2026年泸州市中考化学试卷（含答案及解析）

泸州市二。二六年初中学业水平考试

化学试题

注意事项：

1.本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

3.答卷时，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏上。

答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。

预祝各位考生考试顺利！

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32C1—35.5Ca—40Fe—56

第一部分选择题（共27分）

一、选择题（本题共9题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题

目要求的）

1.下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是

A.SO2B.NO2C.COD.O3

2.合理营养保健康。下列说法正确的是

A.血液中葡萄糖多多益善B.用甲醛浸泡海产品保鲜

C维生素可从水果中摄入D蛋白质累积是肥胖的主因

3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.尿素是一种高效的钾肥B.政府对农药生产需要严格监管

C.燃油车的尾气含有污染物D.光导纤维属于无机非金属材料

4.用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是

0

BCD

5.血液中的红细胞具有运输。2的功能,运输。2的物质是血红素，血红素的化学式为

C34H3204N4Feo下列说法正确的是

A.血液仅由红细胞和白细胞组成B.红细胞中含有铁元素

C.血红素中氢氧元素质量比为8：1D.血红素属于无机物

煨烧

6.二硫化亚铁燃烧可制SO2:4FeS2+llO22Fe2O3+8SO2o下列说法正确的是

A.固体产物名称为氧化亚铁B.S元素的化合价不变

C.反应后氧原子总数减少D.反应后元素质量不变

7.Na2c。3和NaHCC）3是两种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所

示。下列说法错误的是

A.工业上用NaHCC）3分解制Na2CO3

B.Na2cO3溶液能使酚配试液变红

C.60℃的饱和Na2c。3溶液降温•定析山晶体

D.30-60℃Na2c。3饱和溶液的溶质质量分数一定大于

温度

NaHCO3

8.劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是

选项劳动项目化学解释

A工人分类回收废旧电池资源回收利用，避免重金属污染

B医生给患者开具补硬药剂患者缺碘元素，导致骨质疏松

C教师演示可燃气体验纯可燃气体浓度在爆炸吸限范围内，点燃会爆炸

发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺

D科学家开发新型复合材料

陷

卜.列实验操作与现象均正确，且能得卜出对应结论的是

选项操作现象结论

ApH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照pH>7溶质是碱

B向溶液中滴加BaC12溶液产生白色沉淀原溶液含SOV

C将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水表面变蓝色土豆含淀粉

D先加热CuO,然后通气体CuO由黑变红气体是

H2

第二部分非选择题（共33分）

二、填空与简答（本题共3题，12题第2小题2分，其余每空1分，共11分）

10.（3分）宗代产业是泸州“新质生产力”的代表之一,如乐代硅烷（SiDQ用于芯片制造。右图为笊

（D）原子结构的示意图，“・”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题：

（1）D原子的原子核带有▲个单位的正电荷。/、

；«

原子质量：D▲H（选填或"V”）。:、8;

（2）1个SiD，分子中含原子数为▲、

11.（4分）厦门大学某科研团队利用Mos?在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的

历史困局。回答相关问题:

乙甲

（1）MoS2TMOS2。发生的是▲（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属

元素，其元素符号是▲；甲物质中II元素的质量分数为上，，

（2）图示①②的总反应为2cH4+C）2^=2CH3OH,MOS2对总反应起到一4_作用。

12.（4分）甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具

有优良的导电性。回答相关问题；

⑴戊的分子式是上力溶液的pHA7（选填“V”或“=”）。

（2）乙与Fe3O4高温下反应的化学方程式为▲。

三、实验与探究（本题共2题，14题第6小题2分，其余每空1分，共14分）

13.（7分）用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题：

（DNaCI溶液浸润

钢

温度计丝②蒸偏水浸润

棉

,③干燥

心膜④浸人蒸储水中

无水CaC"

—+断—蒸博水

恒温加热器

控温按钮©导线

甲图乙图

【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化钵。

（1）甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是一▲「实验步骤主要有：①连接仪器：②加入二氧化

