2025-2026年福建省苏教版高二化学第五章化学反应习题

2025-2026年福建省苏教版高二化学第五章化学反应习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据苏教版高二化学第五章内容，下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是（）A.升高温度能减小活化分子百分数，从而降低反应速率B.增大反应物浓度必然导致正逆反应速率同时增大，平衡不发生移动C.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应历程中的能量曲线更陡峭D.对于有气体参与的可逆反应，减压能使正逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向移动解析：选项A错误，升高温度会增加分子平均动能，使更多分子达到活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快；选项B错误，增大反应物浓度会使正反应速率增大，但逆反应速率不变，导致平衡向正反应方向移动；选项C错误，催化剂降低活化能会使能量曲线更平缓，而非更陡峭；选项D正确，减压使气体浓度降低，正逆反应速率均减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向移动。正确答案为D。2.苏教版高二化学第五章指出，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能同时增大正反应速率和平衡转化率的是（）A.分离出部分SO₃B.向体系中充入惰性气体C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：选项A错误，分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但正反应速率瞬间减小；选项B错误，充入惰性气体不改变反应物浓度，反应速率不变；选项C正确，缩小体积增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，转化率提高；选项D错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡转化率。正确答案为C。3.根据苏教版高二化学第五章内容，下列关于化学反应热（焓变）的描述中，正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，与反应条件无关B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，通常在25℃、101kPa下测定C.焓变(ΔH)的数值与反应方程式的化学计量数无关，只与反应物和生成物的状态有关D.放热反应的ΔH一定为负值，吸热反应的ΔH一定为正值解析：选项A错误，中和热与反应条件有关，如浓硫酸稀释放热；选项B正确，燃烧热定义符合标准条件下的测定；选项C错误，ΔH数值与化学计量数成正比；选项D错误，ΔH正负与吸放热有关，但数值大小需通过热化学方程式确定。正确答案为B。4.苏教版高二化学第五章实验中，测定中和热的操作要点不包括（）A.使用量筒精确量取酸和碱溶液的体积B.将酸溶液注入烧杯，碱溶液注入量筒中混合C.用温度计分别测量酸和碱的初始温度，混合后持续搅拌D.记录混合后最高温度作为中和反应放出的热量解析：选项A正确，需精确量取体积；选项B错误，碱溶液应注入烧杯中混合，避免蒸发；选项C正确，需测量初始温度并持续搅拌；选项D错误，最高温度减去初始温度的平均值才是中和热，而非直接记录最高温度。正确答案为B。5.根据苏教版高二化学第五章内容，下列关于化学平衡移动的描述中，错误的是（）A.对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动B.增大反应物浓度能使平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变C.使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动D.对于有固体参与的反应，改变固体的量不会影响平衡移动解析：选项A正确，升温使放热反应平衡常数减小；选项B正确，浓度变化只影响速率和移动方向，不改变平衡常数；选项C正确，催化剂不改变平衡；选项D错误，固体量的改变会影响分压，从而影响平衡。正确答案为D。6.苏教版高二化学第五章指出，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能同时增大平衡转化率和正反应速率的是（）A.增大B的初始浓度B.