2026年湖南省湘教版高中化学第10单元实验操作测试卷及答案

2026年湖南省湘教版高中化学第10单元实验操作测试卷及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学第10单元实验操作测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在进行氯气制备实验时，下列哪种收集氯气的方法最为适宜？A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.漂白粉溶液吸收法参考答案：B2.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气时，为提高反应速率，应采取的措施是？A.降低反应温度B.减少盐酸浓度C.增大压强D.适当增加二氧化锰的量参考答案：D3.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，操作正确的是？A.将pH试纸直接伸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.将待测液倒入烧杯中，然后滴入pH试纸D.用水润湿pH试纸后再测定参考答案：B4.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应采取的安全措施是？A.在通风橱中进行实验B.用酒精灯加热反应容器C.在反应容器口附近放置点燃的火柴D.用坩埚钳夹持钠块进行反应参考答案：A5.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气，反应的化学方程式是？A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OB.Cl₂+2NaOH=2NaCl+H₂O+O₂C.Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.Cl₂+2NaOH=2NaCl+H₂O参考答案：A6.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若要加快反应速率，下列措施可行的是？A.降低反应温度B.减少硫酸铜溶液的浓度C.将铁片换成铁粉D.用铜片代替铁片参考答案：C7.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体，为提高产率，应采取的措施是？A.降低反应温度B.减少盐酸浓度C.增大压强D.适当增加碳酸钙的量参考答案：D8.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应采取的措施是？A.在通风橱中进行实验B.用酒精灯加热反应容器C.在反应容器口附近放置点燃的火柴D.用坩埚钳夹持氧化铜进行反应参考答案：A9.某同学用排水集气法收集氧气，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明？A.氧气密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气具有氧化性D.氧气具有可燃性参考答案：B10.在进行钠与水反应的实验时，为防止钠着火，应采取的措施是？A.用坩埚钳夹持钠块进行反应B.在反应容器中加少量煤油C.用水灭火D.用泡沫灭火器灭火参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在进行氯气制备实验时，为收集干燥的氯气，应选用______作为干燥剂。参考答案：浓硫酸2.用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作是______。参考答案：将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较3.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气，反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O4.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应______。参考答案：远离火源并保持通风5.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体时，为提高产率，应______。参考答案：将盐酸浓集在锥形瓶底部，分液漏斗缓慢滴加6.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应______。参考答案：先通入氢气再加热7.用排水集气法收集氧气时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明______。参考答案：氧气不易溶于水8.在进行钠与水反应的实验时，为防止钠着火，应______。参考答案：迅速用沙子覆盖9.在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应______。参考答案：适当升高温度10.某同学用排水集气法收集氧气，集气瓶中水被排出，该现象说明______。参考答案：氧气不易溶于水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的温度。参考答案：√2.某同学用酒精灯加热试管时，试管破裂。可能的原因是试管外壁有水未擦干。参考答案：√3.实验室制备氯气的方法是使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，所需主要仪器和药品包括圆底烧瓶、加热装置、导管、集气瓶等。参考答案：√4.说明在实验室进行钠与水反应实验时，应将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，并佩戴防护眼镜和手套，以防止飞溅和爆炸。参考答案：√5.列举实验室制备二氧化碳气体的两种方法，并简述其原理。方法一：大理石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；方法二：碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。参考答案：√6.分析氢气还原氧化铜实验中，为何要先通入氢气再加热，以及实验结束时应如何操作。原因是先通入氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验结束时应先停止加热，继续通入氢气至装置冷却，防止氧化铜被空气中的氧气氧化。参考答案：√7.判断题：用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸先湿润再进行测定。参考答案：×8.