高考化学一轮复习讲义 大单元四　第十一章　第46讲　溶液中三大守恒　水解常数及应用

第46讲溶液中三大守恒水解常数及应用[复习目标]1.掌握溶液中的守恒关系，并能用其判断盐溶液中粒子浓度的关系。2.了解水解常数(Kh)的含义，并能与弱电解质的电离常数进行相互计算。考点一溶液中“三大守恒”关系及应用1.电荷守恒电解质溶液呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。如Na2S溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)。2.元素守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如常温下，在1mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]=2mol·L-1。3.质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写方法：(1)方法一：分析质子转移情况(适合单一盐溶液)。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。(2)方法二：通过元素守恒与电荷守恒推出质子守恒。如Na2S溶液：元素守恒：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](ⅰ)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(ⅱ)将(ⅰ)式代入(ⅱ)式化简得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，与方法一结果相同。一、单一溶液的守恒关系1.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液①元素守恒：。②电荷守恒：。③质子守恒：。答案①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)③c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液①元素守恒：。②电荷守恒：。③质子守恒：。答案①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H②c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(C③c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液①元素守恒：。②电荷守恒：。③质子守恒：。答案①c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)③c(OH-)+c(CO32-)=c(H二、混合溶液的守恒关系2.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：。②元素守恒：。答案①c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH②2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2(2)0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：。②元素守恒：。答案①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)(3)浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液等体积混合①电荷守恒：。②元素守恒：。答案①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HC②2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H考点二水解常数及应用1.水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A-+H2O⥬HA+OH-，Kh=；②对于B++H2O⥬BOH+H+，Kh=。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh。答案(2)①c②c(3)①越大②增大2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa溶液为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO-+H2O⥬CH3COOH+OH-Kh=c=c=c(OH因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh=Kw一、判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小1.已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。(1)通过计算判断0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？(写出计算过程)答案HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2O⥬H2CO3+OH-，水解常数Kh(HCO3-)=KwKa1=10-144.2×10-7≈2.38×10-8；HCO3-的电离常数Ka2=5.6(2)NaHCO3溶液中，c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-)、c(H2CO3答案c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(C多元弱酸酸式盐溶液比较粒子浓度大小时，要分析酸式酸根离子电离与水解程度的相对大小。如：2.常温下磷酸的三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH(填“>”“<”或“=”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：。答案(1)③<②<①(2)<(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh=c(H2PO4-)·c(OH-)c(HPO42-)=KwK解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh=c(H3PO4)·c(OH-)c(H2PO4-)=二、判断缓冲溶液的酸碱性及粒子浓度大小3.已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。4.常温下，CH3COOH的Ka=1.75×10-5。等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸(填“酸”“碱”或“中”)性。混合溶液中，c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)四种微粒浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)。5.[2023·山东，17(1)]含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O⥬H++B(OH)4-(常温下，K=10-9.24)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]。常温下，在0.10mol·L-1硼砂溶液中，B4O5(OH)42-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3答案[B4O5(OH)4]2-+5H2O⥬2B(OH)3+2[B(OH)4缓冲溶液(1)概念：缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的体系。(2)构成：缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成，如HAc和NaAc、NH3·H2O和NH4Cl、HCN和NaCN、NaH2PO4和Na2HPO4都可以配成能保持不同pH的缓冲溶液。(3)以弱酸和弱酸盐为例，当加入强酸时，弱酸根与H+转化为弱酸，H+的浓度变化不大；当加入强碱时，弱酸与OH-反应生成弱酸盐，使OH-浓度变化也不大。由于弱酸的电离程度和弱酸盐的水解程度都很小，故缓冲溶液的pH变化是很小的。1.(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液……忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是()A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO4C.经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HD.经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)答案D解析经过步骤①，100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反应的化学方程式为CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO42-和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，则c(Na+)=6c(SO42-)，故B错误；由B项分析可知，存在元素守恒：c(Cl-)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故C错误；步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01mol(CH3COO)2Ca，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2.(2025·江苏，12)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。已知：Ka(HSO4-)=1.2×10-2，Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是(A.较浓H2SO4溶液中：c(H+)=2c(SO42-)+c(OHB.NaHSO3溶液中：2HSO3-⥬SO32-+H2SO3的平衡常数KC.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(HD.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)答案B解析由Ka(HSO4-)=1.2×10-2知，较浓H2SO4溶液中存在：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-⥬H++SO42-，故较浓H2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)，A错误；2HSO3c(SO32-)·c(H+)·c(H2SO3)c(HSO3-)·c(H+)·c(HSO3-)=Ka2(H2SO3)Ka1(H2SO3)=6.0×10-81.2×10-2=5.0×10-6，B正确；(NH4)2C2O4溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-课时精练[分值：50分](1~5题，每小题3分，6~12题，每小题5分)1.下列关于CH3COONa溶液的判断不正确的是()A.离子浓度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度，c(OH-)与c(CH3COO-)的比值增大C.CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小D.粒子浓度关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案C解析CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，选项A正确；升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，则氢氧根离子浓度增大、醋酸根离子浓度减小，所以c(OH-)与c(CH3COO-)的比值增大，选项B正确；CH3COONa稀溶液加水稀释时，CH3COO-的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，选项C错误；根据CH3COONa溶液中的元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，选项D正确。2.硫酸铵溶液中粒子浓度关系不正确的是()A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>cB.c(NH4+)=2c(SC.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SD.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S答案B解析硫酸铵溶液中因存在：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，又因NH4+水解程度很小，所以1<c(NH4+)c(SO42-)<2，B错误；溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，A正确；由元素守恒关系可得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)，C正确；由溶液中电荷守恒可知，c(N3.