2026年北师大版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案

2026年北师大版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度对平衡移动和速率的影响是A.平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大B.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡不移动，正逆反应速率都减小D.平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：A2.在25℃时，pH=9的NaOH溶液中，其氢氧根离子浓度约为A.1×10⁻⁹mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻⁵mol/LD.1×10⁻¹mol/L参考答案：C3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列措施能同时增大正反应速率和平衡转化率的是A.降低温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、减小压强D.升高温度、增大压强参考答案：A4.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的浓度约为A.1×10⁻⁴mol/LB.1×10⁻⁶mol/LC.1×10⁻⁸mol/LD.1×10⁻¹mol/L参考答案：A5.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值变化约为A.增大1B.增大2C.减小1D.减小2参考答案：A6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度会使平衡常数K值A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂），该过程涉及的反应类型主要是A.酸碱中和反应B.氧化还原反应C.加成反应D.酯化反应参考答案：B8.在一定温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，降低压强对平衡移动和速率的影响是A.平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小B.平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大C.平衡不移动，正反应速率增大，逆反应速率减小D.平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：A9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列措施能增大平衡转化率但不能增大正反应速率的是A.增大O₂浓度B.使用催化剂C.降低温度D.增大压强参考答案：C10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度会使平衡移动方向和速率的关系是A.平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大B.平衡向正反应方向移动，逆反应速率增大C.平衡不移动，正逆反应速率都增大D.平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减小参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度，化学平衡______，导致NO₂的转化率______。参考答案：向左移动，减小2.在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，其氢离子浓度c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1×10⁻³3.将0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍，pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动5.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑6.某地酸雨pH值为5.6，其中主要成分为硫酸，该酸雨的浓度c(H⁺)=______mol/L。参考答案：2×10⁻⁶7.将0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：等于8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动9.离子交换树脂可以用于______，其原理是______。参考答案：硬水软化，阳离子交换树脂的阳离子与水中的钙镁离子交换10.中和热是指______。参考答案：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度会增大正反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×2.在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，其氢离子浓度c(H⁺)为1×10⁻³mol/L。参考答案：√3.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值会增大1个单位。参考答案：√4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高压强会使平衡向正反应方向移动。参考答案：√5.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的浓度一定高于pH=5.6的酸雨。参考答案：×6.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。参考答案：√7.离子交换树脂可以用于软化硬水，其原理是利用离子交换树脂上的离子与水中的钙、镁离子发生交换。参考答案：√8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√9.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度会使平衡常数K增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.化学平衡状态有哪些重要特征？参考答案：①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③从宏观上看，体系没有发生明显变化。2.影响化学反应速率的主要因素有哪些？请举例说明。参考答案：①浓度：反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；②温度：温度升高，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；③压强：对于有气体参与的反应，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；④催化剂：催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动。举例：如合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。3.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：①如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；②勒夏特列原理适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。4.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行催化氧化反应，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动。原因：该反应是放热反应（ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。5.某学生设计了如下实验装置探究影响铁钉腐蚀速率的因素，请指出该装置中可能存在的不足之处并提出改进建议。参考答案：不足之处：①铁钉未与水接触，无法形成原电池；②装置未构成闭合回路，无法发生电化学腐蚀。改进建议：①在铁钉上连接锌片，使铁钉与水接触，形成原电池；②将铁钉和锌片连接起来，构成闭合回路。6.已知在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，其氢离子浓度c(H⁺)为1×10⁻³mol/L，请计算该盐酸溶液中氢氧根离子的浓度。参考答案：c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，在25℃时，c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量的NO₂气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正反应方向移动。