2025~2026学年山西省忻州现代双语学校下学期高一年级4月月考化学试卷

2025~2026学年山西省忻州现代双语学校下学期高一年级4月月考化学试卷一、单选题1.化学对科技和生活领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是

A．SO2可用于漂白药材B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料D．BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承3.室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后倒立在水中并不断轻轻晃动试管。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发D．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色是由于溶于水显酸性4.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．图中属于“氮的固定”的是k和lB．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有aC．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．若反应i是在酸性条件下由NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O5.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是

A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治6.下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是

A．甲的水溶液能导电，所以甲是电解质B．甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集C．甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12molD．常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液7.实验室制备氨气并探究其还原性。下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙探究还原性D．用装置丁收集尾气8.与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量B．反应中既是氧化剂又是还原剂C．反应中每消耗，转移电子D．反应中存在非极性键的断裂和形成9.下列叙述正确的是

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．依据，推测硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物10.已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：

化学键H-HO=O键能/(kJ·mol-1)436498则水分子中O-H键键能为

A．463.4kJ·mol-1B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1D．412kJ·mol-111.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线1代表的变化，曲线2代表的变化B．时刻两物质的浓度相等，反应达平衡C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．内用表示的平均反应速率为13.气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为②用物质B表示的反应的平均速率为③时物质A的转化率为70%④时物质B的浓度为其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2O浑浊现象出现

所需时间V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12020.00.1020.00.500t124020.00.1020.00.500t2320V10.108.00.50V2t3

A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2二、填空题15.硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富的元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)的用途为_______(任写一种)，的用途为_______(任写一种)。(2)是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_____________________(用化学方程式表示)。(3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。

A．高温结构陶瓷B．人造碳化硅C．水泥D．石墨烯(4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。①刻蚀玻璃的原理________________(用化学方程式表示)。②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂为_____(填化学式)。③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_____________________。三、解答题16.回答下列问题：(1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示，如图：根据表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

化学键P-PP-OO=OP=O键能(kJ∙mol-1)198360498585②已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(2)根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出_______kJ能量。(3)利用电化学装置可将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示：①溶液中的H+移向_______(填“电极a”或“电极b”)。②电极a反应式为_____________________，电池工作一段时间后，此电极附近的酸性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下SO2的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。17.关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。(1)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应的化学方程式为________________。(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_____________________(填一条)。②若在恒温恒容密闭容器中充入1mol和2mol发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。A．、、的物质的量之比为1:1:2B．混合气体中的物质的量分数保持不变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________________。(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为___________________(填一条)。18.氮和硫及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：Ⅰ．硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为__________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)装置E中生成硝酸的离子方程式为__________________。(4)尾气的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收。NaClO溶液也可用于吸收工业尾气中的，在其他条件相同时，NaClO浓度对脱硫脱硝效率()的影响如图所示，的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是