向体系中充入惰性气体C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：选项A正确，增大B浓度使平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，转化率提高；选项B错误，充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动；选项C错误，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡转化率。正确答案为A。7.根据苏教版高二化学第五章内容，下列关于反应自发性的描述中，正确的是（）A.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应B.自发反应在任何条件下都能自动进行，无需外界能量C.吉布斯自由能变(ΔG)小于0的反应一定能自发进行D.自发反应的熵变(ΔS)一定大于0解析：选项A错误，自发反应由ΔG判断，与ΔH、ΔS均有关；选项B错误，自发反应需满足ΔG<0，低温下吸热反应也可自发；选项C正确，ΔG<0表示反应自发；选项D错误，自发反应ΔG<0，由ΔH-TΔS决定，ΔS可正可负。正确答案为C。8.苏教版高二化学第五章实验中，探究温度对化学反应速率影响的操作要点不包括（）A.使用相同浓度的反应物溶液B.控制反应物初始温度相同C.分别在不同温度下测量反应时间D.用量筒测量反应生成物的体积解析：选项A正确，需控制变量；选项B正确，初始温度需相同；选项C正确，需比较不同温度下的速率；选项D错误，应测量反应速率而非生成物体积。正确答案为D。9.根据苏教版高二化学第五章内容，下列关于电解质溶液的描述中，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，非电解质在水中不电离B.盐类的水解是指盐溶液中离子与水作用生成弱电解质的过程C.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.离子浓度积(Qc)大于平衡常数(Kc)时，溶液一定显酸性解析：选项A错误，非电解质如CO₂在水中部分电离；选项B正确，盐类水解定义符合；选项C正确，Kc仅与温度有关；选项D错误，Qc>Kc表示反应向逆反应方向移动，溶液酸碱性需根据离子具体判断。正确答案为B。10.苏教版高二化学第五章指出，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能同时增大正反应速率和平衡产率的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.增大O₂的初始浓度D.向体系中充入惰性气体解析：选项A错误，降温使正反应速率减小；选项B错误，催化剂不改变平衡产率；选项C正确，增大O₂浓度使正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，产率提高；选项D错误，充入惰性气体不改变浓度，平衡不移动。正确答案为C。二、填空题（每题2分，共20分）1.根据苏教版高二化学第五章内容，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的活化能为180kJ/mol，若正反应的焓变为-198kJ/mol，则该反应的逆反应活化能为________kJ/mol。参考答案：378解析：逆反应活化能=正反应活化能+ΔH=180+198=378kJ/mol。2.根据苏教版高二化学第五章实验，测定中和热时，应使用________温度计测量混合后最高温度，并记录酸和碱的________温度，以减小测量误差。参考答案：量程0-50℃，初始解析：中和热测定需量程0-50℃的温度计，并记录酸碱初始温度以计算温度变化。3.根据苏教版高二化学第五章内容，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒压条件下，增大反应物浓度能使平衡向________方向移动，平衡常数________。参考答案：正反应，不变解析：浓度变化只影响速率和移动方向，不改变平衡常数。4.根据苏教版高二化学第五章内容，自发反应的判断依据是吉布斯自由能变(ΔG)，当ΔG________0时，反应能自发进行。参考答案：小于解析：ΔG<0表示反应自发。5.根据苏教版高二化学第五章实验，探究浓度对化学反应速率影响的操作要点包括：使用________浓度的反应物溶液，分别加入________体积的反应物，以控制变量。参考答案：相同，等解析：需控制变量，使用相同浓度、等体积的反应物。6.根据苏教版高二化学第五章内容，强电解质在水中完全电离，如NaCl，其电离方程式为________。参考答案：NaCl=Na⁺+Cl⁻解析：强电解质完全电离。7.根据苏教版高二化学第五章内容，弱电解质CH₃COOH的电离平衡常数(Ka)________1，其电离方程式为________。参考答案：小于，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺解析：弱电解质电离程度低，Ka<1。8.