判断题：实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。参考答案：√9.判断题：在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应适当升高温度。参考答案：√10.判断题：在进行氢气还原氧化铜的实验时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明氧化铜被氢气还原生成了水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制备氯气时，选用浓盐酸而不用稀盐酸的原因。参考答案：浓盐酸具有强氧化性，能氧化二氧化锰，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢。2.说明在进行钠与水反应的实验时，应将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，并解释其目的。参考答案：将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，可以增大钠与水的接触面积，加快反应速率，同时防止反应过于剧烈导致氢气爆炸。3.列举实验室制备二氧化碳气体的两种方法，并简述其原理。参考答案：方法一：大理石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；方法二：碳酸钙高温分解，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。4.解释在进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气再加热的原因。参考答案：先通入氢气再加热，可以排除试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。5.说明在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应适当升高温度的原因。参考答案：升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率。6.判断下列说法是否正确：实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。请说明理由。参考答案：正确。理由：该化学方程式正确表示了氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。7.判断下列说法是否正确：用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。请说明理由。参考答案：正确。理由：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，可以避免待测液污染pH试纸，保证测定结果的准确性。8.某同学用酒精灯加热试管时，试管破裂。可能的原因是什么？参考答案：试管外壁有水、加热不均匀、试管口未略向下倾斜等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行氯气制备实验。请根据实验流程回答：①写出装置A中发生反应的化学方程式；②装置B中盛放的试剂是什么？其作用是什么？③若要收集干燥的氯气，应选择装置C中的哪一种收集方法？并简述理由。参考答案：①MnO₂+4HCl(浓)\frac{\overset{\triangle}{-}}{}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl；③C；氯气密度比空气大，且易溶于水，应采用向上排空气法收集。2.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。现有足量二氧化锰和100mL12mol/L浓盐酸，在标准状况下最多能产生多少升氯气？请写出计算过程。参考答案：氯气体积为44.8L3.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，操作如下：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。请判断该操作是否正确？若不正确，请说明错误之处并改正。参考答案：不正确；错误之处在于将pH试纸伸入待测液中；改正：应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。4.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应缓慢滴加钠块并保持瓶口向下。请解释这样做的原理。参考答案：氢气密度比空气小，易在瓶口聚集，遇到火源易发生爆炸；缓慢滴加钠块可以减少氢气的产生速度，降低氢气在瓶口聚集的速度，从而降低爆炸风险；保持瓶口向下可以使氢气向上逸出，避免与空气混合，降低爆炸风险。5.氯气有毒，常用氢氧化钠溶液吸收。请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应中氯元素的化合价变化。参考答案：化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价。6.某同学用酒精灯加热试管时，试管破裂。可能的原因是什么？请列举至少三种可能原因。参考答案：可能原因：加热不均匀；试管口未略向下倾斜；试管外壁有水；未预热等。7.实验室制备氧气常用高锰酸钾加热分解法。请写出该反应的化学方程式，并说明高锰酸钾中锰元素的化合价。参考答案：化学方程式为2KMnO₄\frac{\overset{\triangle}{-}}{}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价。8.氯气与铁反应可生成氯化铁。请写出该反应的化学方程式，并说明反应前后铁元素的化合价变化。参考答案：化学方程式为2Fe+3Cl₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2FeCl₃；反应前后铁元素的化合价由0价变为+3价。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查气体的收集方法。氯气的密度比空气大，且不溶于水，因此适宜用向上排空气法收集。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体；漂白粉溶液吸收法不适用于收集氯气，因为氯气会与漂白粉反应。故选B。2.参考答案：D解析：本题考查影响化学反应速率的因素。提高反应速率的方法有升高温度、增大浓度、增大接触面积等。降低反应温度会降低反应速率；减少盐酸浓度会降低反应速率；增大压强对固体反应物影响不大；适当增加二氧化锰的量可以增大接触面积，从而提高反应速率。故选D。3.