锦；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是上。收集满。2后，

移出的集气瓶应▲（A填“正放”或“倒放”）在实验台上。

【实验2］探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸储水（排出溶解的

02）,待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满。2后，塞紧橡皮塞，调控加

热器保持恒温。分别通过改变蒸储水的温度、NaCl溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈

所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉@较长时间未见铁锈。

温度/℃506585NaCl溶液浓度/%0.5410

保持85℃时，

用蒸镭水浸润时，2089256

496401228①出现铁锈所用时间/s

②出现铁锈所用时间/s

(2)无水CaCl2的作用是A。升温使钢铁腐蚀速率A。

(3)乙图中做①②对比实验的目的是上，证明钢铁腐蚀需要。2的对比实验是▲(填序号)。

14,(7分)“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探

究锌与锡(Sn,位于H前)的活泼性强弱。回答相关问题：

【文献】

4AgNO3+2SnCl2^=4AgI(黑色粉末)+SnCl4+Sn(N03)4

2AgCl+SnCI2^=2Ag+SnCi4

【猜测】

锌能与氯化亚锡(SnCl2)溶液反应。

(I)该反应属于基木反应类型中的上。

【实验】

步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl2溶液浸没锌片，微距延

时拍照，照片见右图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。

(2)“白毛状”物质可能是▲。

步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧环里。取出锌片，洗净后放入蒸储水中，

拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。

(3)当观察到上的现象肘，证实猜测。

步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶

液，只观察到白色沉淀。

(4)搅拌的目的是▲。

(5)本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：▲。

(6)加入ARNOR溶液反应的化学方程式为▲。

四、综合与应用(木题共1题，第1小题第二空2分，第4小题2分，其余每空1分，共8分)

15.(8分)据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某

化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题：

【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科

学原理。

(1)新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、

病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称▲生物(选填“微”“真核”或“原核”)。

煮沸还能将Mg（HCO3）2分解为Mg（0H）2水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为

【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示:

（2）一种新型絮凝剂碱式氯叱铝［A12（0H）mClJ其m与n的关系是图中过滤池、吸附池、

消毒池中发生了化学变化的是

【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。

进水口

棉-

（纤维素）

—棉（纤维素）出水口

—麦饭石（铝硅酸盐）一活性炭

-----CaSO）（脱氯剂）

进水口—CaSOj（脱氯剂）

—活性炭

棉（纤维素）X麦饭石（铝硅酸盐）

出水口棉（纤维素）

甲同学设计图（上口进水）乙同学设计图（下口进水）

（3）下列有关说法错误的是

A.棉所含纤维素属于糖类B.麦饭石含有铝和硅单质

C.甲利用重力使水通过净水材料D.乙能减缓流速增强净水效果

（4）若脱氯剂发生的反应为CaSO34-Cl2+H2O=CaSO4+2IICL如果生成了7.3gHCl,则消

耗CaSO3的质量为_A_g。

泸州市二。二六年初中学业水平考试

化学试题答案逐题详解

题号123456789

答案DCAABDCBC

1.D

【解析】

【详解】A.(SO2).B.(NO2)>C.(CO)都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是

氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物。

D.03仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物定义，不属于氧化物。

2.C

【解析】

【详解】A.血液中葡萄糖浓度过高会引发糖尿病等健康问题，并非多多益善，错误。

B.甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，禁止用来浸泡食品保鲜，错误。

C.水果中富含维生素，可通过食用水果摄入维生素，正确。

D.肥胖的主要原因是糖类、油脂摄入过量导致能量堆积，蛋白质是人体必需营养物质，不是肥

胖的主因,错误。

3.A

【解析】

【详解】A.尿素含有N、P、K三种主要营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是钾肥，说法错误;

B.农药不合理使用会造成水体、土壤污染，还会危害人体健康，因此政府需要对农药生产严格

监管，说法正确；

C.燃油车的燃油不完全燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、未燃烧的碳氢化合物等大气污染物，