根据苏教版高二化学第五章实验，测定中和热时，应使用________量筒量取酸和碱溶液，以减小体积测量误差。参考答案：规格相同解析：应使用规格相同的量筒以保持测量精度。9.根据苏教版高二化学第五章内容，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，增大压强能使正反应速率________，平衡向________方向移动。参考答案：增大，正反应解析：增大压强使浓度增大，正反应速率加快，平衡向气体分子数减小的方向移动。10.根据苏教版高二化学第五章内容，自发反应的熵变(ΔS)可能________0，如放热反应在________温度下能自发进行。参考答案：大于、小于解析：自发反应ΔS可正可负，低温下放热反应ΔG<0能自发进行。三、判断题（每题2分，共20分）1.根据苏教版高二化学第五章内容，升高温度能增大化学反应速率，因此升高温度一定能提高平衡转化率。（×）解析：升温使放热反应平衡转化率降低，吸热反应平衡转化率提高。2.根据苏教版高二化学第五章实验，测定中和热时，应使用环形玻璃搅拌棒搅拌混合溶液，以使反应充分进行。（√）解析：搅拌能加快反应速率，使反应充分进行。3.根据苏教版高二化学第五章内容，催化剂能降低反应的活化能，因此使用催化剂能使平衡常数增大。（×）解析：催化剂不改变平衡常数。4.根据苏教版高二化学第五章实验，探究浓度对化学反应速率影响的操作要点包括：使用不同浓度的反应物溶液，分别加入等体积的反应物。（√）解析：需控制变量，使用不同浓度但等体积的反应物。5.根据苏教版高二化学第五章内容，强电解质在水中完全电离，如HCl，其电离方程式为HCl=H⁺+Cl⁻。（√）解析：强电解质完全电离。6.根据苏教版高二化学第五章实验，测定中和热时，应使用量筒精确量取酸和碱溶液的体积，以减小体积测量误差。（√）解析：量筒能精确测量体积。7.根据苏教版高二化学第五章内容，自发反应的吉布斯自由能变(ΔG)一定小于0。（√）解析：ΔG<0表示反应自发。8.根据苏教版高二化学第五章实验，探究温度对化学反应速率影响的操作要点包括：使用相同浓度的反应物溶液，分别在不同温度下测量反应时间。（√）解析：需控制变量，使用相同浓度但不同温度的反应物。9.根据苏教版高二化学第五章内容，弱电解质的电离平衡常数(Ka)一定小于1。（√）解析：弱电解质电离程度低，Ka<1。10.根据苏教版高二化学第五章实验，测定中和热时，应记录混合后最高温度作为中和反应放出的热量。（×）解析：中和热为温度变化量，需减去初始温度。四、简答题（每题2分，共16分）1.根据苏教版高二化学第五章内容，简述影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：（1）浓度：增大反应物浓度能增大反应速率；（2）温度：升高温度能增大反应速率；（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强能增大反应速率；（4）催化剂：使用催化剂能增大反应速率；（5）反应物性质：不同反应物反应速率不同。解析：需全面列举影响反应速率的因素，并简述其作用原理。2.根据苏教版高二化学第五章实验，简述测定中和热的操作要点有哪些？参考答案：（1）使用量筒精确量取酸和碱溶液的体积；（2）用温度计分别测量酸和碱的初始温度；（3）将酸溶液注入烧杯，碱溶液注入烧杯中混合；（4）用环形玻璃搅拌棒持续搅拌混合溶液；（5）记录混合后最高温度，计算温度变化量。解析：需全面列举测定中和热的操作要点。3.根据苏教版高二化学第五章内容，简述化学平衡移动的原理。参考答案：（1）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（2）具体表现为：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。解析：需简述勒夏特列原理及具体表现。4.根据苏教版高二化学第五章内容，简述自发反应的判断依据。参考答案：（1）吉布斯自由能变(ΔG)：ΔG<0表示反应能自发进行；（2）ΔG=ΔH-TΔS：需同时考虑焓变和熵变；（3）自发反应在任何条件下都能自动进行，无需外界能量。解析：需全面列举自发反应的判断依据。5.根据苏教版高二化学第五章内容，简述强电解质与弱电解质的区别。参考答案：（1）强电解质：在水中完全电离，如NaCl、HCl；（2）弱电解质：在水中部分电离，如CH₃COOH、NH₃•H₂O；（3）强电解质电离程度高，弱电解质电离程度低。解析：需简述强电解质与弱电解质的定义及区别。6.根据苏教版高二化学第五章实验，简述探究温度对化学反应速率影响的操作要点。参考答案：（1）使用相同浓度的反应物溶液；（2）控制反应物初始温度相同；（3）分别在不同温度下测量反应时间；（4）比较不同温度下的反应速率。解析：需全面列举探究温度对反应速率影响的操作要点。7.根据苏教版高二化学第五章内容，简述中和热的定义。参考答案：（1）中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；（2）通常在25℃、101kPa下测定；（3）中和热与反应条件有关，如浓硫酸稀释放热。