2026届山西忻州现代双语学校高三考前模拟预测化学试卷

2026届山西忻州现代双语学校高三考前模拟预测化学试卷一、单选题1.“创新驱动，能源先行”。下列有关能源的说法正确的是

A．分馏得到的汽油有固定的沸点，属于纯净物B．煤炭的主要成分是无定形碳，还含有硫等杂质C．高温有利于储氢合金吸收形成金属氢化物D．目前，地热能、太阳能、风能均属于新能源2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式B．基态锰原子的结构示意图C．HBr中共价键的电子云轮廓图D．丁二烯某同分异构体的键线式3.下列描述与事实相符的是

A．羊毛、棉花、醋酸纤维、锦纶都属于典型的化学纤维B．X射线衍射实验时记录仪上显示的分立斑点是非晶体的特征C．造成离子液体熔点较低的主要原因是微粒间的范德华力较弱D．向酸性淀粉水解液中直接滴加碘水后未变蓝，则淀粉完全水解4.下列结论和微观解释不相符的是

选项结论微观解释A灼烧氯化钙时火焰呈砖红色钙元素的电子发生跃迁时释放特定波长的光B在中的溶解度比在中大是非极性分子，更易溶于非极性溶剂C在水中的稳定性强于氮原子的电负性小于氧原子，更易提供孤电子对D的熔点高于的半径小于，中离子键强度较大

A．AB．BC．CD．D5.Pausinystaliayohimbe是一种非洲常绿树木，从其树皮中提取的一种吲哚类生物碱可增强体力、缓解疲劳，该物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．“*”号处的原子构成平面三角形结构B．分子显示碱性与羟基密切有关C．分子中有5个手性碳原子D．与NaOH溶液反应有新的π键形成6.阳离子簇(铁元素为+3价)和无机多酸大阴离子可形成多孔晶体PPICs。已知阳离子簇的结构如图所示(H原子已省略)。下列说法错误的是

A．y与z之和等于9B．位于配位原子构成的八面体中心C．阳离子簇中的杂化方式为D．阳离子簇和间存在离子键7.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．将71g溶于冷水，溶液中、HClO、的数目之和为B．3.36L(标准状况)氯仿中，氯原子数目为C．乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1mol)完全燃烧，消耗数目为D．1L0.5mol/L的苏打溶液中阴离子数目小于8.敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是

A．原子半径：B．键的极性：C．Y简单氢化物的键角小于D．含氧酸的酸性：9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．检验氯化铵分解有生成B．验证浓硫酸的强氧化性C．证明与反应存在限度D．自然冷却热饱和明矾溶液制取大颗粒明矾晶体

A．AB．BC．CD．D10.X、Y、Z均为短周期元素形成的常见单质，它们之间存在如图所示转化关系。已知：常温下只有X呈气态，R在焰色试验中火焰呈黄色，W中阳离子和阴离子数目之比为2:1。下列说法正确的是

A．实验室常将Y保存在四氯化碳中B．R、W、反应过程中出现黄色浑浊C．化合物I是生产普通玻璃的原料D．R是一种含有离子键的白色固体11.氮化锂可作为固体电池的电极材料，晶胞有三层结构，其中第一层和第三层是由和共同构成的氮锂层，在氮锂层中以正六边形排布(与石墨的层状结构类似)，处于正六边形中心。下列说法正确的是

A．氮化锂晶胞中的第二层为氮离子层B．R处的其分数坐标为C．晶体中存在单元D．晶体的密度为12.某实验小组采用“失重法”在干燥、恒温环境中测定反应速率，实验装置(实验时锥形瓶中加入50g颗粒，4mol/L的稀盐酸100mL，反应过程中溶液体积变化忽略不计)和采集数据如下所示。下列说法正确的是

反应时间(s)0306090120150反应体系的质量(g)263.41262.77262.35262.09261.93261.81

A．体系失去的质量为和水蒸气的总质量B．去掉浸水棉花可能会导致失重数值减小C．干燥管中的无水氯化钙也可用碱石灰代替D．60s内盐酸的反应速率约为0.008mol/(L·s)13.化学镀镍液的主要成分是浓次磷酸镍和浓次磷酸的混合溶液，该混合溶液可由如图所示电解装置制备。下列说法正确的是

A．a室中在电极上放电的物质只有金属镍B．电解一段时间后b室中NaOH的浓度会减小C．膜2是阳离子交换膜，膜3是阴离子交换膜D．转移2mol电子，通过膜1的小于1mol14.常温下，的醋酸溶液中、、、的浓度对数与溶液pH(溶液总体积保持不变)之间的关系如图所示。下列说法错误的是已知：；。