说法正确；

D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，说法正确。

4.A

【解析】

【详解】A.用烟(加热灼烧固体的仪器)，配制常温下的稀NaOH溶液不需要该仪器。

B.氢氧化钠溶液中的溶剂是水，量取所需溶剂水的体积需要量筒。

C.溶解操作需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌加速溶解。

D.称量固体NaOH的质量需要托盘天平。

5.B

【解析】

【详解】A.血液由血浆和血细胞（红细胞、白细胞、血小板）共同组成，并非仅含红细胞和白

细胞，错误；

B.血红素是红细胞中运输。2的物质，由血红素的化学式可知，血红素由C、H、O、N、Fe元素

组成，因此红细胞中含有铁元素，正确；

C.血红素中氢、氧元素的质量比为：（1X32）:（16X4）=1:2,8:1是氢、氧原子的个数比，

错误；

D.由化学式可知，血红素是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于无机物，错误。

6.D

【解析】

【详解】A.固体产物是Fe2O3,名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为FeO,A错

误；

B.Fes?中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显T价,

二氧化硫中硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价升高，B错误；

C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C错误;

D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D正确。

7.C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠受热易分解，反应为2NaHCC>3=^=Na2cO3+H2O+CO2T工业上常用该方

法制备碳酸钠，说法正确。

B.碳酸钠水溶液呈碱性，碱性溶液可使酚醐试液变红，说法正确。

C.由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在40c之前随温度升高而增大，40C之后，溶解度随温

度升高而减小。若将60C的饱和碳酸钠溶液降温至40c左右，溶解度升高，饱利溶液变为不饱

和溶液，不会析出晶体，说法错误。

S

D.饱和溶液溶质质量分数计算公式为co=775Kxi00%（S为对应温度下的溶解度），30〜60C范围

1UU十、

内，相同温度下Na2（X）3的溶解度始终大于NaHCO3,因此其饱和溶液溶质质量分数一定更大，

说法正确。

8.B

【解析】

【详解】A.废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成水土污染，分类回收既可以节约资源,

又能避免重金属污染，解释正确。

B.缺碘会引发甲状腺肿大，缺钙才会导致骨质疏松，解释错误。

C.可燃性气体浓度在爆炸极限范围内时，遇明火会剧烈燃烧引发爆炸，因此点燃前必须验纯，解

释正确。

D.复合材料由多种不同性能的材料复合而成，可兼具各组成材料的性能优势，克服单一材料的缺

陷，解释正确。

9.C

【解析】

【详解】A.pH试纸直接浸入溶液会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥pH试

纸上，待显色后与标准比色卡对照，且溶液pH>7仅说明溶液显碱性，溶质不一定是碱，如

Na2（X）3属于盐，其水溶液也呈碱性，错误；

B.氯化根中的氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，

不能说明原溶液中含有硫酸根离子，错误；

C.淀粉遇到碘单质会变为蓝色，故向土豆切片上碘水，表面变蓝色，说明土豆含淀粉，正确；

D.CuO被氢气等气体还原时，应先通气体排尽装置内空气再加热，防止氢气等可燃性气体与空

气混合，加热时发生爆炸；且能还原CuO为Cu的气体不一定是H2,如一氧化碳能与氧化铜在

加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能使氧化铜由黑变红，错误。

第二部分非选择题（共33分）

二、填空与简答（本题共3题，12题第2小题2分，其余每空1分，共11分）

10.【答案】（1）①.1##一②.>（2）5##五

【解析】

【小问1详解】

由图可知，D原子的原子核由1个质子和1个中子构成，1个质子带1个单位的正电荷，中子不

带电，则D原子的原子核带有1个单位的正电荷；

普通H原子核内没有中子，D原子比H多1个中子，原子核由质子和中子构成，原子质量主要

集中在原子核匕因此原子质量D>H；

【小问2详解】

1个SiD4分子由1个Si原子和4个D原子构成，总原子数为：1+4=5。

11.【答案】（1）①.氧化②.Mo③25%（2）催化

【解析】

【小问1详解】

由图可知，M0S2和氧气反应生成MOS2O,是物质与氧气的反应，属于氧化反应；

图中涉及的元素为铝、硫、氧、碳、氢，由“金”字旁可知，Mo属于金属元素，由“石”字旁

和“气”字旁可知，硫、氧、碳、氢属于非金属元素；

由图可知，每个甲分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲的化学式为：CH"则甲物质中氢

元素的质量分数为：-^―X100%=25%

12+4

【小问2详解】

MOS?在反应过程中先参与反应，最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂

特征，因此起催化作用。

12.【答案】（1）①.O2®.<（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

【解析】

【分析】甲、乙、丙、丁含有同一种元素，甲和戊都是常见非金属单质，甲能与戊反应生成乙，

乙能与戊反应生成丙，在氧气不足的情况下，碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可与氧

气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。且碳单质石瞿具有优良的导电性，可推出中可能是石墨，

乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，戊为氧气；丙能与水反应生成丁，二氧化碳与水反应生成碳酸，