解析：需简述中和热的定义及测定条件。8.根据苏教版高二化学第五章内容，简述电解质溶液中盐类水解的原理。参考答案：（1）盐类水解是指盐溶液中离子与水作用生成弱电解质的过程；（2）如Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；（3）水解使溶液呈碱性或酸性，取决于盐的性质。解析：需简述盐类水解的定义及实例。五、应用题（每题4分，共24分）1.根据苏教版高二化学第五章内容，某实验小组测定中和热时，使用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，测得混合后最高温度为39.6℃，初始温度分别为盐酸25.2℃、NaOH25.3℃。请计算该实验的中和热(ΔH)。（假设溶液比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1.0g/mL）参考答案：（1）反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）生成水的物质的量：n(H₂O)=0.50mol/L×0.050L=0.025mol；（3）溶液总质量：100mL×1.0g/mL=100g；（4）温度变化量：ΔT=39.6℃-(25.2+25.3)/2℃=4.7℃；（5）放热量：Q=4.18J/(g•℃)×100g×4.7℃=1972.6J；（6）中和热：ΔH=-Q/n(H₂O)=-1972.6J/0.025mol=-78.9kJ/mol。解析：需计算生成水的物质的量、溶液质量、温度变化量、放热量，最后计算中和热。2.根据苏教版高二化学第五章内容，某反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时A的转化率为60%。请计算该反应的平衡常数(Kc)。参考答案：（1）起始浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0mol/L；（2）转化浓度：c(A)=0.2mol/L×60%=0.12mol/L，c(B)=0.12mol/L，c(C)=0.12mol/L×3=0.36mol/L；（3）平衡浓度：c(A)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(B)=0.3-0.12=0.18mol/L，c(C)=0.36mol/L；（4）平衡常数：Kc=[C]³/[A]²[B]=0.36³/(0.08²×0.18)=9。解析：需计算起始、转化、平衡浓度，最后计算平衡常数。3.根据苏教版高二化学第五章内容，某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的活化能为180kJ/mol，正反应的焓变为-198kJ/mol。请计算该反应的逆反应活化能。参考答案：（1）正反应活化能：180kJ/mol；（2）正反应焓变：ΔH=-198kJ/mol；（3）逆反应活化能：180+198=378kJ/mol。解析：需根据正反应活化能和焓变计算逆反应活化能。4.根据苏教版高二化学第五章实验，某实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表：|实验编号|c(H₂SO₄)/(mol/L)|c(MnSO₄)/(mol/L)|反应时间(s)||----------|------------------|------------------|-------------||1|0.10|0.10|120||2|0.20|0.10|60||3|0.10|0.20|90|请分析实验数据，说明浓度对反应速率的影响。参考答案：（1）实验1和2对比：c(H₂SO₄)增大1倍，反应时间减半，说明增大反应物浓度能增大反应速率；（2）实验1和3对比：c(MnSO₄)增大1倍，反应时间缩短，说明增大反应物浓度能增大反应速率；（3）结论：浓度越大，反应速率越快。解析：需分析不同实验编号中浓度变化对反应时间的影响。5.根据苏教版高二化学第五章内容，某反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时A的转化率为60%。请计算该反应的平衡常数(Kc)。参考答案：（1）起始浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0mol/L；（2）转化浓度：c(A)=0.2mol/L×60%=0.12mol/L，c(B)=0.12mol/L，c(C)=0.12mol/L×3=0.36mol/L；（3）平衡浓度：c(A)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(B)=0.3-0.12=0.18mol/L，c(C)=0.36mol/L；（4）平衡常数：Kc=[C]³/[A]²[B]=0.36³/(0.08²×0.18)=9。