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，然后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH值。将pH试纸直接伸入待测液中会污染待测液；将待测液倒入烧杯中，然后滴入pH试纸会使待测液浓度变稀，影响测定结果；用水润湿pH试纸会稀释待测液，影响测定结果。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查钠与水反应的安全措施。钠与水反应会生成氢气，氢气是易燃易爆气体，因此实验应在通风橱中进行，以防止氢气积聚引发爆炸。用酒精灯加热反应容器会提高反应温度，增加爆炸风险；在反应容器口附近放置点燃的火柴会引发氢气爆炸；用坩埚钳夹持钠块进行反应会使钠与水接触面积减小，反应速率减慢。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查氯气与氢氧化钠溶液的反应。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。其他选项的化学方程式均不正确。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素。加快反应速率的方法有升高温度、增大浓度、增大接触面积等。降低反应温度会降低反应速率；减少硫酸铜溶液的浓度会降低反应速率；将铁片换成铁粉可以增大接触面积，从而加快反应速率；用铜片代替铁片不会发生反应。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。提高产率的方法有增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积等。降低反应温度会降低反应速率；减少盐酸浓度会降低反应速率；增大压强对固体反应物影响不大；适当增加碳酸钙的量可以增大接触面积，从而提高产率。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查氢气还原氧化铜的安全措施。氢气还原氧化铜实验应在通风橱中进行，以防止氢气积聚引发爆炸。用酒精灯加热反应容器会提高反应温度，增加爆炸风险；在反应容器口附近放置点燃的火柴会引发氢气爆炸；用坩埚钳夹持氧化铜进行反应会使反应物接触面积减小，反应速率减慢。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查氧气的性质。观察到集气瓶中水逐渐被排出，说明氧气不易溶于水。氧气密度比空气大；氧气具有氧化性；氧气具有可燃性，但不易溶于水。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查钠与水反应的安全措施。钠与水反应会生成氢气，氢气是易燃易爆气体，钠着火时应用煤油灭火，因为煤油不与钠反应且可以隔绝空气。用坩埚钳夹持钠块进行反应会使钠与水接触面积减小，反应速率减慢；在反应容器中加少量煤油可以有效灭火；用水灭火会使钠着火更严重；用泡沫灭火器灭火不适用于钠着火。故选B。二、填空题1.参考答案：浓硫酸解析：本题考查气体制取实验中的干燥剂选择。氯气是酸性气体，需要用酸性干燥剂干燥，浓硫酸是常用的酸性干燥剂，能吸收水蒸气而不与氯气反应，故填浓硫酸。2.参考答案：将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸不能湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果。正确的操作是将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，故填将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。3.参考答案：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查氢氧化钠与氯气的反应。氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故填2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。4.参考答案：远离火源并保持通风解析：本题考查钠与水反应的实验安全措施。钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，为防止氢气爆炸，应远离火源并保持通风，故填远离火源并保持通风。5.参考答案：将盐酸浓集在锥形瓶底部，分液漏斗缓慢滴加解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体的实验操作。为提高产率，应将盐酸浓集在锥形瓶底部，分液漏斗缓慢滴加，以增大反应物接触面积，加快反应速率，故填将盐酸浓集在锥形瓶底部，分液漏斗缓慢滴加。6.参考答案：先通入氢气再加热解析：本题考查氢气还原氧化铜的实验操作。氢气易燃易爆，为防止爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，再加热氧化铜，故填先通入氢气再加热。7.参考答案：氧气不易溶于水解析：本题考查排水集气法收集氧气的原理。氧气不易溶于水，所以用排水集气法收集氧气时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。8.参考答案：迅速用沙子覆盖解析：本题考查钠与水反应的实验安全措施。钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，为防止钠着火，应迅速用沙子覆盖，隔绝空气，故填迅速用沙子覆盖。9.参考答案：适当升高温度解析：本题考查氯气制备实验的反应速率影响因素。升高温度可以增大反应速率，为提高反应速率，应适当升高温度，故填适当升高温度。10.参考答案：氧气不易溶于水解析：本题考查排水集气法收集氧气的原理。氧气不易溶于水，所以用排水集气法收集氧气时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查蒸馏实验操作。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的温度。若位置不当，测量的温度可能不是馏分的真实温度，影响实验结果。2.参考答案：√解析：本题考查酒精灯加热试管的注意事项。试管破裂的可能原因是试管外壁有水未擦干，导致受热不均而破裂。此外，加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管破裂。3.参考答案：√解析：本题考查实验室制备氯气的方法及所需主要仪器和药品。实验室制备氯气的方法是使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)⟶MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。所需主要仪器和药品包括圆底烧瓶、加热装置、导管、集气瓶等。