可推出丁为碳酸，代入验证，符合题意。

【小问1详解】

略；

由分析可知，丁为碳酸，碳酸溶液显酸性，pH<7；

【小问2详解】

由分析可知，乙为一氧化碳，则乙与四氧化三铁的反应为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生

成铁和二氧化碳。

三、实验与探究（本题共2题，14题第6小题2分，其余每空1分，共14分）

13【答案】

（1）①.分液漏斗②.①④②③③.正放

（2）①.吸收水蒸气，干燥氧气（提供干燥环境）②,加快

（3）①.探究氯化钠溶液充■钢铁腐蚀速率的影响②.②④

【解析】

【小问1详解】

甲图中滴加液体的是分液漏斗；

实验室制备气体的操作顺序为：先连接仪器，再检查装置气密性，再添加药品（先加固体药品，

后加液体药品），因此正确顺序为①连接仪器一④检查装置气密性一②加入二氧化钵一③滴入过

氧化氢溶液；氧气密度比空气大，收集满后集气瓶需要E放在实验台上。

【小问2详解】

无水氯化钙是常见干燥剂，此处作用是吸收氧气中的水蒸气，营造干燥环境，用于对比探究水对

钢铁腐蚀的影响；

根据表格数据：温度越高，钢丝棉②出现铁锈的时间越短，说明升温会加快钢铁腐蚀速率。

【小问3详解】

①和②温度相同，只有浸润液体不同（①为NaCl溶液、②为蒸储水），因此对比实验目的是探究

氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；

要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控制变量为“是否接触氧气”；②蒸储水浸润的钢丝棉接触氧气，

会生锈；④浸入煮沸除氧的蒸储水中，隔绝氧气，长时间不生锈，因此证明钢铁腐蚀需要氧气的

对比实验是②和④。

14.【答案】

（1）置换反应

（2）锡

（3）固体逐渐溶解，有气泡产生

（4）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率

（5）若锌未与SnCk反应，滤液中存在Sn2+,加入AgbK%会生成黑色沉淀现在只观察到白色

沉淀，说明SM+已经被过量锌完全反应，证实猜测成立

（6）ZnCI2+2AgNO3=2AgCI14-Zn（NO3）2

【解析】

【小问1详解】

锌和氯化亚锡的反应是单质+化合物一新单质+新化合物，符合置换反应的定义。

【小问2详解】

锌置换氯化亚锡中的锡元素，生成锡单质，因此“白毛状”物质是置换出的锡。

【小问3详解】

题干已知锡位于氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，若观察到固体溶解、有气泡产生，即可证

明该固体为锡，证实猜想。

【小问4详解】

略。

【小问5详解】

略。

【小问6详解】

过量锌将氯化亚锡完全反应后，滤液中的溶质为氯化锌，氯化锌和硝酸银发生复分解反应，生

成氯化银白色沉淀和硝酸锌，化学方程式略。

四、综合与应用(本题共1题，第1小题第二空2分，第4小题2分，其余每空1分，共8分)