解析：需计算起始、转化、平衡浓度，最后计算平衡常数。6.根据苏教版高二化学第五章实验，某实验小组测定中和热时，使用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，测得混合后最高温度为39.6℃，初始温度分别为盐酸25.2℃、NaOH25.3℃。请计算该实验的中和热(ΔH)。（假设溶液比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1.0g/mL）参考答案：（1）反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）生成水的物质的量：n(H₂O)=0.50mol/L×0.050L=0.025mol；（3）溶液总质量：100mL×1.0g/mL=100g；（4）温度变化量：ΔT=39.6℃-(25.2+25.3)/2℃=4.7℃；（5）放热量：Q=4.18J/(g•℃)×100g×4.7℃=1972.6J；（6）中和热：ΔH=-Q/n(H₂O)=-1972.6J/0.025mol=-78.9kJ/mol。解析：需计算生成水的物质的量、溶液质量、温度变化量、放热量，最后计算中和热。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.C8.D9.B10.C二、填空题1.3782.量程0-50℃，初始3.正反应，不变4.小于5.相同，等6.NaCl=Na⁺+Cl⁻7.小于，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺8.规格相同9.增大，正反应10.大于、小于三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.参考答案：（1）浓度：增大反应物浓度能增大反应速率；（2）温度：升高温度能增大反应速率；（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强能增大反应速率；（4）催化剂：使用催化剂能增大反应速率；（5）反应物性质：不同反应物反应速率不同。解析：需全面列举影响反应速率的因素，并简述其作用原理。2.参考答案：（1）使用量筒精确量取酸和碱溶液的体积；（2）用温度计分别测量酸和碱的初始温度；（3）将酸溶液注入烧杯，碱溶液注入烧杯中混合；（4）用环形玻璃搅拌棒持续搅拌混合溶液；（5）记录混合后最高温度，计算温度变化量。解析：需全面列举测定中和热的操作要点。3.参考答案：（1）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（2）具体表现为：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。解析：需简述勒夏特列原理及具体表现。4.参考答案：（1）吉布斯自由能变(ΔG)：ΔG<0表示反应能自发进行；（2）ΔG=ΔH-TΔS：需同时考虑焓变和熵变；（3）自发反应在任何条件下都能自动进行，无需外界能量。解析：需全面列举自发反应的判断依据。5.参考答案：（1）强电解质：在水中完全电离，如NaCl、HCl；（2）弱电解质：在水中部分电离，如CH₃COOH、NH₃•H₂O；（3）强电解质电离程度高，弱电解质电离程度低。解析：需简述强电解质与弱电解质的定义及区别。6.参考答案：（1）使用相同浓度的反应物溶液；（2）控制反应物初始温度相同；（3）分别在不同温度下测量反应时间；（4）比较不同温度下的反应速率。解析：需全面列举探究温度对反应速率影响的操作要点。7.参考答案：（1）中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；（2）通常在25℃、101kPa下测定；（3）中和热与反应条件有关，如浓硫酸稀释放热。解析：需简述中和热的定义及测定条件。8.参考答案：（1）盐类水解是指盐溶液中离子与水作用生成弱电解质的过程；（2）如Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；（3）水解使溶液呈碱性或酸性，取决于盐的性质。解析：需简述盐类水解的定义及实例。五、应用题1.参考答案：（1）反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）生成水的物质的量：n(H₂O)=0.50mol/L×0.050L=0.025mol；（3）溶液总质量：100mL×1.0g/mL=100g；（4）温度变化量：ΔT=39.6℃-(25.2+25.3)/2℃=4.7℃；（5）放热量：Q=4.18J/(g•℃)×100g×4.7℃=1972.6J；（6）中和热：ΔH=-Q/n(H₂O)=-1972.6J/0.025mol=-78.9kJ/mol。解析：需计算生成水的物质的量、溶液质量、温度变化量、放热量，最后计算中和热。2.