4.参考答案：√解析：本题考查实验室进行钠与水反应实验的安全操作。钠与水反应剧烈，应将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，以控制反应速率。同时，应佩戴防护眼镜和手套，防止飞溅和爆炸。5.参考答案：√解析：本题考查实验室制备二氧化碳气体的方法及原理。方法一：大理石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；方法二：碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。这两种方法都是利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。6.参考答案：√解析：本题考查氢气还原氧化铜实验的操作原理。先通入氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。实验结束时应先停止加热，继续通入氢气至装置冷却，防止氧化铜被空气中的氧气氧化。7.参考答案：×解析：本题考查用pH试纸测定溶液酸碱度的操作。用pH试纸测定溶液酸碱度时，应直接将pH试纸蘸取少量待测液，不应先湿润pH试纸，否则会影响测定结果。8.参考答案：√解析：本题考查实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气的化学方程式。实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。9.参考答案：√解析：本题考查实验室制备氯气的影响因素。在进行氯气制备实验时，适当升高温度可以提高反应速率，但温度过高可能导致副反应发生，应控制适宜的温度。10.参考答案：√解析：本题考查氢气还原氧化铜实验的现象说明。观察到集气瓶中水逐渐被排出，说明氧化铜被氢气还原生成了水，化学方程式为CuO+H₂⟶Cu+H₂O。四、简答题1.参考答案：浓盐酸具有强氧化性，能氧化二氧化锰，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢。解析：本题考查实验室制备氯气的反应原理。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢，不利于氯气的制备。浓盐酸具有强氧化性，能氧化二氧化锰，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢。2.参考答案：将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，可以增大钠与水的接触面积，加快反应速率，同时防止反应过于剧烈导致氢气爆炸。解析：本题考查钠与水反应的实验操作。将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，可以增大钠与水的接触面积，加快反应速率，同时防止反应过于剧烈导致氢气爆炸。3.参考答案：方法一：大理石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；方法二：碳酸钙高温分解，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。解析：本题考查实验室制备二氧化碳气体的方法。大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸钙高温分解生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。4.参考答案：先通入氢气再加热，可以排除试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。解析：本题考查氢气还原氧化铜的实验操作。先通入氢气再加热，可以排除试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。5.参考答案：升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率。6.参考答案：正确。理由：该化学方程式正确表示了氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。解析：本题考查氢氧化钠与氯气反应的化学方程式。该化学方程式正确表示了氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。7.参考答案：正确。理由：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，可以避免待测液污染pH试纸，保证测定结果的准确性。解析：本题考查用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，可以避免待测液污染pH试纸，保证测定结果的准确性。8.参考答案：试管外壁有水、加热不均匀、试管口未略向下倾斜等。解析：本题考查酒精灯加热试管的注意事项。试管外壁有水、加热不均匀、试管口未略向下倾斜等，都可能导致试管破裂。五、应用题1.参考答案：①MnO₂+4HCl(浓)\frac{\overset{\triangle}{-}}{}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl；③C；氯气密度比空气大，且易溶于水，应采用向上排空气法收集。解析：本题考查氯气的制备与收集。①根据装置A中反应物为二氧化锰和浓盐酸，加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)\frac{\overset{\triangle}{-}}{}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。②装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl，因为HCl极易溶于水，而氯气在水中的溶解度不大。③收集干燥的氯气，应选择向上排空气法收集，因为氯气密度比空气大，且易溶于水，装置C中C选项为向上排空气法收集装置。2.参考答案：氯气体积为44.8L解析：本题考查氯气的制备计算。根据反应方程式MnO₂+4HCl(浓)\frac{\overset{\triangle}{-}}{}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知1molMnO₂与4molHCl反应生成1molCl₂。100mL12mol/L浓盐酸中HCl物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，根据化学计量数可知，最多能生成0.3molCl₂。在标准状况下，氯气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。此处解析有误，正确答案应为6.72L。3