15.【答案】

(1)①.微②.Mg(HCO3)2=^Mg(OH)2142CO2T

(2)①.m+n=6②.消毒池

(3)B

(4)12

【解析】

【小问1详解】

细菌、真菌、病毒个体微小，统称为微生物；细菌是原核生物、真菌是真核生物，病毒无细胞结

构，因此后两个选项不符合。

根据题意，碳酸氢镁加热分解生成氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为

Mg(HCO)AMg(OH)J+2COt0

3/9if2

【小问2详解】

化合物中正负化合价代数和为0,铝为+3价、氢氧根为7价、氯为7价，因此2X(+3)+mX

(-1)+nX(-1)=0>整理得m+n=6。

过滤(分离固体液体)、活性炭吸附(吸附色素异味)都没有新物质生成，属于物琏变化；消毒

过程中消毒剂会杀死病菌，有新物质生成，属于化学变化。

【小问3详解】

A.纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确；

B.麦饭石中铝、硅以铝硅酸盐(化合物)形式存在，不是单质，说法错误；

C.甲装置从上口进水，下口出水，利用重力使水通过净水材料，说法正确；

D.乙装置下口进水，能减缓水的流速，使水和净水材料充分接触，增强净水效果，说法正确。

【小问4详解】

设消耗CaSC>3的质量为达

CaSO3+C12+H2O=CaSO4+2HCI

12073

x7.3g

120x

下=而尸12g

故消耗CaSC>3的质量为12g。

泸州市二。二六年初中学业水平考试

化学试题答案

题号123456789

答案DCAABDCBC

10.【答案】(1)1；>；

⑵5。

【解答】解：(1)由笊(D)原子结构的示意图，“O”“•”分别表示质子、中子和电子，

原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，则D原子的原子核带1个单位的

正电荷；原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，相对原子质量7质子数+中子数，D原子

中含有1个中子，H原子中没有中子，则D原子的相对京子质量〉氢原子的相对原子质量，故原

子质量：D>Ho

(2)1个SiD,分子是由1个硅原子和4个D原子构成的，则1个SiD,分子中含原子数为5。

故答案为：

(1)1；>；

⑵5。

11.【答案】(1)氧化;Mo;25%;

(2)催化作用。

【解答】解：(1)MOS2-MOS2O,M0S2得到氧元素,发生的是氧化反应。图中涉及的元素有H、C、

0、Mo,其中只有Mo是金属元素，元素符号为Mo。甲物质为CH4,H元素的质量分数=

詈X100%=25%;故答案为:氧化；Mo;25%;

⑵M0S2在反应①中参与反应，在反应②中又生成，总反应2cH4+O2-2CH3OH,McS2是反应的

催化剂，起到催化作用。故答案为：催化作用。

12.【答案】(1)02;<;

高温

(2)4CO+FC3O4^=3FC+4CO2。

【解答】解：(1)甲、乙、丙、丁含有同一种元素，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的

导电性，所以甲是碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以乙

是一氧化碳，丙是二氧化碳，戊是氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以丁是碳酸，经过验证，

推导正确，所以戊的分子式是。2；丁溶液的PHV7；

(2)乙与FC3O4高温下的反应时一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学

高温

方程式为：4CO+FC3O4^=3FC+4CO2。

故答案为：(1)。2；＜；

(2)4C。+Fe3O4\xlongequal高温3Fe+4C02。

三、实验与探究(本题共2题，14题第6小题2分，其余每空1分，共14分)

13•【答案】(1)分液漏斗；①④②®;正放；

(2)吸收水蒸气，干燥氧气(提供干燥环境)；加快；

(3)探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响：②④。

【解答】解：(1)甲图中滴加液体的是分液漏斗；实验室制备气体的操作顺序为：先连接仪器，再

检查装置气密性，再添加药品(先加固体药品，后加液体药品)，因此正确顺序为①连接仪器一④

检查装置气密性一②加入二氧化镒一③滴入过氧化氢溶液；氧气密度比空气大，收集满后集气瓶

需要正放在实验台上。

(2)无水氯化钙是常见干燥剂，此处作用是吸收氧气中的水蒸气，营造干燥环境，用于对比探究

水对钢铁腐蚀的影响；根据表格数据：温度越高，钢丝棉②出现铁锈的时间越短，说明升温会加

快钢铁腐蚀速率。

⑶①和②温度相同，只有浸润液体不同(①为NaCl溶液、②为蒸储水)，因此对比实验目的是探

究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控制变量为“是否接触氧

气”：②蒸储水浸润的钢丝棉接触氧气，会生锈；④浸入煮沸除氧的蒸僧水中，隔绝氧气，长时

间不生锈，因此证明钢铁腐蚀需要氧气的对比实验是②和④。

故答案为：(1)分液漏斗；①④②③;正放；

(2)吸收水蒸气，干燥氧气(提供干燥环境)；加快；

(3)探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；②④。

14.【答案】(1)置换反应；

(2)锡(或Sn);

(3)有气泡产生；

(4)使反应物充分接触，加快反应速率；

(5)滤