(2025·泰州中学高三上学期检测)酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数Ka1(H2T)=9.1×10-4、Ka2(H2T)=4.3×10-6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列说法正确的是()A.H2T在水溶液中的电离方程式为H2T⥬2H++T2-B.常温下，将0.01mol·L-1NaHT水溶液加水稀释，溶液的pH逐渐增大C.0.01mol·L-1Na2T水溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HT-)+c(H2T)D.H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4+T2-=HC2O4-答案B解析由题干可知，H2T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H2T⥬H++HT-、HT-⥬H++T2-，A错误；常温下，HT-的水解常数Kh=1×10-14Ka1(H2T)≈1.1×10-11<Ka2(H2T)=4.3×10-6，则HT-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，往0.01mol·L-1NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH逐渐增大，B正确；0.01mol·L-1Na2T水溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HT-)+2c(H2T)，C错误；H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应生成草酸根离子和HT-，离子方程式：H2C2O4+2T2-4.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.NaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)+c(HPB.pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C.NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(HD.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)答案B解析溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+2c(PO43-)+c(HPO42-)，故A错误；常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，c(OH-)<c(H+)，故C错误；等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中，2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，下列对该溶液的判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1答案A解析溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(H+)>c(OH-)；存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1，因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol·L-1，则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。6.(2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量的样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是()A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞B.样品溶解后的溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(HC.滴定至第一次终点时的溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CD.样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为V答案D解析在滴定过程中，第一次到达滴定终点时，Na2CO3转化为NaHCO3，第二次达到滴定终点时NaHCO3转化为NaCl、H2O、CO2，故选择的指示剂M为酚酞、N为甲基橙，A错误；当Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合时，根据元素守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，样品中Na2CO3与NaHCO3不一定是等量混合，B错误；第一次到达滴定终点时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C错误；由反应可知V1mL为原溶液中Na2CO3消耗盐酸的体积，(V2-V1)mL为原溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积，加入盐酸的浓度不变，故样品中Na2CO37.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①NH4HSO4、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3A.溶液①：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)B.溶液②：c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-C.溶液③：c(CO32-)>c(HCO3-)>cD.三种溶液中，②中的c(NH4答案D解析溶液①中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；溶液②中存在元素守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B错误；溶液③中HCO3-的水解程度大于电离程度，粒子浓度大小关系：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C错误；同浓度的三种溶液中①NH4HSO4电离的8.常温下，①2mL0.1mol·L-1盐酸，②2mL0.1mol·L-1醋酸，③2mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是()A.证明醋酸是弱电解质：向①、②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制C.②、③混合后，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.①中c(OH-)等于③中c(H+)答案B解析①、②中溶液浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的氢离子浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A正确；向②中滴加③，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误；②、③混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确；①2mL0.1mol·L-1盐酸中，c(H+)=0.1mol·L-1，c(OH-)=10-13mol·L-1；③2mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)=10-13mol·L-1，D正确。9.(2025·连云港高三上学期期中)室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。实验1：用pH计测量0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。实验2：向0.1mol·L-1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH=7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。实验3：向1mL0.1mol·L-1的Na2S溶液中加入1mL0.1mol·L-1H2S溶液。已知：Ka1(H2S)=9.1×10-8，Ka2(H2S)=1.0×10-12，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。下列说法正确的是()A.实验1所得溶液中：c(S2-)<c(HS-)B.实验2所得溶液中：c(Cl-)+c(S2-)-c(H2S)=0.1mol·L-1C.实验3中：反应S2-+H2S⥬2HS-的平衡常数K=9.1×10-20D.向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式：CO2+S2-+H2O=H2S↑+CO答案B解析A项，用pH计测量0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，c(OH-)=10-1.35，溶液呈碱性，S2-水解生成HS-：S2-+H2O⥬HS-+OH-，Kh1=KwKa2(H2S)=1.0×10-141.0×10-12=1.0×10-2，Kh1=c(HS-)·c(OH-)c(S2-)，c(S2-)c(HS-)=c(OH-)Kh1=10-1.351×10-2=100.65>1，则c(S2-)>c(HS-)，错误；B项，向0.1mol·L-1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1。溶液中存在电荷守恒：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于c(H+)=c(OH-)，则2c(S2-)+c(HS-)+c(Cl-)=c(Na+)，又溶液中存在元素守恒：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.1mol·L-1，将2c(S2-)+c(HS-)+c(Cl-)=c(Na+)变形得c(S2-)+0.1mol·L-1+c(Cl-)=0.2mol·L-1+c(H2S)，得c(Cl-)+c(S2-)-c(H2S)=0.1mol·L-1，正确；C项，反应S2-+H2S⥬2HS-的平衡常数K=c2(HS-)c10.H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2OB.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O4C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2OD.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案D解析0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol·L-1，根据电荷守恒：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，故A错误；根据元素守恒，c(Na+)=c(总)的溶液中溶质为NaHC2O4，Kh(HC2O4-)=KwKa1=10-145.6×10-2=15.6×10-12<Ka2，HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；加入一定体积的氢氧化钠溶液，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1000mol·L-1，根据电荷守恒，pH=7的溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，c(Na+)<0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故C错误；c(Na+)=2c(总)的溶液中溶质为Na2C2O4，根据元素守恒：c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]，根据电荷守恒：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=11.(2025·海安高级中学期中)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。下列说法正确的是()A.常温下NH4HSO3溶液的pH>7B.NH4HSO3溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C.当溶液中c(SO3D.向NH4HSO3溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2HSO3-+O2+2OH-=2SO4答案C解析A项，NH4HSO3溶液中存在：NH4HSO3=NH4++HSO3-、HSO3-⥬H++SO32-、HSO3-+H2O⥬OH-