2A溶液中：c（0H）>c（A）

C.Y点溶液中3C(HA-)>e(cr)+c(OHj

D.当V(盐酸)=20mL时，溶液中C(C「)>2C(A2-)+C(HA)

14.可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：

①称量。gKI固体样品，配制成250mL溶液；

②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000molL'KIO3溶液(足量)充分反应；

③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应；

④以淀粉为指示剂，用0.1000mol【-Na2s/)3溶液滴定至终点，消耗VmL。

已知：I2+2S,O；-=2F+S4O；-

下列说法正确的是

A.步骤①可用托盘天平称量KI固体

B.步骤②发生反应IO；+5I-+3Hq=3I2+6OH-

C.步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的马

D.步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大

15.常温下，处理含有Zn”和Pb"的废液过程中始终保持H2s饱和，即c(H2s)=0.1mol17,通过调节pH

c(S“lc(HS)

使Zr?+和Pb”形成硫化物而分离，体系中pX[pX=-lgX,X代表c(Zn2，)、《Pb?')、

c(HS)'C(H2S)

24

与pH的变化关系如图所示。已知：KKPbS)=10N,A：sp(ZnS)=10-,K<HCN)=4.9x10。下列说法

错误的是

B.将少量H2s通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：H2S+CN-=HS-+HCN

C.曲线②代表pZn?♦与pH的变化关系，pH=3.3时，溶液中c(z/)的数量级为108

-12

D.0.1moNLNaHS溶液中，c(Na*j>c(HS)>c(S)>c(H2S)

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.（11分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题:

I.已知H2so-H2cO3、HC10的电离常数如下表所示。

弱酸H2SO5H,mHC1O

K,=1.4x10-2£=4.5x10”

al

电离常数（25笛）K,=4.0x10-8

K=6.0x1O-8£=4.7xlO-11

a2

（I）等物质的量浓度的三种弱酸钠盐（正盐）溶液的碱性由强到弱的顺序为（填标号）。

A.Na2SO3>Na2CO,>NaC10B.Na2cO；>NaClO>Na2so3

C.NaCIO>Na2SO3>Na2CO3D.Na2CO3>Na2SO3>NaClO

（2）为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量（填标号）。

A.NaHSC）3固体B.Na2cO3固体C.NaHCO,固体D.Na2sO3固体

（3）纯碱溶液去油污（油脂）在加热条件卜.效果更好，原因是o

（4）洛少量SO?通入NaCIO溶液中，反应的离子方程式为。

II.有同学认为，NaHCOs溶液中HCO,的水解程度大于其电离程度，因此溶液中c（0H）>c（CO；）.某兴

趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的NallCOi溶液进行pH测定，结果如下表。

^^（^溶液的浓度/仙。1110.110-210-310-4

溶液的pH(25℃)8.308.297.847.65

（5）关于上述不同浓度的NaHC（）3溶液，下列说法正确的是（填标号）。

A.加入3滴甲基橙试液，溶液均呈黄色

B.溶液中存在c（H1+c（H2coJ=c（OH-）+c（COj）

C.溶液中存在c（Na+）=c（H2coJ+c（HC0；）+2c（C0:）

1

（6）结合I中H2CO,的电离常数可知，25。（2时0.1mol-L-NaHCO.溶液中c（8；）=mol•L?,

c（0Hjc（CO丁）（填”或“=。

III.常温下,将晶体分别放入①5mL水、②10mL0.1molfMgC4溶液、③20mL0.5mol-U'NaCI

溶液、④40mL0.3mol-L1HC1溶液中，溶解至溶液饱和。

（7）上述四种溶液溶解AgCI至溶液饱和时，溶液中的c（Ag+）依次为a、b、c、d,则a、b、c、d由大到小的

顺序为o

17.(11分)弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢制酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25。(2时,

醋酸、碳酸、氢制酸的电离平衡常数如下表：

化学式CH?COOHH,XCO,JHCN

Ka1.=4,3x10-7

510

电离平衡常数K,fl=1.8x10K.1=6.2x1O-

K,=5.6x1。-"

(1)25<时，pH相等的三种溶液①CHjCOONa溶液、②Na2cO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序

为(填序号)。

(2)25(时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为。

(3)将浓度为0.02mol/L的HCN与O.Olmo"LNaOH溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中c(FT)

c(OH)(A,大于B、等于C、小于)，结合所学知识与必要数据，解释原因：.