A．M点B．N点的坐标为C．曲线④在y轴上截距为-12D．O点二、解答题15.实验室利用红磷、、去离子水可制取氢碘酸溶液，其制备装置如图所示。

制备原理相关性质①氢碘酸溶液易挥发

②在126.5℃～127.5℃时氢碘酸和水形成共沸混合物，该共沸混合物中HI的质量分数为57％

③HI易被空气中的氧化实验步骤步骤1：将10.8g红磷粉末和127g碘单质粉末通过进料口加入三颈烧瓶中，轻轻晃动三颈烧瓶使之混合均匀。步骤2：打开滴液漏斗旋塞非常缓慢地滴加去离子水，保证反应平稳进行。步骤3：反应完毕后，调节加热器温度进行蒸馏，收集127℃的馏分。回答下列问题：(1)粉碎碘单质需要在___________中进行(填仪器名称)。(2)实验时，红磷要稍过量，其主要目的是___________。(3)图中碱石灰的作用是___________。(4)步骤3蒸馏过程中，发现接收器中收集到的氢碘酸显示微黄色，其中可能溶有的杂质是___________(填化学式)。若温度计的水银球比图中位置更靠上，则可能会收集到___________杂质(填“高沸点”或“低沸点”)。(5)R处的橡胶塞需用石蜡油浸泡过后再使用，其原因是___________。(6)蒸馏完毕后，收集到100g氢碘酸溶液，则碘元素的有效利用率为___________％(小数点后保留1位)。(7)长时间保存氢碘酸溶液需要在试剂瓶中加入一些红磷，其目的可能是___________。16.黑铜泥(主要成分为、，还存在、等)综合回收工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)As和Sb位于同一主族，且Sb位于As的下一周期，写出Sb的价电子排布式___________。(2)“氧压碱浸”步骤中通入的氧气需要加压的目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。(3)“氧化”步骤中，当温度超过60℃，单位时间内的氧化率会明显降低，其主要原因是___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。(4)提纯粗的操作为___________(填操作名称)。(5)生产过程中产生的低浓度废水，可通过如图所示电解法除去从而达到排放标准(电极a和电极c为惰性电极，电极b为铁电极)。①的酸性明显强于，其主要原因是___________。②在电极a与电极b之间的区域内，溶液中生成沉淀的离子方程式为___________(已知：通过电极a和电极b的电流相等)。③电解后废水中的浓度为，则废水中As元素的浓度为___________mg/L(假设电解后废水中的砷元素全部以的形式存在；计算结果小数点后保留3位)。已知：。17.通过生物油催化重整可制取氢气，醋酸是生物油的主要成分之一，常被用作模型化合物。醋酸重整制氢主要涉及如下反应。

主要反应ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．部分副反应ⅳ．

ⅴ．回答下列问题：(1)反应ⅴ的反应热为___________kJ/mol，该反应在___________易自发进行(选填“低温”“高温”或“任意温度”)。(2)甲酸甲酯与醋酸互为同分异构体，但甲酸甲酯的沸点比醋酸低很多，其主要原因为___________。(3)常压下，将4mol和1mol置于密闭容器中，各气体的平衡产率随温度变化如图所示。已知：，。(Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，n代表产物的平衡物质的量或醋酸的初始物质的量)①温度高于，的平衡产率有所降低，其原因是温度过高直接抑制了___________的进行(填标号)。A．反应ⅰB．反应ⅱC．反应ⅲD．反应ⅳ②随温度升高，的平衡产率先升高后降低，其原因有多种，试从反应ⅰ和反应ⅱ角度分析平衡产率降低的主要原因___________。③已知：a点、b点、c点对应气体平衡产率分别为30％、70％、85％，则该温度下醋酸的平衡转化率为___________％，反应ⅲ的压强平衡常数为___________(小数点后保留2位)。(4)可用作碱性燃料电池的燃料，已知燃烧热的ΔH为，某碱性燃料电池工作时产生36g可提供468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率约为___________％(保留2位有效数字)。18.茂三酚具有保肝、抗炎、调节免疫等药理作用，可按下列路线合成(部分反应条件和步骤已略去)。回答下列问题：(1)以苯甲酸作为母体，对A进行系统命名，其名称为___________。(2)A与发生反应是进行甲基化，A进行甲基化的主要目的是___________。(3)B中官能团的名称为___________，C→D的反应类型为___________。(4)N是C的同分异构体，同时符合下列条件的N有_____