原因：根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入一定量的NO₂气体，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度的增大。8.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的电极反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废气中含有SO₂，为了减少污染，工厂采用氨水吸收法处理。已知在25℃时，SO₂在水中的溶解度为0.02mol/L，氨水的浓度为2mol/L。现向100L水中通入1molSO₂，求吸收后溶液中SO₂的浓度。（假设溶液体积不变，且不考虑其他气体的影响）A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.0.03mol/LD.0.04mol/L参考答案：B2.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH值为7。求该温度下水的离子积K_w。A.1.0×10⁻¹⁴B.1.0×10⁻¹³C.1.0×10⁻¹²D.1.0×10⁻¹¹参考答案：A3.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应的活化能为150kJ/mol，正反应的焓变为-198kJ/mol。现升高温度，反应速率和化学平衡将如何变化？A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率增大，平衡向逆向移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动参考答案：A4.某学生设计了如下实验装置探究影响铁钉腐蚀速率的因素：铁钉、碳棒、电解质溶液（如NaCl溶液）和导线组成原电池。请指出该装置中，铁钉作为正极还是负极？A.正极B.负极参考答案：B5.将0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍，求稀释后溶液的pH值。（假设水的离子积K_w为1.0×10⁻¹⁴）A.11B.12C.13D.14参考答案：A6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入N₂O₄，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B7.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸。求该酸雨中H⁺的浓度。A.1.0×10⁻⁴mol/LB.1.0×10⁻⁵mol/LC.1.0×10⁻⁶mol/LD.1.0×10⁻⁷mol/L参考答案：A8.离子交换树脂可以用于软化硬水，其原理是利用离子交换树脂上的离子与水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子发生交换。请简述离子交换树脂软化的原理。参考答案：离子交换树脂软化的原理是利用离子交换树脂上的离子与水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子发生交换，将水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子置换出来，从而降低水的硬度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理和反应速率影响因素。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应）移动；同时升高温度会增大正逆反应速率，但逆反应速率增大的倍数更大，故正反应速率相对减小。选项A正确，选项B、C、D错误。2.参考答案：C解析：本题考查pH值与氢氧根离子浓度的关系。pH=9的NaOH溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁹mol/L，根据水的离子积K_w=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，[OH⁻]=1×10⁻⁵mol/L。选项C正确，选项A、B、D错误。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理和反应速率影响因素。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，降低温度平衡向放热方向（正反应）移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向（正反应）移动，同时降低温度和增大压强都会增大正反应速率。选项A正确，选项B、C、D错误。4.参考答案：A解析：本题考查pH值与酸浓度的关系。pH=4.2的硫酸溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁴mol/L，硫酸是强酸完全电离，故硫酸浓度约为1×10⁻⁴mol/L。选项A正确，选项B、C、D错误。5.参考答案：A解析：本题考查稀释定律。将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，浓度变为0.01mol/L，pH值增大1。选项A正确，选项B、C、D错误。6.参考答案：B解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小。选项B正确，选项A、C、D错误。7.参考答案：B解析：本题考查合成氨工业原理。合成氨是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0的放热反应，生产尿素涉及NH₃与CO₂在高温高压下反应生成CO(NH₂)₂，属于氧化还原反应。选项B正确，选项A、C、D错误。8.参考答案：A解析：本题考查压强对平衡移动和反应速率的影响。对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，降低压强平衡向气体分子数增加方向（逆反应）移动，同时正逆反应速率都减小。选项A正确，选项B、C、D错误。9.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。增大O₂浓度、使用催化剂、增大压强都能增大平衡转化率，但只有增大O₂浓度和增大压强能增大正反应速率。降低温度能增大平衡转化率，但不能增大正反应速率。选项C正确，选项A、B、D错误。10.参考答案：A解析：本题考查温度对平衡移动和反应速率的影响。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大。选项A正确，选项B、C、D错误。二、填空题1.参考答案：向左移动，减小解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向吸热方向移动，即向左移动，导致NO₂的转化率减小。2.参考答案：1×10⁻³解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。pH=-lgc(H⁺)，所以c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³mol/L。3.参考答案：增大解析：本题考查溶液稀释对pH值的影响。NaOH是强碱，稀释后c(OH⁻)减小，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)，c(H⁺)增大，pH值减小。4.参考答案：不移动解析：本题考查恒容条件下压强对化学平衡的影响。充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不移动。5.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：本题考查电解饱和食盐水时的电极反应。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。6.参考答案：2×10⁻⁶解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。pH=-lgc(H⁺)，所以c(H⁺)=10⁻pH=10⁻⁵.⁶mol/L=2×10⁻⁶mol/L。7.参考答案：等于解析：本题考查强酸强碱中和反应。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全反应，生成中性溶液，pH值等于7。8.参考答案：不移动解析：本题考查恒温恒压条件下压强对化学平衡的影响。充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不移动。9.参考答案：硬水软化，阳离子交换树脂的阳离子与水中的钙镁离子交换解析：本题考查离子交换树脂的应用原理。离子交换树脂可以用于硬水软化，其原理是阳离子交换树脂的阳离子（如H⁺）与水中的钙镁离子交换。10.参考答案：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量解析：本题考查中和热的定义。