(4)用蒸窗水稀释O.lOmol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是o

c(CH3coOH)C(CHRCOQ-)

A。c(H')-CH3coOH)

rc(H*)c(H+)

Kc(OH)

(5)将25.00mLO.lOOOmol/LNaOH溶液滴入25.00mLO.lOOOmol/L醋酸溶液,则反应后混合溶液中的微粒

+

浓度的关系为：C(H)+C(CH3COOH)c(OH-)

a.>B.<C.=

(6)室温下向YmLgmol/L的NaOH溶液中逐滴加入c2moi/L的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸V?mL,

计算此时醋酸的电离常数K.=__________(用含本题中字母的式子表示)。

18.(11分)硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要年用。硒形成的含氧酸主要有硒酸但2s2)

和亚硒酸(即双)。

+

已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：H2SeO4=H+HSeO；>HSeO；UFT+SeOj。

回答下列问题：

(l)D.lmol/LNaHSeO」的水溶液显性(填“酸”、"中”或“碱)其理由是°(用化学用语解释)

(2)0.2mol/LNa2Se()4水溶液中：c(SeO：)+c(HSeOj0.2mol/L。(填“>”、"v”或“=”)

(3)常温下，O.lmol/LHzSeO,水溶液中H+浓度为O」lmol/L,见第二步电离的电离常数为°

(保留2位有效数字)

(4)向硒酸溶液中加入足量Ba(0H)2溶液，生成白色的BaSeO.沉淀，反应的离子方程式为：。

(5)常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸(石SeOj溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所

示。

①表示lg~HSe°p与pH关系的曲线为_______。（填“M”或"N”）

c（H2SeO3）

②常温下，/Ca2（H2SeO3）=o

③X点溶液的pH为4.6,则X点溶液中：c（SeO『）c（H2SeO3）.）（填或"="）

19.（11分）帆（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某铀矿石熔砂中提取帆的主要流程如下:

有机

已知：

i.滤液A中的阳离子主要有H*、VO；、FB、A产等；

ii.有机溶剂是溶解了P204（记为HA）的磺化煤油；

HA为一元弱酸，难溶于水，结构为RO—S—OH[R=7..-33]；

OR~

iii.“萃取”过程可表示为VO”+2HA（有机相）=VOA式有机相0

（1）基态V原子的电子排布式为o

（2）“浸机”时，为加快浸出速率可采取的措施有（写出1条即可）。

（3广浸帆”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为。

（4广还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe?++H2T、2Fe"+Fe=3Fe”和如下反应，补全该反应的

离子方程式o

VOj+Fe+=VO2++Fe2++

（5）（DVOA2易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因。

②“萃取”前,若不用石灰乳先中和，萃取效果不好,原因是C

③试剂X是O

(6)用以下方法测量“浸帆”过程中锐的浸出率。从滤液A中取出1mL,用蒸储水稀样至10mL,加入适量过

硫酸铉，加热，将滤液A中可能存在的VO"氧化为VO；,继续加热煮沸，除去过量的过硫酸钺。冷却后加

入3滴指示剂，用cmol・L的(NHJFe(SOj标准溶液将VO；滴定为VCP,共消耗/mL(NHJFe(SO4)3

溶液。

己知：所取钢矿石焙砂中帆元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为/)mL；

3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SOj2溶液。

①用上述方法测得“浸帆”过程中钮的浸出率为o

②若不除去过量的过硫酸铢钢浸出率的测定结果将(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

20.(11分)过量碘晶体(U)溶解在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：12(s)Bl?(aq)勺，

I2(aq)+r(aq)^I；(aq)&。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数/和仁。已知：马、写在水中均

为棕黄色。

实验步骤：

①配制100.00mLO.OlOOmol/LKI溶液。

②测定平衡时c(IJ。将过量碘晶体加入蒸储水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用NaAQj溶液滴定，

测得平衡时c(L)。

③测定平衡时。(L)与《【；)浓度之和。实验过程如图：

II

100.00mL(H加入过量碘晶体A吸取10.00mL消耗0.0050mol-L”

“唱黑L公充分摇匀，静置“公上层清液》&相。*液2。.。。江

(1)步骤①,由KI固体配制100.00mL0.0100mol/LKI溶液,需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、

量筒外，还需要的仪器有。

(2)步骤②，上层清液中存在平衡h(s)Ul2(aq)号,平衡常数&的表达式为,步骤②中测得。代)

为O.OOI5mol/Lc

(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止L挥发，碘单质的晶体类型

为;用Na2s溶液滴定E寸，L、I；分别与反应的离子方程式为：

l2+2,O；-=2「+S4O；、,当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂,继续滴定至终点，终点