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。升高温度会增大正反应速率和逆反应速率，但平衡常数K会减小，平衡向逆反应方向移动。错误点在于忽视了平衡常数随温度变化的规律。2.参考答案：√解析：本题考查“pH值与氢离子浓度的关系”。pH值为3的溶液，其氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L。计算过程为c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³mol/L。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查“稀释定律”。将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，浓度变为0.01mol/L。pH值为-log(c(H⁺))，原溶液pH值为1，稀释后pH值增大1个单位，变为2。该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。对于气体反应，升高压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。该反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)正反应气体分子数从3减少到2，升高压强会使平衡向正反应方向移动。该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查“酸雨的pH值与浓度关系”。pH值越低，酸性越强，浓度越高。pH=4.2的酸雨酸性比pH=5.6的酸雨强，但无法确定浓度一定更高，因为酸雨的成分和浓度可能不同。该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查“电解饱和食盐水反应”。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。反应式分别为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑和2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查“离子交换树脂原理”。离子交换树脂通过离子交换作用去除水中的钙、镁离子，从而软化硬水。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查“酸碱中和反应”。将等体积的0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L盐酸溶液混合，二者恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。该说法正确，但题目要求判断对错，应为√。错误点在于解析与答案矛盾。10.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。错误点在于忽视了平衡常数随温度变化的规律。四、简答题1.参考答案：①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；②各物质的浓度或分压保持不变；③从宏观上看，体系没有发生明显变化。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是一个动态平衡，具有以下重要特征：①正逆反应速率相等，即单位时间内生成物和反应物的量相等；②各物质的浓度或分压保持不变，即体系达到平衡后，各物质的浓度或分压不再随时间变化；③从宏观上看，体系没有发生明显变化，如气体的颜色、密度等保持不变。这些特征是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：①浓度：反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；②温度：温度升高，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；③压强：对于有气体参与的反应，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；④催化剂：催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动。举例：如合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、压强和催化剂。浓度增大，有效碰撞次数增多，正反应速率增大；温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞次数增多，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；压强增大，气体分子浓度增大，有效碰撞次数增多，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；催化剂可以降低反应活化能，同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动。举例：如合成氨反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因为合成氨是放热反应。3.参考答案：①如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；②勒夏特列原理适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查勒夏特列原理的内容及其应用条件。勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理的应用条件是：①反应必须处于平衡状态；②反应必须是可逆反应；③勒夏特列原理只适用于改变条件时平衡的移动方向，不适用于改变条件时平衡的移动速率。4.参考答案：平衡向逆反应方向移动。原因：该反应是放热反应（ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的应用。该反应是放热反应（ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，以减弱温度的升高。5.参考答案：不足之处：①铁钉未与水接触，无法形成原电池；②装置未构成闭合回路，无法发生电化学腐蚀。改进建议：①在铁钉上连接锌片，使铁钉与水接触，形成原电池；②将铁钉和锌片连接起来，构成闭合回路。解析：本题考查电化学腐蚀的原理。铁钉发生电化学腐蚀需要满足两个条件：①形成原电池；②构成闭合回路。该装置中，铁钉未与水接触，无法形成原电池；装置未构成闭合回路，无法发生电化学腐蚀。因此，需要在铁钉上连接锌片，使铁钉与水接触，形成原电池；将铁钉和锌片连接起来，构成闭合回路，才能发生电化学腐蚀。6.参考答案：c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，在25℃时，c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。解析：本题考查溶液中氢氧根离子的浓度计算。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，其氢离子浓度c(H⁺)为1×10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。7.参考答案：平衡向正反应方向移动。原因：根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入一定量的NO₂气体，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度的增大。解析：本题考查勒夏特列原理的应用。根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入一定量的NO₂气体，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度的增大。8.参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。解析：本题考查电解饱和食盐水时的电极反应。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查SO₂在水中的溶解度计算。根据题意，SO₂在水中的溶解度为0.02mol/L，即1molSO₂可以溶解在50L水中。现向100L水中通入1molSO₂，相当于1molSO₂溶解在100L水中，因此SO₂的浓度为0.02mol/L。A选项错误，计算结果为0.01mol/L；C选项错误，计算结果为0.03mol/L；D选项错误，计算结果为0.04mol/L。2.参考答案：A解析：本题考查水的离子积计算。根据题意，混合溶液的pH值为7，说明溶液中[H⁺]=[OH⁻]=1.0×10⁻⁷mol/L。根据水的离子积公式K_w=[H⁺][OH⁻]，可得K_w=(1.0×10⁻⁷)×(1.0×10⁻⁷)=1.0×10⁻¹⁴。B选项错误，计算结果为1.0×10⁻¹³；C选项错误，计算结果为1.0×10⁻¹²；D选项错误，计算结果为1.0×10⁻¹¹。3.参考答案：A解析：本题考查化学