时的实验现象为，由步骤③测得c(I2)+。优)=mol/L。

(4)步骤②、③中。3)(填“相同’域"不相同，')，根据以上数据，计算12但4)+「但4)=1；但口)的平衡

常数勺=L/mol(保留整数)。

水溶液中的离子反应与平衡章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31K39V51I127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿帆水解产生H”

B.“白青［Cu/OH)2cO3］得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO「H2。，该成分属于纯净物

【答案】C

【详解】A.绿研(FeSO4-7H2O)水解生成H+，溶液呈酸性，A正确：

B.白青2cO3］含金属阳离子(Cu*)和酸根(CO〉，属于碱式盐,B正确；

C.“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜(Cu?0)呈砖红色，与颜色不符，C错误；

D.熟仙自(2CaSO4H2O)是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确；

故答案选C。

2.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

劳动项目化学知识

A用明矶溶液除铁锈明矶水解显酸性

B洁厕灵清洗厕所洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性

C用纯碱除去厨房油污NaHCO：受热易分解

D用FeCl,溶液在铜片上“印”出精美图案Fed,溶液能与铜发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.明矶电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能

与氧化铁反应，所以明矶溶液可用于除铁锈，A正确；

B.洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上

的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误；

D.用氯化铁溶液在铜片上4厂出精美图案发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,反应中只有单质的

参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误；

故选A。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.饱和氯水中：C「、NO；、Na+、SO：

B.使甲基橙变红的溶液中:NH：、A产、SO；、cr

C.能与铝反应产生气体的溶液中：K+、HCO；、CH3co0、NO-

D.由水电离出的c（OH）=lxlO42moi/L的溶液中：K+>NO；、Na*、S0£

【答案】C

【详解】A.饱和氯水呈强酸性，C「、NO：、Na，SO：和氯水成分不反应，能共存，A不符合题意；

B.甲基橙变红的溶液为强酸性（pHW3.1）,NH：、A产、SO：、C「在酸性条件下均稳定且不反应，能共

存，B不符合题意；

C.与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若酸性，HCO；与H+反应生成CO2，CH^OO-与H，

结合为CH3co0H；若碱性，HCO；与OH-反应生成CO；。无论酸碱性，一定不能共存，C符合题意；

D.水电离的c（OH-尸10/2moi比的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，SO；与H，反应且被NO；氧化；若

碱性，SO；可稳定存在，在碱性芸件下可共存，D不符合题意；

故选C。

4.25（时，下列说法正确的是

A.2mL0.1mol・L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H?的量基本相同

+

B.Na2cO3溶液中：2c（Na）=c（CO^）+c（HCO；）+c（H2COj

C.将0.1mol•广醋酸溶液稀释后，严必。！减小

c（CH3COOH）

D.pH=3的盐酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

【答案】A

【详解】A.2mL0.1mol1」的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，

生成H2的量基本相同，A正确；

B.据物料守恒,Na2cO3溶液中:c（Na+）=2c（CO/）+2c（HCO；）+2c（H2co3）,B错误；

C(CH3cocr)"H')[CH3coeT)

醋酸溶液稀样后，氢离子浓度减小，则比值

C.++,0.1molI“

C(CH3COOH)c(H)c(CH,COOH)((H)

增大，c错误;

D.没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=U的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误;

故选Ao

92

5.25℃,CaSO,饱和溶液中。(Ca")=7.0xl07moi.LT；^(03^04)=2.5x10-；K.)(II2C2O4)=5.6xl0；

K-2(H2C2O4)=1.5X10\lgl.5=0.18e卜列描述个小硬的是

5

A.Ksp(CaSO4)=4.9xl0-

B.向aOlOmoLPNa2c2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.()〜8.0)试液，溶液呈紫色

C.O.lOmolCH2c2O4溶液中：C(C2O;-)>C(OH)

D.向CaCQ,悬浊液中加入足量CaSO/s),c(Ca?+)不变

【答案】D

5

【详解】A.CaSOq饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO；)=7.0xl03mol.L\Ksp(CaSO4)=4.9xl0-,A正确;

142

B.Na2GO4的_K”|0_c(HC20；)c(0H)C(0H')_[c(H')j,

=

h一仆(凡2)=1.5x10-4c(c2o；j=0.01~0.01

+8

C(H)=VL5xlO-mol/L,pH=7.92,溶液呈紫色，B正确；

c(C2O；j>c(OH),C正确;

D.KKCagOjvKKCaSOj,CaCzCh饱和溶液中c02+)小于CaSCU饱和溶液中cQ?)向CaC?。,悬浊

液中加入足量CaSO/s),c(Ca2)增大，D错误：

故选D。

6.常温下，几种弱酸的电离常数如卜表所示(pKa=-lgKj。

酸HCNOHCNHSCNH2cO3

P63.489.210.96.37,10.25

现有浓度均为0.1mol・L的三种溶液：①NaCNO溶液，②NaCN溶液，③NaSCN溶液。下列叙述正确的是

A.酸性：HCN>HCNO>HSCN

B.等体积溶液中离子总数：③>®>②

C.向KCN溶液中通入少量CO2生成HCN和K2cO；

D.常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值：HCN>HCNO>HSCN

【答案】B

【详解】A.HSCN的pKa最小(0.9)，酸性最强；HCNO的pL为3.48,酸性次之；HCN的pK,最大(9.21),

酸性最弱。因此酸性顺序应为HSCN>HCNO>HCN,A错误；

B.三种钠盐溶液中，Na+浓度均为O.lmol/L,酸根初始浓度也为0.1mol/L。水解会减少酸根浓度，但水解

生成的OH-浓度等于水解的酸根浓度，Na—酸根+OH-离子数相等，水解程度大的，溶液中H，的浓度小，则

H+的浓度大小顺序NaSCN>NaCNO>NaCN,因此等体积溶液中离子总数：③乂。>②，B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO-,少量CO2与CN•反应生成HCN和HCO：,产物应为KHCO3,C错误；

D.稀释相同pH的弱酸溶液时，酸性越弱((越小)的酸，离解度增加更显著，H+浓度下降更少，pH变

化更小。因此pH变化值顺序为HSCN>HCNO>HCN,D错误，

故选Bo

7.某温度下，向AgNCh溶液中加入一定量的KSCN,反应一段时间后，SCN-的浓度保持10-3不变。

已知：2SCN+Ag'U[Ag(SCN)21r=3.6x10,；4SCN+Ag，U[Ag(SCN)J《=1.2x10”；

K4AgCl)=1.8x10-'%下列说法错误的是

A.[Ag(SCN%「中Ag-的配位数为2

B.SCN-中a键与冗键数H之比为1：1

C.溶液中[Ag(SCN)2]与[Ag(SCN)J•浓度之比为3000

D.AgCl->[Ag(SCN)J反应的平衡常数K的数量级为IO，

【答案】D

【详解】A.[Ag(SCN)2「中每个SCN-作为配体提供一对电子对与Ag+形成一个配位键，故Ag+的配位数为2,

A正确：

B.SCN的结构为[S-ON]或[S=C=N],无论是哪种结构，。键总数为2,几键总数也为2,比例为1:1,B

正确;

C.由题干信息知，根据平衡常数公式，降=；吗\3.6x107,勺二坐绊里亲=1.2x10，

c(Jg-)c2(SCAr_)c(皿+)C4(SCAT)

c{[4g(SCN)j}K、3.6xl07

贝-777\~=77\=~.)o~7777-3~\=3000,C正确；

c{[4g(SCN)J-}(xc^SCV)1-2x1A0x(10xlO)

D.AgCl转化为[Ag(SCN)2「的反应为AgCl(s)+2SCN(aq)U[Ag(SCN)2](aq)+Cl(aq),

+-1073

K=N)21a)=(Jg)c(C/-)=K、p(AgCI)x/f,=1.8x10x3,6x!0=6.48x1O-

c2(5CAf-,)《，c(/虫g+)c2(S0V]xc1M)卬lJ,

,数量级为10-3,而非103,D错误；

答案选D。

8.室温时，有如下制备MnC()3的流程。卜列说法正确的是

过量MnS过量NH4HCO3溶液

]mol/L的MnSOj溶液I\,r1||

春少收ZnSO«"J除锌----过惦|A|沉镒------►MnCO,

已知：K，p(MnS)=2x10-1°、长卬(ZnS)=2x1。

A.“除锌”后的溶液中:。亿小)一定小于[xlO-moI/L

B.“过滤”后的溶液中：c(SO：-)=c(Mn2+)

C.“沉铲后的溶液中：c(NH；)+c(NHrH2O)=2c(SO^)

D.NH4HCO3稀溶液中：C(HJ+C(H2CO3)=C(OH)+C(CO^)

【答案】A

【详解】该流程是室温下制备MnCOs的过程，具体步骤及作用如下：

1.除锌;向含少量ZnSOs的lmol/LMnSO4溶液中加入过量MnS,发生反应Zn'+MnS-ZnS+Mi，+。由于

K，p(ZnS)=2xlO-24远小于长印何府)=2乂10-、ZM，能与MnS反应生成更难溶的ZnS,从而除去溶液中的

Zn2+<>

2.过滤：将生成的ZnS沉淀过滤除去，得到含MnSO4的滤液。

3.沉钵：向滤液中加入过量NHQHCOJ溶液，发生反应Mf+2HCO；=MnCO3J+HQ+CO2T,生成MnCO^

沉淀。反应后溶液中溶质主要为(NH4)2SO4。

4.后续处理：经过沉淀等操作，最终得到MnCO-

A.“除锌”过程中，加入过量MnS,由于七亿向=2、10一24远小于勺心盍)=2><10一\发生沉淀转化：

MnS(s)+Zn2+(aq)^ZnS(s)+Mn2+(aq)o过滤后溶液中，c(Sn-)由MnS的Ksp决定，即c(Mn2+)c(S2-)=Ksp(MnS),

原溶液M/+浓度约lmol/L(过量)，则c(S2)=Ksp(MnS)/c(Mn2-户2xlO*mol/L.此时

c(Zn2>Ksp(ZnS)/c(S2-)=(2x1024)/(2x10*=1x10l4mol/L<1义IO$mol/L,A正确；

B.“过滤”后的溶液为MnSCh含MM'SO：,由于M#冰解，故c(SO：)>c(Mn2)B错误；

C.“沉镉”加入过量NH4HCO3,溶液中n(N)(NH；和NNH2O总量)远大于n(S)(SO：),且无物料守恒

关系表明二者成2倍关系，C错误；

D.NH4HCO3溶液中，质子守恒应为c(H+)+c(H2co3)=c(OH-)+c(CO；)+c(NH3H20),D错误；

故选A。

9.根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项实验现象解释

向NaHCOs溶液中滴加HCO,和［Al(OH).,］-发生了相互促进

A出现白色沉淀

Na［Al(OH)J溶液的水解反应

溶液先变为红棕色，Fe*与SO络合反应速率比氧化还原

已知［Fe(SO2)6厂呈红棕色，2

B过一段时间又变成浅反应速率快，但氧化还原反应的平衡

将SO?气体通入FeCh溶液

绿色常数更大

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

C氯气与水的反应存在限度

AgN(%溶液和淀粉-KI溶液者溶液变蓝色

相同条件下，向等体积pH=2

HA溶液放出的氢气

D的HA溶液和H?B溶液中，分酸性HA>HB

多2

别加入足量的Zn

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向NaHCCh溶液中滴力IINa［Al(0H)4］溶液，［AI(OH)正结合HCO；电离出的氢离子生成AI(0H)3

沉淀和CO：,HCO；和［A1(OH)4］•未发生相互促进水解，A错误；

B.铁离子会和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，

Fe34与SO?络合生成红棕色，则Fe3+与SO?络合反应的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最

终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确：

C.新制氯水中含有HC1,加入AgNCh溶液，生成AgCl白色沉淀，HCIO和氯气均能与KI发生氧化还原反

应生成碘单质，使溶液变蓝，不能说明氨气与水的反应存在限度，C错误；

D.pH=2的HA和H?B溶液中，HA放出更多Hz，pH相同时，弱酸HA的浓度更高，与Zn反应产生更多

山，说明HA的酸性弱于HzB,D错误；

故选B。

10.下列实验装置或操作不用达到实验目的的是

④

A,图①检验丙烯醛中含有碳碳双键

B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液

C.图③装置用于制备晶体[CU（NHJ/SO「H2O

D.图④加热CuSO4-5H2O制取无水CuSO4

【答案】A

【详解】A.丙烯醛（CH2=CH-CH0）含碳碳双键和醛基（-CHO）,酸性高钵酸钾溶液可氧化醛基使其褪

色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰（如用银氨溶液氧化醛基），再检验双键，图①直接滴加酸

性高锌酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的；

D.NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠（水解显碱性），用酚酸作指示剂（变色

范围8-10）合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的；

C.[Cu（NH3）4]SO4在乙醉中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操

作正确，C能达到目的：

D.CuSO4-5Hg加热失去结晶水生成无水CuSOo用蒸发皿加热并搅拌（防止局部过热）即可，操作正确，

D能达到目的;

故选Ao

11.常温下，用O.lOOOmol•用的盐酸分别滴定ZO.OOmLO.lOOOmoll/的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶

液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。

下列说法错误的是

A.滴定过程中均可用酚献作指示剂

B.碱性强弱：XOH>MOH>YOH

J

C.常温下，Kb（MOH）«10

D.V（盐酸）=20mL时，YQ溶液中阴离子浓度最小

【答案】A

【详解】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL。.I000mo